1、魯科版必修1、2精編教學案及強化練習-氧化還原反應第八課 氧化還原反應（建議1課時完成）課程目標1 掌握氧化還原反應的基本概念和根據化合價的變化判斷氧化還原反應。2 用電子轉移的觀點理解氧化還原反應的實質并能簡單運用。3 了解常見的氧化劑和還原劑。4 復習鞏固四種基本反應類型以及它們與氧化還原反應的關系。5了解氧化還原反應的電子得失和電子轉移情況的兩種表示方法。 要點精析一、氧化還原反應：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應 1、氧化還原反應的本質：電子的轉移（電子的得失或電子對的偏移）2、氧化還原反應的特征（判斷依據）：反應前后元素化合價發生了變化。3、氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、

2、氧化產物、還原產物的判斷：氧化劑: 得到電子(所含元素化合價降低)的反應物還原劑: 失去電子(所含元素化合價升高)的反應物(1) 氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑，而不是某一種元素。(2) 氧化劑具有氧化性，氧化劑本身被還原，即發生還原反應，轉化為還原產物；還原劑具有還原性，還原劑本身被氧化，即發生氧化反應，轉化為氧化產物。例1：在下列各式中，當左邊的物質能生成右邊的物質時，試指出下列帶點的元素是被氧化還是被還原？（1）KClO3KCl （2）HClOO2 （3）KII2 （4）NO2HNO3解析：（1）中氯元素化合價由+5下降到-1，被還原；（2）中氧元素化合價由-2升高到0，被

3、氧化；（3）中碘元素化合價由-1升高到0，被氧化；（4）中氮元素化合價由+4升高到+5，被氧化。答案：（1）中氯元素被還原；（2）中氧元素被氧化；（3）中碘元素被氧化；（4）中氮元素被氧化。例2：二氧化硫與硫化氫相遇，發生如下反應：SO22H2S=2H2O3S在這個反應中二氧化硫和硫化氫，哪個是氧化劑，哪個是還原劑？在反應的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是多少？解析：二氧化硫中硫元素的化合價由+4下降到0，二氧化硫被還原，做氧化劑；硫化氫中硫元素化合價由-2升高到0，硫化氫被氧化，做還原劑。每生成3molS中，有2molS是硫化氫中-2價的硫被氧化而來的，屬氧化產物，有1molS是二

4、氧化硫中的+4價的硫被還原來的，屬還原產物，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比是2：1。答案：二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑；氧化產物與還原產物的物質的量之比是2：1。二、常見的氧化劑、還原劑1、常見的氧化劑:在化學反應中易得電子被還原的物質。（1）典型的非金屬單質如：O2、Cl2、Br2、I2、S（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。（2）有變價元素的高價態化合物如：、濃、。（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應FeCuSO4=FeSO4Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）。2、常見還原劑:在化學反應

5、是易失電子被氧化的物質。（1）典型的金屬單質如：K、Ca、Na、Mg（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）。（2）某些非金屬單質及氧化物如：H2、C、CO、SO2。（3）有變價元素的低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3。（4）非金屬陰離子如：S2、I、Br、CI。例3：某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被還原C 可能被氧化，也可能被還原 D 化合價降低為0解析：化合態時元素的化合價可能是正價，也可能是負價，轉變成游離態0價，因此，元素可能是被還原也可能是被氧化，所以選C。小結：金屬元素只能失電子，只有正價，所以金屬單

6、質只有還原性；非金屬元素既能得電子表現負價，又能失（偏離）電子表現正價，所以非金屬單質多數既有氧化性又有還原性。例4：從氧化、還原的觀點分析氯氣和鹽酸的化學性質。解析：氯氣的化學性質，如氯氣跟金屬單質（鈉、鐵、銅）、非金屬單質（氫氣、磷）的反應中都是得電子，化合價降低被還原，作氧化劑，因此氯氣具有強氧化性；但氯氣也有還原性，如氯氣跟水、堿溶液所發生反應，其中有一部分氯就是表現了還原性。鹽酸也是既有氧化性又有還原性的。如在鹽酸跟鎂、鋁、鋅等較活潑金屬發生的置換反應中，鹽酸表現了氧化性。在濃鹽酸跟二氧化錳反應制取氯氣時，鹽酸表現了還原性。由于鹽酸的氧化性實質上是H+的氧化性，屬于酸的通性，即絕大多

