1、北京市房山區 2017 屆高三化學二模試題6.化學在古代與現代的科技發展中起了十分重要的作用，下列說法中正確的是CD古代與現代的冶金均運用了相同的化學原古代與現代的火箭發射均利用了液體燃料古代搗碎中藥與現代中藥納米粉碎均是化學變化古代風箏與現代熱氣球 飛行均無需物質直接供 給能量7.下列說法正確的是A. 苯酚與苯甲醇互為同系物B. 利用豆漿解毒與酒精消毒均運用了蛋白質變性的性質C. 蔗糖與纖維素都是由 C H、O 組成的高分子化合物D. 1mol 油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol 高級脂肪酸和 1mol 甘油8.在下列離子組中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是離子組加入試劑離

2、子方程式AAI3+、SQ2話量 Ba(QH)2溶液Al3+ 3QH一 Al(QH3JBFe2+、I-足量新制氯水Cl2+ 2I一 2CI-+ I2CFe3+、NQ-J1T7NaHSQ 溶液3SQ + 2NQ3+ 2H3SQ4+ 2 NOT + H2QDCa2+、HCQ氨水Cai+2HC(3)+2NH?HA CaCQj +CQ2-+2NH+2H2Q9研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是二=二二二二晶電冠石B.中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕A.用裝置模擬研究時未見a 上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕海水2C. 中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩D. 中海水均是

3、實現化學能與電能相互轉化的電解質10用右圖所示裝置進行以下實驗，能達到實驗目的是XYZ目的裝置A 甲苯KMnO 溶液稀硫酸證明甲基對苯環的性質存在影響HB FeCI3溶液KSCN 溶 液飽和 KCl 溶液證明增大反應物濃度化學平衡向正反應方向移動C1mol/LNaOH溶液 5mL1-氯丁烷 5mL2%AgNO 溶液1mL證明 1-氯丁烷中含有氯元素二D0.1mol/LNaCl溶液 2mL0.1mol/LAgNO3溶液 1mL0.1mol/LNa2S溶液 1mL證明 AgCl 大于 Ag2S 的溶解度11.已知：用 Pt-Rh 合金催化氧化 NH 制 NQ 其反應的微觀模型及含氮生成物產率隨反應

4、溫度的變化曲線分別如圖、圖所示:圖圖F列說法中，不正確的是A. 400C時，生成的產物有 Nb、NQ HQPt貼B.800C時，反應的化學方程式是：4NH + 502岀阮4NQ +6H2QC. 400C-800C間，Pt-Rh 合金對 N2的吸附力逐漸減弱D.800C以上，發生了反應： 2NO(g)2(g) + N2(g)H 0312.分別在相同物質的量濃度、相同體積的 H2SO、NaHSONQSO三種溶液中，滴加同一新4制氯水。其導電能力隨氯水體積變化的曲線如右圖所示(不考慮空氣的影響)確的是A. 曲線 a 代表 HbSO 溶液B.曲線 b 代表的溶液中：c(Na+)= c(H2SO)+c(

5、HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)C.曲線 a、b、c 代表的溶液中均始終保持：2c(Cl-= c(SO42-)D.當滴加氯水體積均為 V 時，三種溶液的導電能力基本相同，c(H )也相同滴加氯水的體積V導電能力525.(17 分)“張-烯炔環異構化反應”，可高效構筑五元環狀化合物:(Ri代表氫原子或烴基)某五元環狀化合物的合成路線如下:Ch廠(：F 剜牛(C4H5OCI) -；:.- 一(1)_ A 中所含官能團名稱是_;BTC 勺反應類型是 _(2)_ATB 的化學方程式是。(3)_ D 的結構簡式是。(4)_ 下列敘述中正確的是。1B 能使酸性 KMnO 和 Br2的四氯化

6、碳溶液均褪色2試劑 a 一定是銀氨溶液3J、A 的核磁共振氫譜峰面積之比均為3 : 1(5) 與 F 具有相同官能團的同分異構體(不含順反異構)的結構簡式有RiCICH3-C6(7) D 與 J 反應形成 K 的化學方程式是 _。26. (13 分)資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH),使其轉化為氮氣除去,其主要反應如下：1NH3(aq)+ HCIO( aq) NH2CI (aq) + H2O (I )22NH2CI (aq) + HCIO(aq) N2(g) + 出 0(1 ) +3HCI (aq)(1) 在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨n(

7、NaCIO)/n(NH3)的變化曲線如下:n.a-b 點間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是去除率迅速(2)_1.反應中 HCIO 的來源用化學用語解釋是 _。n.實驗測得，廢水中 pH 與氨氮去除率如右圖所示：yUypH 較高時，氨氮去除率下降的原因是 _。pH 較低時，氨氮去除率也下降，可能的原因是 _。(3)運用上述原理去除廢水中的氨氮，可結合右圖所示的電解法。I. a 極為_。n. d 極反應式為_.物質 NHCIO727. (13 分)黃鐵礦(主要成分 FeS)、黃銅礦(主要成分 CuFeS)均是自然界中的常見礦物資 源。8(1) 黃鐵礦在 空氣中易被氧化，其反應歷程可能為下圖所示的

