1、專題二 第三單元化學能轉化為電能學習目標 1. 1. 認識化學能可以轉化為電能；認識化學能可以轉化為電能； 2. 2.初步了解原電池的工作原理和形成條件。初步了解原電池的工作原理和形成條件。化學史：伽伐尼的青蛙實驗 問題問題1 1 是生物電還是其他？是生物電還是其他？裝置裝置實驗現象實驗現象實驗結論及解釋實驗結論及解釋銅片：銅片：無明顯現象無明顯現象CuCu與稀與稀H H2 2SOSO4 4不反應不反應 鋅片：鋅片：不斷溶解，不斷溶解， 有無色氣體產生有無色氣體產生2H2H+ +Zn=Zn+Zn=Zn2+2+H+H2 2銅片：銅片：有無色氣體產生有無色氣體產生無色氣體是什么？無色氣體是什么？鋅

2、片：鋅片：不斷溶解不斷溶解電流計：指針偏轉電流計：指針偏轉有電流產生有電流產生實驗探究1一.什么是原電池轉化轉化化學能化學能電能電能負極負極正極正極外電路外電路內電路內電路思考與交流問題問題2 電流是怎樣形成的？電流是怎樣形成的？化學上我們學過的哪類反應與電子轉移有關？化學上我們學過的哪類反應與電子轉移有關？設計原電池時要選擇哪種類型的反應？設計原電池時要選擇哪種類型的反應？原電池中氧化還原反應的化學能是怎樣直接轉化為原電池中氧化還原反應的化學能是怎樣直接轉化為電能的？電能的？電子或陰陽離子的定向移動電子或陰陽離子的定向移動氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應思考與交流問題問題3

3、在反應中哪種微粒失去電子？在反應中哪種微粒失去電子？ 哪種微粒得到電子？哪種微粒得到電子？電子怎樣從電子怎樣從Zn轉移到溶液中的轉移到溶液中的H+？溶液中的離子怎樣移動？溶液中的離子怎樣移動？這個過程中能量是怎樣轉化的？這個過程中能量是怎樣轉化的？ZnH+經過外電路經過外電路陽離子向正極，陰離子向負極陽離子向正極，陰離子向負極化學能轉化為電能化學能轉化為電能CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+SO42-負極負極正極正極靜電作用靜電作用ZnZn2e2e = Zn= Zn2+2+2H2H+ + + 2e+ 2e=H=H2 2 內電路離子的定向移動內電路離

4、子的定向移動外電路電子的定向移動外電路電子的定向移動構成閉合回路，產生電流構成閉合回路，產生電流微觀解釋二.原電池的工作原理 1. 1.負負極氧化正極還極氧化正極還 2. 2.電電子由負流向正子由負流向正 3. 3.離子陽正陰向負離子陽正陰向負 練習練習1.1.如圖所示是如圖所示是ZnZn和和CuCu形成的原電池，某實驗興趣小組做完形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是( () )成果展示A.A. B.B.C.C. D. D. 實驗后的記錄：Cu為負極，Zn為正極Cu極上有氣泡產生，發生還原反應

5、向Cu極移動若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發生氧化反應24SOB B思考與交流原電池的構成條件？ H2SO4溶液溶液CuZn G H2SO4溶液溶液CZn G H2SO4溶液溶液ZnZn GAB 乙乙 醇醇CuZn GC 稀稀 硫硫 酸酸Zn 稀稀 硫硫 酸酸CuD形成條件一：活潑性不同的兩個電極 負極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等形成條件二：有電解質溶液形成條件三：必須形成閉合回路實驗探究2形成條件四：氧化還原反應自發進行實驗探究2活潑性不同的兩個電極活潑性不同的兩個電極有電解質溶液；有電解

6、質溶液；電極間構成閉合電路；電極間構成閉合電路；能自發進行的氧化還原反應能自發進行的氧化還原反應ZnZnCuCu三.原電池的構成條件口訣：兩極一液一回路，外加氧化還原口訣：兩極一液一回路，外加氧化還原化學史：伽伐尼的青蛙實驗 問題問題1 1 是生物電還是其他？是生物電還是其他？原電池原電池練習練習2.2.下列各裝置能否形成原電池反應？下列各裝置能否形成原電池反應？ ZnZnCuCuH H2 2SOSO4 4 ZnZnCuCu蔗糖溶液蔗糖溶液CuCuAgAgAgNOAgNO3 3CuCuZnZnH H2 2SOSO4 4CuCuCuCuH H2 2SOSO4 4CuCuZnZnCuSOCuSO4

7、 4 ZnSOZnSO4 4X XX XX X成果展示鹽酸溶液鹽酸溶液AlMgGNaOH溶液溶液AlMgG負極負極正極正極負極負極正極正極練習練習3.3.下列反應中不可能設計成原電池的是下列反應中不可能設計成原電池的是 ( () ) A ANaOHNaOHHClHCl=NaClNaClH H2 2O O B B2Fe2Fe3 3Fe=3FeFe=3Fe2 2 C CZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2 D D4Al4Al3O3O2 26H6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3A A練習練習4.4.下列關于原電池的敘述中錯誤的是下列關于原電池的敘述中錯誤的

8、是 （ ） A A構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B B原電池是將化學能轉化為電能的裝置原電池是將化學能轉化為電能的裝置C C在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應應D D原電池放電時，電流是從正極流向負極原電池放電時，電流是從正極流向負極A A 小小 結結一、原電池 1.概念： 2.工作原理： 3.原電池構成條件 負極氧化正極還負極氧化正極還 電子由負流向正電子由負流向正 離子陽正陰向負離子陽正陰向負 兩極一液一回路，外加氧化還原兩極一液一回路，外加氧化還原練習練習5.5.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeClFeCl3 3可用作印刷電路銅可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)(1)寫出寫出FeClFeCl3 3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_(2)(2)若將若將(1)(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負