1、第二章第二章 稀溶液的依數性稀溶液的依數性3學時學時內容內容掌握：掌握非電解質稀溶液通性（依數性）：掌握：掌握非電解質稀溶液通性（依數性）：非電解質稀溶液蒸氣壓下降非電解質稀溶液蒸氣壓下降拉烏爾定律、拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低、滲透壓的概念、及其沸點升高、凝固點降低、滲透壓的概念、及其有關計算；電解質和非電解質的基本概念；強有關計算；電解質和非電解質的基本概念；強電解質溶液理論電解質溶液理論熟悉：滲透壓在醫學中的意義熟悉：滲透壓在醫學中的意義了解：滲透壓如何參與調節體內各部分體液的了解：滲透壓如何參與調節體內各部分體液的水鹽平衡水鹽平衡本章難點本章難點溶液滲透濃度的計算。溶液滲透濃度的計

2、算。溶液的定義溶液的定義 溶液溶液物質以分子、原子或離子的狀態分散于另一種物質以分子、原子或離子的狀態分散于另一種物質中形成均勻而穩定的體系。物質中形成均勻而穩定的體系。溶質溶質其中被分散的物質稱為溶質，通常用其中被分散的物質稱為溶質，通常用B表示。表示。溶劑溶劑分散溶質的物質稱為溶劑，通常用分散溶質的物質稱為溶劑，通常用A表示。表示。溶質溶劑溶質溶劑 溶液溶液溶液在生物體中的意義溶液在生物體中的意義 血液循環、淋巴液循環、人體的新陳代謝血液循環、淋巴液循環、人體的新陳代謝中營養物質的吸收、廢物的排泄、人生病中營養物質的吸收、廢物的排泄、人生病后藥物的吸收與作用均離不開溶液。后藥物的吸收與作用

3、均離不開溶液。 溶液的性質特點溶液的性質特點溶液的獲得非常簡單，無非是將一定量的溶液的獲得非常簡單，無非是將一定量的溶質溶入一定量溶劑中即可配成，但就是溶質溶入一定量溶劑中即可配成，但就是這簡簡單單的過程就會產生兩類截然不同這簡簡單單的過程就會產生兩類截然不同的性質。的性質。性質一性質一第一類就是我們較熟悉的，中學已經接受第一類就是我們較熟悉的，中學已經接受了的性質，即溶質、溶劑有自身的化學性了的性質，即溶質、溶劑有自身的化學性質和溶質在溶入溶劑的過程中，溶質與溶質和溶質在溶入溶劑的過程中，溶質與溶劑間會發生化學反應。劑間會發生化學反應。如：如：無水無水CuSO4（幾乎無色）（幾乎無色）溶于水

4、溶于水藍色藍色原因：原因：CuSO44H2OCu(H2O)42SO42藍色藍色性質二性質二溶液的另一類性質，其與溶質、溶劑的本性無溶液的另一類性質，其與溶質、溶劑的本性無關，僅與，溶質在溶液中的相對數量有關，統關，僅與，溶質在溶液中的相對數量有關，統稱為溶液的稱為溶液的依數性依數性(Colligative properties)。即：在溶劑中加入溶質前后，溶劑某些物理性即：在溶劑中加入溶質前后，溶劑某些物理性質的變化量與溶質的加入量的關系。質的變化量與溶質的加入量的關系。例如：在溶劑中加入難揮發的溶質后，溶液與例如：在溶劑中加入難揮發的溶質后，溶液與純溶劑相比有：純溶劑相比有：蒸氣壓下降，凝固

