1、初中化學知識點總結1、常見元素、原子圖化合價口訣正一氫鋰鈉鉀銀校根；負一氟氯溟碘氫氧根；二價氧鈣鎂鋼鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；鎰有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一些常見元素、原子團(根)的化合價元素和根的 名稱元素和根 的符號常見的 化合價元素和根 的名稱元素和根 的符號常見的化合價km鉀K+1氯C1-1 +1+5 +7鈉Na+1溟Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+ 2硫S2 +4 +6鎂Mg+2碳C+2 + 4領Ba+2硅S i+4銅Cu+1 +2氮N3 +2 +3 +4 +5鐵Fc+2+3磷P3 +

2、3 +5鋁Al+ 3氫氧根OH-1錢Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO,1鋅Zn+ 2硫酸根SO4-2氫II+ 1碳酸根CO3-2氟F-1錢根nh4+ 12、初中常見物質的化學式(1)非金屬單質:氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣h2cn20>psCl 2(2)金屬單質鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅領鋁汞NaMgA 1KCaFeZnCuBaWHg(3)常見的氧化物物質名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅化學式H OCOCO2PQNa2Ono2S i O2物質名稱二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵化學式SO 2SO3NOMg 0CuOCU2OFeO物質名稱三氧化二鐵四氧化三鐵三

3、氧化二鋁氧化銀二氧化缽化學式Fe?O3Fe3O4ai203A g2()MnO2(4)常見的酸物質硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫(氫硫酸)澳化氫(氫澳酸)碳酸化學式HzSO：HC 1HNO3HaPO.H2sHBrH2CO3(5)常見的鹽B、黃色固體:硫粉（S）C、紅色固體:紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（Hg。）D、藍色固體：膽風CuSOQH?。E、 黑色固體:木炭、石墨、氧化銅、二氧化疑、四氧化三鐵、鐵粉、F 、綠色固體:堿式碳酸銅Cii2（OH） 2c 0 3、錢酸鉀K?MnO,G、紫黑色固體：高鎰酸鉀H、無色固體:冰，干冰，金剛石I 、 銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。（2）生成沉淀

4、的顏色'A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化銀AgCl、硫酸領BaSO,<不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg （0H）二、碳酸鈣CaCOs、碳酸領BaCOsB、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe （OH） 3、C、藍色沉淀：氫氧化銅 C u （OH） s（3）溶液的顏色（A 、藍色溶液含有可溶性Cu:硫酸銅CuSOi、硝酸銅Cu（N0Q:、氯化銅CuCLB、黃色溶液含有可溶性Fe”:氯化鐵FeCL、硫酸鐵Fe, （S0>）3,硝酸鐵Fe（NO,）3< C、淺綠色溶液含有可溶性Fe,：氤化亞鐵FeCk、硫酸亞鐵FeSO,、硝酸亞鐵Fe（NOs）二D、無色液體:水，雙

5、氧水< E、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液、石其溶液（4）氣體的顏色A、紅棕色氣體：二氧化氟< B、黃綠色氣體：氯氣L c、無色氣體：氧氣，氟氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體0（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HC 1 （皆為無色）無色無味的氣體：。2、比、N?、CO?、CH«、CO（劇毒）注意：A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。B、有毒的氣體：C O ；i 有毒的液體：CH30 H （甲醇）;有毒的固體：NaNCh、CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質一一波爾多液） 的溶解性（1）

6、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、鉉根的物質都溶于水；含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；<含SOJ的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水：、含C0 32的物質只有K2c03、Na2cth、（NHQ 2cO3溶于水，其他都不溶于水（2）堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化領、氫氧化鉀、羲氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。（3 ）大部分酸及酸性氯化物能溶于水.（酸性氧化物+水一酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化領、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氮化物+水一堿）6、化學之最1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁“2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧，3）空氣中含量最多

7、的物質是氮氣。4）天然存在最硬的物質是金剛石.5）最簡單的有機物是甲烷。6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7）相對分子質量最小的氧化物是水。8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9）導電性最強的金屬是銀.10）相對原子質量最小的原子是氫。11）熔點最小的金屬是汞。12）人體中含量最多的元素是氧。13）組成化合物種類最多的元素是碳，14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵"7、初中化學中的“三”1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2）還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳3）氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4）構成原子一般有三種

