1、上海化學試卷考生注意：1.本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2.本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或寫在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。4.答題紙與試卷在試題編號上一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1.軸烯是一類獨特的星形環烴。三元軸烯（）與苯A.均為芳

2、香烴 B.互為同素異形體C.互為同系物 D.互為同分異構體2.下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是A.海帶提碘 B.氯堿工業C.氨堿法制堿D.海水提溴3.硼的最高價含氧酸的化學式不可能是A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O74.下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是A.CaO與CO2B.NaCl與HClC.SiC與SiO2 D.Cl2與I25.烷烴的命名正確的是A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A.C

3、H3COOH溶液與Zn反應放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A.原子半徑：XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態氫化物的穩定性小于Y的氣態氫化物的穩定性D.若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W28.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示A.銅棒的質量B.c

4、(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液10.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是A.一定屬于吸熱反應 B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應 D.一定屬于分解反應11.合成導電高分子化合物PPV的反應為：下列說法正確的是A.PPV是聚苯乙炔B.該反應為縮聚反應C.PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同D.1 mol 最多可與2 mol H2發生反應12.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑

5、不能分離的是A.氧化鎂中混有氧化鋁 B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅 D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅13.O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A.氧氣是氧化產物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：414.在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C.熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷

6、卻反應后的氣體D.c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率15.下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是選項試劑試紙或試液現象結論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性16.實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A.操作是過濾，將固體分離除去B.操作是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質氯化鈉C.操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作總共需兩次過濾17.某鐵的氧化物（FexO）1.

7、52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18.一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是A.過量的氫氣與氮氣 B.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸 D.過量的鋅與18 mol/L硫酸19.已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、

8、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+20.已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發生的離子反應是A. CO2+2OHCO32+H2OB.Al2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4C. 2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4+3 H2 D. Al3+4 OHAl(OH)421.類比推

9、理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子B.SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SC.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr22.稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792 ml（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量比為A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1四、（本題共12分）NaCN超標的電鍍廢

10、水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：23.第一次氧化時，溶液的pH應調節為_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。24.寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式。_25.處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。26.（CN）2與Cl2的化學性質相似

11、。（CN）2與NaOH溶液反應生成_、_和H2O。27.上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是_；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_。28.HCN是直線型分子，HCN是_分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為_。五、（本題共12分）隨著學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。完成下列填空：29.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。若溫度從300升至400，重新達到平衡，判斷下列表格中各物

12、理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數K轉化率30.相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：CO2/mol·L-1H2/mol·L-1CH4/mol·L-1H2O/mol·L-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_。31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L

13、Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_。（選填編號）a.H+>HC2O4->HCO3->CO32- b. HCO3->HC2O4->C2O42->CO32-c. H+>HC2O4->C2O42->CO32- d. H2CO3 >HCO3->HC2O4->CO32-32.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H+ HCO3- H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，

14、血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。_六、（本題共12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備。完成下列填空：33.實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。34.飽和Na2CO3溶液的作用是_。35.反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。36.若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_、_。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是_，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_。七、（本題共12分）半水煤氣是工業

15、合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。完成下列填空：37.半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_溶液中（填寫試劑名稱），出現_，可以證明有硫化氫存在。38.半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2OCO2+H2若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=_。39.堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320堿液最高濃度（mol/L）2.08.0堿的價格（元/kg）1.259.80若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優點是_；缺點

16、是_。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_40.以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。（1）選用合適的無機試劑分別填入、方框中。（2）該實驗方案中，步驟_（選填“”或“”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數。學&網八、（本題共9分）異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：41.化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結構簡式

17、為_。42.異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：A能發生的反應有_。（填反應類型）B的結構簡式為_。43.設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）九、（本題共13分）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：完成下列填空：44.反應的反應類型是_。反應的反應條件是_。45.除催化氧化法外，由A得到所需試劑為_。46.已知B能發生銀鏡反應。由反應、反應說明：在該條件下，_。47.寫出結構簡式，C_ D_48.D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_49.寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異

18、構體的結構簡式。_不含羰基含有3種不同化學環境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩定。十、（本題共14分）CO2是重要的化工原料，也是應用廣發的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。完成下列計算：50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_L(標準狀況)。51.某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_。52.CO2和KO2有下列反應：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO

19、2+2H2O4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。53.甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。上海化學參考答案一、（本題共10分）1.D 2.C 3.B 4.C 5.D二、（本題共36分）6.B 7.A 8.C 9.A 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.A三、（本題共20分）18.AC 19.BC 20.D 21.AB 22.C四、（本題共12分）23.堿性；放置生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。24.25.1490026.NaOCN、NaCN27.2p;H<O<N<C<Na28.極性；五、（本題共12分）29.v正v逆平衡常數K轉化率增大增大減小減小 30.31.大于；草酸；ac32.當少量酸性物質進入血液中，平衡向