1、考點23化學計算1. （2021江蘇揚州）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應后經過濾、干燥、稱重，得實驗數據如下：A 次第二次第三次第四次稀鹽酸白用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水。下列說法正確的是A.第三次實驗后碳酸鈣無剩余B.第四次實驗后鹽酸無剩余C.鹽酸中HCl的質量分數是3.65%D.樣品中碳酸鈣的質量分數是85%【答案】D【詳解】A、根據表格可知每次加入5g稀鹽酸反應0.5g碳酸鈣，而第四次反應加入5g稀鹽酸反應0.2g碳酸鈣

2、，因此第三次實驗后碳酸鈣有剩余，錯誤；B、結合選項A,第四次實驗后加入5g稀鹽酸反應0.2g碳酸鈣，因此碳酸鈣無剩余鹽酸有 剩余，錯誤；D、2.0g石灰石樣品中碳酸鈣質量為1.7g,樣品中碳酸鈣的質量分數是17g100% 85%,2g符合題意。故選D。2. （2021四川樂山）燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測得剩余固體的質量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示。下列有關結論正確的是加入VmL稀鹽酸時，剩余固體中不含鋅加入V2mL稀鹽酸時，溶液中的溶質為FeC13和ZnC12整個過程中發生反應均為置換反應CaCO33C、設鹽酸的溶質質量分數為x1000.5gx=7

3、.3%,不符合題意；2HC1735.0gCaC12H2OCO2反應中產生氫氣的質量一定小于m g28【詳解】盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，稀鹽酸先和鋅粉反應生成氯化鋅和氫氣， 再和鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣，加入VimL稀鹽酸時，表示鋅與稀鹽酸恰好完全反應，剩余固體中不含鋅，正確。加入V2mL稀鹽酸時，表示鐵粉恰好完全反應，稀鹽酸先和鋅粉反應生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液中的溶質為FeCl2和ZnCl2,選項錯誤。稀鹽酸先和鋅粉反應生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應物是單質和化合物，生成物是單質和化合物，整個過程中發生反

4、應均為置換反應，正確。Zn+2HCl=ZnCl2+ H2. 652.一一 .混合物全是鋅粉生成氫氣652,全是鐵粉生成氫氣m2m65Fe+2HCl=FeCl2+H2562. .一一562,燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,反應中產生氫氣的質量一mm28定小于mg,大于2mg ,正確。2865剩余固體質量m-n表示反應鋅的質量，n表示鐵的質量，Vi表示鋅生成氫氣質量，V2-V1表示鐵生成氫氣質量，Fe+2HCl=FeCl2+H2562nn_28n剩余固體質量m、n與稀鹽酸的體積Vi、V2的數量關系為n _ v2-v1m-nv1A.B.C.D.為V2-V165n故 =-=一V12m-2n 56 m

5、-n65故正確，故選：B。3. （2021四川德陽）碳酸氫鈉（NaHCO3）是發酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發泡劑。某同學為探究發酵粉樣品中NaHCO3的質量分數，他取樣品20.0g,進行如下實驗探究：假設樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發生變化，也不與鹽酸反應，直接進入固體B中。下列判斷正確的是A.加熱產生CO2的質量為3.1gB.固體A中含有Na2CO3的質量為7.5gC.蒸發結晶得到的固體B中含有剩余的HClD.原發酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數為84.0%【答案】D【詳解】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，樣品20.0g加熱后剩余固體質量為16.9g,

6、根據質量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的質量和為3.1g,說法錯誤；B、樣品20.0g加熱后剩余固體質量為16.9g,生成二氧化碳和水的質量和為3.1g,根據2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2可知，生成二氧化碳和水的質量比為44:18,則生成固體A過程，生成二氧化碳和水的質量分別為2.2g、0.9g,設固體A中含有Na2CO3的質量為x,則解得x=5.3g ,說法錯誤；C、鹽酸具有揮發性，蒸發結晶得到的固體B中不會含有剩余的HCl ,說法錯誤；D、根據鈉元素守恒，設原發酵粉樣品中的NaHCO3的質量為v,則解得y=16.8g；原發酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數為168g 10