8、微粒：質子、中子、電子，5）黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。6）構成物質的元素可分為三類：（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7）鐵的氧化物有三種，其化學式為（1） FeO、（2） Fe2O3. （3） Fe304o8）溶液的特征有三個：（1）均一性 （2）穩定性（3）混合物.9 ）化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應,生成物是什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式書寫有三個原則：（1 ）以客觀事實為依據（2）遵循質量守恒定律（3）化學式書寫正確。10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球

9、墨鑄鐵.11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.1 2）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦住要成分為FezOQ； （2）磁鐵礦（Fes。，）；菱鐵礦儂）。1 3）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14 ）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫.15 ）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑：不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法（不溶于水、也不

10、與水反應）（2）向上排空法（密度比空氣大）（3）向下排空法（密度比空氣小）。17）水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水：（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18 ）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器：干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器.19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2 ）少數物質溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20） CO?可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大c21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質：稀有氣體單質。

11、22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.2 3）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化隹、四氧化三鐵,2 4）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。25）教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。2 6）與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體：（2 ）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27）過濾操作中有“三靠” ：（1 ）漏斗下端緊靠燒杯內壁：（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3） 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.2 8 ）三大氣體污染物：SO2、CO、N02

12、29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心.外焰溫度最高,加熱應用外焰加熱。30 ）取用藥品有“三不”原則：（1 ）不用手接觸藥品：（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。3 3）可以直接加熱的三種儀器:試管、地煙、蒸發皿（另外還有燃燒匙）34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H?、CO、CH#任何可燃性氣體和粉塵）.3 6 ）煤干儲（化學變化）的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣o37）濃硫酸三特性:吸水性、脫水性、強氧化性

13、。38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹火。39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解o4 0 ）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。8、基本反應類型特點化合反應:多變一分解反應:一變多置換反應：單質換單質復分解反應：互換離子、價不變9、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水而“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二

14、點、三滅、四停、五處理"“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。11、電解水的實驗現象：“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為12質量比為氧氣:氫氣=8： 1。1 2、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價； 原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。13、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈：塊固還是銀子好，

15、一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶, 滴管滴加捏膠頭, 托盤天平須放平, 試紙測液先剪小,手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高. 垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 游碼旋螺針對中：左放物來右放碼，銀子夾大后夾小: 玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠.酒燈加熱用外焰，三分之二為界限.硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。1 4、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K CaNa MgAIZn Fe Sn Pb（H） CuHg AgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀柏金。15、“十字

16、交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”.16、實驗中的規律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制0 2裝置（固固加熱型）：凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O,裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜.凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集.凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集.凡是制氣體實驗時.先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞l2cm,鐵夾應夾在距管口 1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插

17、入液面下.凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純.凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”17、金屬+酸鹽+H2t中：等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>FeZn等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸一鹽+壓t反應后，溶液質量變重，金屬變輕.18、金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：金屬的相對原子質量）新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕.金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后

18、溶液的質量變輕，金屬變重。2 9、催化劑：一變二不變（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。20、氧化劑和還原劑:得氯還，失氯氯（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）21、長進短出還是短進長出（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出3 2、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它.4 3、幾個常見的分解反應（1）水在直流電的作用下分解：2H?O 通電2H7+ Oz t(2)加熱堿式碳酸銅:CU2(OH) 2c03

19、加熱 2Cu0 + H2O + CO2 t（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）:2KCK）3 螞 2 KC1+ 30? t（4）加熱高鎰酸鉀:2KMnO4 如蟄 K2MnO4 + MnO2 + 02 t（5）碳酸不穩定而分解：H/CC）3= H2O + CO2 t（6）高溫煨燒石灰石：CaCO3高溫 CaO+ C02t2 4、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）物質俗稱性質用途S (32)硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡 籃色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生 （S02）P (31)赤磷白磷燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C(12)金剛石

20、、 石墨、 活性炭金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、泗滑 性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）金剛石用于制鉆頭，切割 物質。石墨用于電極、潤 滑、制鉛筆Fe (56)化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純 氧中燃燒生成Fe3O4）各種鐵制品、合金等P2O5 (142)白色固體、易吸水用作干燥劑CO2(44)干冰、碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業原料S02 (64 )密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2S03SO3(8 0 )密度比空氣大，其水溶液為H2s04CH4 (16)沼氣 坑氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最 簡單有機物。C2H 5 0H(46)酒精易燃燒用

