1、 2、幾點(diǎn)說(shuō)明：、幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）可逆反應(yīng)用）可逆反應(yīng)用“ ”表示。表示。（2）嚴(yán)格說(shuō)來(lái)，幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的（）嚴(yán)格說(shuō)來(lái)，幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的（可逆可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的），但各種化學(xué)反應(yīng)的可逆），但各種化學(xué)反應(yīng)的可逆程度有很大的差別。例如：由程度有很大的差別。例如：由H2和和F2化合生成化合生成HF，由，由Ag+和和Cl生成生成AgCl沉淀，這些反應(yīng)的可逆程度很小，沉淀，這些反應(yīng)的可逆程度很小，一般看作不可逆反應(yīng)或單向反應(yīng)，用一般看作不可逆反應(yīng)或單向反應(yīng)，用“=”表示。表示。 在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行

2、又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)1、定義：、定義：一、可逆反應(yīng)：一、可逆反應(yīng)：典型例題典型例題【例例1】當(dāng)可逆反應(yīng)當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達(dá)到達(dá)到平衡后，通入平衡后，通入18O2，再次達(dá)到平衡時(shí)，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于哪些分子中存在于哪些分子中 （ ） A、SO3、O2 B、SO2、SO3 C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2C理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰有效碰撞頻率撞頻率化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化分子活化分子 活化活化百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù) 分子數(shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物增

3、大反應(yīng)物濃度濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)（壓縮）（壓縮）升高溫度升高溫度催化劑催化劑 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃笤龃笤龃髿w納總結(jié)歸納總結(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在在一定條件一定條件下下可逆反應(yīng)里，當(dāng)可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)正反應(yīng) 速率速率與與逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持百分含量保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。1、定義：、定義：強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)四四點(diǎn)點(diǎn)條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）條件：一定條件（溫度、濃度與壓

4、強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量或質(zhì)量)、濃度（、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變 對(duì)象：可逆反應(yīng)對(duì)象：可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征二、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等等：正反應(yīng)速率：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0(4)定定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定。各組分的百分含量一定。(5)變變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞：

5、條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,直直到到在新的條件下建立新的平衡。在新的條件下建立新的平衡。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆逆：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。 (1)直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：、速率標(biāo)志：、速率標(biāo)志：v正正v逆逆0；、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；不再發(fā)生變化；(2)間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：各組分的各組分的濃度濃度不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變對(duì)于對(duì)于氣體體積數(shù)不同氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的

6、可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。也不再發(fā)生變化。3.3.化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志4 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例舉例反應(yīng)反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 各各成成分分的的含含量量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定正正逆逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成同時(shí)生成m m

7、olA，在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成同時(shí)生成p molC，vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，vA（正）（正）=v A(逆）逆）平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定不一定不一定平平 衡衡舉例舉例反應(yīng)反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 恒恒 容容m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定混合氣混合氣的平均的平均分子量分子量不變時(shí)不變時(shí) m+np+q 時(shí)時(shí)m+n=p+q 時(shí)時(shí)溫溫 度度 體系溫度一定時(shí)體系溫度一定時(shí)體體 系系密密 度度 密度一定密度一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定

8、平衡平衡不一定不一定 【練習(xí)練習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量E.混合氣體的平均相對(duì)分子量混合氣體的平均相對(duì)分子量B C E1、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向 a L 恒容的密閉容器中加恒容的密閉容器中加入入 2molNO2(g) 發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g

9、) 2NO (g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )A、混合氣體的密度不再變化、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A1. 定義定義 :在在一定溫度一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)時(shí)，時(shí)，生成生成物濃度冪之積物濃度冪之積與與反應(yīng)物濃度冪之積反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。用數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱

10、平衡常數(shù)。用K表示。表示。三、平衡常數(shù)三、平衡常數(shù) K2. 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式；平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式； 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng):）（）（）（BADCKnmqpccc)(c)(n)g(mgBA)()(gqDgpC(2)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。(3)反應(yīng)中的反應(yīng)中的固體固體或或純液體純液體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。3、注意的幾個(gè)問(wèn)題：、注意的幾個(gè)問(wèn)題：(1) K 值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的平值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越大；反之亦然。衡轉(zhuǎn)化率越大；反之亦然。4、