7、0% 84% ,說法正確；20g故選：Do,選項錯誤。4. （2021四川南充）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質不與酸反應，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發），得實驗數據如表格。稀鹽酸的質量充分反應后剩余固體的質量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g(1) 10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是。(2)求稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)【答案】(1)充分反應后，最后剩余固體的質量為2g,說明10g樣品中雜質的質量

8、為2g,10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是10g-2g100%=80%。10g(2)比較第一、二次的數據可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質量為10g-8g=2g,設20g稀鹽酸中溶質的質量為x稀鹽酸中溶質質量分數146g100%=7.3%。20g答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。5. (2021湖南常德)實驗室需要1.2g氧氣，若用加熱分解高鎰酸鉀的方法制取這些氧氣，消耗高鎰酸鉀的質量是多少？(計算結果精確至0.1)A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2【答案】11.85g解：設消耗高鎰酸鉀的質量是x31632x1.2g316 x- - x=11.85g答：消耗高鎰酸鉀的質量

9、是11.85g。321.2g6. (2021山東東營)實驗室常用溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。(1)某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液，需加水go(2)在配制過程中，他們發現試劑瓶內壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數小于30%,依據是(3)為測定該瓶溶液的溶質質量分數，他們取35g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化鎰。不同時間電子秤的讀數如下表所示(不考慮H2O逸出)：反應時間/min0123456錐形瓶+瓶內物質的總質量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20請回答：反應

10、生成氧氣的總質量為g。該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？(寫出計算過程，結果保留到0.1%)【答案】(1) 1000(2)過氧化氫溶液常溫下即可分解產生氧氣(3) 4.8解：設該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量為X答：該瓶過氧化氫溶液白溶質質量分數是29.1%。【詳解】(1)設需要加水的質量為a,依據稀釋前后溶質的質量不變可得:a 1000g ,需要加水的質量為1000g；(2)在配制過程中，他們發現試劑瓶內壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數小于30%,過氧化氫溶液常溫下即可分解產生氧氣；(3)反應生成氧氣的總質量 =340g-335.20g4.8g；解析見答案。7. (20

11、21甘肅定西)我國化學家侯德榜創立了侯氏制堿法，為世界制堿工業作出了杰出貢獻。在實際生產的產品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉。現有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，以稱取樣品6g,放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g,恰好完全反應，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請計算(寫出簡要的計算過程)：(1)生成二氧化碳的質量。(2)樣品中碳酸鈉的質量。該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數:蜀100%29.1%(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。【答案】(1)根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，反應前的質量為:6g+40g+26.2g=72

12、.2g,反應后溶液的質量為70g,則相差的質量就是生成氣體的質量，即:72.2g-70g=2.2g ; (2)設參加反應的碳酸鈉的質量為x,生成的氯化鈉的質量為y;解得x=5.3g, y=5.85g。則樣品中碳酸鈉的質量為5.3g； (3)反應后所得溶液中溶質為氯化鈉，氯化鈉有兩種來源，一種是樣品中含有的，質量為6g 5.3g 0.7g,一種是碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，質量為5.85g。則反應后溶質的質量為：5.85g 0.7g 6.55g。溶液的質量為70g,則反應后所得溶液中溶質的質量分數為：竺5g 100% 9.4%。70g8. (2021浙江寧波)小寧用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化

13、碳(石灰石中的雜質既不溶于水也不和酸反應)，為了探究反應后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發現先有氣泡產生，后生成白色沉淀。下表為產生的氣體總質量、沉淀總質量與滴入碳酸鈉溶液總質量的關系。碳酸鈉溶液總質量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0氣體總質里/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀總質量/g002.55.0mn9.09.0(1)表中n=。(2)所取的反應后50g溶液中溶質是。(3)所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是多少？【答案】(1) 9.0(2)氯化鈣和氯化氫CaCl2和HCl(3

