1、.2019-2019 學年人教新版高一化學必修二第一章第三節?化學鍵?基礎題一選擇題共 20 小題1具有以下性質的物質可能屬于離子晶體的是 A熔點 113，能溶于 CS2 B熔點 44，液態不導電 C熔點 1124，易溶于水 D熔點 180，固態能導電2以下化學用語表述正確的選項是A核內質子數為 117，核內中子數為 174 的核素 Ts 可表示為：TS B乙醇的構造簡式：C2H6OCCOCl2 的構造式為：DCaO2 的電子式為：3關于醋酸鈉的構造，以下說法錯誤的選項是 A有極性鍵 B有非極性鍵 C是極性分子 D是離子晶體4兩種物質所含化學鍵種類完全一樣，晶體類型也一樣的是 ANaC1 和

2、HC1 BNaOH 和 Na2O CC3H8 和 H2O2 DSO2 和 SiO25以下化學用語表示正確的選項是 A中子數為 8 的氧原子：O B氯離子的構造示意圖：CNa2S 的電子式：D2丙醇的構造簡式：CH32CHOH6以下變化中離子鍵被破壞的是 A氯化氫溶于水 B石墨轉化為金剛石 C鈉在氯氣中燃燒 D加熱氯化鈉至熔化7以下說法正確的選項是 :A碘化氫氣體分解和石英熔化抑制的化學鍵類型不同BMgF2 晶體中存在離子鍵和共價鍵CCl2、Br2、I2 的分子間作用力依次增大，沸點依次升高DN3 和 NH3 兩種分子中，每個原子的最外層都具有 8 電子穩定構造8一定條件下，氨氣與氟氣發生反響：

3、4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中 NF3 空間結 構與 NH3 相似。以下有關說法錯誤的選項是 A反響物和生成物均為共價化合物BNF3 空間構造為三角錐形CNF3 中只含極性共價鍵DNH4F 中既含有離子鍵又含有共價鍵9以下化學用語表達正確的選項是 A中子數為 8 的氧原子：O B次氯酸的構造式；HOCl C氫氧化鈉的電子式：DCO2 的比例模型：10能形成離子化合物的元素組是AH、ClBNa、SCSi、CDAl、Mg11以下有關化學用語的表示，正確的選項是A氨基NH2的電子式：B鉀離子的構造示意圖：C二氧化碳分子的比例模型：D碳酸電離的方程式：H2CO3CO32+2H12以下有關化學

4、用語表示正確的選項是A質量數為 31 的磷原子：PB氟離子的構造示意圖：CBi 和Bi 的核外電子數不同D乙酸乙酯的構造簡式：C4H8O213以下說法正確的選項是ACaCl2 中既有離子鍵又有共價鍵，所以 CaCl2 屬于離子化合物BH2O 汽化成水蒸氣、分解為 H2 和 O2，都需要破壞共價鍵CC4H10 的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因此沸點不同D水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體14以下屬于共價化合物的是ANH4NO3 BCH4 CCaCl2 DC6015碳化硅SiC常用于電爐的耐火材料。關于 SiC 說法正確的選項是A易揮發 B能導電C熔化時破壞共價鍵D屬于分子晶體1

5、6以下表示正確的選項是 A離子構造示意圖：可以表示 16O2，也可以表示 18O2 B比例模型表示 CH4 分子或 CCl4 分子C乙烯的構造簡式：CH2CH2D硫的分子式：S17以下實驗事實解釋不合理的是 A乙醇的沸點高于乙醛是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間只有范德華 力B單質碘易溶于 CCl4 而微溶于水，是因為 I2 和 CCl4 都是非極性分子而水是極性 分子CNH3 與 CH4 的空間構型不同是因為 NH3 中存在孤電子對而 CH4 中只有成鍵電子 對D水分子比硫化氫穩定是因為水分子存在氫鍵18以下化學用語正確的選項是A新戊烷的構造簡式：C5H12 B丙烷的比例模型：C四氯化碳