5、點下降，沸點升高等；蒸氣壓下降，凝固點下降，沸點升高等；而引起這一溶劑物理性質變化的原因與溶質的而引起這一溶劑物理性質變化的原因與溶質的本性無關，僅與溶液中溶質的相對顆粒數的多本性無關，僅與溶液中溶質的相對顆粒數的多少有關。少有關。21溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降 蒸氣壓下降是溶液的依數性中最重要的性蒸氣壓下降是溶液的依數性中最重要的性質。凝固點下降、沸點升高的原因都能從質。凝固點下降、沸點升高的原因都能從這一性質得到解釋。這一性質得到解釋。純物質蒸氣壓純物質蒸氣壓在一定的溫度下把純液體注入一空的密閉在一定的溫度下把純液體注入一空的密閉容器中，一段時間后氣相和液相間將達到容器中，一段時間后

6、氣相和液相間將達到動態平衡，這時氣相分子的密度不再發生動態平衡，這時氣相分子的密度不再發生變化。變化。與液相處于平衡時的蒸氣所具有的壓力稱與液相處于平衡時的蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓為該溫度下的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓（vapor pressure）。）。純物質蒸氣壓實驗純物質蒸氣壓實驗在一定溫度下，將一純液態溶劑（例如水）注在一定溫度下，將一純液態溶劑（例如水）注入到一密閉容器中。入到一密閉容器中。液面上的一部分動能較高的溶劑分子將會掙脫液面上的一部分動能較高的溶劑分子將會掙脫液體分子的束縛，從液面上逸出，擴散到液面液體分子的束縛，從液面上逸出，擴散到液面上的空間，形

7、成氣相，這一過程稱為蒸發。上的空間，形成氣相，這一過程稱為蒸發。蒸發蒸發當然也會有部分氣相的劑分子回到液相，這一當然也會有部分氣相的劑分子回到液相，這一過程稱為凝結。過程稱為凝結。凝結凝結一段時間后，上述兩過程達到平衡。此時液面一段時間后，上述兩過程達到平衡。此時液面上的蒸氣壓稱為該溫度下的飽和蒸氣壓。上的蒸氣壓稱為該溫度下的飽和蒸氣壓。蒸發蒸發凝結凝結P0純物質蒸氣壓與溫度的關系純物質蒸氣壓與溫度的關系蒸發是一吸熱過程，所以溫度愈高，液體蒸發是一吸熱過程，所以溫度愈高，液體的蒸氣壓愈大。的蒸氣壓愈大。 蒸氣壓蒸氣壓溫度溫度溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降在此純溶劑中加入難揮發的溶質后，經過大

8、量在此純溶劑中加入難揮發的溶質后，經過大量實驗，我們發現，都有以下關系：實驗，我們發現，都有以下關系：P0PP0P溶質溶質結論結論當液體溶劑中溶解一種難揮發性的物質成為當液體溶劑中溶解一種難揮發性的物質成為溶液后，該溶液的蒸氣壓總是低于同溫度下溶液后，該溶液的蒸氣壓總是低于同溫度下純溶劑的蒸氣壓。純溶劑的蒸氣壓。這種現象稱為溶液的蒸氣壓下降。這種現象稱為溶液的蒸氣壓下降。注意：注意：蒸氣壓均由溶劑分子組成蒸氣壓均由溶劑分子組成。溶液的蒸氣壓下降示意圖溶液的蒸氣壓下降示意圖同溫度下溶液的蒸氣壓總是低于純溶劑的蒸氣壓同溫度下溶液的蒸氣壓總是低于純溶劑的蒸氣壓T蒸氣壓蒸氣壓溫度溫度P0P純溶劑純溶劑

9、溶液溶液P P0 P溶液的蒸氣壓下降原因溶液的蒸氣壓下降原因當純溶劑中溶有難揮發性的溶質后，部分溶質分子會占當純溶劑中溶有難揮發性的溶質后，部分溶質分子會占據溶劑的部分表面，因此在單位時間逸出液面的溶劑分據溶劑的部分表面，因此在單位時間逸出液面的溶劑分子數就比全為純溶劑時少，同時溶質分子對溶劑的吸引子數就比全為純溶劑時少，同時溶質分子對溶劑的吸引作用也使凝結程度加大。作用也使凝結程度加大。溶液蒸氣壓下降的依數性溶液蒸氣壓下降的依數性 溫度一定時，溫度一定時，難揮發的非電解質稀溶液難揮發的非電解質稀溶液的蒸氣的蒸氣壓下降與溶質摩爾分數成正比，而與溶質的本壓下降與溶質摩爾分數成正比，而與溶質的本性

