1、第第1 1講化學能與熱能講化學能與熱能知識梳理知識梳理題型構建題型構建化學能與熱能化學能與熱能 考點四考點四 有關反應熱的比較、有關反應熱的比較、 計算計算 考點三燃燒熱和中和熱考點三燃燒熱和中和熱 考點二熱化學方程式考點二熱化學方程式 考點一焓變與反應熱考點一焓變與反應熱 考點五考點五 能源能源知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I焓變與反應熱焓變與反應熱 (3)化學反應中的能量轉化形式：化學反應中的能量轉化形式： 、光能、電能等。通常主要表現、光能、電能等。通常主要表現為為 的變化。的變化。1化學反應中的能量變化化學反應中的能量變化(

2、1)化學反應中的兩大變化：化學反應中的兩大變化： 變化和變化和 變化。變化。(2)化學反應中的兩大守恒：化學反應中的兩大守恒： 守恒和守恒和 守恒。守恒。 或或 。2焓變、反應熱焓變、反應熱在在 條件下進行的反應的條件下進行的反應的 。 。(1)定義：定義：(2)符號：符號：(3)單位：單位：3吸熱反應和放熱反應吸熱反應和放熱反應物質物質能量能量質量質量能量能量熱能熱能熱量熱量恒壓恒壓熱效應熱效應HkJmol1kJ/mol(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。知識梳理知識梳理題型構建題型構建大多數分解反應；鹽的水解和弱

3、電解質的電離；大多數分解反應；鹽的水解和弱電解質的電離；Ba(OH)28H2O與與NH4Cl反應；碳和水蒸氣、反應；碳和水蒸氣、C和和CO2的反應。的反應。(2)從反應熱的量化參數從反應熱的量化參數鍵能的角度分析鍵能的角度分析(3)常見放熱反應常見放熱反應可燃物的燃燒；酸堿中和反應；大多數化合反應；可燃物的燃燒；酸堿中和反應；大多數化合反應；金屬跟酸的置換反應；物質的緩慢氧化。金屬跟酸的置換反應；物質的緩慢氧化。(4)常見吸熱反應常見吸熱反應考點一考點一I焓變與反應熱焓變與反應熱 吸吸放放1同質量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出的熱量多，同質量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一

4、個放出的熱量多，為什么？為什么？答案答案在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉化成在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉化成的光能多，故放出的熱量少。的光能多，故放出的熱量少。2判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應()(2)物質發生化學變化都伴有能量的變化物質發生化學變化都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質變化都是化學變化伴有能量變化的物質變化都是化學變化()(4)吸熱反應在任何條件都不能發生吸熱反應在任何條件都不能發生(

5、)(5)Na轉化為轉化為Na時，吸收的能量就是該過程的反應熱時，吸收的能量就是該過程的反應熱()(6)水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱()深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組訓練反應熱的基本計算方法題組訓練反應熱的基本計算方法D 知識梳理知識梳理題型構建題型構建-1 220 kJmol1題組訓練反應熱的基本計算方法題組訓練反應熱的基本計算方法知識梳理知識梳理題型構建題型構建236 kJmol1題組訓練反應熱的基本計算方法題組訓練反應熱的基本計算方法知識梳理知識梳理題型構建題型構建1熟記反應熱熟記反應熱H的基本計算

6、公式的基本計算公式H反應物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和反應物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和2規避兩個易失分點規避兩個易失分點(1)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的,缺少任一個缺少任一個過程都不是化學變化。過程都不是化學變化。(2)計算物質中鍵的個數時，不能忽略物質的結構，如計算物質中鍵的個數時，不能忽略物質的結構，如1 mol晶體晶體硅中含硅中含2 mol SiSi鍵。鍵。1 mol SiO2中含中含4 mol SiO鍵。鍵。 H生成物的總能量反應物的總能量生成物的總能量反應物的總能量知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I熱化學方程

7、式熱化學方程式 表示參與化學反應的物質的表示參與化學反應的物質的 和和 的關系的化學方程式。的關系的化學方程式。1概念概念表明了化學反應中的表明了化學反應中的 變化和變化和 變化。變化。如如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12意義意義表示：表示：2 mol氫氣和氫氣和1 mol氧氣反應生成氧氣反應生成2 mol液態水時放出液態水時放出571.6 kJ的熱量。的熱量。(4)注意守恒關系：原子守恒和得失電子守恒；注意守恒關系：原子守恒和得失電子守恒； 能量守恒。能量守恒。(H與化學計量數相對應與化學計量數相對應)3書寫書寫(1)注明反應條件：反應熱與測定條件注明反