21、T燃料、消旗7 0%7 5%）CH3 0H(32)甲醇與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3CO 0H(6 0)醋酸、水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO ( 5 6 )生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石 灰Ca（OH） 2用于干燥劑Fe3O4 ( 2 32)蟠礦主要方蚣黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3(160)磁鐵礦的主 要成分、鐵銹 主要成分紅褐色難溶物質、可用酸來溶解用于治煉生鐵CuO (80)黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可 用酸來溶解用于治煉玳質Cu、即C u+H2=Cu+H2OC11SO4 (160 )白色固體、溶于

22、水變成籃色能與活性比其強 的金屬反應正換出單質銅來用于檢驗物質中是否含有 水CuS0i>5H2O(250)帆磯 膽藍藍色晶體、溶于水后其性質與C uS04溶液 一致,易風化即:CuS04>5H2O=CuS04+5H2 0KMn04 ( 158)高鎰酸鉀紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KCIO3氨酸鉀白色物質易溶于水在Mn02催化下制氧氣Cu2 (OH) 2CO3孔雀石 綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CM H2 0、C02用在鑒別題中AgCl (143o 5)白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氟化物與AgN03反應可生成它用于檢驗Ag+及ClBaSO4 (233)鋼餐白色不溶酸的

23、沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性 領鹽反應可生成它用于檢驗Ba2 +及SO42CO(2 8)一氧化碳難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒 氣體用作還原劑、治煉金屬CaCOs(lOO)白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制C02及制生石灰CaOIIC i (36.5)鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕 性。能使指劑變色，能與多種物質反應。用于與金屬反應制氨氣;可 用來溶解難溶的物質H2SO4 ( 9 8)硫酸無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一 種酸、能與多種物質反應MH2SO4可用于與金甌/匯 制氫氣：還可用于T煤物質HNO3(63)硝酸無色、無味的一種酸：具有揮發性，能與多種 物質反應N

24、a OH (40)火堿、燒堿白色固體O2H2 CO?CO ch4 nh3 n2燃著木條分別伸到各集氣瓶內燃燒更旺木條熄滅：col分別往集變紅：co幅氣廨j商少n2許石叢試液被點燃氣體：H2于火焰）方 CO罩密燒杯變藍:NH?不變：N2H2水珠-c h42 5、常見氣體鑒別方法ch4無水灰:CO產生氣體J 變渾：CH4通入石灰水4不變渾:H226、常見反應方程式一、 氧氣的性質：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）屋鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃FeaO45 .銅在空氣中受熱:2Cu+ 02加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4A1+ 3

25、0?點燃 2Al 2O35。氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + 02點燃2H2。6紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+ 502點燃 2P20s7 .硫粉在空氣中燃燒：S + 0；> 壁 S028 .碳在氧氣中充分燃燒：C+ 0?點燃CO?9c碳在氧氣中不充分燃燒:2C+ 02 磐 2C0（2）化合物與氧氣的反應：1 0 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O?自燃2 C02IK 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202息燃 C02+ 2H912o酒精在空氣中燃燒:CzHsOH+ 3 02 超 2c02 + 3IhO 氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgO 如蟄Hg+

26、02 t14 o加熱高鋅酸鉀:2KMnO4如暨K2MnO4 + MnO2 + 02 t （實驗室制氧氣原理）15 .過氧化氫在二氧化缽作催化劑條件下分解反應:2凡。2M“O, 2H2O+O2 t （實驗室制氧氣原理）MnO16 .加熱氯酸鉀:2KC1O$ =" 2KC1+ 3 02 t （實驗室制氧氣原理） 加熱二、自然界中的水：17 .水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2。蛙2 H2t+ O2 t18 .生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca （OH） 219。二氧化碳可溶于水：H>0 +CO：=H2CO3三、質量守恒定律：20.鎂在空氣中燃燒：2Mg+ 0

27、2超2MgO2 1.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + C uSO4 = FeSO4 + Cu22 .氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 娃 Cu+ H2023 .碳酸鈉與鹽酸反應：Na2c03 + 2HC1 = 2 NaCl +C02 t + H?0四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質24 .木炭還原氧化銅:C+ 2 CuO 邈 2 C u +C0. t25 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3直遢4Fe +3co2t（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）2 6 .煤爐的底層：C +02點燃CO?27.煤爐的中層:CO? + C 高溫2C028o煤爐的上部藍色火焰的產生：2C0+ Ch點燃2

