1、聯想聯想質疑質疑1 1、化學反應中為什么有能量變化、化學反應中為什么有能量變化? ?2 2、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？3 3、用什么方法可以準確地測量這些熱量？、用什么方法可以準確地測量這些熱量？常見的放熱反應常見的放熱反應吸熱反應吸熱反應常見的放熱反應常見的放熱反應活潑金屬與水或酸的反應。活潑金屬與水或酸的反應。酸堿中和反應。酸堿中和反應。 燃燒反應。燃燒反應。多數化合反應。多數化合反應。鋁熱反應鋁熱反應常見的吸熱反應常見的吸熱反應多數分解反應，多數分解反應，2NH2NH4 4ClCl（s s）+Ba(OH)+Ba(OH)2 28H8H

2、2 2O O （s s）BaClBaCl2 2+2NH+2NH3 3 +10H +10H2 2O OC(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2COCO2 2+C 2CO+C 2CO高溫高溫高溫高溫舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=685kJ930 kJ245kJ一一 、反應熱、反應熱 1 1、定義：、定義：2 2、符號：、符號：Q Q規定：反應吸熱時規定：反應吸熱時 Q0 Q0 反應放熱時反應放熱時 Q0Q0 當化學反應在當化學反應在下下放出或吸收放出或吸收的熱量的熱量叫做該反應在此溫度下的叫做該反應在此溫度下的熱效應熱效應.

3、.反應熱反應熱舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=685kJ930 kJ在該條件下在該條件下1molH1molH2 2完全燃燒的反應熱是完全燃燒的反應熱是 。245kJ下列關于反應熱的說法正確的是下列關于反應熱的說法正確的是 （ ）通常情況下，化學反應中能量的轉化主要是化學能和熱能通常情況下，化學反應中能量的轉化主要是化學能和熱能之間的轉化之間的轉化同一化學反應在不同溫度下進行，反應熱的數值不同同一化學反應在不同溫度下進行，反應熱的數值不同反應熱通常用反應熱通常用Q表示，反應放熱時表示，反應放熱時Q為負值，反應吸熱時為負值，反應吸熱時Q為正值為正值反應熱的數值

4、可通過實驗測得，也可運用理論計算求得反應熱的數值可通過實驗測得，也可運用理論計算求得A、只有、只有 B、只有、只有 C、只有、只有 D、全部正確、全部正確D探究點探究點中和反應的反應熱中和反應的反應熱(中和熱中和熱) 寫出下列反應的化學方程式寫出下列反應的化學方程式(1)將將0.02 molL1鹽酸與鹽酸與0.02 molL1氫氧化鈉溶液等體積混合：氫氧化鈉溶液等體積混合： (2)將將0.01 molL1硫酸與硫酸與0.02 molL1氫氧化鈉溶液等體積混合：氫氧化鈉溶液等體積混合：思考思考：兩反應過程中的熱量變化：兩反應過程中的熱量變化 (填填“相同相同”或或“不不同同”)，判斷的依據是，判

5、斷的依據是_。相同相同參加兩反應的參加兩反應的H H、 OHOH的數目都相同的數目都相同一一歸納總結歸納總結1、中和熱的概念中和熱的概念 強酸和強堿在稀溶液中發生中和反應生成強酸和強堿在稀溶液中發生中和反應生成1molH2O(l)時放出的熱量。時放出的熱量。1、為什么是稀溶液、為什么是稀溶液？2、為什么是強酸、強堿？、為什么是強酸、強堿？若是濃的強酸和強堿在發生中和反應的同時還要發若是濃的強酸和強堿在發生中和反應的同時還要發生溶解，溶解要放出熱量；生溶解，溶解要放出熱量；弱酸和弱堿在發生中和反應的同時還要發生電離，弱酸和弱堿在發生中和反應的同時還要發生電離，電離要吸收熱量。電離要吸收熱量。活學

6、活用活學活用1下列說法正確的是下列說法正確的是()A中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量B1 mol酸與酸與1 mol 堿完全反應放出的熱量是中和熱堿完全反應放出的熱量是中和熱C在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱時的反應熱叫做中和熱叫做中和熱D測定中和熱時可用稀硫酸和稀測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液溶液C 1中和反應反應熱可以用實驗的方法測得：先將反應器置于絕中和反應反應熱可以用實驗的方法測得：先將反應器置于絕熱容器中，然后在反應器中將酸、堿稀溶液混合，發生中和反熱容器

7、中，然后在反應器中將酸、堿稀溶液混合，發生中和反應，應，_，測量出，測量出_，根據水的質量、比熱容等即可求出，根據水的質量、比熱容等即可求出反應放出的熱量。反應放出的熱量。探究點二探究點二 中和反應反應熱的測定中和反應反應熱的測定 放出的熱傳入水放出的熱傳入水( (稀溶液稀溶液) )中中水水( (稀溶液稀溶液) )的溫度變化的溫度變化Q - cm(H2O) T= - 4.18 KJK1kg1m(H2O) （T2-T1）簡易簡易量熱計量熱計示意圖示意圖1、儀器：、儀器：2、藥品：、藥品：量熱計、量筒（量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸的