6、的電子式： D乙烯的構造式：19以下事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是A氯化氫易溶于水 B氯化氫的水溶液能導電C液態氯化氫不導電D氯化氫受熱不易分解20以下說法不正確的選項是 A兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵 B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強CN2 分子中有一個鍵，2 個鍵D氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵二填空題共 10 小題211有以下五種物質：AMgOB氯化銨CI2 D燒堿E冰。 其中，只含有共價鍵的是 填序號，下同，屬于離子化合物的是 2有下列四組物質：H2O 和 D2O 12C 和 13C O2 和 O3H2 和 T2其中， 互為同位素的是 填序號，下同，互為同素異形體的是

7、 22完成以下填空1寫出氯化鈉的電子式 氮氣的構造式 ；2用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因 ；用離子方程式表示碳酸 鈉溶液顯堿性的原因 ；3某碳氫化合物的相對分子質量為 72，且一個分子構造中有 3 個甲基，那么該 有機物的構造簡式為 ，該有機物的系統命名是 23寫出以下化合物的電子式：水： 二氧化碳： 過氧化鈉： 24寫出以下物質或微粒的電子式：H2O Na2O CO2 25在以下變化中：干冰氣化 硝酸鉀熔化 食鹽溶于水 HCl 溶于水 蔗糖溶于水 HI 分 解用序號填空：1未破壞化學鍵的是 ，2僅離子鍵被破壞的是 ，3僅共價鍵被破壞的是 26在以下變化中：I2 升華 燒堿熔化 NaCl

8、 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2 溶于水1未破壞化學鍵的是 填序號，下同；2僅離子鍵被破壞的是 ；3僅共價鍵被破壞的是 ；4離子鍵和共價鍵同時被破壞的是 27我國已啟動的“西氣東輸工程是為了改善我國東部的能源結構，其中的“氣 是指天然氣，其主要成分的分子的電子式為 ，構造式為 ；分子里 各原子的空間分布呈 構造28寫出以下物質的電子式：MgCl2 ； N2 29下列四種物質中H2O NH3KOH Na2O，只存在共價鍵的是 ， 只存在離子鍵的是 ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是 填寫序 號30BaCl2、金剛石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片1熔化時不需要破壞化學鍵的是 填寫

9、序號，下同，熔化時需要破 壞共價鍵的是 2是離子化合物的是 ，只有離子鍵的是 ，屬分子晶體的是 3的電子式 ，的構造式 2019-2019 學年人教新版高一化學必修二第一章第三節?化學鍵?基礎題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1具有以下性質的物質可能屬于離子晶體的是 A熔點 113，能溶于 CS2 B熔點 44，液態不導電 C熔點 1124，易溶于水 D熔點 180，固態能導電【解答】解：A熔點低，能溶于 CS2，是分子晶體，故 A 錯誤；B熔點 44，低熔點，液態不導電是共價化合物，是分子晶體，故 B 錯誤； C離子晶體的性質：一般熔點較高，固體不導電，一般易溶于水，其水溶液或 熔融

10、態能導電，故 C 正確；D熔點 180，固態能導電，屬于金屬晶體，故 D 錯誤， 應選：C。2以下化學用語表述正確的選項是A核內質子數為 117，核內中子數為 174 的核素 Ts 可表示為：TS B乙醇的構造簡式：C2H6OCCOCl2 的構造式為：DCaO2 的電子式為：【解答】解：A核內質子數為 117，核內中子數為 174 的核素 Ts，質子數+中子數=質量數=117+174=291，可表示為：，故 A 錯誤； B乙醇中含有羥基，構造簡式中官能團不能省略和合并，故乙醇的構造簡式為： CH3CH2OH，故 B 錯誤；C光氣COCl2分子中含有 1 個碳氧雙鍵、2 個碳氯鍵，其構造式為：，

11、故 C 正確；D過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構成，故電子式為，故 D 錯 誤；應選：C。3關于醋酸鈉的構造，以下說法錯誤的選項是A有極性鍵B有非極性鍵 C是極性分子 D是離子晶體【解答】解：CH3COONa 中鈉離子與醋酸根離子之間存在離子鍵，C 與 H、C 與 O 之間存在極性鍵，C 與 C 之間存在非極性鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合 物，CH3COONa 屬于離子化合物，不存在分子，不是極性分子，故 C 錯誤。 應選：C。4兩種物質所含化學鍵種類完全一樣，晶體類型也一樣的是ANaC1 和 HC1 BNaOH 和 Na2O CC3H8 和 H2O2 DSO2 和 SiO2【解答】解

