1、 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)：(第2課時(shí)) 基態(tài)原子的核外電子排布 原子軌道 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道原子的基態(tài)核激發(fā)態(tài)的含義。 2、初步知道原子核外電子的躍遷、吸收和發(fā)射光譜。3、了解電子云和原子軌道的含義。4、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理重點(diǎn)：1、能用多種化學(xué)用語(yǔ)表示核外電子的排布情況。2、掌握基態(tài)原子核外電子排布的三原則及洪特規(guī)則特例。難點(diǎn)：1、掌握基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜、吸收和發(fā)射光譜等基本概念含義和應(yīng)用。 按原子核外電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層即電子層。由內(nèi)而外可以分為： 復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容：1、能層：例如：鈉原子有11個(gè)電子，分布在三個(gè)不同的能層上，第一層2個(gè)

2、電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子。 在多電子原子中，在多電子原子中，同一同一能層能層的電子，能量也可能的電子，能量也可能不同，可以將它們分為不同的不同，可以將它們分為不同的能級(jí)能級(jí)。（就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。 ）各能層上的能級(jí)是不一樣的。 能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下： 一 二 三 四 五2、能級(jí): （或電子亞層）能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)能層能層KLMNO能級(jí)能級(jí)最多最多容納容納電子電子1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026每一能層中每一能層中能級(jí)符號(hào)的順序能級(jí)符號(hào)的順序是是ns、np、nd、nf(n代表能層代表能層)任一能層的能級(jí)總從任

3、一能層的能級(jí)總從s能級(jí)開始，能級(jí)開始，能級(jí)數(shù)能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)能層序數(shù)。如：。如：第一能層只有第一能層只有1個(gè)能級(jí)（個(gè)能級(jí)（ 1s ），），第二能層有第二能層有2個(gè)能級(jí)（個(gè)能級(jí)（ 2s、2p ），第三能層有），第三能層有3個(gè)能級(jí)（個(gè)能級(jí)（ 3s、3p、3d），第四能層有），第四能層有4個(gè)能級(jí)個(gè)能級(jí)（ 4s、4p、4d、4f），）， 以以s、p、d、f排序的排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次依次 為為2、6、10、14 （即（即1、3、5、7的二倍）。的二倍）。2818322n2注:至少牢記以下幾個(gè)能級(jí)能量高低順序：低高注：此處出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)1s2s 2p 3s 3p 4s

4、3d【構(gòu)造原理構(gòu)造原理】 多電子多電子基態(tài)原子基態(tài)原子的的電子電子按按能級(jí)交錯(cuò)能級(jí)交錯(cuò)的形式的形式排布排布 電子排布順序電子排布順序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p電子填入軌道次序圖電子填入軌道次序圖1s1s2s 2p2s 2p3s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 4s 3d 4p 5s 4d 5p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能量相近的能級(jí)劃為一能級(jí)劃為一組組, ,稱為能級(jí)稱為能級(jí)組組第一能級(jí)組第一能級(jí)組第二能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第三能級(jí)組

5、第四能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組第七能級(jí)組通式：ns (n-2)f ( n-1)d np (n1) (n6) (n4) (n2)。4.電子排布式：NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能層序數(shù)能層序數(shù)該能級(jí)上排該能級(jí)上排布的電子數(shù)布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)能級(jí)符號(hào)K KL LM MFeFe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2K KL LM MN N先按構(gòu)造原理先按構(gòu)造原理充入電子充入電子。再按能層次序。再按能層次序書寫書寫，用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)。【

6、例例2】寫出寫出Zn的電子排布式的電子排布式 Zn為30號(hào)元素，共30個(gè)電子。先按照先按照構(gòu)造原理構(gòu)造原理充入電子：充入電子： 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s2 23d3d1010再再按按能層能層次序次序書寫：書寫：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 2【電子排布式書寫方法】：先按構(gòu)造原理充入電子，再按能層次序書寫 。【簡(jiǎn)化電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式】Ne3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素元素Ne的核外電子排布相同的核外電子排布相同簡(jiǎn)化為簡(jiǎn)化為如：如：

