1、第三課時第三課時鹽類水解的應用鹽類水解的應用 的概念的概念復習復習水解的條件：水解的條件：生成生成弱電解質弱電解質。水解的實質：水解的實質：破壞了破壞了水的電離平衡水的電離平衡。水解反應與中和反應的關系水解反應與中和反應的關系:水解的結果水解的結果: 使溶液中使溶液中C(H+) C(OH-)影響鹽水解的因素影響鹽水解的因素: :1.溫度2.濃度3.加入某些物質鹽本身的性質鹽本身的性質:-越弱越水解越弱越水解一般酸可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；一般酸可抑制陽離子水解，促進陰離子水解； 堿可抑制陰離子水解，促進陽離子水解堿可抑制陰離子水解，促進陽離子水解。濃度越稀越水解濃度越稀越水解溫度越高越

2、水解溫度越高越水解外外 因因化學平衡移動原理化學平衡移動原理（1）配制和保存易水解的鹽溶液）配制和保存易水解的鹽溶液問題問題1 1：為什么用熱水配制：為什么用熱水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶溶液會出現渾濁？怎樣配制澄清溶液？液會出現渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進水解熱水：升溫能夠促進水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸熱吸熱)或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸熱吸熱)1 1、化學實驗中的鹽類水解問題、化學實驗中的鹽類水解問題 問題問題2 2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄會產

3、生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？清的硫酸鐵溶液？小結小結：配制易水解的金屬鹽溶液應配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的加少量的_陰離子所對應的酸陰離子所對應的酸 （2）試劑瓶的選用：）試劑瓶的選用： 問題問題3、盛放、盛放Na2S 、Na2CO3的試的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶溶液能否用玻璃瓶？液能否用玻璃瓶？注意：注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使 用橡膠塞用橡膠塞如如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞溶液貯存時用橡膠塞CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

4、（3 3）加熱蒸發可水解的鹽溶液）加熱蒸發可水解的鹽溶液 問題問題4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼燒，最后得溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是什么，為什么？到的固體產物是什么，為什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進水解加熱促進水解 HCl揮發揮發盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸點酸，不易揮發，加熱最終只是高沸點酸，不易揮發，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(

5、SO4 4) )3 3固體。固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題問題5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸干后得到固溶液加熱蒸干后得到固體是什么？體是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(4)除雜除雜：問題問題6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？離子可用加熱的方法嗎，說明理由？練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的FeFe3+3+離子，可離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量在加熱攪

6、拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（鹽酸。這種試劑是（ ） A A氧化鎂氧化鎂 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.C.碳酸鈉碳酸鈉 D. D. 碳酸鎂碳酸鎂 溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD.農業生產中的鹽類水解問題農業生產中的鹽類水解問題 問題問題7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和銨態氮肥混合使用，為什么？能和銨態氮肥混合使用，為什么？雙水解雙水解2.為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內，為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內，把碳酸氫鈉放在鐵桶內？把碳酸氫鈉放在鐵桶內？ 一些特殊情況分析一些特殊情況分析 完成下列方程式：完成下列方程式：

7、 FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= ZnSO4+ Na2S = 3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+CuS 有些鹽在加熱時水解程度增大甚至能進有些鹽在加熱時水解程度增大甚至能進行到底。如煮沸含有行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。的硬水。 問：問：AlO2-和和HCO3-能否大量共存能否大量共存? 雙水解反應雙水解反應：兩種鹽單獨水解時，一個顯：兩種鹽單獨水解時，一個顯較較強強的酸性，一個顯的酸性，一個顯較強較強的堿性，但畢竟水解程的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進行到底；若混合時，則因彼度都很小，不能進行到底；若混合時，則因彼此互

8、相促進而進行到底。常見能發生雙水解的此互相促進而進行到底。常見能發生雙水解的有：有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。等。 問：用鹽類水解的知識解釋問：用鹽類水解的知識解釋Al3+和和AlO2-在溶液中為什么不能共存。在溶液中為什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱酸陰離子都雙水解，如酸陰離子都雙水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3.日常生活中鹽類水解問題日常生活中鹽類水解問題 問題問題8： 明礬（明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來凈水的原理。能夠用來凈水的原理。Al3+3H2O Al（OH）3 (膠體）膠

9、體）+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。 在在堿性堿性條件下去油污能力強條件下去油污能力強問題問題9：為什么用熱的純堿溶液：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？洗滌油污效果好？ 問題問題10：金屬鎂與水反應比較困難，若：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些加一些NH4Cl馬上產生大量氣體？為什么？馬上產生大量氣體？為什么？ 總方程式：總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊藥焊藥”金屬焊接時常用于除去金屬表面金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用的氧