8、四步:(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在， 用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應(見表)，其相關反應的平衡常數與溫度的關系如圖。相關反應反應熱 平衡常數FeSa(s) + H2(g)、- FeS(s) + HaS(g)HiKi1/2 FeS2(s) + H2(g) 節1/2Fe(s)+H2S(g)H2K21a 反應中每生成 ImolFeSQ 轉移電子的物質的量為mol。2d反應的(2)用黃銅礦常溫細菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如下圖所示:黃乘礦、細菌常涓細菌;臺乘f CuS0402. H2O沼液高溫火:去冶飆銅CU2S細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高其原理如右圖所示:I.冶煉過程中，FeS

9、 周邊溶液的 pH火法冶銅時，由 CuaS 制得銅的化學方程式是H*Cu2+的浸出速率,細菌)。n.從 CuFeS 析出 S 的反應式是(填“增大”、 “減小”或“不變”H2O91上述反應中， H_0（填“”或“V”）。2提高硫的脫除率可采取的措施有（舉 1 例）。28.（ 15 分）某化學小組在研究 Na2SO 溶液、FeCb 溶液性質及反應時，進行了下列實驗:（1 ）取 1 mol L-1的 Na2SO 溶液置于空氣中，測得其pH 隨時間的變化曲線如下圖所示:t 時間段內，造成其 pH 發生上述變化，用離子方程式解釋是（2） 探究 N&SQ 溶液與 FeCIs溶液實際反應的情況:實

10、驗i裝置操作現象“1 mol/lS0=imol/LFeCla擴 j 落液向 2mL1 mol L-1FeCI3溶1液中，逐滴滴加 1mo- L-NaaSO 溶液 2mL溶液黃色逐漸加深，最 終得紅褐色溶液（WFeS(s) + H2(g) - Fe(s)+H2S(g)HKBO最初，101實驗i證明，溶液中含有離子；2對NQSO溶液與 FeCb 溶液實際反應存在兩種認識：認識I.反應中 Fe3+完全轉化為 Fe2+, W 溶液中 c (Fe2+) 一定很大，反應的離子方 程式是_ 。認識n. W 溶液中 c ( Fe2+)應該極小，否則 W 溶液不會呈紅褐色。(3)資料顯示：Fe2+呈淡綠色、Fe

11、SO 是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵 Fe4(OH)2(SQ)5溶液為紅 褐色。2+實驗中始終未出現墨綠色沉淀，說明c ( Fe )極小，其原因用離子方程式解釋2實驗過程和結果顯示，Q、Fe3+、SO2-的氧化性強弱順序是 _ 。3若 Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液 W 呈紅褐色的原因之一，其形成的化學方程式O4用激光筆照射 W 溶液，發現有丁達爾現象，用離子方程式解釋原因是實驗 ii裝置操作現象產生白色沉淀取 1mL 溶液 W 于試管中，向其滴加過量鹽酸， 再滴 加5 滴 BaCL 溶液1126. ( 13 分)(1)1-1nc(NaCIO)增大，水解平衡正向移動，使 c(HCIO)增大，

12、Nf 被氧化為 N2速度加快。-2(2)ICIO-+ H2O = HCIO + OH- 2分npH 較大時,c(OH-)較大，抑制 NaCIO 水解,c(HCIO)較小致氧化能力弱，去除率降低。-2 FeS+ 4Fe3=+ 8H2O=2SOr+15 Fe2=16H+I增大-2+2+nCuFeS2- 4e = Cu + Fe + 2S CsS + O22Cu + SO2粉碎、升溫、增大 c -2分6789101112ABDCDCB25. ( 17 分)(1)醛基、取代反應(2)2CHCHO3CH=CHCHO +2O(3)CICHbCH=CHCOH(5)CH=CHCCOOH CH=C(CH)COOH(6)(7)CHCH(CI)CH(CI)COOH + 3NaOH-H - -+2MOCC+-3HI濃硫酸2CH=CHGOH -20 3:一 I 八 + CICH|- - -I -3-pH 較小時+)較大,促進NaCIO 水解,c(HCIO)太高致 HCIO 易分解，去除率降低。-2(3)負極- -+CI - 2e + H2O = H + HCIO27.(13 分)(1) 14mol選擇題(每個 6 分)2017 高三房山區二模參考答案及評分標準非選擇題分2分221228. (15 分)(1) SO32-+ H2OHSQ-+ 0H -2 分 2SO32-+ 02= 2SO42