14、)解：設所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為x答：所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是10.6%。【詳解】(1)當碳酸鈉溶液的總質量為50g時，沉淀質量為0g,為75g時，沉淀質量為2.5g,為100g時，沉淀質量為5.0g,則125g時，沉淀質量m=7.5g,之后在增加至150g時，沉淀質量應為10g， 觀察碳酸鈉溶液為175g、200g時， 沉淀質量保持9.0g， 可知沉淀最大質量為9.0g，Na2CO32HCl2NaCl一106H2O CO2 106 2*”2*11744x/，”y yfr”“*” 2.2g2244x 117 y2.2g 442.2g所以n=9.0g；（2）鹽酸與石灰水反應，溶質

15、肯定有氯化鈣存在，而當加入25g碳酸鈉溶液時，有氣體產生， 這說明鹽酸過量， 即此時反應液還有鹽酸存在， 所以所取的反應后50g溶液中溶質是氯化鈣和氯化氫（CaCl2和HCl）;（3）首先鹽酸與石灰水反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，之后加入碳酸鈉，因為有氣體產生， 說明之前的鹽酸是加入過量的， 因此加入碳酸鈉溶液后碳酸鈉首先與鹽酸反應， 等鹽酸被完全反應后， 碳酸鈉在于氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉直至氯化鈣被完全消耗， 當加入碳酸鈉溶液50g時，碳酸鈉恰好與剩余的鹽酸反應。詳見答案。9. （2021云南）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中制備KC1O3的化學反應方

16、程式為3Cl2+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O。若用C12與200g的KOH溶液恰好完全反應，反應后溶液質量為221.3g。計算：（1）參加反應的氯氣的質量為 _g。（2）所用KOH溶液中溶質的質量分數是多少？【答案】 （1）21.3g（2）解：設KOH溶液中溶質的質量分數是x。x=16.8%答：參加反應氯氣21.3g,所用KOH溶液中溶質的質量分數是16.8%。【詳解】（1）根據質量守恒可知，參加反應氯氣質量221.3g-200g=21.3g；（2）見答案。10. （2021山東濟寧）市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品測定其中Na2CO3的質量分數，實

17、驗過程如圖：請分析實驗過程，回答：（1）寫出相關反應的化學方程式_ 。（2）實驗中加入 過量”CaQ溶液，目的是 。（3）若取用樣品的質量為2.2g,且實驗過程中無質量損失，最終得到沉淀的質量為2g。則2.2g純堿樣品中Na2CO3的質量為 _ 克， 該品牌食用純堿中Na2CO3的質量分數為 _（ 1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(2)碳酸鈉完全反應，使實驗結果更準確(3)解：設2.2g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x=2.12g答：2.2g純堿樣品中碳酸鈉的質量是21.2g。該品牌食用純堿中Na2CO3的質量分數是96.4%。【詳解】(1)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，

18、化學方程式為：Na2cO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。(2)加入過量氯化鈣溶液能使樣品中的碳酸鈉全部反應生成碳酸鈣沉淀，再通過得到的碳酸鈣質量計算出碳酸鈉的質量。只有讓碳酸鈉全部反應，得到的實驗結果才是準確的。因此實驗中加入 過量”CaCl溶液，目的是：碳酸鈉完全反應，使實驗結果更準確。(3)見答案。11. (2021山東濰坊)用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11g食用堿樣品(有少量的雜質氯化鈉)，加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如下表：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.02

19、0.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據實驗數據分析解答下列問題:(1)表中數據M的值為(2)請畫出生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖(標明恰好反應時點的坐標)。(3)計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數(寫出過程，結果保留到該品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數若100%96.4%X。0.1%）。生成沆淀的質量g g0 020.020.0 40.040.0 60.060.0 80.080.0 100.0100.0 120.0120.0【答案】(1) 172 (2)10。9.09.0S.0S.07.07.06.06.05

20、.05.04.04.01010/7(3)解:(孫9 9CKhCKh溶流的庸量國CaCl2+Na2CO3= Cag 2NaCl(3)見答案。12. (2021浙江嘉興)小嘉發現：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產生了氣泡：向碳酸 鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加設該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數為z10610011gz9g106 11gzz- 86.7嗾：該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數為100 9g86.7%。【詳解】(1)由表中數據可知，第1次加入20g氯化鈣，產生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化鈣，共產生140g-136g=4g

