1、武漢二中2021-2021高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷命題學(xué)校：武漢二中 命題人：劉友平可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16C12S32Cu64Cl35.5Na23一、選擇題此題包括18小題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、以下有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、燃煤時(shí)參加適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B、臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)104%的空氣有利于人體健康D、含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染2、以下溶液長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶質(zhì)及其質(zhì)量無(wú)變化，而溶液濃度變小的是A、濃鹽酸B、濃硫酸C、氫硫酸D、漂粉精溶液3、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種

2、氣體，仍無(wú)沉淀，那么通入的氣體可能是A、CO2B、NH3C、Cl2D、H2S4、以下關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的選項(xiàng)是A、37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B、第114號(hào)元素的一種同位素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)C、H3O+與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D、O與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)5、核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。以下有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A、元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)B、元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C、元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿D、元素X能與某些金屬元

3、素形成化合物6、以下有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B、離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C、非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D、含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子7、生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，以下分析中正確的選項(xiàng)是A、醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水B、氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反響生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性C、某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多D、加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、在周期表中金屬

4、與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B、H2S、H2Se、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C、NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱D、Cl、S、N元素的非金屬性依次增強(qiáng)9、以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+OH+H+SOBaSO4+H2OB、足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+Fe3+Fe2+S+2H+C、將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO+2HClOD、醋酸溶液與純堿反響：CO+2H+H2O+CO210、對(duì)下面的事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、在蔗糖中參加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸

5、具有脫水性B、濃硫酸和食鹽固體混合共熱可制氯化氫，說(shuō)明濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸C、Cu與濃H2SO4共熱生成SO2，濃H2SO4表達(dá)強(qiáng)氧化性和酸性D、在氫氧化鋇溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀H2SO4沉淀不消失，說(shuō)明生成的沉淀不溶于稀H2SO411、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C、WX2的熔沸點(diǎn)低于YX2D、原子半徑大小順序?yàn)閄WYZ12、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C

6、為常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系局部產(chǎn)物及反響條件已略去。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A、X元素可能為鋁B、反響和互為可逆反響C、X元素可能是金屬，也可能是非金屬D、反響和一定為氧化復(fù)原反響13、右圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩緩?fù)ㄈ霘怏wX，假設(shè)關(guān)閉活塞K，那么品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是ABCDX硫化氫二氧化硫二氧化碳氯化氫Y稀硫酸飽和NaHCO3Na2SO3溶液飽和NaHSO314、以下反響中，調(diào)節(jié)反響物的用量或濃度，不會(huì)改變反響產(chǎn)物的是A、硫化氫在氧氣中燃燒B、銅在硫蒸氣中燃燒C、二氧化硫通入石灰水中D、硫酸中參加鋅粉15

7、、科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2005年1月美國(guó)科學(xué)家在?Science?上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)A1的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I等。Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)在周期表中的某主族元素，這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A、Al14與A族元素性質(zhì)相似B、Al13與鹵素性質(zhì)類似C、Al13在氣相中與HI反響的方程式可表示為：Al13+HIHAl13ID、Al13超原子中Al原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的16、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A、大于30%B、小于30%C、等于30%D、無(wú)

8、法判斷17、將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程中，溶液中的c(H+)與Cl2用量物質(zhì)的量n的關(guān)系示意圖是溶液的體積視為不變ABCD18、在某狀況下，H2S和CS2的混合氣體在足量O2中充分燃燒，生成的SO2的物質(zhì)的量是CO2的n倍n2CS2+3O2CO2+2SO2，那么原混合物中，H2S和CS2的體積比為A、B、C、D、n2二、填空題此題包括5小題，共30分19、3分某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中參加少量次氯酸鈉溶液，并參加少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)

9、：向?qū)嶒?yàn)的溶液中參加4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。1寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的離子方程式。2實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反響轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。3以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是。20、3分有一無(wú)色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2+、Ba2+、SO、Cl、I、S2、H+、K+等離子中兩種或多種，做如下實(shí)驗(yàn)：取溶液少量參加鐵粉有氣體放出；另取原溶液加過(guò)量Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失；另取原溶液參加AgNO3溶液有白色沉淀生成。由此判斷原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是。21、8分A、B

10、、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)之和為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試答復(fù)以下問(wèn)題：1寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；A、B形成的化合物A2B2的電子式。2寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反響且生成氣體的離子方程式為。3a、b、c、d、e五種常見(jiàn)共價(jià)化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構(gòu)成，其中只有a、c、d為三原子分子，c和e分子中原子核外電子數(shù)相同，且知a、e均具有漂白性，b、c兩分子以一定比例混合共熱可得a、d兩種

