1、寧夏石嘴山市2018屆高三化學10月月考試題（無答案）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Ca-40Fe-56第 I 卷（選擇題共 51 分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共17 題X3 分=51 分）1. 設 N 為阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（）A. 1L 1 mol L-1FeCl3溶液完全水解產生的 Fe（OH）3膠體粒子數為 NAB. 過氧化鈉與水反應時，生成1molQ 轉移的電子數為 4NAC. 46gNQ 和 N2O 混合氣體中含有原子總數為 32D同溫同壓下，相同體積的35Cl2和37Cl2中含有的分子數

2、之比為 35 : 372. 下列關于容量瓶的說法中不正確的是（）A. 容量瓶上一般標有規格、溫度和刻度線B. 配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥廠C. 容量瓶在使用前要檢查是否漏水D. 容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，應及時分裝在試劑瓶中3.36.5gHCl 溶解在 1 L 水中（水的密度近似為 1g mL-1）所得溶液的密度為pg mH1,質量分數 為 w,物質的量濃度為 c mol -L-1,NA表示阿伏加德羅常數的數值。貝U下列敘述中正確的是（）A. 所得溶液的物質的量濃度為1 mol L-1B. 所得溶液中含有 N 個 HCl 分子AC. 36.5gHCl 氣體占有的

3、體積為 22.4LD. 所得溶液的質量分數W36.5 c/（1000p）4. 下列敘述錯誤的是（）A. 配制 0.1 mol/L 的 NaCO 溶液 480 mL,需用 500ml 容量瓶B. 利用碳酸鈉晶體（NazCO10HO）來配制 0.5 mol/L 的碳酸鈉溶液 1000mL,稱取碳酸鈉晶體 53gC. 托盤天平稱量物質時如果放成了左碼右物，不一定會引起誤差D. 10mL 質量分數為 98%勺濃 H2SQ,用 10mL 水稀釋后H2SQ 的質量分數大于 49%5. 下列有關物質分類或歸類正確的是（）1混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3膠體、冰水混合物2化合物：CaCl2、NaOH

4、HCl、HT23同素異形體：C6。、碳納米管、金剛石、石墨4電解質：膽磯、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀5煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化6硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水玻璃A. B .C.D.6 納米材料是指研究、開發出的直徑從幾納米到幾十納米的材料。如將納米材料分散到液體分散劑中，對所得分散系說法正確的是()1渾濁不透明能全部透過半透膜有丁達爾現象可以全部透過濾紙.A. B C D7.下列有關物質的敘述正確的是()1酸性氧化物肯定是非金屬氧化物3堿性氧化物肯定是金屬氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物A. B. C. D. &雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是 NaAI(

5、OH)2CO,關于該物質的說法正確的是()A. 該物質屬于兩性氫氧化物B. 該物質是 AI(OH)3和 Na2CQ 的混合物C. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用* AlrD. 1molNaAI(QH)2CQ 最多可消耗 3moIH+、“ + -,9.下列反應可用離子方程式H+QH= H2Q/應可用5A. NaHSO 溶液與 Ba(QH)2溶液混合BC. NaHCC 溶液與 NaQ 溶液混合D10.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2+ H2Q=2 宵+ Cl+ ClQB.鈉加入水中： Na+2HQ Na+2QH+H4C.酸性溶液中 KIQ3與 KI 反應生成丨丨2： IQ3

6、+ 51+ 6H+=3b + 3HzQ不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應酸性氧化物不一定與水反應生成酸表示的是().NH H2Q 溶液與 Ca(QH)2溶液混合.HNQ 溶液與 KQ 溶液混合3D. NaHC 溶液中加少量 Ba(QH)2溶液：HCGT+ BeT + QH =BaCQj + H2Q11.下列各組離子一定能夠大量共存的是()+2+3+2A. H、 Fe 、 NQ、Cl B . Fe Na、SQ 、SCN_ 2+ +2 _2+ + C. Ba、Na、CO、OHD. Ca、Na HCO3、Cl12. 下列說法錯誤的是（）A.2HaS+ SQ=3SJ+ 2HaO 中，氧化產物和還原產物

7、物質的量之比為2 : 1B.4Zn+ 10HNQ=4Zn （NQQ2+NHNQ+ 3H2Q 中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5 : 2C.3I2+ 6KOH=5K+KIQ+ 30中，被氧化和被還原的碘原子物質的量之比為1 : 5D.2FeS+ 6fSQ（濃）=Fe2（SO4）3+ 3SOf+ 2SJ+ 6fO 中，發生氧化反應和發生還原反應的硫 原子物質的量之比為 2 : 313. CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原 性，有關該物質的說法正確的是（）A.Cs 顯+ 3 價，I、Cl 均顯1 價B.Cs 顯+ 1 價，Cl 顯+ 1 價，I 顯1

8、價C.在 CsICl2溶液中通入 SQ 氣體，有硫酸生成D.在 CsICl2溶液中通入 Cl2，有單質碘生成.14.下列金屬中， 表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A. K B . Al C . Fe D . Na15.在酸性溶液中，下列物質氧化KI 溶液時， 自身發生如下變化： 甲：KIO3（IO3-I2）;乙：H2Q（H2QTH2O）；丙：FeCb（Fe 宀 Fe ） ; 丁: K2Cr2Q7（Cr2O-宀 Cr ）。用濃度均為 0.1 mol L1的已經酸化的上述氧化劑滴定等量的KI 溶液，所需體積的大小順序為（）A.丙 乙甲丁 B .乙丙丁甲 C .丁 甲乙丙 D