11、應(yīng)用應(yīng)用:(1) 利用利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，若升高溫度， K 值增大，正反應(yīng)是值增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng);若升高溫度，若升高溫度， K 值減小，正反應(yīng)是值減小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)。 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)(2) 借助借助K判斷在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡。若未達(dá)平判斷在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡。若未達(dá)平衡，反應(yīng)進(jìn)行的方向衡，反應(yīng)進(jìn)行的方向Q k，未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行。，未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行。Q = k，反應(yīng)達(dá)平衡。，反應(yīng)達(dá)平衡。Q V(逆逆)，平衡正向移動(dòng)。平衡正向移動(dòng)。V(

12、正正)V(逆逆)，平衡逆向移動(dòng)。平衡逆向移動(dòng)。V(正正)=V(逆逆)，平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。 在其他條件不變的情況下，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使，都可以使化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向 移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡或增大生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向向 移動(dòng)。移動(dòng)。1)、濃度、濃度正向正向逆向逆向4、影響化學(xué)平衡的條件、影響化學(xué)平衡的條件t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)

13、平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物減少生成物減少生成物減少反應(yīng)物減少反應(yīng)物增大生成物增大生成物正向正向逆向逆向ABCD（1）濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化，）濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化，不溶性不溶性固體量的改變不影響平衡的移動(dòng)。固體量的改變不影響平衡的移動(dòng)。 （2）對(duì)于溶液中進(jìn)行的）對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；例如：子濃度，化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；例如：（3）恒溫恒容恒溫恒容情況下，向密閉容器中通入情況下，向密閉容器中通入

14、稀有氣體稀有氣體（或（或與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體），因?yàn)楦鹘M分濃度不變，故與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體），因?yàn)楦鹘M分濃度不變，故不影響不影響。（4）恒溫恒壓恒溫恒壓情況下，向密閉容器中通入情況下，向密閉容器中通入稀有氣體稀有氣體,會(huì)使會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（5）生產(chǎn)中，常通過(guò)增大成本低的原料的濃度使平衡向）生產(chǎn)中，常通過(guò)增大成本低的原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加，增加c (K+)或或c (Cl- -) )，不會(huì)影響化學(xué)平衡。，不會(huì)影響化學(xué)平衡。 （

15、2）、壓強(qiáng)）、壓強(qiáng) 其他條件不變，其他條件不變，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平衡向，平衡向氣體體積氣體體積減小的方向移動(dòng)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)，平衡向平衡向氣體體積增氣體體積增大的方向移動(dòng)。大的方向移動(dòng)。 通常所說(shuō)的通常所說(shuō)的加壓指縮小體積，減壓指增大體積加壓指縮小體積，減壓指增大體積。 對(duì)于某些物質(zhì)，對(duì)于某些物質(zhì)，壓強(qiáng)的變化可能改變其聚集狀態(tài)壓強(qiáng)的變化可能改變其聚集狀態(tài) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)濃度的改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)濃度的改變而實(shí)現(xiàn)的而實(shí)現(xiàn)的。 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)a+bc增大壓

16、強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)ABCD a+bc壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) t1t2t3V正V逆0t1t2t3V正= V逆V正V逆0V正= V逆加壓加壓 減壓減壓 2、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大， 平衡向正反應(yīng)方

17、向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C、正、逆反應(yīng)速率都減小，、正、逆反應(yīng)速率都減小， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、正、逆反應(yīng)速率都增大，、正、逆反應(yīng)速率都增大， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C課堂練習(xí)課堂練習(xí)(3)、溫度、溫度注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更多，故反應(yīng)的速率增加的更多，故升溫升溫使可逆反應(yīng)向使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大。影響更大。2NO2 (g) N2O4 (g) H可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化劑、

18、加入催化劑 B、增大、增大Y的濃度的濃度C、降低溫度、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)、增大體系壓強(qiáng)【練習(xí)練習(xí)】圖中圖中a曲線表示一定條件下的可逆反曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：應(yīng)： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反應(yīng)過(guò)程。若使的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎曲線，曲線，A【練習(xí)練習(xí)】有可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：有可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：（1）壓強(qiáng)）壓強(qiáng)P1比比P2_（填大、小）（填大、小）（2）氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)）氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)_（填大、小）（填大、小）（3）溫度）溫度T1比比T2_ （填大、小）（填大、小）（4）正反應(yīng)）正反應(yīng)_熱（吸，放）熱（吸，放）P1 P2a+bc+d吸吸A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率0t 時(shí)間時(shí)間P1P2aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；A0tT1T2T1T2【例例4 】對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：根據(jù)圖象填空：m+n_p+qm+n_p+q正反應(yīng)為正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)反