12、：ANaCl 是離子晶體，NaCl 中只含離子鍵，固體 HCl 分子晶體，HCl中只含共價鍵，故 A 錯誤；BNaOH 和 Na2O 都是離子晶體，NaOH 中既含離子鍵又含共價鍵，而 Na2O 只含 離子鍵，故 B 錯誤；CC3H8 和 H2O2 都是分子晶體，C3H8 和 H2O2 都只含共價鍵，所含化學鍵類型完 全一樣，晶體類型也完全一樣，故 C 正確；D固體 CO2 是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共 價鍵，化學鍵種類完全一樣，但晶體類型不一樣，故 D 錯誤；應選：C。5以下化學用語表示正確的選項是A中子數為 8 的氧原子：O B氯離子的構造示意圖：CNa2S

13、的電子式：D2丙醇的構造簡式：CH32CHOH【解答】解：A中子數為 8 的氧原子，質子數為 8，其質量數為 16，原子符號1 8O，故 A 錯誤；B氯原子核外電子數為 17，有 3 個電子層，各層電子數為 2、8、8，構造示意圖：，故 B 錯誤； C硫化鈉為離子化合物，電子式為，故 C 錯誤； D.2丙醇是主碳鏈 3 個碳原子，2 號碳上含一個羥基，構造簡式為 CH3CHOH CH3，故 D 正確；應選：D。6以下變化中離子鍵被破壞的是 A氯化氫溶于水 B石墨轉化為金剛石 C鈉在氯氣中燃燒 D加熱氯化鈉至熔化【解答】解：AHCl 屬于共價化合物，溶于水破壞共價鍵，故 A 不選； B石墨和金剛

14、石中不含有離子鍵，石墨轉化為金剛石，破壞共價鍵，故 B 不選； C鈉屬于金屬單質，存在金屬鍵，氯氣存在共價鍵，那么鈉在氯氣中燃燒破壞金 屬鍵和共價鍵，故 C 不選； D氯化鈉屬于離子化合物，加熱氯化鈉至熔化破壞離子鍵，故 D 選。應選：D。7以下說法正確的選項是 A碘化氫氣體分解和石英熔化抑制的化學鍵類型不同 BMgF2 晶體中存在離子鍵和共價鍵CCl2、Br2、I2 的分子間作用力依次增大，沸點依次升高DN3 和 NH3 兩種分子中，每個原子的最外層都具有 8 電子穩定構造【解答】解：A碘化氫分解，發生化學鍵的斷裂，抑制的是共價鍵，硅是原子BMgF2 只含有離子鍵，兩個氟離子之間不存在化合價

15、，即不含有共價鍵，故 B錯誤；CCl2、Br2、I2 均為分子晶體，其沸點與分子間作用力有關，那么相對分子質量逐 漸增大，可知分子間作用力依次增大，沸點依次增大，故 C 正確；DNH3 中 H 原子只能形成 2 電子構造，不是 8 電子穩定構造，故 D 錯誤。 應選：C。8一定條件下，氨氣與氟氣發生反響：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中 NF3 空間結 構與 NH3 相似。以下有關說法錯誤的選項是 A反響物和生成物均為共價化合物BNF3 空間構造為三角錐形CNF3 中只含極性共價鍵DNH4F 中既含有離子鍵又含有共價鍵【解答】解：ANH4Cl 與 NH4F 含的陽離子一樣，陰離子是同一

16、主族元素，所以 NH4Cl 與 NH4F 具有相同的化學鍵，所以 NH4F 中存在的化學鍵是離子鍵、極性共 價鍵，屬于離子化合物，即生成物中有離子化合物，故 A 錯誤；BNF3 分子構型與 NH3 相似，NH3 分子構型是三角錐型的，所以 NF3 空間結構為 三角錐形，故 B 正確；CNF3 中 N 與 F 形成共價鍵，即分子中只含極性共價鍵，故 C 正確；DNH4Cl 與 NH4F 具有一樣的化學鍵，所以 NH4F 中存在的化學鍵是離子鍵、極 性共價鍵，故 D 正確。應選：A。9以下化學用語表達正確的選項是 A中子數為 8 的氧原子：O B次氯酸的構造式；HOCl C氫氧化鈉的電子式：DCO