28、cCh (3)二氧化碳的制法與性質：29 .大理石與稀鹽酸反應(實驗室制C02)： CaC03 + 2 HC 1=CaCl2 + H20 + CO2 t30 .碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H20 + CO2t3 1.二氧化碳可溶于水：H20+ C02= H2C033 2。高溫帽燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3高溫CaO + CO2 t3 3。石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH) 2 + CO2二二二C a C0 3 I + H20 (4)一氧化碳的性質：34 .一氧化碳還原氧化銅：C0+ CuO 如啰Cu + CO235 .一氧化碳的可燃性：2 C0 +02型 2CO

29、2其它反應：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)：Na2co3 + 2HC1=二2 NaCl + H2O + C02 t 五、燃料及其利用：37o甲烷在空氣中燃燒：CH： + 20? 疊 CO? + 2H2O38。酒精在空氣中燃燒:C2HQH+ 3。2點燃 2CO2+ 3Hq39.氫氣中空氣中燃燒：2 H2 +O2點燃2H 2。六、金屬(1) 4 3.鋁在空氣中形成氧化膜：4A1 + 3O2= 2A1Q3 鋁耐腐蝕的原因:生成一層致密的氧化鋁薄膜。(2 )金屬單質+酸一一-鹽+氫氣(置換反應)44o 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 =ZnSO4+ H2 t45o 鐵和稀硫酸 F e +

30、 H2sCh = FcS O4 + H2 f4 6.鎂和稀硫酸乂8+ H2sCh = M gSO, +H2t47 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2sO4 = Al2 (SO4)3+3H2t48 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HC1 = ZnC 1 2 + H2 f49 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2 t50 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HC1 = M g Ch + H 2 f5 1.鋁和稀鹽酸 2 A1 + 6HC1 =2AlCh + 3 H2 t(3 )金屬單質+鹽(溶液)新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應:Fe +CuSO4= FeSO4 + Cu53 。 鋅和硫酸銅

31、溶液反應:Zn + CuS O4=Zn S04+ Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg (N03) 2 = Cu (N03) 2 + Hg銅和硝酸銀溶液反應：Cu +2AgNO3=Cu (N03) 2 +2Ag(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3C0+ 2F e 2O3 高溫 4Fe+ 3 c0 2七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質+氫氣(見上)鹽+水(1)酸+金屬鹽(2)酸+金屬氧化物56 .氧化鐵和稀鹽酸反應:FeQ- 6 HCl=2FeC 1 3 + 3H；057 .氧化鐵和稀硫酸反應:F eQ3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO.) 3+ 3 Hq5 8.氧化銅和稀鹽酸反應：

32、CuO 4- 2HC1 =CuC12 + H2O59o氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 = C u SO4 + H2O60 .氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = M g SO4 +H2O6 1 °氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2 HC 1= CaCL + H2O(3)酸+堿 鹽+水(中和反應)62 .鹽酸和燒堿起反應:HC 1 +NaOH = N a C 1 +H2O63 .鹽酸和氫氧化鈣反應：2HC1 + Ca(OH) 2 = C aCl2 + 2H2O64。氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1 + Al (OH)3=A1C 1 3 + 3H2O6 5.硫酸和

33、燒堿反應：H2SOs + 2NaOH= Na2sO4 + 2H2O(4)酸+鹽一.另一種酸+另一種鹽66.大理石與稀鹽酸反應:CaCCh+ 2HC1= CaC 1 2 + H；O+ CO2167o 碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na?CO3 + 2HC 1 = 2NaC 1 +H2O+ CO2 t680碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO：, + HC1= N a C 1 + H2O + CO2 f6 9。硫酸和氯化鋼溶液反應：H2s04 + BaCh = B a S04 I + 2HC1 2、堿的化學性質(1)堿+非金屬氧化物鹽+水70 .苛性鈉暴露在空氣中變質：2Na OH + CO,二二Na2cCh