21、沉淀，第3次加入20g氯化鈣，共產生160g-154g=6g沉淀,故每加入20g氯化鈣產生2g沉淀，第5次加入20g氯化鈣，共產生200g-191g=9g沉淀，說明第5次碳酸鈉完全反應，故第四次加入20g氯化鈣，共產生8g沉淀，M=180g -8g=172g；(2)解：設氯化鈣溶液的溶質質量分數為111 20gx-x=11.1%100 2g設碳酸鈉完全反應時，消耗氯化鈣溶液的質量為y11111.1%y-y=90g100 9g故恰好完全反應時， 消耗氯化鈣溶液的質量為90g,生成沉淀的質量為9g。以氯化鈣溶液的質量為橫坐標，以生成沉淀的質量為縱坐標，作圖為:入稀鹽酸，先發生的反應是Na2CO3+

22、HCl=NaCl+ NaHCO3；當Na2CO3全部轉化成NaHCO3后，再發生反應NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2,為此他用如圖所示裝置進行了如下實驗：步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內無明顯現象；步驟二：繼續用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內連續產生氣泡，燒杯中澄清石灰水？二(1)步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水。(2)上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產生二氧化碳？(3)向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應后產生二氧化碳質量是

23、相同的，其本質原因是什么？【答案】(1)澄清石灰水先無明顯現象，后變渾濁(2)解：設加入稀鹽酸的質量為xNa2cO3+ HCl =NaCl+ NaHCO310610g 10.6%10636.5 -x=5g答：加入稀鹽酸5克后,36.57.3%x10g 10.6% 7.3%x才開始產生二氧化碳；(3)根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類、質量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質量相同【詳解】(1)繼續用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內連續產生氣泡，一開始無氣泡產生，是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生氯化鈉、二氧化碳和

24、水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故觀察到燒杯中澄清石灰水先無明顯現象后變渾濁；(2)見答案；(3)根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類、質量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質量相同。13. (2021浙江嘉興)五、笊、瓶是氫的三種同位素原子，它們的原子結構模型如圖所示，相關信息如下表。試回答：名稱符號相對原子質量H1笊D2瓶T3(1)原子結構模型中的0”表示的粒子是。(2)超重水有一定的放射性，一個超重水分子由兩個瓶原子和一個氧原子構成，其化學式可表示為T2O, T2O中T的化合價為。(3)重水是由笊和氧組成的化合物，化學式可表示為D2O,重水和

25、普通水化學性質相似。在海水中重水白質量約占0.02%,則100噸海水中所含笊的質量是多少？【答案】(1)中子(2) +1 (3) 0.004t【詳解】(1)在原子中，質子數二核外電子數，相對原子質量 =質子數+中子數，故原子結構模型中的”表示的粒子是中子；(2) T2O中氧元素顯-2價，設T元素的化合價為x,根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：2x+ (-2) =0, x=+1；(3) 100噸海水中所含笊的質量是：100tx 0.02%X2 2100% =0.004to2 2 1614. (2021四川遂寧)某工廠生產的NaCl產品中含有雜質MgCl2,化學興趣小組取100g樣品完

26、全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g,充分反應。測得實驗數據如下表所示:次數第1次第2次第3次第4次第5次加入氫氧化鈉溶液的質量/g3030303030累計生成沉淀的質量/g2.95.88.711.611.6(注：發生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH = Mg(OH) 2J+ 2NaCl)請完成下列各題：(1)第 次恰好完全反應。(2)樣品中MgCl2的質量是go(3)計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(寫出規范的計算過程)。【答案】(1)4 (2)解：設生成氫氧化鎂的質量為yy=19g。答：樣品中MgCl2的質量是19g。(3)解：設

27、生成氯化鈉的質量為xMgCl2+ 2NaOH =Mg OH2+2NaCl5811711.6g x得x = 23.4 g117 x5811.6g反應后所得溶液的溶質質量為：100g -19g+23.4g=104.4g反應后所得溶液的質量為：100g+313.6g+4X 30g-11.6g=522g104.4g反應后所得溶液的溶質質量分數為： -g 100%20%答：反應后所得溶液溶質質量522g分數為20%。【詳解】(1)由圖表可知，加入到第4次時，累計生成沉淀的質量為11.6g,第5次再加入氫氧化鈉,沉淀不再增加，即第4次恰好完全反應；(2)見答案；(3)見答案。15. (2021四川自貢)在

