1、第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化 第二節第二節 離離 子子 反反 應應 第二節 離 子 反 應第二章化學物質及其變化 課時課時1 1 酸堿鹽酸堿鹽 在水溶液中的電離在水溶液中的電離第一節離子反應第一節離子反應 根據初中所學的知識，哪些物質在什么情況下可以產生自由移動的離子？ 可通過什么方法檢驗這些物質含有自由移動的離子？ 物質溶解于水時產生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？酸堿鹽在水溶液中的電離預習討論生活中的問題 濕手更易觸電，原因是什么？ 電流帶電粒子的定向移動 濕“水”（很多物質的良好溶劑）NaCl酸堿鹽在水溶液中的電離讓我好好想想？ 【觸電原因】 【注意事項】潮濕的

2、空氣導電，不純的水導電濕手觸開關或浴室觸電不用濕手板開關、換燈泡，插、拔插頭 不站在潮濕的桌椅上接觸火線引自初三物理“用電安全”酸堿鹽在水溶液中的電離化學問題：NaCl溶液導電性研究1.水的導電性2.NaCl晶體的導電性3.NaCl溶液的導電性純水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導電導電酸堿鹽在水溶液中的電離NaCl的電離 【關鍵詞】 將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，NaCl發生了電離。酸堿鹽在水溶液中的電離【】氯化鈉在水中的溶解和電離導電 【電離】 溶于水或熔融狀態時生成自由移動離

3、子的過程酸堿鹽在水溶液中的電離 物質溶解于水時產生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？【討論與思考】2. 電離及電離方程式填空：能發生電離的物質類別：_電離的條件(與通電有無關系)：_ _電離的結果：_ _ 電離的定義：_電離的表示方法：_ 電離方程式 用分子式和離子符號表示電解質電離的方程式叫做電離方程式 例如： NaCl 溶于水時發生電離生成Na+和Cl-電離方程式： NaCl = Na+ + Cl- 酸堿鹽在水溶液中的電離 電離方程式 HCl、HNO3、H2SO4溶于水時發生電離。 電離方程式為： HCl = H+ + Cl- HNO3= H+ + NO3- H2SO4=2H+ +

4、SO42- 酸堿鹽在水溶液中的電離 討論分析以上電離方程式的共性，你能初步確定它們屬于哪類物質嗎?電離方程式寫出下列物質的電離方程式 第三組KClNa2SO4(NH4)2SO4 第一組HClH2SO4HNO3 第二組NaOHBa(OH)2KOH分組練習酸堿鹽在水溶液中的電離 【信息提示】電離方程式書寫的步驟： 1.寫等號左邊寫出化學式； 2.等號右邊寫出陽離子、陰離子符號離子所帶電荷與相應的元素的化合價相同 3.配陰、陽離子前面配上系數。陰陽離子所帶電荷總數相等； 4、檢驗“等號”兩邊是否“守恒”（質量、電荷）電離方程式酸堿鹽在水溶液中的電離 第一組HCl =H+ + Cl-H2SO4=2H+

5、SO42-HNO3=H+NO3- 第二組NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-KOH=K+OH- 第三組KCl= K+ + Cl-Na2SO4=2Na+SO42-(NH4)2SO4=2NH4+SO42- 酸堿鹽在水溶液中的電離 第一組HCl =H+ + Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3- 第二組NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-KOH=K+OH- 第三組KCl= K+ + Cl-Na2SO4=2Na+SO42-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-物質的分類 分類：（標準一定條件下是否電離) 酸堿鹽從電離角度對酸、堿、鹽定義 鹽：電離

6、時生成金屬離子與酸根離子的化合物叫做鹽。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。討論分析 思考與交流 【課本 P31】酸堿鹽在水溶液中的電離問題電解質和非電解質 在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。 有人說將BaSO4溶于水中，形成的溶液不導電，說明BaSO4不是電解質。你同意這種意見嗎？ 酸堿鹽在水溶液中的電離【小結】 1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出 自由移動的離子 2、可通過其水溶液是否導電來檢驗 物質是否電離出自由移動的離子3、電離可用電離方程式來表示。酸堿鹽在水溶液中的電離都是電解質 酸.堿.鹽 氯化氫和氫

7、氧化鈉在水中的電離酸堿鹽在水溶液中的電離一、電解質和非電解質 電解質： 在水溶液里或熔化狀態下能夠 導電的化合物。 非電解質： 無論是固態或是水溶液都不 導電的化合物。 如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等酸堿鹽在水溶液中的電離小結仔細分析？ 下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？金屬銅 固態 NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融狀態的 KNO3 葡萄糖電解質：非電解質：能導電：酸堿鹽在水溶液中的電離思考與交流 1.能夠導電的物質不一定是電解質。 2.電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能產生（電離出）自由移動的離子。啟示酸堿鹽在水溶液中的電離小結：本課學習

8、的內容與過程水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導電導電電離電離方程式電解質酸、堿、鹽 1.電解質與非電解質都應是化合物，請問金屬銅與 K2SO4溶液是電解質嗎？ 2.電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。若SO2溶于水生成H2SO3，可以導電，由此得出SO2是電解質的推論，你認為對嗎？【問題討論】 【小試身手】 判斷下列電離方程式書寫是否正確? 1.Fe2(SO4)3=2Fe2+ +3SO42 2.K2CO3 =2K + + 3CO P33-1、3、4、8、11 第二課時 離子反應及條件 第二節 離子反應本課要學習的內容w1.酸堿鹽在水中的電

