1、2021屆海南省海口市高三下學期化學5月高考調研試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ni 59一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1改革開放40年，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法不正確的是A

2、蛟龍號潛水器用到鈦合金，22號鈦元素屬于過渡元素B中國天眼傳輸信息用的光導纖維材料是硅單質C國產C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能 2下列化學用語表達不正確的是A乙烯的實驗式：CH2 B氨氣的電子式： C次氯酸的結構式：H-Cl-O D2-甲基丁烷的鍵線式：3化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法正確的是A利用溶解度不同，可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B根據淀粉的特性，木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖D蛋白質溶液中加入 (NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝結析出，加水

3、后又能溶解4實驗室完成下列操作，一般不宜使用錐形瓶的是 A實驗室制蒸餾水 B酸堿中和滴定 C配制一定濃度的H2SO4溶液 D用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl25設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A1 L 0.1 mol·L1 NaClO溶液中含有ClO的數目為0.1NAB將1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3·H2O)+n(NH4+)=NAC1 L 0.1 mol·L1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數目為0.1NAD將1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO數目為NACu濃H2SO4SO2Na2SO3溶液SNa2

4、S2O3NaOH溶液S稀H2SO46硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系：下列判斷不正確的是A反應中濃硫酸作氧化劑 B反應表明SO2有酸性氧化物的性質C反應的原子利用率是100% D反應稀H2SO4作還原劑7近年來，利用電化學催化方法進行CO2轉化的研究引起了世界范圍內的高度關注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉化為甲酸的反應過程，下列有關說法不正確的是H+ eH+ eA過程說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學鍵B過程和吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵CCO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵D每1molCO2完全轉化為甲酸需得2mole8五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。

5、L的單質在常溫常壓下呈液態，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是A原子半徑：X<Y<Z<T<L B氣態氫化物的還原性：L>Z>TCX的電負性是五種元素中最小的 DY和T組成的化合物是離子化合物二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)HakJ

6、·mol1(a0)。保持溫度不變縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是A若2v(NH3)v(CO2)，則該反應達到平衡狀態B兩次平衡時，后一次平衡時CO2的濃度大C重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數不變D若開始時向容器中加入2molNH3和1molCO2，則達到平衡時放出a kJ熱量10化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是A1 mol X最多能與3 mol NaOH反應BY與乙醇發生酯化反應可得到XCX、Y均能與酸性KMnO4溶液反應D室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目不相等11如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測

7、儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法正確的是 A電子由O2所在的鉑電極流出 B標況下消耗224 mL O2，通過質子交換膜的H+個數為0.04 NA C電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O12e = 2CO2+12H D微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量 12下列離子方程式正確的是A過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe4H+NO3= Fe3+NO+2H2O電解B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OC用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2O = Cl2+H2+2OHD室溫下，氯化銨溶液pH<7的

8、原因：NH4+H2O = NH3·H2OH+13下列物質的性質變化規律與與鍵能無關的是A與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高BHF、HCl、HBr、HI熱穩定性依次減弱CF2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶14探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。無明顯現象鋁片表面產生細小氣泡出現白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為H2和CO2）下列說法不正確的是ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32 + H2O HCO3+ OHB對比、，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜C推測出現白色渾濁的原因：AlO2 + HCO3+ H2O = Al(

9、OH)3+ CO32D加熱和H2逸出對CO32水解平衡移動方向的影響是相反的三、非選擇題：共5題，60分。15（10分）次磷酸鈉（NaH2PO2）廣泛應用于化學鍍鎳，次磷酸鈉的生產與鍍鎳過程如下： 據此回答下列問題：（1）紅磷與黃磷之間的關系為_。（2）次磷酸鈉中磷元素的化合價為_。（3）寫出堿溶過程的化學反應方程式_，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_。（4）已知次磷酸鈉中的H2PO2為四面體結構，請寫出H2PO2的結構式 ， 次磷酸鈉NaH2PO2為_填“酸式鹽”、“堿式鹽”、“正鹽”。（5）請簡述化學鍍鎳的反應原理 。16（10分）近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫

10、的產出量也隨之迅速增長。將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：（1）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g) H1+83 kJ·mol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g) H220 kJ·mol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g) H3121 kJ·mol1則4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJ·mol1。（2）Deacon發明的直接氧化法原理為：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)，在剛性容器中，進料濃

11、度比c(HCl)c(O2)分別等于11、41、71時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示：據圖像分析可知：反應平衡常數K(300 )_K(400 )(填“大于”或“小于”)。（3）設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)c(O2)11的數據，計算K(400 )_(列出計算式)。（4）按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是_、_。在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是_。(寫出2種)17（12分）二氯異氰尿酸鈉(CNO)3Cl2Na是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同

12、學利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體，在10時反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。 a 已知：2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O 回答下列問題：（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優點是 。（2）待裝置B中出現 現象時，可由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體；反應過程中仍需不斷通入 Cl2的理由是 。 （3）反應結束后，裝置B中的濁液經過濾、 、干燥得粗產品。上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是 。 （4）通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。

13、 反應原理： (CNO)3Cl2+ H+ +2H2O = (CNO)3H3 + 2HClO， HClO + 2I + H+ = I2 + Cl+ H2O， I2 + 2S2O32= S4O62+ 2I實驗步驟：準確稱取m g樣品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用 c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液平均為 V mL。 滴定終點現象為 。 該樣品的有效氯含量表達式為 。18（14分）2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶體，是重要的醫藥中間體，其制備流程

14、如下：回答下列相關問題（1） 的名稱是_。反應的反應類型為_。（2）為了實現反應的轉化，通常可采用的試劑是_。（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式為_。（4）同時符合下列兩個條件的有機物共有_種同分異構體。其中僅有3種等效氫的有機物結構簡式為_。相對分子質量比大42的苯的同系物；與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸； （5）事實證明上述流程的目標產物的產率很低；據此，研究人員提出將步驟設計為以下三步，產率有了一定提高。請從步驟產率低的原因進行推測，上述過程能提高產率的原因可能是 。若想要進一步提高產率，2-氨-3-氯苯甲酸的合成流程中，可以優化的步驟還有 。19（14分）金屬Ni可以與Mg、C形成一種化合物M，M是一種新型超導體，它的臨界溫度為8K。回答下列問題：（1）在基態Mg原子中，核外存在_對自旋相反的電子。（2）碳在礦物中，通常以碳酸鹽形式存在。根據價層電子對互斥理論，可推知CO32的空間構型為 _，其中碳原子的雜化軌道類型為_。NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO3在水溶液中易形成多聚離子，請解釋HCO3形成多聚離子的原因是 。（