8、應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等溫度、壓強等)有關。絕大多數反應有關。絕大多數反應是在是在25 、101 kPa下進行的，可不注明。下進行的，可不注明。(2)注明物質狀態：常用注明物質狀態：常用 、 、 、 分別表示固體、液體、氣體、溶液。分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：注意符號單位：H應包括應包括“”或或“”、數字和單位、數字和單位(kJmol1)。物質的量物質的量反應熱反應熱物質物質能量能量slgaq知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質

9、的物質的量，可以是整數，也可以是分數。且化學計量數必須與可以是整數，也可以是分數。且化學計量數必須與H相對應，如果化學相對應，如果化學計量數加倍，則計量數加倍，則H也要加倍。也要加倍。(5)區別于普通方程式：一般不注區別于普通方程式：一般不注“”、“”以及以及“點燃點燃”、“加熱加熱”等。等。(6)注意熱化學方程式的化學計量數注意熱化學方程式的化學計量數熱化學方程式熱化學方程式 深度思考深度思考知識梳理知識梳理題型構建題型構建80% 知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一熱化學方程式的書寫題組一熱化學方程式的書寫N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1SiH4(g)2O

10、2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一熱化學方程式的書寫題組一熱化學方程式的書寫NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二熱化學方程式的判斷題組二熱化學方程式的判斷B 知識梳理知識梳理題型構建題型構建(5)看反應熱的數值與化學計量數是否對應。看反應熱的數值與化學計量數是否對應。“五看五看”法判斷熱化學方程式的正誤法判斷熱化學

11、方程式的正誤(1)看方程式是否配平；看方程式是否配平；(2)看各物質的聚集狀態是否正確；看各物質的聚集狀態是否正確；(3)看看H的的“”、“”符號是否正確；符號是否正確；(4)看反應熱的單位是否為看反應熱的單位是否為kJmol1；知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點三考點三I燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱 燃燒熱的限定詞有恒壓燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時時)、可燃物的物質的量、可燃物的物質的量(1 mol)、完全燃燒、完全燃燒、 的氧化物等，其中的的氧化物等，其中的“完全燃燒完全燃燒”，是指物質中下列元素完全轉變，是指物質中下列元素完全轉變成對應的氧化物：成對應的氧化物：C ，H ，S

12、 等。等。1燃燒熱燃燒熱(1)概念：概念：所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用 表示。表示。在在101 kPa時，時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時例如例如C的燃燒熱為的燃燒熱為393.5 kJmol1，表示在，表示在101 kPa時，時，1 mol C完全燃完全燃燒放出燒放出393.5 kJ的熱量。的熱量。(2)表示的意義：表示的意義：kJmol1穩定穩定CO2(g)H2O(l)SO2(g)知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點三考點三I(3)書寫熱化學方程式：書寫熱化學方程式： 燃

13、燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱 (4)燃燒熱的計算：燃燒熱的計算： 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點三考點三I燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱 2中和熱中和熱在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成 時時的反應熱叫中和熱。的反應熱叫中和熱。(1)概念：概念：(2)注意幾個限定詞：注意幾個限定詞： 稀溶液；稀溶液；產物是產物是1 mol液態液態H2O；用離子方程式可表示為用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。(3)中和熱的測定中和熱的測定測定原理測定原理裝置如圖（在橫線上填出儀器的名稱）裝置如圖（在橫線上填出儀器的名稱

14、）1mol液態液態H2O環形玻璃攪拌棒環形玻璃攪拌棒溫度計溫度計知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考偏小偏小 知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一燃燒熱、中和熱的含義及表達題組一燃燒熱、中和熱的含義及表達知識梳理知識梳理題型構建題型構建(3)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和燃燒熱時由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和燃燒熱時可不帶可不帶“”號。號。反應熱答題規范指導反應熱答題規范指導(1)用用“焓變焓變(H)”表示反應熱時，表示反應熱時，H0表示吸熱，表示吸熱，H0表示放熱，因而，表示放熱，因而，H后所跟數值需要帶后所跟數值需要帶“”、“

15、”符號。符號。(2)描述反應熱時，無論是用描述反應熱時，無論是用“反應熱反應熱”、“焓變焓變”表示還是用表示還是用H表示，表示，其后所跟數值需要帶其后所跟數值需要帶“”、“”符號。符號。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二中和熱測定誤差分析和數據處理題組二中和熱測定誤差分析和數據處理確保鹽酸被完全中和確保鹽酸被完全中和C 知識梳理知識梳理題型構建題型構建DH1H2H351.8 kJmol1題組一題組二123題組二中和熱測定誤差分析和數據處理題組二中和熱測定誤差分析和數據處理知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點四考點四I有關反應熱的比較、計算有關反應熱的比較、計算對放熱反應，放熱越多，對放熱反