7、Na：1s22s22p63s1稀有氣體元素符號(hào)稀有氣體元素符號(hào)+外圍電子外圍電子該元素該元素前一個(gè)周期的惰性氣體前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)電子排布結(jié)構(gòu)Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar簡(jiǎn)化簡(jiǎn)化 Zn：Ar 3d10 4s2 簡(jiǎn)化電子排布式：簡(jiǎn)化電子排布式： Zn：Ar 3d10 4s2 例：寫出例：寫出Zn的的簡(jiǎn)化電子排布式。簡(jiǎn)化電子排布式。試寫出試寫出8號(hào)、號(hào)、14號(hào)、號(hào)、26號(hào)元素的簡(jiǎn)化排布式？號(hào)元素的簡(jiǎn)化排布式？氧：1s22s22p4硅：1s22s22p63s23p2鐵：1s22s22p63s23p63d64s2【電子排布式】：【簡(jiǎn)化電子排布式】：

8、氧：He2s22p4硅：Ne3s23p2鐵：Ar3d64s2要求：會(huì)書寫【1-36號(hào)元素電子排布式】氫：1s1 氦：1s2 鋰：1s22s1 鈹：1s22s2 硼：1s22s22p1 碳：1s22s22p2 氮：1s22s22p3 氧：1s22s22p4 氟：1s22s22p5 氖：1s22s22p6 鈉：1s22s22p63s1 鎂：1s22s22p63s2 鋁：1s22s22p63s23p1 硅：1s22s22p63s23p2 磷：1s22s22p63s23p3 硫：1s22s22p63s23p4 氯：1s22s22p63s23p5 氬：1s22s22p63s23p6 鉀：1s22s22p

9、63s23p64s1 鈣：1s22s22p63s23p64s2 鈧：1s22s22p63s23p63d14s2 鈦：1s22s22p63s23p63d24s2 礬：1s22s22p63s23p63d34s2 鉻：1s22s22p63s23p63d54s1 錳：1s22s22p63s23p63d54s2 鐵：1s22s22p63s23p63d64s2 鈷：1s22s22p63s23p63d74s2 鎳：1s22s22p63s23p63d84s2 銅：1s22s22p63s23p63d104s1 鋅：1s22s22p63s23p63d104s2 鎵：1s22s22p63s23p63d104s24p

10、1 鍺：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒：1s22s22p63s23p63d104s24p4 溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5 氪：1s22s22p63s23p63d104s24p6四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理能量最低原理: 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài).2.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子： 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)成為激發(fā)態(tài)原子。基態(tài)原子基態(tài)

11、原子吸收能量吸收能量釋放能量釋放能量激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子3.光譜與光譜分析光譜與光譜分析:（1）光譜：）光譜： 不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜原子光譜。（2）光譜分析：）光譜分析：光譜分析光譜分析指利用原子光譜的特征譜線來(lái)鑒定元素。指利用原子光譜的特征譜線來(lái)鑒定元素。如：如：1868年根據(jù)太陽(yáng)光譜中有一條地球已知元素中年根據(jù)太陽(yáng)光譜中有一條地球已知元素中所沒有的鮮黃色的明線，發(fā)現(xiàn)了元素所沒有的鮮黃色的明線，

12、發(fā)現(xiàn)了元素氦氦。 核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。 無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。 無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少概率。概率。1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。五、電子云與原子軌道五、電子云與原子軌道 （1 1）電子云：）電子云： 電子在原子核外空間一定范圍 內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電 的云霧籠罩在原子核周圍， 所以，人們形象地把它叫做“電子云”電子云表示：電子云表示：電子在核外出現(xiàn)的概

13、率圖。電子在核外出現(xiàn)的概率圖。描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。電子云中的小黑點(diǎn)：并不是表示原子核外的一個(gè)電子電子云中的小黑點(diǎn)：并不是表示原子核外的一個(gè)電子, ,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率。小黑點(diǎn)密度大而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率。小黑點(diǎn)密度大的地方說(shuō)明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，而小黑點(diǎn)密度小的的地方說(shuō)明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，而小黑點(diǎn)密度小的地方說(shuō)明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。地方說(shuō)明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。2 2、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單核外空間單位體積內(nèi)位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。S S能級(jí)的原子軌道能級(jí)的原子軌道S S能級(jí)的原子軌道是

