1、第7頁共4頁合物電離產生自由移動的離子能導電,D正確。B . 2Na + Cl2=2NaCl高中化學化學鍵習題1 據新浪科技網報道：美國科學家發現，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發現之一，將有望解決未來人類的能源危機。 無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續燃燒。上述“結合力”的實質是（ ）A .離子鍵B .共價鍵C .一種靜電引力D .一種靜電斥力解析：選B要釋放出氫原子必須破壞水分子內的氫氧鍵，這種氫氧鍵是一種共價鍵。2. 下列化學用語的表述正確的是 （）A . CSO的電子式:B. NaClO的

2、電子式:C. CO2的分子示意圖：D .次氯酸的結構式：H Cl O4 I-«時:o : a :一解析：選A B項，NaClO的電子式應為；C項，碳原子半徑應大于氧原子半徑；D項,HC1O 的結構式應為 H O Cl。3. 下列性質中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是（）A 可溶于水B 具有較高的熔點C 水溶液能導電D 熔融狀態能導電解析：選D 熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物，一定含有離子鍵，因為在熔融狀態下，離子化4 .下列物質中含有相同的化學鍵類型的是（）A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl 2、Na2S、HCl、SO2C . HBr、CO 2、H2O

3、、CS2D. CaO 2、H2O2、H2O、O3解析：選C A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵； B項， Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而 Na2S中只有離子鍵；D項，CaO2既有離子鍵又有共價鍵， H2O2、H2O、 O3分子中只有共價鍵。5 .下列說法中正確的是（）A . Na2S2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同B .只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C .等物質的量的 CN和N2含有的共用電子對數相等D .氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成解析：選C A項，Na2S2中含

4、有離子鍵和非極性鍵， NaClO中含有離子鍵和極性鍵； B項，NH4CI中含有 離子鍵，但它是由非金屬元素形成的； C項，CN電子式為C?N ，N2電子式為 N?N ，當物質的量相 等時，兩者含有的共用電子對數相等；D項，根據反應：2NaOH + Cl2=NaCl + NaClO + H2O，反應過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成。6 . （2014安徽高考）CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：0HINHj-FCO：>7十 HgO*HO N OH下列有關三聚氰酸的說法正確

5、的是（）A .分子式為 C3H6N3O3B .分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C .屬于共價化合物D .生成該物質的上述反應為中和反應解析：選C A項，正確的分子式為 C3H3N3O3,錯誤；B項，該分子中只有極性鍵， 即C N、C=N、C O 和H O鍵，錯誤；C項，因為該分子中只有共價鍵，屬于共價化合物，正確；D項，因為NH3不是堿，CO2不是酸，且三聚氰酸不是鹽，不符合中和反應的定義，錯誤。7. 在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵”過程的是（）A .冰t水t水蒸氣t H2和O2點燃C . 2H2+ O2=2H2OD . 2H2O2=2H2O + 02 f解析

6、：選D A項，冰轉化為水是物理變化，水蒸氣轉化為H2和02,破壞極性鍵，形成非極性鍵，錯誤；B項，鈉是金屬，與氯氣反應生成氯化鈉形成離子鍵，錯誤；C項，氫氣與氧氣反應生成水，破壞非極性鍵，形成極性鍵，錯誤；D項，雙氧水分解形成水和氧氣，破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確。8. 近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物（AIH3）n,常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al 2H6,它的熔點為150 C且熔融狀態不能導電，燃燒時放出大量的熱量。AI2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）A . AI2H6中AI為一3價，H為+ 1價B . AI2H6

7、中含有離子鍵和極性共價鍵C . AI 2H 6為離子化合物D . AI 2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水解析：選D A項，在AI 2H6中AI為+ 3價，H為1價，錯誤；B項，AI 2H6中含有的化學鍵都是極性共 價鍵，錯誤；C項，AI 2H6為共價化合物，錯誤；D項，AI2H6在空氣中完全燃燒，根據元素守恒可知燃燒產物為氧化鋁和水，正確。9. 如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是 （）A . A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物s : : c: : SB . AD 2的電子式為C . B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵D .

