1、第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第2 2課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)金屬及其化合物 一、鋁的性質(zhì)1常溫下的穩(wěn)定性：在空氣中，Mg、Al表面都能形成致密氧化物 保護(hù)膜，Na、Fe等則都不能。 2）、 Al與堿的反應(yīng)：鋁和堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和堿溶液中的水反應(yīng)生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。如鋁與NaOH溶液反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O。電子轉(zhuǎn)移情況為：容易引起的錯(cuò)誤是：認(rèn)為NaOH得電子作氧化劑，水才是氧化劑。= 嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()A

2、稀鹽酸 B燒堿溶液C硫酸鋁溶液 D硫酸銅溶液 解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是鎂與鋁的化學(xué)性質(zhì)以及在化學(xué)性質(zhì)上的不同之處。鹽酸、氯水與鎂、鋁都反應(yīng)，硫酸鋁溶液與鎂反應(yīng)置換出鋁，不正確。燒堿溶液就是氫氧化鈉溶液，由于Al可以與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的偏鋁酸鈉可以溶于水，而鎂不與堿反應(yīng)，所以選項(xiàng)B符合題意。答案：B2(雙選題)下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是()ANa BFeCAl DCu解析：Na能與溶液中的水反應(yīng)，Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)e和Cu在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)。答案：BD二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1、 結(jié)論：化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量

3、數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于分子個(gè)數(shù)之比，等于氣體的體積之比，從而應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟3、常用解題技巧名稱守恒法關(guān)系式法差量法方法在解題過(guò)程中利用反應(yīng)中的質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等進(jìn)行計(jì)算對(duì)于多步反應(yīng)的計(jì)算通過(guò)化學(xué)方程式之間的關(guān)系，可找出最初反應(yīng)物和最終生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算利用反應(yīng)終態(tài)和始態(tài)的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差或同條件下氣體體積之差進(jìn)行計(jì)算一、鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算 甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲 乙1 2，則加入鋁粉

4、的質(zhì)量為()A5.4 gB3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：答案：A名師點(diǎn)睛：鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)(氣體體積在相同條件下測(cè)定)：(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為 1。(2)足量的鋁分別與含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為 (3)一定量的鋁分別和含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為 1，則必定是：鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1用鋁箔包裹0.1 mol Na，用針扎出一些小孔后放入水中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A小于

5、1.12 LB1.12 LC大于1.12 L小于4.48 LD大于1.12 L小于或等于4.48 L解析：0.1 mol金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.05 mol，生成氫氧化鈉0.1 mol，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，所以收集到的氣體為大于0.05 mol的H2。答案：C二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算 向含73 g HCl的鹽酸中投入足量的CaCO3，試求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。解析：n(HCl)73 g/36.5 gmol12.0 mol。2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O2 mol 22.4 L2.0 mol V(CO2)V(CO2) 22.4 L22.4 L。也可直

6、接使用HCl的質(zhì)量：2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O73 g 22.4 L73 g V(CO2)V(CO2) 22.4 L22.4 L。答案：22.4 L名師點(diǎn)睛：當(dāng)進(jìn)行方程式中物質(zhì)的質(zhì)量和氣體體積的混合計(jì)算時(shí)，同樣應(yīng)該遵循上下量的一致性。變式應(yīng)用變式應(yīng)用21.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100 mL溶液，試計(jì)算：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為V，物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式解方程：2Na 2H2O 2NaOH H2223 g 2 mol 22.4 L1.15 g 0.1 Lc V水平測(cè)試水平測(cè)試1在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為氧化劑的是()A水 B鋁C氫氧化鈉 D氫氧化鈉和水解析：鋁和NaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程是2Al6H2O 2Al(OH)33H2，Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O。H2O中1價(jià)的氫變?yōu)?價(jià)，H2O得電子，是氧化劑。答案：A能力提升能力提升2a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()A1 7 B7 1C7 8 D8 7解析：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)參與反應(yīng)的C