10、化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。.工業生產中的鹽類水解問題工業生產中的鹽類水解問題 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2練習練習：對氯化鐵溶液中，存在如下平衡：對氯化鐵溶液中，存在如下平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 加熱氯化鐵溶液，溶液的顏色會不斷加加熱氯化鐵溶液，溶液的顏色會不斷加 深，可得到一種紅褐色透明溶液。向這深，可得到一種紅褐色透明溶液。向這 種液體中加入種液體中加入MgCl2溶液，產生的現象溶液，產生的現象 為為 。 不斷加熱不斷加熱FeCl3溶液，蒸干并灼燒，得溶液，蒸干并灼燒，得 到的固

11、體可能是到的固體可能是 。在配制在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應溶液時，為防止渾濁，應 加入加入 。混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發的蒸發溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的利用的利用 1、判斷鹽溶液的酸堿性和、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿比較鹽溶液酸堿性的強弱性的強弱時時如：相同條件，相同物質的量濃度的下列八如：相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaH

12、SO4、等溶液，等溶液，PH值由大到小的順序為：值由大到小的順序為： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 以下情況應考慮鹽類水解的應用以下情況應考慮鹽類水解的應用鹽類水解的應用鹽類水解的應用2、比較鹽溶液中、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小各離子濃度的相對大小時時練：練：25時，在濃度均為時，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若三種溶液中，若測得其中測得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A

13、.a=b=c B.cab C.bac D.acb B鞏固練習鞏固練習相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小關系依次為（小關系依次為（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 鹽類水解的應用鹽類水解的應用3、判斷溶液中、判斷溶液中離子離子能否大量能否大量共存共存。當有。當有弱堿陽弱堿陽離子和弱酸陰離子離子和弱酸陰離子之間能發生之間能發生完全雙水解完全雙水解，則不，則不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。如：如：Al3+與與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和和CO32-(HCO3-)， SiO32與與N

14、H4等，等， 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存，而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。鹽類水解的應用鹽類水解的應用4、配制易水解的鹽溶液配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制解，如在配制強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對溶液時，需滴加幾滴對應的強酸，來抑制鹽的水解。應的強酸，來抑制鹽的水解。 如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液：先把氯化鐵溶溶液：先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸或稀硫酸，然后再加水稀釋至適于適量稀鹽酸或稀硫酸，然后再加水稀釋至

15、適當濃度。當濃度。鹽類水解的應用鹽類水解的應用5、選擇、選擇制備鹽的途徑制備鹽的途徑時時如制備如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。水解，只能由干法直接反應制取。加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不等溶液時，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發過程晶體，必須在蒸發過程中不斷通入中不斷通入HCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固體。能得到其固體。練：要制得較純的練：要制得較純的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加溶液中加入的試劑是（入的試劑是（

16、） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用鹽類的水解制備某些氧化物利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用如用TiCl4制備制備TiO2的反應可表示如下：的反應可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量過量) TiO2.xH2O + 4HCl制備時加入大量的水，同時加熱（為什么制備時加入大量的水，同時加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備類似的方法也可用來制備SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。等。7、某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應要考慮鹽的水解某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應要考慮鹽的水解如：把鎂粉放入如：把鎂粉放入NH4Cl溶液中，會劇烈反應并放出

17、氣體溶液中，會劇烈反應并放出氣體。這是因為：。這是因為： NH4+ H2O =H NH3H2O ，2HMg = Mg2H2鹽類水解的應用鹽類水解的應用8、化肥的合理使用化肥的合理使用如：如：施用作為氮肥的銨鹽時，不宜與草木灰混合使用施用作為氮肥的銨鹽時，不宜與草木灰混合使用。 因為草木灰中的因為草木灰中的K2CO3與氮肥相遇后發生互促水解與氮肥相遇后發生互促水解： CO3 2- NH4+= NH 3 HCO3 - 造成氮的損失。造成氮的損失。9、某些、某些試劑的試劑的實驗室實驗室存放存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；在磨

18、口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，應璃瓶中，應NH4水解應會產生水解應會產生HF，腐蝕玻璃，腐蝕玻璃 。鹽類水解的應用鹽類水解的應用10、溶液中，某些離子的除雜，溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的需考慮鹽的水解。水解。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A氧化鎂氧化鎂 B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C. 碳酸鈉碳酸鈉 D. 碳酸鎂碳酸鎂 A、D1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的順序是值由大

19、到小的順序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、將、將10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質的量濃度的關系是溶液里各種離子物質的量濃度的關系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-)AB練習：練習：3 3、推斷現象、推斷現象( (或產物或產物) )并解釋原因并解釋原因: :（1 1）濃）濃NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入MgMg條，看到什么現象？條，看到什么現象？（2 2）FeClFeCl3 3