14、球形對(duì)稱的能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的. . 把電子出現(xiàn)的概率約為把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，的空間圈出來(lái)，人們把這種人們把這種電子云輪廓圖電子云輪廓圖稱為稱為原子軌道原子軌道。（2 2）原子軌道）原子軌道：電子云電子云輪廓圖輪廓圖稱為原子軌道。稱為原子軌道。（3 3）原子軌道的特點(diǎn)）原子軌道的特點(diǎn)s s能級(jí)的原子軌道圖能級(jí)的原子軌道圖S S能級(jí)的原子軌道是能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱球形對(duì)稱的（原子核位于的（原子核位于球心），能層序數(shù)球心），能層序數(shù)n n越大（電子能量越大，越大（電子能量越大，1s2s3s.1s2s 1S原子軌道半徑. 3P原子軌道半徑 2P原子軌道半徑. 4、相同能

15、層的同種能級(jí)的原子軌道， 形狀相似，半徑相同，能量相同，方向不同 如： s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道； p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，互相垂直，可分別以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz軌道的能量相等。5、各能層、能級(jí)中電子能量的高低。同一能層中：同一能層中：不同能層中不同能層中：E(ns)E(ns)E(np)E(np)E(nd)E(nd)E(nf)E(nf)E(1s)E(1s)E(2s)E(2s)E(3s)E(3s)E(4s)E(4s)E(2p)E(2p)E(3p)E(3p)E(4p)E(4p)E(5p)E(5p)構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì) -各能級(jí)的能量高低順序 1)相同能層的不同能

16、級(jí)的能量高低順序 ： nsnpndnf2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù))【電子排布圖】 方法： 用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。其中，一個(gè)方框表示一個(gè)軌道，一個(gè)箭頭表示一個(gè)電子。如：六、泡利原理和洪特規(guī)則例：寫出例：寫出O原子的電子排布式、原子的電子排布式、 電子排布圖電子排布圖 。 O原子的電子排布原子的電子排布式式： 1s2 2s2 2p41s2 2s2 2p4O O原子的電子排布原子的電子排布圖圖：比較：原子結(jié)構(gòu)的表示方法比較：原子結(jié)構(gòu)

17、的表示方法 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式電子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4電子排布圖電子排布圖 1s2 2s2 2p4O原子原子Mg原子原子價(jià)電子排布式價(jià)電子排布式 主族元素的價(jià)電子指最外層電子。主族元素的價(jià)電子指最外層電子。價(jià)電子排布式指外圍電子排布式。價(jià)電子排布式指外圍電子排布式。 例：鋁的價(jià)電子排布式：例：鋁的價(jià)電子排布式： AI: 3S23P11、泡利原理、泡利原理 一個(gè)原子軌道一個(gè)原子軌道中最多只中最多只能容納能容納兩個(gè)電子兩個(gè)電子，且這兩個(gè)，且這兩個(gè)電子的電子的自旋方向必須相反自旋方向必須相反，此時(shí)體系最穩(wěn)定，原子的總此時(shí)體系最穩(wěn)定，原子的總能量最低。能量

18、最低。 泡利(Pauli),奧地利科學(xué)家每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反（用“”表示）1s2 2s2 2p4 對(duì)對(duì)O O原子原子的電子排布圖：的電子排布圖：1s2 2s2 2p4 錯(cuò)錯(cuò)1s2 2s2 2p4O O原子原子的電子排布圖：的電子排布圖：?jiǎn)栴}：?jiǎn)栴}： 為什么為什么 2p4的電子排布圖是這樣的？2、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則 對(duì)于基態(tài)原子，電子在對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能將盡可能分占不同的軌道分占不同的軌道并并且且自旋方向相同自旋方向相同。 ? ?問題問題2C ：1s2 2s22p2 洪特規(guī)則： 對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相對(duì)于

19、基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。不同的軌道并且自旋方向相同。 C ：1s2 2s22p2相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）洪特規(guī)則特例：全空、半充滿、全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定3、洪特規(guī)則特例：【洪特規(guī)則特例】： 有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布與構(gòu)造原理有1個(gè)電子的偏差。 因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌铡氤錆M、全充滿時(shí)體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。各有電子的能級(jí)都排滿了如：稀有氣體、A 、全 滿特點(diǎn)：s2，p6，d10，f14銅：1s22s22p63s23p63d104