17、2 的比例模型：【解答】解：A中子數為 8 的氧原子，質子數為 8，其質量數為 16，原子符號1 8O，故 A 錯誤；B次氯酸分子中含有 1 個 HO 鍵和 1 個 OCl 鍵，其正確的結構式為：HOCl，故 B 正確； C氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直 接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故 C 錯誤；D二氧化碳為直線型構造，碳原子的相對體積大于氧原子，CO2 正確的比例模型為：，故 D 錯誤； 應選：B。10能形成離子化合物的元素組是AH、ClBNa、SCSi、CDAl、Mg【解答】解：AH 與 Cl 易形成共價鍵，形成

18、共價化合物，故 A 不選；BNa 是活潑金屬、S 是活潑的非金屬元素，Na、S 易形成離子鍵，形成離子化 合物，故 B 選；CSi 與 C 易形成共價鍵，形成共價化合物，故 C 不選； DAl、Mg 均為金屬元素，二者不能形成化合物，故 D 不選； 應選：B。11以下有關化學用語的表示，正確的選項是A氨基NH2的電子式：B鉀離子的構造示意圖：C二氧化碳分子的比例模型：D碳酸電離的方程式：H2CO3CO32+2H【解答】解：A氨基為電中性基團，氮原子最外層少畫 1 個電子，氨基電子式為，故 A 正確；B鉀離子的核電荷數為 19，核外電子總數為 18，其正確的離子構造示意圖為：，故 B 錯誤；C二

19、氧化碳分子為直線型構造，氧原子半徑小于碳原子，二氧化碳正確的比例模型為：，故 C 錯誤；D碳酸為二元弱酸分步電離，電離方程式 H2CO3HCO3應選：A。12以下有關化學用語表示正確的選項是A質量數為 31 的磷原子：PB氟離子的構造示意圖：CBi 和Bi 的核外電子數不同+H ，故 D 錯誤；D乙酸乙酯的構造簡式：C4H8O2【解答】解：A質量數為 31 的磷原子的質量數=15+16=31，該原子正確的表示方法為：31P，故 A 錯誤；B氟離子為氟原子得到 1 個電子形成，核外有 10 個電子，分兩層排布，第一層2 個，第二層 8 個，所以離子的構造示意圖：，故 B 正確；CBi 和Bi 的

20、都含有 83 個核外電子，故 C 錯誤；DC4H8O2 為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結構簡式為 CH3COOCH2CH3，故 D錯誤； 應選：B。13以下說法正確的選項是ACaCl2 中既有離子鍵又有共價鍵，所以 CaCl2 屬于離子化合物BH2O 汽化成水蒸氣、分解為 H2 和 O2，都需要破壞共價鍵CC4H10 的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因此沸點不同D水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體【解答】解：ACaCl2 電子式為：，含有離子鍵無共價鍵，為離子 化合物，故 A 錯誤；BH2O 分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為 H2 和 O2

21、，需要破壞共價鍵 HO 鍵，故 B 錯誤；C丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH3CHCH32 兩種同分異構體，前者為正丁烷、后 者為異丁烷，構造不同，分子間作用力大小不同，因此沸點不同，故 C 正確； D水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態形式，屬于分子晶 體，故 D 錯誤；應選：C。14以下屬于共價化合物的是ANH4NO3 BCH4 CCaCl2 DC60【解答】解：ANH4NO3 中含有離子鍵，屬于離子化合物，故 A 錯誤； BCH4 中 C 原子和 H 原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故 B 正確； C氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故 C 錯誤

22、； DC60 中只含有共價鍵，屬于單質，不是共價化合物，故 D 錯誤； 應選：B。15碳化硅SiC常用于電爐的耐火材料。關于 SiC 說法正確的選項是A易揮發 B能導電C熔化時破壞共價鍵D屬于分子晶體【解答】解：A原子晶體熔點很高，難揮發，故 A 錯誤；BSiC 是原子晶體，不能導電，故 B 錯誤；CSiC 是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，熔化時破壞共價鍵，故 C 正確；DSiC 耐高溫，熔點高，為原子晶體，故 D 錯誤。應選：C。16以下表示正確的選項是 A離子構造示意圖：可以表示 16O2，也可以表示 18O2 B比例模型表示 CH4 分子或 CCl4 分子C乙烯的構造簡式：CH2CH2