8、鹽酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液1.0mol/L的鹽酸的鹽酸 1.0mol/L的的KOH溶液溶液1.0mol/L的硝酸的硝酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液活動活動探究探究測定中和反應的反應熱測定中和反應的反應熱3、測定中和反應的反應熱、測定中和反應的反應熱1、向量熱計內筒中加入、向量熱計內筒中加入1.0mol/L的鹽酸的鹽酸100mL，蓋，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向、向250 mL燒杯中加入燒杯中加入1.0mol/L的的NaOH溶液溶液100mL，調節其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相，調節其溫度，使與量熱計

9、中鹽酸的溫度相同。同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設溶液的比熱、假設溶液的比熱等于等于水的比熱并水的比熱并忽略量熱計的熱容忽略量熱計的熱容，根據溶液溫度升高的數值，計算此中和反應的反應熱。根據溶液溫度升高的數值，計算此中和反應的反應熱。各組按要求實驗記錄數據計算各反應的反應熱 試試驗驗組組 實實 驗驗溶液初溶液初始溫度始溫度T T1 1溶液最高溶液最高溫度溫度T T2 2反應熱反應熱1 1NaOHNaOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸2 2KOHKOH溶液與鹽酸溶液與

10、鹽酸3 3NaOHNaOH溶液與硝酸溶液與硝酸各組按要求實驗記錄數據計算各反應的反應熱 試試驗驗組組 實實 驗驗溶液初溶液初始溫度始溫度t t1 1溶液最高溶液最高溫度溫度t t2 2反應熱反應熱1 1NaOHNaOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸 272733.833.82 KOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸26.5 32.73 NaOH3 NaOH溶液與硝酸溶液與硝酸26.826.8 33.4 33.44實驗數據處理實驗數據處理Q - cm(H2O) T= - 4.18 KJK1kg1m(H2O) （T2-T1）試試驗驗組組 實實 驗驗溶液初溶液初始溫度始溫度t t1 1溶液最高溶液最高溫度溫度t t2 2

11、反應熱反應熱1 1NaOHNaOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸 272733.833.8-5.68-5.682 2KOHKOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸26.526.532.732.7-5.18-5.183 3NaOHNaOH溶液與硝酸溶液與硝酸 26.826.833.433.4-5.52-5.52為什么？三個反應的反應熱基本相同。三個反應的反應熱基本相同。中和熱n在稀溶液中,強酸和強堿反應生成1摩爾水放出的熱量.n H+ + OH = H2O討論下列問題討論下列問題 1. 1.本實驗中若把本實驗中若把100 mL100 mL 1.0 mol/L 1.0 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為100 mL100 m

12、L 1.0 1.0 mol/Lmol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？2.2.若改用若改用100 mL100 mL 1.0 mol/L 1.0 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL100 mL 1.1 mol/L 1.1 mol/L的的NaOHNaOH溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得結果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O時放出的熱量，其數

13、值與反應物的量的多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相同（若所有操作都準確無誤，且無熱量損失，則二者結果相同）。練習50 mL50 mL 0.50 mol/L 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖示的裝溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：答下列問題：（1 1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用）燒杯間

14、填滿碎紙條的作用是是 。（3 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填（填“偏偏大大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）。）。（4 4）實驗中改用）實驗中改用60 mL60 mL 0.50 mol/L 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），），簡述理由：簡述理由： 。（

15、5 5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會的數值會 。（填。（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“不變不變”）環形玻璃攪拌棒環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失偏小偏小不相等相等 因為中和熱是強酸跟強堿發生中和反應生成因為中和熱是強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol H1 mol H2 2O O所放出所放出的熱量，與酸堿的用量無關的熱量，與酸堿的用量無關偏小 為保證測定結果的準確性，可采取的措施有哪些？為保證測定結果的準確性，可采取的措施有哪些？ (1)(1)為使中和反應進行完全，可讓其中一種酸或堿稍過量。為使中和反應進行完全，可讓其中一種酸或堿稍過量。 (2)(2)內、外筒之間填充碎泡沫。內、外筒之間填充碎泡沫。 (3)(3)加入試劑快速。加入試劑快速。(4)(4)蓋好杯蓋。蓋好杯蓋。(5)(5)勻速攪拌勻速攪拌課堂小結課堂小結(一)反應熱1、概念2、表示3、測量方法 + 吸熱Q - 放熱 實驗方法熱化學 理論方法（二）反應熱的實驗測定（二）反應熱的實驗測定 1、原