10、無關。稱為拉烏爾（性無關。稱為拉烏爾（Raoult）定律。）定律。P P0 xAP：溶液的蒸氣壓。：溶液的蒸氣壓。P0：純溶劑的蒸氣壓：純溶劑的蒸氣壓xA：純溶劑的摩爾分數：純溶劑的摩爾分數從拉烏爾定律的計算式：從拉烏爾定律的計算式：P P0 xA我們可以知道：我們可以知道：溶液蒸氣壓下降僅與純溶劑的蒸氣壓及純溶溶液蒸氣壓下降僅與純溶劑的蒸氣壓及純溶劑的摩爾分數有關，與溶質的本性無關。劑的摩爾分數有關，與溶質的本性無關。拉烏爾定律適用范圍拉烏爾定律適用范圍P P0 xA拉烏爾定律只適用于難揮發的非電解質稀溶拉烏爾定律只適用于難揮發的非電解質稀溶液。液。 對濃度較大的溶液，誤差較大。對濃度較大的

11、溶液，誤差較大。原因：稀溶液中溶質粒子之間距離較大，相原因：稀溶液中溶質粒子之間距離較大，相互間影響較小，當溶液濃度較大時，溶質粒互間影響較小，當溶液濃度較大時，溶質粒子距離小，相互間影響較大，容易形成聚集子距離小，相互間影響較大，容易形成聚集體（若是電解質溶液，還可以形成離子氛）。體（若是電解質溶液，還可以形成離子氛）。拉烏爾定律的變形拉烏爾定律的變形對于只有一種溶劑和一種溶質組成的溶液，有：對于只有一種溶劑和一種溶質組成的溶液，有：1xAxB因此，拉烏爾定律：因此，拉烏爾定律： P P0 xA變形為：變形為：PP0(1xB)整理得：整理得：P0 P P0 xB令：令：P P0 P ，得：，

12、得：PP0 xB當溶液是稀溶液時，有：當溶液是稀溶液時，有：nAnB即：即：nA nAnB代入：代入：xBnB( nAnB) 得：得：xB nBnA因為（請注意此處因為（請注意此處WA的單位為的單位為g）：）：nA WAMA代入：代入：xB nBnA ，得：，得：xB nB(WAMA) 因為（請注意因為（請注意bB的單位為的單位為molkg1） ，有：，有：bB 1000nBWA 將其代入：將其代入： xB nB(WAMA) 得：得：xBbBMA 1000將：將：xBbBMA 1000，代入：，代入：P P0 xB得：得：P P0MAbB 1000令：令：K P0MA1000得：得：P KbB

13、若該溶液是溶液是稀水溶液，若該溶液是溶液是稀水溶液，bB CB ，有：，有：P KCB 難揮發電解質稀溶液的拉烏爾定律變化難揮發電解質稀溶液的拉烏爾定律變化對于難揮發的電解質稀溶液，由于電解質對于難揮發的電解質稀溶液，由于電解質會解離，溶液中實際的自由移動的溶質質會解離，溶液中實際的自由移動的溶質質點數目會增加，因此，需要對拉烏爾定律點數目會增加，因此，需要對拉烏爾定律進行校正。方法是乘以校正系數。進行校正。方法是乘以校正系數。P iKbB強電解質的拉烏爾定律強電解質的拉烏爾定律對強電解質，因為每個電解質都會解離，因此對強電解質，因為每個電解質都會解離，因此溶液中實際的自由移動的溶質質點數目僅