9、.甲 乙丙丁16.如表所示，對陳述I、H的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）4選項陳述I陳述n判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病NaCO 可與鹽酸反應I對，n對，有B向滴有酚酞的水溶液中加入NaQ 變紅色NaQ 與水反應生成氫氧化鈉I對，n錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的黃光I對，n對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na，Q 能與 CQ 和 H2Q 反應生成 QI對，n對，有17.下列實驗操作對應的圖像不正確的是（）5選項實驗操作向 MgC2、AICI3溶液中（各 1 mol），逐滴加入 NaOl 溶 A液向 HCI、MgC2、AICI3、NH4CI 溶液中（各 1 m

10、ol），逐 B滴加入 NaOl 溶液向 NaOH NaAI（OH）4溶液中（各 1 moI），逐滴加入 CHCI 溶液向 NaOH NaaCO 混合溶液中（各 1 moI）滴加稀鹽酸第 II 卷（非選擇題共 69 分）18.（ 6 分）設N表示阿伏加得德羅常數的數值則：（1） 2.2gCQ 中含有的氧原子數目為，質子總數為 _ .（2）_標況下 8.96L的 CH 和 CO 昆合氣體，其質量為 7.60g，則平均摩爾質量為 _CH 和 CO 物質的量之比為（3）已知 100mLAl2（SQ）3溶液中 Al3+濃度為 0.6mol/L，貝 U SQ2的濃度為AI2（SQ）3的物質的量為（不考慮

11、AI3+水解）.7. f19. （4 分）（1）下列說法正確的是1金屬鈉著火，不可用水撲滅2用瓷坩堝灼燒 Na NQONaOH 等過氧化鈉的電子式:NaiO：O：4用澄清石灰水無法鑒別 N&CO和NaHCO溶液5堿金屬的單質都能在空氣中穩定存在6隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大（2）下列說法錯誤的是_圖像61鋁制餐具不可長時間存放酸性或堿性食物2氧化鋁是金屬氧化物，也是堿性氧化物3鋁與 FezQ發生鋁熱反應后固體物質增重4氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑5明磯用作凈水劑不涉及化學變化6泡沫滅火器滅火是利用了 Al2(SO)3和小蘇打的反應7Al2C3熔點高

12、，可用作耐高溫材料20.(10 分)某溶液中可能是由 Mg*、Ba2*、Alt K+ C、SQ2、HCCT、NC中的幾種組成，進行如下實驗：(1)取樣后的溶液中加入足量 NaO 溶液，生成的沉淀會部分溶解。將 所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀HSQ 溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀 HNC 溶液酸化后的 AgNG 溶液，無沉淀生成。根據實驗回答下列問題：(1) 該溶液中一定存在的離子是 _。2可能存在的離子是 _ 。3一疋不存在的離子是 _。(2) 寫出沉淀部分溶解的離子方程式： _。如要進一步確定可能存在的離子是什么，應追加的實驗操作21.(8 分)用鋁土礦(主要成

13、分為 Al2C3，含有 FezQ雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:沉淀溶液NaHCCfe(1)流程中的 X、Y 分別是鋁土礦流程中反應 的離子方程式分別為7(3)另一工藝流程為:8鋁土礦過量鹽酸過雖NEOH溶液沉淀x丟議 通人過量Y廠 巫QH)J仝|Al?Os|輕 過濾L叵回流程步反應的離子方程式為 _ ,_ 。2+322.(10 分)人體血液里 Ca 的濃度一般采用 mg/cm 來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O溶液，可析出草酸鈣(CaQQ)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草2+酸(H2C2O4),再用 KMnO 溶液滴定即可測定血液樣品中Ca 的濃度。某研究

14、性學習小組設計如下Cj實驗步驟測定血液樣品中 Ca2+的濃度。【配制 KMnC 標準溶液】 如圖所示是配制 50mLKMn4標準溶液的過程示意圖。2(KMnpa請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有填序號)。(2) 其中確定 50 mL 溶液體積的容器是(填名稱)。Jz XJ(3) 如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將(填“偏大”或“偏zKo小”)。【測定血液樣品中Ca+的濃度】抽取血樣 20.00 mL,經過上述處理后得到草酸，再用 0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成 CQ 逸出，這時共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟 KMnO 反應的離子方

15、程式為 2MnO+5H2C2C4+6H+2MrT+10COf+8H2O，則方程式中的 x=_。(5)經過計算，血液樣品中 Ca2+的濃度為_mg/cm3。23. (12 分)實驗室內有一含 NaCl、NaCO 10WO 和 NaHCO 的混合物，某同學設計如下實 驗，通過測量反應前后 C、D 裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。910（1） 實驗 時， B 中 發生反 應 的 化學 方程 式為_, _ 。裝置 C D 中盛放的試劑分別為 C_ 、D_ （供選試劑為濃硫酸、無水CaCb、堿石灰）。E 裝置中的儀器名稱是_，它在該實驗中的主要作用若將 A 裝置換成盛放 NaOH 溶液的

16、洗氣瓶，則測得的NaCl 含量將 _ （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。反應前，在 B 裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是。24. （ 7 分）硼氫化鈉（NaBH4）中氫元素的化合價為一劑”，它的特點是性能穩定，還原時有選擇性。采用的流程如圖所示。已知：NaBH 常溫下能與水反應，可溶于異丙胺（沸點：33C）。（1）制取 NaBH 的化學方程式為 _,在該反應加料之前，需要將反應容器加熱至 100C以上并通入氬氣，通入氬氣的目的物質 X 的化學式為 _ 以上流程中可以循環使用的物質是 _ 。25. （12 分）向濃度相等、體積均為 50 mL 的 A、B 兩份 NaOH 溶液中，分別通入一定量的CO后，再稀釋到 100 mL。（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CQ 后，溶液中溶質的組成可