1、第二課時 離子反應及其發生的條件【教學目標】知識與技能： （1）通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件 （2）初步學會判斷離子方程式的正誤過程與方法： 將實驗探究與討論交流密切結合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應概念及其反應條件的理解情感態度與價值觀：通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件【教學重點】 離子反應發生的條件【教學難點】 離子反應發生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力【教學方法】 實驗演示與講解【教學過程】教師活動學生活動設計意圖【PPT】三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞。不久，蜀軍先鋒王平率數百軍士前來探路，由于天

2、氣炎熱，人馬均爭先恐后喝了附近的泉水。過后軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕。 后諸葛亮去向附近的一老叟請教。原來，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。經老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發生離子反應Cu22OH=Cu(OH)2。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。【板書】Cu22OH=Cu(OH)2思考引起學

3、生的興趣，為導入離子反應做鋪墊。【引導】那什么是離子反應呢？【板書】離子反應：有離子參加或生成的反應【講解】由于電解質溶于水后電離成離子，所以，電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應，這樣的反應叫做離子反應。【實驗】1. 向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL2. KCl溶液。3. 向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。理解觀察實驗現象第一個沒有明顯變化；第二個有白色沉淀生成，闡明離子反應的概念培養學生的觀察能力【提問】為什么第一個試管中沒有現象，而第二個試管有現象？請一個同學來寫一下化學方程式。我們再從離子的角度來分析一下。對于Na2SO4+BaCl2= B

4、aSO4 +2NaCl，同學們寫一下反應前后各個物質的電離方程式。【板書】電離方程式左邊Na2SO4= 2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl- 右邊BaSO4 2NaCl= 2Na+2Cl-把等式左右兩邊相同的離子消掉，得到Ba2+SO42-= BaSO4，所以第二支試管里有白色沉淀。【提問】 如果假設第一支試管里也發生了復分解反應，同學們寫一下反應方程式。 如果把反應物和生成物的電離方程式都寫出來，大家有什么發現呢？【講解】第一支中沒有發生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-第二支當Na2SO4 溶液與BaCl2 溶液混合時，Na+、Cl-之間沒有發生化學反

5、應；而SO42和Ba2+之間則發生了化學反應生成了難溶的BaSO4白色沉淀，Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質就是SO42和Ba2+反應生成BaSO4沉淀這個反應可以寫成這種形式Ba2+SO42-=BaSO4來表示反應的實質。第一個試管里沒有發生化學反應，而第二個試管里發生了化學反應，生成了BaSO4。Na2SO4+BaCl2= BaSO4 +2NaClNa2SO4= 2Na +SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Na2SO4+2KCl= K2SO4 +2NaCl前后都消掉了為講解離子反應的實質做鋪墊【板書】這種用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。【過渡】如何

6、書寫離子方程式？【講述】以BaCl2和Na2SO4為例。首先我們要先寫出反應的化學方程式(請同學上來寫） BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl【PPT】把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶于水（見溶解度表），難電離的物質（弱酸，弱堿，水）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示。【板書】可拆：強酸-H2SO4、HNO3、HCl強堿-NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶鹽：鉀鈉銨硝均可溶 氯鹽中AgCl不溶硫酸鹽中BaSO4不溶微溶物作為反應物（如澄清石灰水）可拆【講述】換句話說，要寫成物質在水中主要的存在形式，比如強酸，強堿，可溶性的鹽在水溶液中可以完全電離，所以以

7、離子形式存在，而弱酸，弱堿，難溶鹽，它們在水中大部分都不會電離，所以以分子形式存在。Ba22Cl2Na+SO42=BaSO42Na+2Cl 接著刪去方程式兩邊不參加反應的離子Ba2SO42=BaSO4最后檢查方程式【板書】 是否符合客觀規律 原子個數是否守恒 電荷是否守恒 系數是否公約。【講述】離子所帶的電荷形式上表現在元素符號的右上角。Ba2右上角寫的是2+，就是說帶的是兩個正電荷，而SO42右上角寫的是2-，說明帶的是兩個負電荷。【板書】等式左邊電荷數(+2)+(-2)=0，右邊是0，所以左邊=右邊，電荷守恒的。【提問】 同學們判斷一下對于離子反應Zn2H=Zn2+H2的電荷時候守恒。【板

8、書】這整個過程分為“一寫、二拆、三刪、四查”。聆聽、思考2*（+1）=1*（+2）守恒的對離子方程式及其書寫的方法進行講解【練習】請同學們把化學方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O寫成離子方程式。找一個同學把化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2寫成離子方程式。下列離子方程式書寫是否正確？ 鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2 銅與硝酸銀溶液反應：CuAg=Cu2Ag 鋁與稀鹽酸反應：Al+3H+ = Al3+H2 鐵片加入氯化鐵溶液中：Fe3+Fe =2Fe2+ 碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+ = H2O+CO2MgO+2H+=Mg2+H2OZn+2H+=Zn2+H

9、2判斷鞏固新知【實驗】向盛有2mLNaOH溶液的試管里加入2mL稀鹽酸溶液，觀察實驗現象。【解釋】我們觀察不到明顯的現象，但是我們知道，實際上發生了中和反應。【提問】下面三個反應都是中和反應，請同學寫電離方程式。 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2觀察HOH=H2O引導學生思考離子反應的意義【提問】通過上述比較可知，HOH=H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應?【板書】強酸強堿=可溶性鹽水的這一類反應的本質HOH=H2O。【提問】上面三個反應的化學方程式不同，但它們的離子反應方程式確實相同的。請兩個同學分別來寫一下離子反應Ba2SO42=BaSO4對應的一個化學方程式。【解釋】同一個離子反應，但是可以對應不同的化學反應。離子方程式可以更加簡潔地表示出反應的本質。【板書】離子方程式不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應。中和反應闡明離子反應方程式的【講解】酸堿鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。【提問】這類離子反應發生的條件是什么呢？生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應就能發生。生成沉淀、放出氣體或