14、需乘溶液中實際的自由移動的溶質質點數目僅需乘以簡單的倍數即可。以簡單的倍數即可。P iKbB例：例：NaCl NaCl i 2 CaCl2 Ca22Cl i 3弱電解質的拉烏爾定律弱電解質的拉烏爾定律對弱電解質，由于僅有部分電解質發生解離，對弱電解質，由于僅有部分電解質發生解離，因此溶液中實際的自由移動的溶質質點數目相因此溶液中實際的自由移動的溶質質點數目相對復雜，是所有溶質質點濃度的總和。對復雜，是所有溶質質點濃度的總和。例：醋酸例：醋酸HAc是弱電解質，設其解離度為是弱電解質，設其解離度為在溶液中解離平衡為：在溶液中解離平衡為：HAcH2O H3OAc解離前解離前 C0解離后解離后 (1)

15、C0 C0 C0C總總 (1)C0C0 C0 (1)C0P iKCB (1)KC022溶液的沸點升高和凝固點降低溶液的沸點升高和凝固點降低有了稀溶液蒸氣壓下降的依數性，我們很有了稀溶液蒸氣壓下降的依數性，我們很容易解釋溶液的沸點升高和凝固點降低。容易解釋溶液的沸點升高和凝固點降低。液體的沸點液體的沸點當液體的蒸氣壓與外界壓力相等時，此時當液體的蒸氣壓與外界壓力相等時，此時對液體加熱，液體將會產生大量氣泡并從對液體加熱，液體將會產生大量氣泡并從液面逸出，稱為沸騰，此時液體的溫度保液面逸出，稱為沸騰，此時液體的溫度保持一定不會升高，此溫度叫液體在此壓力持一定不會升高，此溫度叫液體在此壓力下的沸點下

16、的沸點(boiling point)。沸點與外界壓力的關系沸點與外界壓力的關系外界壓力加大，沸點增加。外界壓力加大，沸點增加。蒸氣壓蒸氣壓溫度溫度T1T2P1P2溶液的沸點升高溶液的沸點升高設在正常壓力下，某純溶劑已經到達沸點，此設在正常壓力下，某純溶劑已經到達沸點，此時有：時有：P溶劑溶劑P外外當我們在純溶劑中加入難揮發的物質，就會引當我們在純溶劑中加入難揮發的物質，就會引起溶液的蒸氣壓下降，起溶液的蒸氣壓下降，P溶液溶液 P溶劑溶劑P溶液溶液 P外外要使溶液沸騰，就必須升高溶液的溫度，要使溶液沸騰，就必須升高溶液的溫度，只有溶液的溫度增加到使溶液的只有溶液的溫度增加到使溶液的P溶液溶液P外

17、外溶液才會沸騰。溶液才會沸騰。溶液的沸點升高示意圖溶液的沸點升高示意圖蒸氣壓蒸氣壓純溶劑純溶劑溶液溶液T0溫度溫度Tb T T0T101.3KPa溶液的沸點升高的依數性溶液的沸點升高的依數性溶液的沸點升高與溶質摩爾分數成正比，而溶液的沸點升高與溶質摩爾分數成正比，而與溶質的本性無關。與溶質的本性無關。TbKbbB 其適用范圍是稀溶液。其適用范圍是稀溶液。對于難揮發的電解質稀溶液，需要乘以校正對于難揮發的電解質稀溶液，需要乘以校正系數。系數。TbiKbbB純液體的凝固點純液體的凝固點 將純液體冷卻至一定溫度后，液體會產生將純液體冷卻至一定溫度后，液體會產生固體，此時繼續冷卻，固體的數量會增加，固