11、分子，試寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反響方程式：a+eb+ca+d22、8分以A為原料在化學(xué)工業(yè)上可制備多種物質(zhì)，其中的一局部如下圖。A、B、D、E、G的焰色反響均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，E的水溶液呈強(qiáng)堿性。常溫下，X2為黃綠色氣體。當(dāng)G轉(zhuǎn)化為D或E時(shí)，同時(shí)生成能支持燃燒的無(wú)色氣體Y2。試答復(fù)以下問(wèn)題：1G的電子式為，E中的化學(xué)鍵類型為。2GD的化學(xué)方程式為。3D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時(shí)的SO2污染。將D粉末與燃料一起噴進(jìn)燃爐，D與SO2反響產(chǎn)生固體該固體可進(jìn)一步被氧化，反響的化學(xué)方程式為。4在X、Y兩種元素組成的某種化合物中，Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%。該化合物與

12、NaOH反響生成兩種含氧酸鹽，其中X的化合價(jià)分別為+3價(jià)和+5價(jià)，反響的化學(xué)方程式為。23、8分通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素稀有氣體元素除外；Y和Z均由元素R組成，反響Y+2I+2H+I2+Z+H2O應(yīng)當(dāng)作為Y的鑒定反響。1Y與Z的關(guān)系是選填字母。a. 同位素b. 同系物c. 同素異形體d. 同分異構(gòu)體2將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法。3舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)用化學(xué)方程式表示。4氣體CN2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反響生成HCN其水溶液是一種酸。HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，

13、其結(jié)構(gòu)式是；寫(xiě)出CN2與NaOH溶液反響的離子方程式。5加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反響生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。假設(shè)CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，那么MmRn中m:n=用含w1、w2和a的代數(shù)式表示。三、實(shí)驗(yàn)題24、9分某研究性學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃硫酸的反響，設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)探究方案裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出。以下是該學(xué)習(xí)小組局部交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。實(shí)驗(yàn)1：加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色硫固體凝聚，持續(xù)加熱濃硫酸沸騰時(shí)，淡黃色固體

14、物質(zhì)又慢慢地消失。實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化，將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。實(shí)驗(yàn)3：將濃硫酸液面下方銅絲的黑色物質(zhì)刮下后，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、過(guò)濾、枯燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比加熱前減少。【資料卡】1、Cu2S和CuS黑色均不溶于稀硫酸2、Cu2S+2O22CuO+SO2，2CuS+3O22CuO+2SO2【問(wèn)題探究】1寫(xiě)出Cu與濃H2SO4反響的化學(xué)方程式。2A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是；D、E兩試管中CCl4的作用是。3加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初局部煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出

15、淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸沸騰時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反響方程式：。4對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學(xué)生1猜測(cè)是由于SO2溶解度較大，生成了Ca(HSO3)2的緣故。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜測(cè)。5根據(jù)上述研究，結(jié)合資料卡上的內(nèi)容，你認(rèn)為液面下方銅絲外表的黑色物質(zhì)成分是寫(xiě)化學(xué)式。四、計(jì)算題25、6分向100mL3mol·L1 NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2。1假設(shè)所得溶液中的溶質(zhì)為單一成分，可能是。假設(shè)所得溶液中的溶質(zhì)為多種成分，可能是。2在上述所得溶液中，

16、逐滴滴加1mol·L1的HCl溶液，所得氣體不考慮溶解于水的體積與所加HCl的體積關(guān)系如下圖。參加鹽酸至200mL的過(guò)程中，所發(fā)生反響的離子方程式為。產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。A點(diǎn)時(shí)，反響所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。26、9分現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物：1經(jīng)測(cè)定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6:1，那么混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為；2112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反響后，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為mol；3假設(shè)銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1，那么160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反響，

17、消耗硫酸的物質(zhì)的量為mol；4設(shè)混合粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，160g該混合物與足量的濃硫酸反響，消耗硫酸的物質(zhì)的量為y mol，寫(xiě)出x的取值范圍，及y與x之間的關(guān)系式。請(qǐng)寫(xiě)出第(3)、(4)小題的計(jì)算過(guò)程武漢二中高一期中考試化學(xué)答題卡一、選擇題題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案二、填空題19、12320、21、12322、123423、12345三、實(shí)驗(yàn)題：24、12345四、計(jì)算題25、12，26、1234期中考試高一化學(xué)聯(lián)考答案一、選擇題題號(hào)123456789101112131415161718答案ABACCDBAADDDDBDAAD二、非選擇題19

18、、3分1ClO+2I+2H+I2+Cl+H2O1分20.004mol1分3SO、I2、ClO1分20、3分Ba2+、Cl、H+1分Cu2+、SO、I、S21分K+1分21、8分11分1分2HSO+H+H2O+SO22分3SO2+H2O2H2SO42分3SO3+H2S4SO2+H2O2分22、8分11分離子鍵，極性共價(jià)鍵1分22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22分3Na2CO3+SO2CO2+Na2SO32分42ClO2+2NaOHNaClO3+NaClO2+H2O2分23、8分1C1分2將褪色后的溶液加熱，假設(shè)溶液恢復(fù)為原來(lái)顏色，那么原通入氣體為SO2，假設(shè)溶液不變紅，那么原通入氣體為O3。1分3H2S+Cl2S+2HCl或2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS1分4HCN1分(CN)2+2OHCN+CNO+H2O2分5m:n=16W1