34、+ HQ71 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2 NaOH + SO2 = Na2s 0 3 + HQ72 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + S05 =Na2 s Ch+ H207 3.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH) 2 + CO2=CaCO3 I + H2O74o 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2 =CaSO3 I + H2O(3)堿+鹽一.另一種堿+ 另一種鹽7 5 0 氫氧化鈣與碳酸鈉：C a (OH) 2 +Na2 c O3 = CaCO3 I +2N a OH 3、鹽的化學性質(1)鹽(溶液)+金屬單質-另一種金屬+另一種鹽76 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + C

35、uSO4 = FeSO4 + Cu(2)鹽+酸一一-另一種酸+另一種鹽77 .碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2cCh + 2HC1 = 2N a Cl + H,0 + C02 t 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:Na HCO3 + HC1= N aC 1 + H2O + CO2t(3)鹽+堿另一種堿+另一種鹽78 。 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2 C O3 = C a CO31 + 2NaOH(4)鹽+鹽-兩種新鹽79o氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaC 1 +AgNO3=AgC 1 I + NaNO；(80。硫酸鈉和氯化鋼：Na2s04 + BaCL= BaSO, I + 2 N a Cl2

36、7、1-20號元素元素符號元素HHeLiB eBCN0FN eNaMgA1SiPSC1ArKC a符號氫氮鋰鉞硼碳氮氧嵐鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣常用的相對原子質量:元素HCONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對原子質量11 21 41 62324273235 .53940555664651081-18號元素核外電子分布圖©)氫（H）氮（He）等2零發畛6鋰（LI ）鎖1Be)碳。翹（N）氧M(F)頰（Ne）(+12)2 8 2°少(+13)2 8 3(+14)2 8 4啰(+16)2 8 6£6-17)2 8 7%G1 8)2 8 8鈉（Na）錢（Mg）鋁（

37、AI）硅（Si）磷（P）碇（S）氯（Cl）髭（Ar）28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）化學方程式反應現象應用2Mg+02 點燃或 2MgO劇烈燃燒.耀0艮白光 生成白包固體O放熱o產生大量 白煙白色信號嬋2Hg+0 2點燃或 d2H g O銀白液以生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+ O2 點燃或、2CuO紅色金屬變為黑包固體4A1+3O2 點燃或 42 A 1 2O3銀白金屬變為白色固體3Fe+2 0 2 點燃 F ejO4劇烈燃燒、火星四射、生成累色固俶 放熱C+O2 點燃 CO2劇烈燃燒、白先放熱、使石灰水變渾濁s +O2 點燃 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣俶 空氣

38、中淡藍包火焰氧 氣中藍紫包火焰2H 2 +02 點燃 2H2。淡籃大焰、放熱、生成使無水Cu SO,變藍的液體（水）高能燃料4 P +502 點燃 2P20s劇烈燃燒、大量白煙、放熱 生成白包固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2 點燃 2H2 O+C 0 2籃色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CUS04變籃的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2 C2H2+5 O2 點燃 2H.O+4CO2籃色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使 無水CUSCh變的液體（水）氧狹焰、焊接切割金屬2 K CIO3M11O2 A2KC1 + 3 02T生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2KMi

39、iO4A K2M11O4 + Mn O2+O2f紫色變為黑色、生成使帶火星木條復熱的氣體實驗室制備氧氣2H gOA2H g +O2T紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O 通電 2HzT+O2T水通電分解為氫氣和.氧氣電解水C u 2( O M ) 2 C O3A2CuO+H2 0 +co2?綠色變黑公 試管壁有液俶 使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3ANH3T+ H2O +CO2T白色固體消失、管壁有液俶 使石灰水變渾濁氣體碳酸氫較長期暴露空 氣中會消失Z n+H2s 0 4=Z n S 0 4+H 2 T有大量七包產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氧氣Fe+H2SO4=

40、F e SO4+H2T有大量書妒生、金屬碗逐漸溶解Mg+H2soi =MgS04+H>T有大量治爐生、金屬顆檢密物溶解2 A1 + 3H2S 0 4=A12(SO4)3+3H2 T有大量七妒生、金屬碗逐漸溶解Fe?O3+ 3 H2 A 2Fe+3H2O紅色逐變為銀白公試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的 還原性Fe3O4+4H2 A3Fe + 4H 20黑色逐漸變為銀白公試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的 還原性WO 3+3H2A W +3H 2O冶煉金屬鈣、利用氫氣 的還原性MOO3+ 3 H2 A Mo +3H 2O冶煉金屬鋁、利用氫氣 的還原性2 N a+Cl2A 或點燃_2 N aC