18、體，此時繼續冷卻，固體的數量會增加，但液體的溫度不會改變。此時整個體系處但液體的溫度不會改變。此時整個體系處于固液平衡共存的溫度稱為該物質的凝固于固液平衡共存的溫度稱為該物質的凝固點。點。下面我們看看純液體的凝固曲線圖和純液下面我們看看純液體的凝固曲線圖和純液體和純固體的蒸氣壓曲線圖體和純固體的蒸氣壓曲線圖純液體的凝固曲線圖純液體的凝固曲線圖ab段，純液體冷卻。段，純液體冷卻。溫度溫度純溶劑純溶劑凝固曲線圖凝固曲線圖時間時間abcdcd段，固體冷卻。段，固體冷卻。bc段，純液體凝結。段，純液體凝結。純液體和純固體的蒸氣壓曲線純液體和純固體的蒸氣壓曲線ab段，純液體的蒸氣壓曲線。段，純液體的蒸氣

19、壓曲線。cd段，純固體的蒸氣壓曲線。段，純固體的蒸氣壓曲線。交叉點交叉點d，固液平衡蒸氣壓。，固液平衡蒸氣壓。b蒸氣壓蒸氣壓溫度溫度acdT溶液的凝固點降低溶液的凝固點降低在純溶劑中加入難在純溶劑中加入難揮發性物質形成的揮發性物質形成的溶液后，其凝固點溶液后，其凝固點比純溶劑的低。比純溶劑的低。此時凝固的是溶劑。此時凝固的是溶劑。溫度溫度蒸氣壓蒸氣壓T0純固體純固體純液體純液體溶液溶液TTf T0T溶液的凝固曲線圖溶液的凝固曲線圖ab溶液冷卻溶液冷卻bc溶劑凝結溶劑凝結cd飽和溶液凝結飽和溶液凝結de固體冷卻固體冷卻溫度溫度時間時間abcde溶液的凝固點降低的依數性溶液的凝固點降低的依數性溶液

20、的凝固點降低與溶質摩爾分數成正比，溶液的凝固點降低與溶質摩爾分數成正比，而與溶質的本性無關。而與溶質的本性無關。TfKfbB 其適用范圍是稀溶液。其適用范圍是稀溶液。對于難揮發的電解質稀溶液，需要乘以校對于難揮發的電解質稀溶液，需要乘以校正系數。正系數。TfiKf bB 23溶液的滲透壓溶液的滲透壓為什么用生理鹽水清洗傷口時感覺不怎么為什么用生理鹽水清洗傷口時感覺不怎么痛，而用清洗滌傷口時感覺非常痛？這都痛，而用清洗滌傷口時感覺非常痛？這都與滲透壓有關。與滲透壓有關。溶液的滲透壓在化學和醫學上都是非常重溶液的滲透壓在化學和醫學上都是非常重要性質。要性質。因此，掌握溶液的滲透壓性質非常重要。因此

21、，掌握溶液的滲透壓性質非常重要。擴散擴散擴散是一種自發過程，是能量降低的過程。擴散是一種自發過程，是能量降低的過程。例如，在一杯清水中滴加一滴墨水，一段例如，在一杯清水中滴加一滴墨水，一段時間后，整杯清水都將變色。時間后，整杯清水都將變色。純水純水 墨水墨水 平衡后平衡后靜置靜置擴散的實質擴散的實質溶質從局部高濃度變為各處濃度均一的低溶質從局部高濃度變為各處濃度均一的低濃度以降低能量是擴散的原動力，因此，濃度以降低能量是擴散的原動力，因此，當在一杯清水中滴加一滴墨水，一段時間當在一杯清水中滴加一滴墨水，一段時間后，由于溶質發生擴散，整杯清水都將變后，由于溶質發生擴散，整杯清水都將變色。色。半透

