1、日期:2014.9.13學號年級科目課時數任課教師姓名數學2小時張云卿授課課題類型授課時段物質的分離、除雜、提純與共存知識要點：1 .除雜題：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質；不減少被提純物質的質量；雜質便于分離。三要領：根據物理性質或化學性質的差異；確定除雜質方法；選擇適宜試劑。 除雜質思路分析方法：(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。(3)置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。(4)轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。-(5)吸收法：常用于氣體的提純。在掌握

2、了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要 求吻合，才能準確解題。2 .混合物的分離：(1)可溶性與難溶性物質的混合物一一常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。(2)兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮一一結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如： NaCl和KNO3的混合物。(3)兩種物質均溶于水時， 可考慮用化學方法分離。 如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水， 加入適量Na2CO3溶液，得至U BaCO3和NaCl溶液。BaC

3、l2+ Na2co3=BaCO3 J+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到 BaCl2溶液, CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2 T。最后分別將 NaCl溶液和BaC溶液蒸發，分別得到純凈的 NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要 求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須 保留。-1 .除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑不正確的是()xK b1 .C om序號物質雜質所用試劑AN2O2灼熱的銅網BC

4、O2H2O濃硫酸CCaOCaCO3適量的稀鹽酸DNaCl溶液Na2CO3適量的稀鹽酸2 .要除去F eSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物質是（）鐵粉四氧化三鐵 氧化鐵氧化亞鐵 氫氧化亞鐵A. B . C. D.3 .下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（）A.CO（CO）通過足量的灼熱氧化銅B.MnO粉末（KCl）溶解、過濾、洗滌、干燥C.FeSQ溶液（CuSO）加入足量鋅粉、過濾D.NazSO溶液（NaCl）加入適量硝酸銀溶液、過濾 -4.在化學實驗中關注“氣泡”情況很重要，下列說法中錯誤.的是（）A.復分解反應條件之一：生成物中有氣體（氣泡）產生B.排水集氣法：當

5、導管口剛有氣泡冒出時，還不能收集氣體C.除去氯化鈉中少量碳酸鈉：滴加稀硫酸至不再產生氣泡即可D.檢查裝置氣密性：導氣管伸入水中，手握容器外壁，有氣泡冒出，則氣密性好5.現有一含有多種溶質的無色溶液。關于該溶液中所含溶質，有如下幾種猜測，其中合理的是（）A. H2so4、KOH、NaClB. KNO3、NaCl、CuSO4C. AgNO3、NaCl、HClD. H2SO4、NazSO，、KNO36.下列各組物質分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）A. KNO3、NaCl、HClB. FeCg、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH

6、7.小紅對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是A. HCl、NaOH、NaClB. KNO 3、NaCl、FeChC. NaOH、Na2CO3、NaClD. CUSO4、H2SO4、NaCl8 .自然界中的水都不是純水，下列方法能得到純水的是（）A.吸附B.沉淀C.過濾D.蒸儲9 .下列說法正確的是（）A.將河水經過沉淀、過濾、活性炭吸附等凈化處理后，所得的水就是純水B.用肥皂水不可以區分硬水和軟水C.洗滌劑能洗滌餐具上油污的原因是洗滌劑可以使油脂乳化D.實驗室中含有鹽酸的廢水可以直接倒入下水道（鑄鐵管道）10 .下列各組離子在水中一定能大量共存的是（）A，Na+、H+、HCC；B, Na+、C

7、a2+、CO3-C. K+、陽;、H +D. H、Cl、OH11 .除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（）A . CaCO3固體（CaO固體）-高溫煨燒.B. N2氣體（O2氣體）-通過灼熱的銅網C. CO氣體（CO2氣體）-依次通過濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液D. KCl溶液（CaCl2溶液）-滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應，過濾12.下列各組物質在溶液中能大量共存，且溶液呈無色的是A. Na2CO3、NH4 NO3、Ca（OH）2 B. Fe2 （SO4）3、Na2SO4、Mg（NO 3）2C. AICI3、Ba（NO3）2、CaCl2D. NH4HCO3、AgNO

8、 3、BaCl213 .為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作 過濾；加過量NaOH溶液； 加適量鹽酸； 加過量Na2CO3溶液； 加過量BaCl2溶液.下列操作順序中最合 適的是（）A.B. C.D.14 .下列有關物質的檢驗、鑒別及分離、提純的做法中正確的是A.除去鐵制品表面的銹漬可將其投入足量的鹽酸中B.可用水鑒別氫氧化鈉和硝酸俊兩種白色固體C.用碘化鉀溶液檢驗食品中是否含有淀粉D.除去CO氣體中混有的少量 HCl,可將其通過足量的 NaOHO（15 .下列各組物質能在 pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A .NaCl

9、 BaCl2 Na2SO4B.CuSO4 KNO 3 NaClC.Na2SO4 Na2CO3 NaNO3D.Na2SO4NaClHNO316 .下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H +、NO/、CO32-B.K+、Na+、SO42-C, NH4+、OH-、SO42-D, Ag+、NO3-Cl-17 .由NaCI、CuCl2、Mg（OH） 2組成的固體混合物，將其逐一進行分離，可選用的試劑是（）A.水氫氧化鈉溶液B.水氫氧化鉀溶液稀鹽酸C.水氫氧化鉀溶液D.水氫氧化鈉溶液稀鹽酸18 .某化學興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數溶液中檢測出的

10、物質A次KCl、 K2SO4、 Na2CO3、 NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2so4、 K2co3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結果中第 次檢測結果不正確。（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢測的離子是 ;然后繼續加入過量的 溶液（填化學式），其目的是;過濾后，再向濾液中加入 溶液（填化學式）。19 .化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質， 同學們取污水進行了如下探究：

11、（已知Na2SO4 溶液呈中性）（1）測污水的 pH:取一張pH試紙，放在玻璃片上 , 讀數為pH=2 ,由此可知：污水中一定有 ,可能有 Na2SO4。（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式為 證明污水中有 Na2SO4存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現象通過探究，同學們確定了污水的成分。為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的20 .鹽城盛產的松花蛋，又稱皮蛋、變蛋。其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10Kg,水10Kg,生石灰1.2Kg,純堿0.53Kg,食鹽0.35K

12、g。加工時，將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石 灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬。請回答下列問題：(2)生石灰加入沸水中，水能持續保持沸騰，其原因是。(3)靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酗:試液，料液應變為 色(4)同學們對上層料液的成分產生了興趣，請你一起參加他們的探究活動。【提出問題】料液中含有哪些溶質？【交流討論】一定含有 NaOH、NaCl可能還含有其它溶質甲同學推斷只有 Ca(OH)2乙同學推斷只有Na2CO3丙同學推斷有 Ca(OH)2、也有Na2CO3通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是 (用化學方程式表示)。【實驗探究】實驗步驟實驗現象取少量上層料液，滴加稀鹽酸無明顯現象另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀【探究結論】 同學的推斷是正確的。【知識應用】皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是。料液中起主要作用的是燒堿。現行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿。若加工10Kg的鴨蛋，需要燒堿的質量是多少千克？(請寫出計算過程)21.右圖表示的是物質 AG相互間的關系(“ 一” 表示物質間存