20、s1 銅：1s22s22p63s23p63d94s2 全 滿有電子的某一能級(jí)只排了該能級(jí)最大容量的一半電子如：A、半 滿特點(diǎn)：s1或p3或d5或f7A等例：Cr的核外電子排布式應(yīng)為： 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1 如果按照各能級(jí)填充規(guī)則，其核外電子排布式應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d44s2但是，依據(jù)洪特規(guī)則可知3d能級(jí)填充5個(gè)電子時(shí)較穩(wěn)定，故Cr的正確電子排布式為：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d4 44s4s2 2 在有電子的情況下，未排內(nèi)層能級(jí)，便排外層能級(jí)如：C

21、a、Ag等全 空特點(diǎn)：s0或p0或d0K的核外電子排布式應(yīng)為： 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1 如果按照各能級(jí)填充規(guī)則，其核外電子排布式應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d1但是，依據(jù)洪特規(guī)則可知3d能級(jí)填充全空時(shí)較穩(wěn)定，故K的正確電子排布式為：1 1、泡利原理、泡利原理 每個(gè)軌道最多只能容納每個(gè)軌道最多只能容納2個(gè)電子個(gè)電子 ， 且它們的自旋方向相反且它們的自旋方向相反 。 2 2、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則 電子總是優(yōu)先單獨(dú)地占據(jù)簡(jiǎn)并軌道，電子總是優(yōu)先單獨(dú)地占據(jù)簡(jiǎn)并軌道， 且它們的自旋方向相同。且它們的自旋方向相同。 怎么填怎么填 填多少填

22、多少 【小結(jié)小結(jié)】一、原子核一、原子核外電子排布外電子排布遵循的原理遵循的原理和規(guī)則和規(guī)則二、原子核二、原子核外電子排布外電子排布的表示式的表示式能量最低原則能量最低原則泡利不相容原理泡利不相容原理洪特規(guī)則洪特規(guī)則電子排布式電子排布式電子排布圖電子排布圖確定原子序數(shù)確定原子序數(shù)方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 解答基態(tài)原子電子排布問題的一般思路：解答基態(tài)原子電子排布問題的一般思路：能量最低原則能量最低原則能級(jí)排布能級(jí)排布電子排布電子排布泡利不相容原理泡利不相容原理洪特規(guī)則洪特規(guī)則小結(jié)：小結(jié)：“三原則三原則”抄寫：1-36號(hào)元素電子排布式。電子排布圖。（投影）【作業(yè)】 1、閱讀課本7-12頁(yè)。2、閱讀并填空學(xué)習(xí)

23、指導(dǎo)4-7頁(yè)。3、學(xué)習(xí)指導(dǎo)7頁(yè)：當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)。4、學(xué)習(xí)指導(dǎo)65頁(yè)：課時(shí)作業(yè)、（1 1）構(gòu)造原理）構(gòu)造原理：原子中能級(jí)的能量由低到高的順序，：原子中能級(jí)的能量由低到高的順序，即電子填充的能級(jí)順序。即電子填充的能級(jí)順序。1s1s2s2s2p2p3s 3p3s 3p4s 3d4s 3d4p 5s 4d 5p 6s 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s4f 5d 6p 7s（2 2）能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象）能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象：能層序數(shù)大的能級(jí)反而比能層：能層序數(shù)大的能級(jí)反而比能層小的能級(jí)能量低。小的能級(jí)能量低。如如E(4s)E(4s)E(3d)E(3d)、E(5s)E(5s)E(4d)E(4d)、E(

24、6s)E(6s)E(5d)E(5d)、E(6s)E(6s)E(4f) E(4f) 、E(5p)E(5p)E(4f)E(4f)等。等。由構(gòu)造原理可總結(jié)能級(jí)交錯(cuò)規(guī)律：由構(gòu)造原理可總結(jié)能級(jí)交錯(cuò)規(guī)律：EnsEnsE(n-2)f(n6)E(n-2)f(n6)E(n-1)d(n4)E(n-1)d(n4)Enp(n2)Enp(n2)由能級(jí)交錯(cuò)規(guī)律可總結(jié)電子填入能級(jí)的順序：由能級(jí)交錯(cuò)規(guī)律可總結(jié)電子填入能級(jí)的順序：ns(n1)(n-2)f(n6)(n-1)d(n4)np(n2)ns(n1)(n-2)f(n6)(n-1)d(n4)np(n2)思考：構(gòu)造原理中能級(jí)順序的實(shí)質(zhì)是各能級(jí)的能量高低順序。構(gòu)造原理中能級(jí)順序