22、膜半透膜能允許某些分子或離子自由透過，但不允許能允許某些分子或離子自由透過，但不允許另外的某些分子或離子自由透過的膜片。另外的某些分子或離子自由透過的膜片。火棉膠火棉膠純水純水糖水糖水滲透現象滲透現象溶劑分子自發地從純溶劑或稀溶液透過半透膜溶劑分子自發地從純溶劑或稀溶液透過半透膜進入濃溶液使溶液液面上升的現象。進入濃溶液使溶液液面上升的現象。純水純水Ph滲透平衡滲透平衡靜置靜置糖水糖水糖水糖水滲透現象的滲透現象的實質實質在沒有半透膜存在時，擴散是溶質從局部在沒有半透膜存在時，擴散是溶質從局部高濃度變為各處濃度均一的低濃度以降低高濃度變為各處濃度均一的低濃度以降低能量。能量。當存在半透膜后，由于

23、允許溶劑自由透過，當存在半透膜后，由于允許溶劑自由透過，但不允許溶質透過，因此溶質不能發生擴但不允許溶質透過，因此溶質不能發生擴散。散。此時，發生擴散的是溶劑，此時，發生擴散的是溶劑，通過溶劑的擴通過溶劑的擴散來達到降低溶質濃度的目的散來達到降低溶質濃度的目的。滲透活性物質滲透活性物質在溶液中不能透過半透膜并能產生滲透效在溶液中不能透過半透膜并能產生滲透效應的溶質粒子（分子、離子）統稱為滲透應的溶質粒子（分子、離子）統稱為滲透活性物質。活性物質。例：糖水中的糖。例：糖水中的糖。滲透壓滲透壓(osmotic pressure) 在用半透膜隔開的純溶劑與溶液中，為恰能在用半透膜隔開的純溶劑與溶液中

24、，為恰能阻止滲透現象的發生所施加于溶液液面上的阻止滲透現象的發生所施加于溶液液面上的壓力。壓力。符號：符號： 單位：單位：Pa 或或 KPaPh滲透滲透平衡平衡加壓加壓阻止阻止滲透滲透糖水糖水糖水糖水糖水糖水滲透壓與溶液濃度及溫度的關系滲透壓與溶液濃度及溫度的關系vant Hoff定律：定律：CBRTC：溶質質點的物質的量濃度：溶質質點的物質的量濃度：滲透壓：滲透壓 單位單位Pa 或或 kPaR：8.314JKmol對于電解質稀溶液，需要乘以校正系數。對于電解質稀溶液，需要乘以校正系數。iCBRT電解質稀溶液的依數性電解質稀溶液的依數性電解質稀溶液的依數性的計算方法如下：電解質稀溶液的依數性的

25、計算方法如下：P iKbBTbiKb bB TfiKf bBiCBRTvant Hoff公式說明公式說明意義：溫度一定時，任何稀溶液，只要它們的意義：溫度一定時，任何稀溶液，只要它們的質點濃度相等，則滲透壓一定相等。質點濃度相等，則滲透壓一定相等。例：在相同溫度下，有：例：在相同溫度下，有： 0.1molL葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.1molL蔗糖溶液蔗糖溶液 0.1molL葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.05molLNaCl溶液溶液滲透條件與方向滲透條件與方向滲透條件滲透條件存在半透膜；存在半透膜；膜兩側單位體積內溶劑分子數不等。膜兩側單位體積內溶劑分子數不等。滲透方向滲透方向溶劑分子總是從稀溶液往

26、濃溶液方向滲透。溶劑分子總是從稀溶液往濃溶液方向滲透。滲透壓與滲透壓差滲透壓與滲透壓差滲透壓滲透壓()：是指純溶劑與溶液之間所產生的靜壓力。是指純溶劑與溶液之間所產生的靜壓力。iCBRT滲透壓差滲透壓差() ：兩個兩個不同濃度的溶液不同濃度的溶液之間的滲透壓之差。之間的滲透壓之差。 2 1反滲透反滲透在溶液上方施加一個比滲透壓大的壓力，在溶液上方施加一個比滲透壓大的壓力，使溶液中的溶劑透過半透膜。使溶液中的溶劑透過半透膜。反滲透反滲透糖水糖水糖水糖水反滲透應用反滲透應用如：海水的淡化。如：海水的淡化。海水海水加壓加壓淡淡水水vant Hoff公式的應用公式的應用計算生物大分子的相對分子量；在醫