7、數酸所具有的共同性質，因此不能把鹽酸稱為氧化性酸。三、氧化還原反應和四種基本類型反應的關系1、把化學反應分成氧化還原反應、非氧化還原反應和四種基本類型反應，是兩種不同的分類方法。前者分類根據化學反應實質，后者分類根據反應物、生成物種類的多少和類別，所以從分類的根據上看，前者較后者更深入本質。化學反應的不同分類方法的關系是：基本類型氧化還原反應非氧化還原反應化合2Cu+O22CuOCaOH2O=Ca(OH)2 沒有單質參加反應分解2KClO32KCl+3O2NH4HCO3 NH3H2OCO2 沒有單質生成置換Fe+2HCl=FeCl2+H2復分解H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O 2、

8、化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖置換反應一定是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應，復分解反應都不是氧化還原反應。四、氧化還原反應中電子得失情況的表示方法 （只是了解內容，不需要掌握）1、雙線橋表示電子得失的結果要點：（1）雙箭號（從反應物指向生成物）；（2）箭號起、止所指為同一種元素；（3）標出得與失電子及總數（氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數）。2、單線橋表示電子轉移情況 要點：（1）單箭號（在反應物之間）； （2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標轉移電子總數，不標得與失（氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數

9、）。例5判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？是氧化還原反應的用單線橋（或雙線橋）表示電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和被氧化的物質。（1）Cl22KI=2KClI2（2）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO（3）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O解析: （1）中氯元素化合價由0下降到-1，被還原，Cl2是氧化劑；碘元素化合價由-1升高到0，被氧化，KI是被氧化的物質。（3）氮元素化合價由+5下降到+2，被還原，硝酸是氧化劑；銅元素化合價由0升高到+2，被氧化，銅是被氧化的物質；（2）中無元素化合價變化，是非氧化還原反應 答案：(1)(3)

10、是氧化還原反應，（2）是非氧化還原反應。（1）中Cl2是氧化劑，KI是被氧化的物質；（3）中硝酸是氧化劑，銅是被氧化的物質。強化訓練一、選擇題（以下各題只有1個正確答案） 1下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是 （ ）ASO2S BSO32- SO2 CHCO32- CO32- DI-I22. 吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ）A氧化劑 B 還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是3下列變化過程，屬于還原反應的是（    ）A

11、         B C             D 4對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3（紅色） + 3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反應中的氧化劑是（ ）AH2SO4 BC2H5OH翰林匯 CCr2(SO4)3 D CrO35世界衛生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它

12、在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。則二氧化氯（ ）A是強氧化劑 B 是強還原劑C是離子化合物 D分子中氯為負1價6隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是（ ）A無水硫酸銅、蔗糖 B 硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵 D 生石灰、食鹽7. 在化學上，常用CaH2作為制取氫氣的藥劑，有關反應的化學方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2， 有下列四種判斷，正確的是（ ） A. H2O是氧化劑 B. CaH2中的氫元素被還原 C. H2只是氧化產物 D. 此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比

13、是1:28Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫學及生理學獎。下列敘述不正確的是（ ） ANO可以是某些含低價N物質氧化的產物    BNO不溶于水 CNO可以是某些含高價N物質還原的產物    DNO是紅棕色氣體 9今有三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2   2FeCl2+Cl2=2FeCl3   2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若

14、溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（ ）ACl2 BKMnO4  CFeCl3 DHCl10. 下列反應中，鹽酸既作還原劑，又表現出酸的性質的是（ ）A B C D 11鹽酸和氯氣都可以與鐵反應，化學方程式: 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2 +H2從產物的比較可得出氯氣比鹽酸強的性質是（ ）A氧化性 B還原性   C酸性 D金屬性12. 造紙工業常用Cl2漂白紙漿。漂白后的紙漿要用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反應為：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在

15、這個反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比（ ）A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:313氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是（ ）A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中生成 AlN的過程發生的反應是氧化反應C氮化鋁中氮元素的化合價為3D氮化鋁是氧化產物14下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是（  ） A燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡B

16、用煤氣灶燃燒沼氣主要成分為甲烷(CH4)為炒菜提供熱量 C牛奶久置變質腐敗 D把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20 mL到沸水中,邊加邊振蕩15在下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是（    ）A生石灰和水反應           B三氧化硫和水反應C銅和氯氣反應          D氨氣和氯化氫反應二、填空題：16. 過氧化氫H2O2，俗名雙氧水，醫療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口。將雙氧水加入經酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消失，此時雙氧水表現出 性。17閱讀下列材料后，回答相應問題：一個體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被