8、 B2的結構式為 N三N解析：選C 根據A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價化合物，A正確；CS2的電子式為.",B正確；NO為極性共價鍵，C錯誤；N2的結構式為N三N , D正確。10 .固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是（）A . 1 moI NH 5中含有5Na個N H鍵（Na表示阿伏加德羅常數）B . NH5中既有共價鍵又有離子鍵H C . NH5 的電子式為 A .二:' : 1.1. HD .它與水反應的離子方程式為NH；+

9、 H + H2O=NH 3 H2O + H2T解析：選A NH5的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則NH5H屬于銨鹽，電子式為 -, 1 moI NH 5中含有4Na個N H鍵，既含有共II價鍵又含有離子鍵，A錯誤，B、C正確；D項，NH5和H20發生氧化還原反應生成 NH3H2O和H2,離子方程 式為 NH；+ H + H2O=NH 3 H2O + H2f, D 正確。11.二氯化二硫（S2CI 2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右圖所示。常溫下，| 1" F A" " II *4IS2CI2遇水易與水發生反應，并產生能使品紅褪色的

10、氣體，下列說法中錯誤的是（）IA . S2CI2 的結構式為 CI S S CIB . S2CI2與水反應時只有 SCI斷裂C . S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D . S2CI2 與 H20 反應的化學方程式可能為 2S2CI2+ 2H2O=SO2f+ 3SJ + 4HCI hi bi n* d * g » g * ci *解析：選B A項，由分子結構圖知，該分子電子式為，則結構式為 CI S S CI ,正確；B項，S2CI2與水反應時產生 S單質、SO2及HCI，所有的化學鍵都斷裂，產生新的化學鍵，錯誤；C項，S2Br2分子類似S2CI2分子結構，分子中含有非極性鍵S S鍵和極

11、性鍵S Br鍵，正確；D項，S2CI2與水易反應，產生能使品紅褪色的氣體，說明生成SO2,在反應過程中硫元素一部分化合價升高到+4價（生成SO2）, S2CI2中CI元素化合價為1價，CI元素不能再被還原， 只能是一部分S元素化合價降低到 0價（生成S）,所以反應方 程式為 2S2CI2 + 2H2O=SO2f + 3SJ + 4HCI，正確。12 . A、B、C、D都是元素周期表中前 20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布， 且能形成組成為 AC的化合物；C和D屬同主族元素，其中C原子的核外電子數是 D原子的核內質子數的 2倍； B和D是同周期元素且 B的原子半徑小于

12、D，且A和B能形成AB2型化合物。下列說法中不正確的是（）A D元素位于元素周期表的第二周期第WA族B AB2中只含有離子鍵C AD2中只含有離子鍵D A、C形成化合物的電子式為A XY2 的電子式：X2+ Y 丫2B WZ 2 的結構式：Z=W=ZC Y元素的單質與 H2Z水溶液反應的離子方程式為丫2+ Z2=2Y+ Z JD 用電子式表示 XY2的形成過程為解析：選C C原子的核外電子數是AC的化合物，故 A為鈣元素；B與氧是同周D原子核內質子數的 2倍，且C、D同族，D為氧元素，C為硫元素;A的陽離子和S2具有相同的核外電子排布，且二者能形成組成為期元素且B的原子半徑小于氧的原子半徑,B

13、與Ca能形成AB2型化合物，故 B為氟元素;CaO2的電子式為其中既含離子鍵，又含有非極性共價鍵,C項錯誤。13 城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與 Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種 WZ2型分子。(1) m =，該保濕劑的化學式為 (2) Z、W元素的名稱為、。下列說法正確的是。A XY2和WZ2都為離子化合物B XY2中僅含離子鍵，WZ 2中僅含共價鍵C H2Z比HY的穩定性強D X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用

14、語表達正確的是 。解析：由題意知，X為Ca , Y為Cl, Z為S, W為C,所以m = 20, XY2的化學式為 CaCI 2。(2)Z為硫， W為碳。(3)A項，CaCI 2是離子化合物，CS2為共價化合物，錯誤；B項，CaCI 2僅含離子鍵，CS2僅含共價鍵，正確；C項，非金屬性S<CI，穩定性H2SVHCI，錯誤；D項，Ca2+與C具有相同的電子層結構，半徑Cl _>Ca2，錯誤；(4)A項，CaCI 2的電子式為，錯誤；B項，CS2的結構式為S=C=S，正確；C項，CI2與H2S溶液反應的離子方程式為CI2+ H 2S=2CI + 2H十+ S J,錯誤；D項，CaCI 2形成過程電子式為，正確。答案：(1)20 CaCl2硫 碳 B (4)BD14.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成 XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成 丫20和Y2O2離子化合物。(1) 寫出丫202的電子式： ，其中含有的化學鍵是 。(2) 用電子式表示 丫20 的形成過程： 。(3) X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是(填化學式)。(4) XH 3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是 (填化學式)。(5) 由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的