9、離w2.關于酸堿鹽的定義w3.什么是離子反應w4.離子反應發生的條件w5.學會書寫離子方程式離子反應及其發生的條件 1. 下列物質中屬于電解質的是 ； 屬于是非電解質的是 。 A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O【問題思考】BCEGH離子反應及其發生的條件FI【問題討論】 1.若將100mL 1molL1 KNO3溶液與100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數目_ 2.若將100mL 1molL1 AgNO3溶液與100mL 1mo

10、lL1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數目_ 離子反應及其發生的條件Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 離子反應及其發生的條件 離子反應 電解質在溶液中進行的反應叫離子反應溶液澄清，無明顯變化產生白色沉淀 Na2SO4 溶液與 BaCl2 溶液進行離子反應的實質是：SO42- + Ba2+ = BaSO4 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。 1.離子方程式：2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl- 因為在反應前后離子沒有發生變化。 (反應前后離子都是自由移動的).分析：離子反應及其發生的條件 用離子方程式表示CuS

11、O4溶液與NaOH溶液混合時發生的離子反應。 Cu2+ SO42- Na+ OH-22 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2離子方程式 2.正確書寫離子方程式的步驟 （1）寫出化學方程式： 例：2AgNO3+CuCl2= 2AgCl+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易電離(強酸強堿可 溶性鹽)的物質拆寫成離子形式。 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-離子方程式（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原

12、子 個數和電荷總數是否相等：2Ag+ +2Cl-= 2AgClAg+ + Cl- = AgCl 正確書寫離子方程式的步驟離子方程式 離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查 “寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 不能拆單質：Na、Br2氧化物：Na2O、SO3難溶物：CaCO3、BaSO4氣體：NH3、CO2、O2弱電解質：H2CO3、H2O易溶且易電離的物質能拆的弱酸的酸式根：HCO3-離子方程式以碳酸鈉溶液與鹽酸反應為例1.（寫）寫出反應的化學方程式。2.（拆）把溶于水且完全電離的物質寫成離子形 式，難溶于水或溶于水但難電離的物質仍用化 學式表示。 3.（刪）刪去化學方程式

13、兩邊不參加反應的離子4.（查）檢查離子方程式兩邊各元素的原子數目和離子所帶的電荷總數是否相等。HCl 2 Cl （拆）H+2Cl- 2 Cl- H+ 離子方程式的書寫 實驗22 向盛有2 mL NaOH 溶液的試管中加入2 mL 稀HCl離子方程式分組實驗2-3 操作方法及步驟現象及離子方程式1.向盛2 mL Na2SO4 溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液2.向盛2 mL NaOH 溶液的試管中滴加酚酞溶液，再慢慢加入稀鹽酸，直到無色3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的試管中加入2 mL 稀HCl產生白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4紅色慢慢變淺，最后無色 H+OH- = H2O有無

14、色無味氣體產生2H+CO32-=CO2+H2O3.離子反應發生的條件 離子反應發生的條件 參考課本實驗2-3-1： 溶液的反應，有什么現象產生?寫出離子方程式 討論： 為什么參加反應的物質不同，卻產生相同的現象？產生白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4【討論與思考】 離子反應發生的條件練習：寫出下列反應的離子方程式 (1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(3)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(4)硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應 不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應 離子反應發生的條件 H+ + OH- = H2O4. 離子方程式的意義H3COOH 2CH3COON

15、a+H3COOH 2CH3COO- +H3COOH CH3COO + 離子反應發生的條件思考與交流 設問：醋酸與鹽酸在溶液中有什么不同的表現？ClCl- -H H+ +液液 面面ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClC

16、l- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +HCl電離的結果 離子反應發生的條件CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- -液液 面面CHCH3 3COOCOO-

17、-CHCH3 3COOCOO- -CHCH3 3COOCOO- -H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - CH3COOH電離的結果 離子反應發生的條件5.溶液中常見的離子反應 酸堿鹽在溶液中的反應是離子互換反應（復分解反應） 反應本質有難溶物、難電離物或氣體（揮發性）物質生成離子間的氧化還原反應：（以后介紹） 離子反應發生的條件離子反應 離子反應1.定義:有離子參加的化學反應稱為離子反應。3.表示：離子方程式2. 離子反應

18、（復分解型）發生的條件: 生成沉淀或氣體或難電離物質（如H2O等）討論： CaCl2溶液Ca(OH)2溶液混合，能否發生反應?知識要點小結 離子反應發生的條件 下列離子方程式的書寫是否正確，為什么?鐵跟稀硫酸反應： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸(CH3COOH)和燒堿反應 OH +H+= H2O碘化鉀溶液與適量溴水反應 I+Br2=I2+Br 不符合客觀事實，缺符號拆分錯誤：醋酸不能拆成離子不符合守恒規律討論與分析 離子反應發生的條件【練一練】用離子方程式表示下列反應 1.鹽酸與氫氧化鈉溶液H+ + OH- = H2O 2.硫酸中加入氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H2O 3.澄清石

19、灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O 4.氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+ =Cu2+2H2O 離子反應發生的條件 （細心探究） 從以下離子方程式中，你發現了什么？生成難溶物而不能大量共存. 如： Ag+與 Ba2+與 OH-、Cl-、Br-、I-、CO32- SO42-SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-(2)生成難電離的物質:如水、醋酸等(3)生成氣體 H+與 OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3- H+與 CO32-、S2-、HS-、SO32-、HCO3- 2.注意附加的隱含條件 有色離子： MnO4 (紫紅色)、Fe3 (黃色)、 Fe2+ (淺綠色)、 Cu2(藍色) 如：某無色溶液中：則有色離 子不可能存在 如：某pH=1的溶液中：則能與 酸反應的離子不可能存在 如：CO32- 、SO32-、S2- 、OH