1、2019-2020學年必修1第二章第三節精華小練氧化還原反應查漏版（優質原創每天更新）第I卷（選擇題）、單選題1.下列反應中鐵元素被氧化的是A.Fe2O3 +6HC1 - 2FeCl 3 +3H 2OC.2FeCl 3+2KI - 2FeCl 2 +12 +2KC1【答案】BB.3Fe +4H 2 Fe 3O4 + 4H 2 TD.3NaOH +FeCl 3f Fe(OH) 3 J +3NaCl2.在電子工業中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的+Cur 2FeCl 2+CuCl 2,該反應利用了銅的什么性質腐蝕劑”，該過程的反應的反應為：2FeCl3A.氧化性B.還原性C.導電性D.酸性【

2、答案】B3.已知存在離子反應 3S+6OH - =2S2+SO32-+3H2。，關于該反應的說法正確的是A.該反應屬于復分解反應B.該反應氫氧根離子作氧化劑C.該反應中氧化劑與還原劑的質量為2： 1D,每生成2個s”反應轉移的電子數為 6【答案】C4.對于反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 T,下列說法中正確的是A. Na2O2是氧化劑，H2。是還原劑B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.該反應中電子轉移的數目為4eD.氧氣是還原產物【答案】B5 .對于反應 Cl2+H2O=HCl +HC1O的敘述中正確是（）A.屬于置換反應B.屬于復分解反應C.氯氣既是氧化劑又是還原劑D

3、.反應產物都是強酸【答案】C6 .下列對氧化還原反應的分析中合理的是（）A. Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此 Mg在該反應中被還原了B. KMnO 4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此 MnC. CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH） 2 Na2SO4不屬于氧化還原反應D.反應2H2。通電2H2懺O2T, H2O中H元素的化合價既有升高，又有降低【答案】C7.氮元素被還原的過程是A.B.()。元素既被氧化又被還原C.D.【答案】D8.下列變化，需加入還原劑才能實現的是（）A. H2SO4fSO2B. H2s-SO22C. S-SO2D. SO3-fSO2【答案】A

4、9.日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（）A.銅器出現銅綠Cu2（OH） 2CO3B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜 （A12O3）【答案】C10 . SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下化學反應：SO2+ 2Fe3 + 2H2O = SO42 + 2Fe2 + 4H ; Cr 2O72 + 6Fe2 + 14H = 2Cr3 + 6Fe3 + 7H 2O。則下列有 關說法不正確的是 A.氧化性：Cr2O72 >Fe3 >SO2B.標準狀況下，若有 6.72

5、L SO2參加反應，則最終消耗 0.2 mol K2CUO7C.反應中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6Na【答案】B11 .在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性比氧化產物強，還原劑的還原性比還原產物強，已知X2、丫2、Z2 W2四種物質的氧化性強弱順序為： W2>Z2>X2>Y2,則下列氧化還原反應能發生的是 （ ）A. 2W +Z2=W2+2ZB. 2Y + W2=Y 2+2WC. 2Z +X2=Z2+2XD. 2X +Y2=X2+2Y【答案】B12 . NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH 3+6NO 2=7N2+12H 2Oo若還原產物比氧化

6、產物少0.1 mol,則下列判斷正確的是A,轉移電子4.8Na個B.還原劑比氧化劑多 0.2 molC.生成氣體的體積 42.56 L（標準狀況）D.被還原的氮原子是 11.2 g【答案】B13 .已知氧化性 Cl2>Br2>H2s。3。在200mL濃度均為0.4 mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2,則發生反應的 HBr的物質的量為（）A. 0.08molB. 0.06molC. 0.04molD. 0.02mol【答案】C14 .關于反應 11P+ 15CuSO+ 24H2O=5CuP+ 6HPQ+15H2SO 的說法正確的是A. P既是氧化劑又是還

7、原劑，CuSO只是還原劑B.CupP既是氧化產物又是還原產物C. 1 mol CuSO 4 可以氧化 1/5 mol PD.由上述反應原理推斷:K2Cr2O7能將 Na2SO3氧化成 Na?SO4【答案】還原劑從。315.硫化氫與濃硫酸的反應為3H 2S+H2SO4=4S 4H 2。，下列說法正確的是()18.在下列化學方程式中標出電子轉移的方向和數目，并回答下列問題A.硫化氫氣體被氧化成硫B.硫酸被氧化成硫(1 )6HCl(濃)+ KClO 3 = 3Cl2 + KCl + 3H 2O，其中氧化劑為還原劑為C.硫酸被還原成水D.硫化氫氣體被還原成水還原產物為氧化產物為2 2KI O3 達0

8、= 2KOH O2 I2，若有1mol I2生成，則被還原的。3是mol,轉16. 一種制備高效漂白劑 NaClO 2的實驗流程如圖所示，反應 I中的反應為:3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO 2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl ,下列說法正確的是卓駿NaOH溶藺溶柒2e'mol電子。KCl O HCl CI2 CI2A.產品中可能含有 NaClB.反應H中H2O2做氧化劑C. NaClO 2的漂白原理與 SO2相同D.實驗室進行結晶操作通常在塔期中進行二、填空題19.閱讀下面信息，回答問題:第II卷(非選擇題)一個體重50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中以Fe2

9、+和Fe3+的形式存在。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是17.鋁熱反應在工業上有廣泛應用:- 高溫一2Al+Fe 2O3-2Fe+Al 2O3A.Fe2+B.FeC.Fe3+(1)在該反應中，Al作(氧化劑或還原劑)；(2)工業鹽的主要成分是 NaNO 2,曾多次發生過因誤食 NaNO 2而中毒的事件，其原因是 NaNO 2把6eD.若有11 mol P參加反應，轉移電子的物質的量為60 mol(2)該反應中被氧化的元素是人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與。2結合的能力，這說明 NaNO 2具有一性。下列不能實現上述轉化的物質是。(3)在上述反應方程式上標出

10、電子轉移的方向和數目。A.CI2B.O2C.FeCl 3 D.KMnO 4(H+)(3)在 Fe+4HNO 3(稀尸Fe(NO 3)3+NOT +2H2O 的反應中，HNO 3表現了 性和 性?！敬鸢浮緽 氧化 C 酸 氧化20.按要求填空(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為 。(2)醋酸(CH 3COOH )與燒堿溶液反應的離子方程式為 。(3) NaHSO4是一種 (填“酸、堿、鹽”)，向NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液至溶液呈中 性時，該反應的離子方程式為 。(4)實驗室制備少量 Fe(OH) 3膠體的化學方程式為 。(5)配平下列方程式： SO32-+IO 3-+_H+=_SO42-+I2+H2O, (6) 一定條件下，RO3n-和氟氣可發生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-