41、1劇烈燃燒、黃色火焰離子化鈉例絨H2+CI2點燃或光照2 HC1點燃蒼白包火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制 備鹽酸CuS 04+2 N a OH=Cu (OH) 2 J+Na2s04籃電沉i定生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗2C + 0 2 點燃 2 C 0慚中帛見反應、空氣污 染"之、煤氣中據原W2C O+O2 直.2 C02籃色火焰煤氣燃燒C + CuO 恒溫 2Cu+ CO2T黑色逐漸變為紅繪 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3 C 百超4Fe+ 3co2T冶煉金屬F e 5 0 4+2C 囪溫_3 F e + 2co2T冶煉金屬C + CO 2 商溫

42、2 C OC02 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3 AC O2T+ H2O石蕊紅色梃去Ca (OH )2+CO2= CaCOH2O澄清石灰水變渾濁應用CO 2檢驗和石灰 漿粉刷墻壁CaCO3+H2O +C02 = Ca ( H CO3)2白也無淀逐漸溶解溶而II鈍成，石頭的W.Ca ( HCO3)2A CaCO3l+H2 04- C 0 2f白包啖、產生使澄石灰水變渾濁的氣體水垢形成鐘咧石的杉成2N a HCO3ANa2CO3 +H2O+ C 0 2：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸餒頭CaCO 3 高溫 CaO+ CO2T工業制備二氧化碳和 生石灰CaCO

43、3+2HCl=CaCh+ H20 +CO2|固體逐漸溶解 有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、 除水垢N a2cO3+ H 2SO4=Na2SO 4+H2O + CO 2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCI=2NaC 1 + H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgC 0 3+2HCl = M g CI2+H2O+C 02T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +COA Cu + CO 2黑色逐漸變紅色產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬FezO3+3CO 面選 2Fe+3CO2冶煉金屬原理F e

44、30 4 + 4 C 0 昌溫 3F e + 4CO2冶煉金屬原理CH3COOH+N aOH =CH3coONa+H? O2cH ? OH + 3 O2 點燃 2co 2 +4H? 0c 2H5OH+ 3 0 2 點燃/CO2+ 3 II 2 o籃色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣俶 放熱酒精的燃燒F e+CuSO4=Cu +FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅Mg+F e SO i = F e + M g S O4溶液由淺綠色變為無色Cu用g (N0J/Q1 (NO,),Cu+ 2A g NOj= 2Ag+ C u ( N 0 3) 2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀Z n

45、+ C uS04= Cu+ Z nS04青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅Fe2 O3+6HCl=2FeCl3 +3H2 0鐵鐵溶液呈黃色鐵器除銹A 1 2O3+6HC1=2A 1 CI3+3H2O白色固體溶解N a,O+2HCl= 2 NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2H C1=C uC I2+H 2 0黑色固體溶解,溶液呈藍包Zn O+2HC 1 = Z nC 1 2+ H20白色固體溶解MgO +2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶解C a O+2H C1 = C a Ci2+ H > 0白色固體溶解NaOHH- II C1 = N a C1+ H 2O白色固體溶解C u

46、( OH) 2+2HC1=CuC12+2H2O籃色固體溶解Mg ( 0 H) 2+ 2 H Cl=MgC 1 2+2H2O白色固體溶解A 1 ( OH) 3+ 3 HCI= A 1 C13+3H 2 0白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe ( OH)3+ 3H C l=FeCl3+3H2O與曷色.應定都人溶液X黃色Ca ( 0 H)2+2HC 1 =CaCl2 + 2H2OHCl+AgN 0 3= A g C II+HNO3生成白也沈淀、不溶M于稀桶卷檢驗C1-.的原理Fe>O3+3H2SO4 = Fe2 ( S O4) 3+ 3H2O鐵銹溶解溶液呈黃色鐵器除銹ALO3+3H2s04= A