27、學中計算生物大分子的相對分子量；在醫學中的應用。的應用。例例1將將1.00g血紅素溶于適量純水中，配成血紅素溶于適量純水中，配成100ml溶液，在溶液，在20時測得溶液的滲透壓時測得溶液的滲透壓為為0.366kPa，求血紅素的相對分子量。，求血紅素的相對分子量。解解根據根據 CRT C n Vn W M得：得： M WRT V(18.314293)(0.3660.1)6.66104例例2計算，計算，t27溶有溶有18g葡萄糖的葡萄糖的1升葡萄糖溶液的升葡萄糖溶液的值值1升溶有升溶有2.925gNaCl的溶液的的溶液的值值它們兩者的滲透壓是否相等？為什么？它們兩者的滲透壓是否相等？為什么？解：解

28、：葡萄糖葡萄糖CbRT 188.3143 00180 0.1 8.314300 249.4KPaNaCl iCbRT 22.925 8.31430058. 50.1 8.314300 249.4KPa 在相同溫度下，兩者的滲透壓相等，原因在相同溫度下，兩者的滲透壓相等，原因是它們在相同溫度下，質點濃度相等。是它們在相同溫度下，質點濃度相等。滲透壓在醫學上的意義滲透壓在醫學上的意義滲透濃度滲透濃度等滲、高滲、低滲溶液等滲、高滲、低滲溶液 晶體滲透壓與膠體滲透壓晶體滲透壓與膠體滲透壓 滲透濃度滲透濃度用質點濃度直接代替表示滲透壓大小。用質點濃度直接代替表示滲透壓大小。iCBRTiCB8.314 (

29、27337) 因為人體的體溫基本上是常數，所以：因為人體的體溫基本上是常數，所以：8.314 (27337) KiCBRTiCBK醫學上常用（醫學上常用（iCB）代替）代替以省略計算，稱為滲以省略計算，稱為滲透濃度透濃度(Osmolarity)。醫學上滲透活性物質舉例醫學上滲透活性物質舉例以細胞膜作半透膜：細胞膜對各種物質的透過以細胞膜作半透膜：細胞膜對各種物質的透過具有選擇性。水、營養物質、代謝產物等小分具有選擇性。水、營養物質、代謝產物等小分子可自由通過，子可自由通過，Na、K、Ca2和和Mg2不能不能透過。此時，透過。此時， Na、K、Ca2和和Mg2成為成為滲透活性物質。滲透活性物質。

30、以毛細血管壁作半透膜：小分子可自由通過，以毛細血管壁作半透膜：小分子可自由通過，蛋白質等大分子不能透過。此時，蛋白質等大蛋白質等大分子不能透過。此時，蛋白質等大分子為滲透活性物質。分子為滲透活性物質。例例1例：以細胞膜作半透膜時，例：以細胞膜作半透膜時，0.1 molL1的的NaCl溶液的溶液的滲透濃度為：滲透濃度為：iCB 0.120.2 molL1例例2例：含例：含Na326mg，HCO3164.7mg, Ca210mg三種滲透活性物質的三種滲透活性物質的100ml溶液的滲透溶液的滲透濃度濃度解：滲透活性物質：解：滲透活性物質：Ca2，HCO3，Na滲透濃度：滲透濃度：iCB(326/23