23、D硫的分子式：S【解答】解：A離子構造示意圖，那么質子數為 8，核核外電子數為 10， 所以可以表示 16O2，也可以表示 18O2，與中子數無關，故 A 正確；B甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構型，但原子半徑為 ClCH，那么比 例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故 B 錯誤；C乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式中不能省略碳碳雙鍵，正確結構簡式為：CH2=CH2，故 C 錯誤；D硫單質包括 S2二聚硫，S3三聚硫，S4四聚硫，S5五聚硫，S6環 六硫，S7環七硫，S8環八硫，S9環九硫，S10環十硫，S11環十一硫， S12環十二硫，S18環十八硫，S20環二十硫和硫鏈等，故 D 錯誤；

24、 應選：A。17以下實驗事實解釋不合理的是 A乙醇的沸點高于乙醛是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間只有范德華 力B單質碘易溶于 CCl4 而微溶于水，是因為 I2 和 CCl4 都是非極性分子而水是極性分子CNH3 與 CH4 的空間構型不同是因為 NH3 中存在孤電子對而 CH4 中只有成鍵電子 對D水分子比硫化氫穩定是因為水分子存在氫鍵【解答】解：A乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的 沸點比乙醛高，故 A 正確；B碘、CCl4 是非極性分子，水是極性分子，根據物質溶解性“相似相溶的一般 規律，因此碘不易溶于水，易溶于 CCl4，故 B 正確； C孤電子對與成鍵電子對

25、間的斥力大于成鍵電子對間的斥力，CH4 的中心原子 沒有孤電子對，其鍵角為 109°28，NH3 的中心原子含有 1 個孤電子對，鍵角為107°18，故 C 正確；DH2O 分子比 H2S 分子穩定，是因 HO 鍵能比 HS 鍵能大，與氫鍵無關，故D 錯誤； 應選：D。18以下化學用語正確的選項是A新戊烷的構造簡式：C5H12 B丙烷的比例模型：C四氯化碳的電子式： D乙烯的構造式：【解答】解：A2，2二甲基丙烷俗稱新戊烷，只有一種氫原子，構造簡式為：，故 A 錯誤；B 是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型為：，故 B 錯誤；C四氯化碳為共價化合物，分子中存在 4

26、 個碳氯共用電子對，碳原子和氯原子最外層都到達 8 電子穩定構造，四氯化碳正確的電子式為：，故 C錯誤；D乙烯分子中含有 2 個碳原子和 4 個氫原子，兩個碳原子之間通過共用 2 對電 子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角 120 度，為平面型構造，其電子 式為：，構造式為：，故 D 正確；應選：D。19以下事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是 A氯化氫易溶于水 B氯化氫的水溶液能導電 C液態氯化氫不導電D氯化氫受熱不易分解【解答】解：A離子化合物、共價化合物均可溶于水，不能利用溶解性判斷， 故 A 錯誤； B溶液能導電，是因化合物在水中發生電離，共價化合物、離子化合物的溶液 都可以導電

27、，故 B 錯誤； C液態氯化氫不導電，構成微粒為分子，那么以共價鍵結合，為共價化合物，故 C 正確； D氯化氫受熱不易分解，說明氯化物穩定性較強，共價化合物和離子化合物在 受熱時都可以不易分解，所以不能利用其穩定性判斷，故 D 錯誤；應選：C。20以下說法不正確的選項是A兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強CN2 分子中有一個鍵，2 個鍵D氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵【解答】解：A兩個原子之間形成共價鍵時，可形成單鍵、雙鍵或三鍵，雙鍵 中有 1 個鍵，三鍵中有 2 個鍵，那么最多有一個鍵，故 A 正確； B鍵是頭碰頭的重疊，鍵是肩并肩的重疊，鍵比鍵重疊程度

28、大，鍵比鍵 穩定，故 B 正確；CN2 分子的構造式為 NN，那么有一個鍵，2 個鍵，故 C 正確； D氣體單質中，可能不含化學鍵，如稀有氣體分子，故 D 錯誤； 應選：D。二填空題共 10 小題211有以下五種物質：AMgOB氯化銨CI2 D燒堿E冰。 其中，只含有共價鍵的是 CE 填序號，下同，屬于離子化合物的是 ABD2有下列四組物質：H2O 和 D2O 12C 和 13C O2 和 O3H2 和 T2其中， 互為同位素的是 填序號，下同，互為同素異形體的是 【解答】解：1AMgO 為離子化合物，氧離子和鎂離子之間以離子鍵結合； B氯化銨是離子化合物，銨根離子和氯離子間為離子鍵，而銨根離

