1、金屬及其重要化合物的通性考綱點擊：常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)掌握常見金屬及其重要化合物主要性質、了解其應用。(2)了解常見金屬的活動性順序。(3)了解合金的概念及其重要應用。一、物理性質考情播報在高考中該部分知識的主要題型是直接考查常見無機物性質及其應用的選擇題和以常見無機物的知識作為載體綜合考查有關概念、理論、實驗和計算的非選擇題。 金屬元素及其重要化合物中側重考查鐵、鋁、鈉、銅的單質、氧化物、氫氧化物和鹽的性質及其應用。二、近三年來有關金屬及其化合物的試題10、（2011年廣東）某同學通過系列實驗探究 Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中

2、得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體10、（2012年廣東）下列應用不涉及氧化還原反應的是 A .Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.工業上電解熔融狀態Al2O3制備Al C.工業上利用合成氨實現人工固氮 D.實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3 12、（2012年廣東）下列陳述正確并且有因果關系的是選項陳述I陳述IIASO2有漂白性SO2可是溴水褪色BSiO2

3、有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅10、（2013年廣東）下列陳述正確并且有因果關系的是選項敘述敘述ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中32.（2011年廣東）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下： （注：NaCl熔點為

4、801；AlCl3在181升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為 和 32.（2012年廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于 “呆礦”，在水中存在如下平衡 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： （1）濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石。（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。 （3）“除雜”環節中，先加入溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入溶液調濾液PH至中性。32.（2013年廣東）銀銅合金廣泛用于航空工業。

5、從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下的：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解溫度分別為450和80) 1)電解精煉銀時，陰極反應式為 ；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為 。2)固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。3)完成化學方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + 。4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2， 至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。5)CuS

6、O4溶液制備膽礬，其基本操作為 、過濾、洗滌和干燥。三、金屬單質的元素周期表中的位置四、金屬單質的冶煉方法五、金屬及其化合物的化學性質歸納與總結練習：請判斷下列物質間的反應能否發生，若不能則打叉， 若能發生的請寫出反應的離子方程式：Fe+HCl- Fe+NaOH- Al+HCl- Al+NaOH-Cl2+HCl-Cl2+ NaOH - Si+HCl-Si+NaOH-Fe2O3+HCl- Fe2O3+NaOH-Al2O3+HCl- Al2O3+NaOH-SO2+HCl-SO2+NaOH- SiO2+HCl-SiO2+NaOH- Fe(OH)3+H2SO4- Fe(OH)3+NaOH-Al(OH)3+H2SO4- Al(OH)3+NaOH- H2SiO3+HCl- H2SiO3+ NaOH-Fe2(SO4)3+HCl-Fe2(SO4)3+NH3.H2O- Al2(SO4)3+HCl- Al2(SO4)3+NH3.H2O-