28、82.2g碳酸鈉溶液中，逐漸加入鹽酸，所加鹽酸的質量與產生氣體的質量關系如下圖所示(滴加過程中先發生化學反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3)。試計算(不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發):(1)m的值為_(2)剛好不再產生氣體時，溶液中溶質的質量分數。【答案】(1)6.6g(2)解：設碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量為x,稀鹽酸的溶質質量分數為yNaHCO3+ HCl = NaCl+ H2O+CO258.5 x36.5 80gy36.5 58.5448-8g x=11.7g 8y=9.125%設碳80gy x8.8gNa2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3酸鈉與稀鹽酸反應生

29、成氯化鈉的質量為z36.558.580g 9.125% z36.5 7.3g 一絲z=11.7g剛好不再產生氣體時，溶液中溶質的質量分數為58.5 z10%答：剛好不再產生氣體時，溶液中溶質的質量分數為10%。【詳解】(1)由圖可知，滴入鹽酸的質量為80g時，開始產生氣體，加入鹽酸的質量為100g時，產生氣體的質量為2.2g,加入鹽酸的質量為120g時，產生氣體的質量為4.4g,故每加入20g鹽酸，產生氣體的質量為2.2g,故加入鹽酸的質量為140g時，m的值為6.6g;(2)見答案。16. (2021四川樂山)電解水時常在水中加入少量的Na2SO4,既可增強溶液導電性，Na2SO4又不參與反

30、應。如圖水槽中有86.8g水，某興趣小組把4.0gNa2SO4固體加入水中，充分溶解后進行電解。一段時間后停止通電，在試管A中收集到1.2g氣體。回答下列問題：(1)水的相對分子質量為。(2)B管中收集到的氣體的質量是go (3)電解后溶液中Na2SO4的質量分數是多少？(寫出計算過程)通電. 2HQ【答案】(1)18(2)9.6(3)解：設反應消耗水的質量為x2361.2g11.7g 11.7g 100%82.2g 160g 8.8g2H2+O2436 x41.2gx=10.8g故電解后溶液中Na2SO4的質量分數是： - -100% 5%4g 86.8g 10.8g【詳解】(1)水的相對分

31、子質量為：2+16=18；(2)在電解水實驗中，芷氧負氫”，B管與正極相連，產生的是氧氣，電解水生成氫氣和通電氧氣，即：2H2O2H2+O2,生成氫氣和氧氣的質量比為：4:32=1:8, A管中收集到1.2g氣體，則B管中收集到的氣體的質量是：9.6g；(3)見答案。17. (2021四川德陽)某課外活動小組同學取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應，燒杯中固體的質量隨收集變化情況如圖所示。計算所用稀硫酸的溶質質量分數。【答案】解：剩余固體是銅，即混合物中銅是2g,所取粉末中氧化銅的質量為：10g-2g=8g,設硫酸的質量為x,98 x -=斛得x=9.

32、8g80 8g答：所用稀硫酸的溶質質量分數是19.6%。通電18. (2021重慶)某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，原理為：2H2O+2NaCl 2NaOH+H2f+QT,另將生成的H2與Cl2恰好完全化合生成HCl制取濃鹽酸。現將22.1t飽和食鹽水電解完全(忽略水的揮發和氣體的溶解)，共收集到H2為0.1t。試計算：(1) NaOH中質量分數最大的元素為。(2)電解后所得燒堿溶液的溶質質量分數(結果精確到0.1%)。(3)制得溶質質量分數為36.5%濃鹽酸的質量。【答案】(1) Na； (2)解：設生成氫氧化鈉的質量為x,生成氯氣的質量為y所用稀硫酸的溶質質量分數9.8g50g100%=19.6%通電點燃H2+Cl22HCl2220.1t反應生