25、是如何得出的呢？不同能層的能量高低順序：KLMNOPQ。相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：nsnpndnf。英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：1s2s3s4s；2p3p4p；3d4d5d。不同能層不同能級(jí)可由下面的公式得出（能級(jí)交錯(cuò)規(guī)律）：ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù))。結(jié)合上面四點(diǎn)，可得出構(gòu)造原理中能級(jí)順序：ns(n1)(n-2)f(n6)(n-1)d(n4)np(n2)。能級(jí)交錯(cuò)規(guī)律：ns(n2)f(n1)dnp這是多電子原子核外電子排布的能級(jí)交叉現(xiàn)象（符合構(gòu)造原理）：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7

26、s 5f 6d 7p . K層：只有s能級(jí)L層：有兩個(gè)能級(jí)，分別為s能級(jí) 和 p能級(jí)具體如下（備注：每個(gè)軌道只能排2個(gè)電子）只有一個(gè)軌道只有1個(gè)軌道有3個(gè)軌道M層：有三個(gè)能級(jí),分別為s、p能級(jí)和d能級(jí)有5個(gè)軌道N層：有7個(gè)軌道有四個(gè)能級(jí),分別為s、p、d能級(jí)和f能級(jí)例基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，例基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（電子排布的方式正確的是（ ） A B C DA B C DC課堂練習(xí)課堂練習(xí)鐵原子的電子排布圖鐵原子的電子排布圖洪特規(guī)則洪特規(guī)則泡利原理泡利原理能量最低原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s1.1.每個(gè)原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？每個(gè)

27、原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？2.2.當(dāng)電子排在同一個(gè)能級(jí)內(nèi)時(shí)，有什么規(guī)律？當(dāng)電子排在同一個(gè)能級(jí)內(nèi)時(shí)，有什么規(guī)律？ 1 1個(gè)原子軌道里最多只能容納個(gè)原子軌道里最多只能容納2 2個(gè)電子，且個(gè)電子，且自旋方向相反自旋方向相反( (順時(shí)針、逆時(shí)針順時(shí)針、逆時(shí)針) )。 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。【以下是表示鐵原子的以下是表示鐵原子的3 3種不同化學(xué)用語(yǔ)種不同化學(xué)用語(yǔ)】。 結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2 請(qǐng)你通過

28、比較、歸納，分別說(shuō)出請(qǐng)你通過比較、歸納，分別說(shuō)出3 3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù) 及各能層上的電子數(shù)。及各能層上的電子數(shù)。電子排布式電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí) 上的電子數(shù)。上的電子數(shù)。電子排布圖電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子 分布情況，自旋方向。分布情況，自旋方向。 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1 1、某元素原子序數(shù)為、某

29、元素原子序數(shù)為2424，試問：，試問：(1)(1)該元素電子排布式：該元素電子排布式：1s1s2 2 2s 2s2 22p2p6 6 3s 3s2 23p3p6 63d3d5 5 4s4s1 1(2)(2)它有它有 個(gè)能層；個(gè)能層； 個(gè)能級(jí)；占有個(gè)能級(jí)；占有 個(gè)原子軌道。個(gè)原子軌道。(3)(3)此元素有此元素有 個(gè)未成對(duì)電子；它的價(jià)電子個(gè)未成對(duì)電子；它的價(jià)電子數(shù)是數(shù)是 。6 64 47 715156 6鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)核電荷數(shù)元素符號(hào)電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge2 2、填表：、填表：41s1s2 22s2s2 2第第2 2周期第周期第AA族族13第第3 3周期第周期第AA族族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第第4 4周期第周期第BB族族1s22s22p63s23p63d104s1第第4 4周期第周期第BB族族321s22s22p63s23p63d104s24p2第第4 4周期第周期第AA族族當(dāng)碳原子的核外電子排布由當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B.B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.D.碳