31、164.7/61.010/40) 1000.17 mol L1例例3例：計算例：計算9gLNaCl及及50gL葡萄糖溶液的滲透濃度及葡萄糖溶液的滲透濃度及將這兩種溶液等體積混合后的滲透濃度將這兩種溶液等體積混合后的滲透濃度解：解：NaCliCB 9 2 1000 58.5307 mmol L1葡萄糖葡萄糖iCB 50 1000 180278 mmol L1兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合： iCB 3072 2782292.3mmol L1等滲、高滲、低滲溶液等滲、高滲、低滲溶液化學上化學上把把滲透壓相等的兩種溶液叫等滲溶液，而滲透滲透壓相等的兩種溶液叫等滲溶液，而滲透壓不相等的兩種溶液，其中

32、滲透壓低的叫低滲壓不相等的兩種溶液，其中滲透壓低的叫低滲溶液，滲透壓高的叫高滲溶液。溶液，滲透壓高的叫高滲溶液。 0.1 mol L1蔗糖蔗糖 0.05 mol L1 NaCl (等滲溶液等滲溶液) 0.1 mol L1 NaCl 0.1 mol L1 CaCl2 （低滲（低滲高高滲）滲）臨床上臨床上凡濃度在凡濃度在280320 mmol L1的的溶液為等滲溶液為等滲溶液，高于溶液，高于320 mmol L1為為高滲溶液，低于高滲溶液，低于280 mmol L1為為低滲溶液。低滲溶液。50gL1葡萄糖（葡萄糖（ 278 mmol L1 ）9.00gL1生理鹽水（生理鹽水（ 307 mmol L

33、1 ）12.5gL1NaHCO3（297.6 mmol L1 ）以上溶液均稱為以上溶液均稱為臨床上的臨床上的等滲溶液。等滲溶液。但不是化學上的等滲溶液。但不是化學上的等滲溶液。等滲溶液與等滲溶液混合等滲溶液與等滲溶液混合若不發生化學反應，等滲溶液與等滲溶液若不發生化學反應，等滲溶液與等滲溶液以任何比例的體積混合其滲透濃度不變。以任何比例的體積混合其滲透濃度不變。與原溶液比較，還是等滲透溶液與原溶液比較，還是等滲透溶液例如：醫學上給病人輸液就是以等滲液直例如：醫學上給病人輸液就是以等滲液直接輸入靜脈血管，而不會引起病人的滲透接輸入靜脈血管，而不會引起病人的滲透壓改變壓改變臨床輸液臨床輸液等滲溶液

34、等滲溶液臨床上輸液時，要求輸入的必須是等滲溶臨床上輸液時，要求輸入的必須是等滲溶液。這對人是最安全的。液。這對人是最安全的。 紅細胞紅細胞9g L1 NaCl (生理鹽水生理鹽水)(滲透濃滲透濃度度308 mmol L1 )等滲溶液等滲溶液紅細胞紅細胞紅細胞紅細胞無變化無變化臨床輸液臨床輸液低滲溶液低滲溶液臨床上若輸入的是低滲溶液，有可能會引起紅臨床上若輸入的是低滲溶液，有可能會引起紅細胞出現溶血現象。細胞出現溶血現象。紅細胞紅細胞5g L1 NaCl溶液溶液(滲透濃度滲透濃度170.9 mmol L1 )低滲溶液低滲溶液紅細胞紅細胞腫脹腫脹破裂破裂紅細胞紅細胞低滲溶液低滲溶液C內液內液 C外液外液，內液內液外液外液，外液水分子進入，外液水分子進入紅細胞內，導致紅細胞腫脹，最后破裂。紅細胞內，導致紅細胞腫脹，最后破裂。水中毒：大量飲水或過量輸入水中毒：大量飲水或過量輸入50g L1的葡的葡萄糖溶液萄糖溶液(為什么？為什么？) 臨床輸液臨床輸液高滲溶液高滲溶液臨床上若輸入的為高滲溶液，有可能會引起紅細臨床上若輸入的為高滲溶液，有可能會引起紅細胞出現胞漿分離現象，最后導致血栓。胞出現胞漿分離現象，最后導致血栓。紅細胞紅細胞15g L1 NaCl溶液溶液(