1、1實驗七實驗七 銅碘化物的制取及實驗式確定銅碘化物的制取及實驗式確定一、實驗目的一、實驗目的 1 1、通過下列步驟選擇合適的試劑和實驗條、通過下列步驟選擇合適的試劑和實驗條件從銅制取碘化亞銅件從銅制取碘化亞銅 CuCuSOCuCuSO4 4CuICuIn n 2 2、將制得的碘化亞銅進行洗滌，干燥，稱、將制得的碘化亞銅進行洗滌，干燥，稱量，計算量，計算n n值。值。2二、內容提要二、內容提要 1、碘、碘化亞銅為白色結化亞銅為白色結晶晶粉末粉末，難，難溶于水溶于水，吸吸水性強水性強，對日光敏感對日光敏感,易分解析出易分解析出碘，碘，吸附少量吸附少量碘碘后使后使碘碘化亞銅呈淡紫色、米黃色或灰白色。

2、化亞銅呈淡紫色、米黃色或灰白色。 2、碘、碘化亞銅可與過量的化亞銅可與過量的I- 或或S2O32- 生成可溶生成可溶性性CuI-，CuS2O3-和和Cu(S2O3)23- 配離子而進入配離子而進入溶液。溶液。3 1、Cu CuSO4 最佳實驗路線？最佳實驗路線？ 2、CuSO4 CuIn 如何選擇去碘試劑？如何選擇去碘試劑？ 3、 以以0.6 克銅為起始原料，最終可得到多少產物？克銅為起始原料，最終可得到多少產物？三、預習要求三、預習要求41 1、由、由CuCuSOCuCuSO4 4可參考下列幾種實驗路線可參考下列幾種實驗路線 四、指導與思考四、指導與思考4SOHCuSOCu)1(42濃濃43

3、42)2(CuSOCuHNOSOH223)()()3(3OHCuNOCuCuNaOHHNO 442CuSOCuOSOH 比較三種制備方法的優缺點，選擇最佳路線。比較三種制備方法的優缺點，選擇最佳路線。5 CuSO45H2O 2.4 g1M Na2S2O3 10cm3CuIn+I22 M KI 約約10cm32 2、CuICuIn n制備路線制備路線( (參考參考) )CuIn(白白)抽濾抽濾冷卻稱量冷卻稱量求求n值值產品回收產品回收水洗，醇洗水洗，醇洗水浴烘干水浴烘干（老師驗收）（老師驗收）計算產率計算產率6 3 3、去除碘試劑的選擇、去除碘試劑的選擇 (1) Na2S2O3: I2+ S2O

4、32-S4O62- + I- 反應完全，幾乎不可逆反應完全，幾乎不可逆 (2) Na2SO3: I2+ SO32- + H2OSO42- + I- + H+ (3) NaHSO3: I2+ HSO3- + H2OSO42- + I- + H+ 反應不完全，且堿性條件下，反應不完全，且堿性條件下，I2易歧化易歧化嚴格控制去碘試劑的加入量：嚴格控制去碘試劑的加入量：多加多加Na2S2O3，會如何？，會如何？多加多加Na2SO3 ，會如何？，會如何？怎樣控制試劑用量？怎樣控制試劑用量？7 4 4、制備中，沉淀劑（、制備中，沉淀劑（KIKI）和去碘試劑兩者可以少）和去碘試劑兩者可以少量交替加到量交替加到CuSO4CuSO4溶液中，反應如下：溶液中，反應如下： 2Cu2+ + 2I- + 2S2O32-S4O62- + 2CuIn 2Cu2+ + 2I-SO32-+H2OSO42- + 2CuIn+ 2H+ 問題：為了使制得的問題：為了使制得的CuIn有較大的顆粒，可有較大的顆粒，可以采取什么方法？以采取什么方法？8 五、五、注意事項注意事項 1、試劑用量嚴格控制。、試劑用量嚴格控制。 2、淀粉加入時機要準確把