16、應，放熱越多，H ；對吸熱反應，吸熱越多，；對吸熱反應，吸熱越多，H 。1H的比較的比較比較比較H的大小時需考慮正負號的大小時需考慮正負號(1)根據熱化學方程式計算：根據熱化學方程式計算：2反應熱的有關計算反應熱的有關計算(2)根據蓋斯定律求算根據蓋斯定律求算反應熱與反應物的物質的量成正比。反應熱與反應物的物質的量成正比。應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：參照新的熱化學方程式參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式，結合原熱化學方程式(一般一般23個個)進行合理進行合理“變

17、形變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的學方程式的H與原熱化學方程式之間與原熱化學方程式之間H的換算關系。的換算關系。當熱化學方程式乘、除以某一個數時，當熱化學方程式乘、除以某一個數時，H也應相應地乘、除以某也應相應地乘、除以某一個數；方程式進行加減運算時，一個數；方程式進行加減運算時，H也同樣要進行加減運算，且要也同樣要進行加減運算，且要帶帶“”“”“”符號，即把符號，即把H看作一個整體進行運算。看作一個整體進行運算。越小越小越大越

18、大知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點四考點四I有關反應熱的比較、計算有關反應熱的比較、計算Q(放放)n(可燃物可燃物)|H|將一個熱化學方程式顛倒書寫時，將一個熱化學方程式顛倒書寫時，H的符號也隨之改變，但數值不變。的符號也隨之改變，但數值不變。在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態(固、液、氣固、液、氣)的相互轉化，的相互轉化，狀態由固狀態由固液液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。氣變化時，會吸熱；反之會放熱。(3)根據物質燃燒放熱的數值計算：根據物質燃燒放熱的數值計算：說明方法說明方法(2)常用于判斷物質能量的大小關系及穩定性。常用于判斷物質能量的大小關

19、系及穩定性。知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考試比較下列三組試比較下列三組H的大小的大小(1)同一反應，生成物狀態不同時同一反應，生成物狀態不同時A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”、“”或或“”，下，下同同)。解析解析因為因為C(g)=C(l)H30則則H3H2H1，H2H1。(2)同一反應，反應物狀態不同時同一反應，反應物狀態不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則則H1_H2。解析H2H3H1，則則H3H1H2，又，又H30，所以所以H1 知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深

20、度思考深深 度度 思思 考考0，為吸熱反應，故可排除，為吸熱反應，故可排除A項和項和C項。反應項。反應的的H0，為放熱反應，為放熱反應，B項錯誤，故選項錯誤，故選D。D 12345678探究高考探究高考明確考向明確考向C 12345678探究高考探究高考明確考向明確考向強強 3212345678探究高考探究高考明確考向明確考向12345678探究高考探究高考明確考向明確考向62011四川理綜，四川理綜，29(1)已知已知1 g FeS2完全燃燒放出完全燃燒放出7.1 kJ熱量，熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為燃燒反應的熱化學方程式為_。4FeS2(s)11O2(g)=8SO2(g)2Fe

21、2O3(s)H3 408 kJmol112345678探究高考探究高考明確考向明確考向72012廣東理綜，廣東理綜，31(4)碘也可用作心臟起搏器電源碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的鋰碘電池的材料。材料。該電池反應為該電池反應為2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2則電池反應的則電池反應的H_；碘電極作為該電池的；碘電極作為該電池的_極。極。正正 12345678探究高考探究高考明確考向明確考向82011山東理綜，山東理綜，28(2)已知：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3

22、(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1則反應則反應NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的的H_kJmol1。41.8 12345678本講內容結束本講內容結束請完成練出高分請完成練出高分練出高分練出高分12345678910111213練出高分練出高分B12345678910111213練出高分練出高分C12345678910111213解析解析熱化學方程式熱化學方程式的系數表示物質的量，的系數表示物質的量，故故A、D錯誤；錯誤；B的說法不準確，未的說法不準確，未強調強調“水蒸氣水蒸氣”，且，且應為吸收熱量。應為吸收熱量。練出高分練出高分C 12345678910111213解析解析等物質的量的反應物，氣態時所具有的能量高于液態時所等物質的量的反應物，氣態時所具有的能量高于液態時所