47、h(SO 4) 3 + 3 H 2O白色固體溶解Cu0 + 11 2SO4 = C u S 0 4+H2O黑色固體溶解,溶液呈藍包Z nO+H2s 0 4=Z n S O4+H2 0白色固體溶解Mg 0 +H2SO4=MgSO 4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4 = N a 2SO4+2H 2OCu(OH)>+H2SO4 =C u SO4+ 2 H2O藍色固體溶MCa ( 0 H) 2+H2s O4=CaSO4+2H2OMg ( OH)2+H 2S0 4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2A 1 (OH)3+ 3 H2SO4= A 12(SO .)3+3H2O白色固體溶解2Fe

48、 (OH)3+3H 2 SO4=F e 2 (S04) 3+3H2 0與曷色.應定都人溶液K黃色B a (OH)2+ H2SO4=BaSO4l+2 H2O生成白回心定、不溶M于郴除輜SO。蒯BaCl2+ H2SO4 = B aS0“ + 2HC 1生成白也沈淀、不溶M于稀桶卷罐sol的朝&Ba(NO3) 2+H2SO4= B a S 0。+ 2HNO3生成白也沈淀、不溶M于稀桶卷檢驗so的原理Na2 0 +2H N O3 = 2 NaN O3+H2O白色固體溶解C u O+ 2 HN 03=C u ( NO3) 2+ II 2O黑色固體溶Ms溶液呈藍色Z n O+2HNO3=Zn (

49、N 0 3) 2 + II2 0白色固體溶解MgO +2HN 03=M g ( N 03) 2+ H2O白色固體溶解C aO + 2 II NO3=Ca ( NO3) 2+ H2 O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H20C u ( OH)2+2HNO 3 = C u ( NO 3 ) 2藍色固體溶M+ 2H 2。Mg(OH)2+2HN 03 =Mg ( NO3) 2+2H2o白色固體溶解Al (OH) 3+3H NO3=A 1 ( N O3) 3 +3H2O白色固體溶解C a (OH)2+2HN O3=C a(NO3)2+2H2OFe (OH) 3+3HNO3=Fe ( N Os

50、)3+3H 2O組驅喻瓶港O黃色3NaO H + H3PO4=3H2O + N a3PO43NH3+H3P04= (NHa ) 3P0 42 N a OH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收8、02、H2中的822NaOH+S O2=N a 2SO 3+ H 2O2NaOH+SOFNa 氈+ 眼處理硫酸1：廠的尾氣8）F e Ch+3NaOH=Fe (OH ) 31+ 3N a Cl溶液黃色梃去、有紅褐色沉;淀生成A1C13+3N a OH =A1 ( OH ) 3X+3NaCl有白色兄淀生成MgCl2+2NaOH = M g (OH) 2 1+2 N aC 1CuCI2+2N a OH =

51、C u (OH)21+2 NaCI溶液藍色幽東有籃包沉淀生成C aO + H2O = Ca (OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿C a (O H ) 2+SO2=CaS 0 31+ H20有白色兄淀生成初中一般不用C a (OH) 2+Na2CO3=CaCOsi+2 NaO H有白色兄淀生成工業制燒堿Ba (OH) 2+Na2CO3=BaC0 3； + 2N a OH有白色又淀生成Ca(O H ) 2+K2 CO3=C a C O3I +2KOH有白色又淀生成C 11S O4+ 5 H20 = CuS O4 H2O籃色體變為白色汾末CuSOi. H2OA Cu SO 4+5H2O白

52、色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有 水AgNO3+NaCl = AgCU+NaNO3白色不溶M于稀硝的沉J定（其他氮例勿類似反西應用于檢驗溶液中的 氯離子BaC 1 2 +Na2s O4 = BaS()41 + 2NaCl白色不溶M于稀硝的比定（其他舔酸&類似反應）應用于檢驗硫酸根離子CaC 1 2+Na2co 3 = C aC 0 31+2NaCl有白色兄淀生成MgCh+Ba ( OH)2=BaC 12+Mg ( OH)21有白色兄淀生成MgCO 3+2HC 1 = MgCh+H； 0+ CO2TNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH 3T+H2O生成使濕泗石蕊位紙變藍色的氣體應用于檢驗溶液中的 鐵根離子NH4C 1 + K 0 H= KCI+NH3T + h2o生成使濕泗石蕊試紙變藍色的氣體29、空氣的成分（1）空氣的成分按體積計算:成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數7 8%21%0. 9 4%0.0 3%0.03%空氣中各成分的性質與用途氣體性質用途氧氣通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體,密度比空 氣略