1、精選第2章 元素與物質世界第2節 電解質第2課時 電解質在水溶液中的反應1對于離子反應，下列說法正確的是()A參與離子反應的肯定都是電解質B任何一種離子的濃度在離子反應中肯定變小C自由離子之間的反應不能在固態中進行D沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應解析：通過鋅與稀硫酸反應，即：Zn2H=Zn2H2，就可說明A、B兩項不正確；D項針對一般復分解反應的發生條件是正確的，但像氯化鐵溶液與銅反應，即：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，仍是離子反應，D項就不正確。答案：C2下列反應的離子方程式正確的是()A金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SO=Ba

2、SO4C碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO32H=2NaH2OCO2D氫氧化鎂與稀硫酸溶液反應：OHH=H2O解析：MgCl2為可溶性電解質應拆分為離子，故A錯誤，B正確。Na2CO3為可溶性強電解質應拆分為離子，故C錯誤。Mg(OH)2犯難溶物不行拆成離子形式，故D錯誤。答案：B3下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2O BaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O NaOHCH3COOH=CH3C

3、OONaH2O解析：A、B、D不正確，由于CuCO3、 BaCO3、CH3COOH不能拆寫成離子形式。C正確。答案：C4離子方程式HOH=H2O所表示的反應是()A硝酸和氫氧化鋇溶液之間的反應B醋酸和氫氧化鈉溶液之間的反應C氫氧化銅和硫酸之間的反應D石灰乳與鹽酸溶液的反應解析：只有易溶于水、易電離的物質才能拆成離子形式。B項中的醋酸、C項中的氫氧化銅、D項中的石灰乳均不能拆成離子形式。答案：A5把0.05 mol NaOH固體加入到100 mL下列液體中，溶液導電力量變化最小的是()A自來水 B0.5 mol·L1 HClC0.5 mol·L1 NaOH D0.5 mol&

4、#183;L1 NaCl解析：發生離子反應后即加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中自由移動離子濃度基本無變化的符合要求。B項中H被Na代替，即反應后溶液是0.5 mol·L1 NaCl溶液。答案：B6寫出能實現下列反應的化學方程式各一個：(1)SOBa2=BaSO4：_；(2)CO22OH=COH2O：_；(3)AgCl=AgCl：_；(4)HCOH=H2OCO2：_。解析：一般狀況下，可將陽離子改為鈉鹽、鈉堿，或鉀鹽、鉀堿，將陰離子改為硝酸鹽、鹽酸鹽(留意反應物中不要消滅AgCl)或硫酸鹽(留意反應物中不要消滅BaSO4)，或HNO3、HCl、H2SO4等。答案：(1)Na

5、2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3或H2SO4BaCl2=2HClBaSO4(2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)AgNO3NaCl=AgClNaNO3或AgNO3HCl=AgClHNO3(4)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2 (時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1下列反應屬于離子反應的是()A氫氣還原氧化銅B膽礬失去結晶水C酸堿中和反應D二氧化硫與氧化鈣的反應解析：A項是氣體與固體反應，無自由移動離子參與反應；B項是固體發生分解反應；D中SO2氣體與固體CaO反應；A、B、D

6、三項反應均不是在溶液中的反應，均無離子參與反應。答案：C2下列敘述中正確的是()A凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行C酸堿中和反應的實質是H與OH結合生成水，故全部的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成HOH=H2O的形式D復分解反應必需同時具備離子反應發生的三個條件才能進行解析：只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應的實質是離子的濃度或數目減小；HOH=H2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應；復分解反應只需滿足三個條件之一即可發生。答案：B3下列離子方程式正確的是()A澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(

7、OH)22H=Ca22H2OB鈉與水的反應Na2H2O=Na2OHH2C銅片插入硝酸銀溶液中CuAg=Cu2AgD大理石溶于醋酸的反應CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：A項中澄清石灰水應寫離子形式，B、C項中電荷不守恒。答案：D4下列化學方程式中，能用離子方程式：Ba2SO=BaSO4表示的是()ABa(OH)2(NH4)2SO4=BaSO42NH3·H2OBBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCBaCO3H2SO4=BaSO42H2OCO2DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl解析：Ba2SO=BaSO4表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或

8、H2SO4反應，Ba(OH)2(NH4)2SO4=BaSO42NH3·H2O，氨水是弱堿，不能拆開，A項錯誤；Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，水是弱電解質，不能拆開，B項錯誤；C項中BaCO3應寫化學式，所以C項不正確。答案：D5只能表示一個化學反應的離子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODBa22OH2HSO=BaSO42H2O解析：A項代表強酸與強堿生成可溶性鹽和水的中和反應；B項代表可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、H2O和CO2的反應；C項表示Zn(OH)2與強酸的反應。答案：D6下列各組的兩種物質在溶液

9、中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸B氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸C碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸D石灰石與硝酸、石灰石與硫酸解析：A項均用Cu(OH)22H=Cu22H2O表示。答案：A二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)7(16分)描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現象：_，離子方程式：_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現象：_，離子方程式：_。(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現象：_，離子方程式：_。比較：上述三個離子反應發生的條件的不同點是_；相同點是_。解

10、析：從離子反應的現象和本質(離子濃度的變化)去分析。答案：(1)生成紅褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成無色無味氣體HCOH =CO2H2O(3)觀看不到明顯現象HOH=H2O比較：(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質H2O都使溶液中的某種離子濃度發生了明顯變化8(25分)X、Y、Z三種物質有如圖所示轉化關系，其中X與稀鹽酸不反應： (1)依據上述轉化關系，推斷下列物質的化學式：X_，Y_，Z_，試劑甲_，試劑乙_。(2)寫出上述步反應的離子方程式：_；_；_；_；_。解析：由反應可知X為鎂鹽，X中的酸根能與Ba(NO3)2中的Ba2反應，推斷X中的酸

11、根為SO或CO等，又X不與鹽酸反應，說明X中的酸根為SO，X為MgSO4；由X推出Y、Z分別為Mg(OH)2、MgCl2，再依據、反應推出甲為BaCl2，乙為AgNO3。答案：(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3(2)SOBa2=BaSO4Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2OClAg=AgClSOBa2=BaSO49(11分)有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做試驗。將該固體溶于水得無色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。依據上述現