29、子中的 N 原 子和 H 原子間為極性共價鍵；CI2 是單質，不是離子化合物，兩個碘原子間以非極性共價鍵結合；D燒堿即 NaOH，為離子化合物，鈉離子和氫氧根間為離子鍵，而氫氧根中的 H原子和 O 原子間為極性共價鍵；E冰是固態的水，是共價化合物，H 原子和氧原子間以極性共價鍵結合； 故答案為：CE；ABD；2H2O 和 D2O，都是由氫氧元素組成的水，屬于同種物質；質子數一樣都是 6，中子數不同分別是 6、7，互為同位素；是由氧元素組成的兩種不同單質，互為同素異形體；是由 H 元素組成的同種單質； 故答案為：；。22完成以下填空1寫出氯化鈉的電子式 氮氣的構造式 NN ；2用離子方程式表示氨

30、水溶液顯堿性的原因 NH3H2ONH4 +OH ；用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH ；3某碳氫化合物的相對分子質量為 72，且一個分子構造中有 3 個甲基，那么該 有機物的結構簡式為 CH32CHCH2CH3 ，該有機物的系統命名是 2甲基 丁烷 【解答】解：1氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的， 其電子式為，氮氣分子中含有氮氮三鍵，其構造式為：NN，故答案為：； NN；2氨水溶液顯堿性的原因是氨水溶液中一水合氨為弱堿存在電離平衡，電離出氫氧根離子溶液顯堿性，電離方程式為：NH H ONH +OH，碳酸鈉

31、溶液顯堿性的原因溶液中碳酸根離子分步水解促進水電離平衡正向進展，溶液顯堿性，水解離子方程式為：CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH ，故答案為：NH H O NH +OH；CO32+H2O HCO3 +OH，HCO3+H2O H2CO3+OH ；3碳氫化合物的相對分子質量為 72，商余法計算，除以 14 得到商為 5 余數 2，那么為烷烴分子式為 C5H12 ，一個分子構造中有 3 個甲基的構造簡式為：CH3 2CHCH2CH3，最長碳鏈為四個碳，離取代基近的一端編號得到名稱 2甲基丁烷， 故答案為：CH32CHCH2CH3； 2甲基丁烷23寫出以下化合物的電子式：

32、水： 二氧化碳： 過氧化鈉： 【解答】解：水為共價化合物，水分子的電子式為，二氧化碳為共價化合 物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，過氧化鈉屬于離子化合物，過氧化鈉中存在鈉離子和過氧根離子，陰陽離子都需要標出所帶電荷，過氧化鈉的電子式為， 故答案為：；24寫出以下物質或微粒的電子式：H2O Na2O CO2 【解答】解：H2O 是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為； Na2O 是鈉離子和氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原 子得到電子形成陰離子，電子式為，CO2 是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為，故答案為：；2

33、5在以下變化中：干冰氣化 硝酸鉀熔化 食鹽溶于水 HCl 溶于水 蔗糖溶于水 HI 分 解用序號填空：1未破壞化學鍵的是 ，2僅離子鍵被破壞的是 ，3僅共價鍵被破壞的是 【解答】解：1未破壞化學鍵說明沒有發生化學反響或非電解質電解質溶于水， 干冰氣化發生物理變化，蔗糖溶于水沒有發生電離，所以化學鍵未被破壞，應選2僅離子鍵被破壞說明離子化合物溶于水或熔融或發生化學反應，硝酸鉀熔 融、食鹽溶于水都只發生離子鍵被破壞，應選；3僅共價鍵被破壞說明共價化合物發生化學反響或溶于水發生電離，氯化氫 溶于水發生電離生成陰陽離子，碘化氫分解生成碘和氫氣，都只發生共價鍵被破壞，應選26在以下變化中：I2 升華 燒堿熔化 NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2 溶于水1未破壞化學鍵的是 填序號，下同；2僅離子鍵被破壞的