1、氧氧 化化 還還 原原 反反 應(yīng)應(yīng) 第二章（第一課時(shí)）（第一課時(shí)） 1了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。 2回憶初中對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。 3進(jìn)一步學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。日常生活中的氧化還原反應(yīng)日常生活中的氧化還原反應(yīng)炸彈爆炸彈爆炸炸工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)金屬金屬腐蝕腐蝕思考與交流思考與交流分別指出下列反應(yīng)各屬于何種類型？分別指出下列反應(yīng)各屬于何種類型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2 = CO2 (6)F

2、e+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2 = Cu+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 討論：用四種基本類型的分類方法分析 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 屬于哪種類型的反應(yīng)？高溫思考與探究思考與探究 請(qǐng)指出反應(yīng)：請(qǐng)指出反應(yīng)：CuO +H2 = Cu+H2O中，中， H2 在反應(yīng)中是得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧化在反應(yīng)中是得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？那那CuO呢？呢？CuO + H2 = Cu + H2O得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng) 一

3、、氧化還原反應(yīng) 1、 概念：有一種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),同時(shí)有另一種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。失去氧的物質(zhì)失去氧的物質(zhì)得到氧的物質(zhì)得到氧的物質(zhì)被還原被還原 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被氧化被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 請(qǐng)模仿分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)的方法，請(qǐng)模仿分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)的方法，指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，請(qǐng)標(biāo)明反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，并指出化合價(jià)請(qǐng)標(biāo)明反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，并指出化合價(jià)發(fā)生改變了的元素。發(fā)生改變了的元素。思考與探究思考與探究高溫高溫Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2化合價(jià)升高、得氧、被氧化

4、、發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低、失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)+30+2+4Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O高溫高溫根據(jù)你對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的分析，回答下列問(wèn)題：根據(jù)你對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的分析，回答下列問(wèn)題：以上兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中除了都發(fā)生得氧、失氧外，還有什么共同的特征？思考與交流思考與交流Ag2O + H2 = 2Ag + H2O化合價(jià)升高、得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低、失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)+100+1小結(jié)：小結(jié)： 在初中我們也學(xué)過(guò)氧化還原反應(yīng)，主在初中我們也學(xué)過(guò)氧化還原反應(yīng)，主要是從得氧和失氧的角度研究的。失氧要是從得氧和失氧的角度研究的。失氧

5、的發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的發(fā)生氧化反應(yīng)。的發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的發(fā)生氧化反應(yīng)。然而我們通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，任何一個(gè)氧化然而我們通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中都會(huì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還還原反應(yīng)中都會(huì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，所以我們把它稱之為氧化還原原反應(yīng)，所以我們把它稱之為氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。 此外，通過(guò)上面的研究我們還可以知此外，通過(guò)上面的研究我們還可以知道氧化還原反應(yīng)的發(fā)生引起了物質(zhì)的得氧道氧化還原反應(yīng)的發(fā)生引起了物質(zhì)的得氧和失氧和失氧 ，而物質(zhì)的失氧和得氧一定會(huì)引起，而物質(zhì)的失氧和得氧一定會(huì)引起化合價(jià)的升降，所以我們以后研究氧化還化合價(jià)的升降，所以我們以后研究氧化還原反應(yīng)就可以從化合價(jià)的升降入

6、手了原反應(yīng)就可以從化合價(jià)的升降入手了 指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)分別用雙線橋標(biāo)出化合價(jià)的升降及所發(fā)生的反應(yīng)思考與練習(xí)思考與練習(xí)2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)2、特征：、特征：化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。思考與交流思考與交流 氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后，元素氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，那是什么原因?qū)е铝朔吹幕蟽r(jià)發(fā)生了改變，那是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)過(guò)程中化合價(jià)的改變？應(yīng)過(guò)程

7、中化合價(jià)的改變？ 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失失失2e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 失失2e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原00+1 -1發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：小結(jié)：

8、小結(jié)：學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)1. 得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。3. 電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高被氧化被氧化得電子得電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低被還原被還原（本質(zhì)）（本質(zhì)） （ 特征）特征）（變化）（變化）2. 化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（O