1、關(guān)于初中化學(xué)生活中常見的鹽現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共39頁你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎? ?碳酸鈣碳酸鈣碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉CaCO3Na2CO3NaHCO3現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共39頁名名 稱稱俗俗 稱稱主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫碳酸氫鈉鈉碳酸鈣碳酸鈣純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石大理石 石灰石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑治療胃酸過多癥的藥劑可作可作補(bǔ)鈣劑補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作

2、建筑材料石用作建筑材料現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共39頁請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式? ?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢? ?現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共39頁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析( (用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )碳酸鈉與碳酸鈉與稀鹽酸稀鹽酸碳酸氫鈉碳酸氫鈉與稀鹽酸與稀鹽酸氫氧化鈣氫氧化鈣溶液與碳溶液與碳酸鈉溶液酸鈉溶液分組探究實(shí)驗(yàn)分組探究實(shí)驗(yàn)11-111-1、11-211-2，完成后請(qǐng)?zhí)詈帽砀瘢瓿珊笳?qǐng)?zhí)詈帽砀裼袣怏w產(chǎn)生，生成有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石的氣體能使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁有氣體產(chǎn)生，生成有氣體產(chǎn)生，

3、生成的氣體能使澄清石的氣體能使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共39頁4.CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物質(zhì)某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽碳酸鹽現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共

4、39頁某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么為什么?請(qǐng)小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法請(qǐng)小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法?現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共39頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-2 11-2 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。的石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析溶液變渾濁溶液

5、變渾濁Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH NaOH的工業(yè)制取的工業(yè)制取純堿純堿Na2CO3和熟石灰和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿制取燒堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由純堿制燒堿由純堿制燒堿純堿純堿燒堿燒堿現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共39頁大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaO

6、H + CaCO3H2CO3H2CO3現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共39頁 兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。外兩種化合物的反應(yīng)。（1）生成水；（）生成水；（2）生成氣體；（）生成氣體；（3）生成沉淀。）生成沉淀。(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁，共39頁AB+CD AD+CB現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共3

7、9頁酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水HClNaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4CuOHHOH+2H2O現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁，共39頁酸和堿反應(yīng)的其他例子酸和堿反應(yīng)的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁，共39頁酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽HCl + AgNO3HClNO3Ag=+現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁，共39頁酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO

8、22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁，共39頁練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁，共39頁OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶

9、、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P109說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20）現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁，共39頁另外：另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，不僅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸而且不溶于稀硝酸現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁，共39頁練習(xí)二練

10、習(xí)二: :下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個(gè)反應(yīng)下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個(gè)反應(yīng), ,并請(qǐng)并請(qǐng)把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3 6個(gè)個(gè)Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO22NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2+Na2SO4ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 +K2SO4現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁，共39頁探究五：請(qǐng)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)探究五：請(qǐng)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶可溶)(可

11、溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(至少有一種沉淀至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀至少有一種沉淀)1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁，共39頁金屬金屬+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金屬才能把的金屬才能把的金屬從它

12、的的金屬從它的 中置換出來，與氫的位置中置換出來，與氫的位置 關(guān)；鹽必須關(guān)；鹽必須是是鹽。鹽。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁，共39頁鹽鹽+ +酸酸新鹽新鹽+ +新酸新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽鹽+ +堿堿 新鹽新鹽+ +新堿新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水生成物有沉淀或氣體或水AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = F

13、e(OH)3 + 3NaCl現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁，共39頁AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl鹽鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁，共39頁金屬、氧化物、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律金屬、氧化物、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律酸鹽酸強(qiáng)鹽可溶，酸鹽酸強(qiáng)鹽可溶， 碳酸鹽遇酸氣都生。碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶，堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶， 酸堿接觸都反應(yīng)。酸堿接觸都反應(yīng)。生成物中有限定，生成物中有限定， 氣水沉淀占一種氣水沉淀占一種 。氧化物中有堿

14、性，氧化物中有堿性， 投入酸中都反應(yīng)。投入酸中都反應(yīng)。氧化物中有酸性，氧化物中有酸性， 與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。金鹽鹽溶金活潑，金鹽鹽溶金活潑， 金酸氫前氫氣生。金酸氫前氫氣生。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁，共39頁浮沉中的雞蛋浮沉中的雞蛋將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有水和足量稀鹽酸的將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有水和足量稀鹽酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象，并解釋其中的原因？燒杯中，觀察現(xiàn)象，并解釋其中的原因？ 因?yàn)橐驗(yàn)镃aCO3和稀和稀HCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2氣體，氣泡附著在氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，當(dāng)浮力大于雞蛋的重力蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，當(dāng)浮力大于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋上浮；當(dāng)雞

15、蛋浮到水面時(shí)，氣泡破裂，雞蛋所受時(shí)，雞蛋上浮；當(dāng)雞蛋浮到水面時(shí)，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力，所以雞蛋下沉。浮力變小，浮力小于雞蛋重力，所以雞蛋下沉。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁，共39頁課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 現(xiàn)有碳酸鈉，現(xiàn)有碳酸鈉， 碳酸鈣、碳酸鈣、 碳酸氫鈉、碳酸氫鈉、 氯氯化鈉、化鈉、 鹽酸，請(qǐng)用序號(hào)完成鹽酸，請(qǐng)用序號(hào)完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是）人體胃液中存在幫助消化的液體是_（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是）發(fā)酵粉的主要成分之一是_（3）日常生活中重要的調(diào)味品是）日常生活中重要的調(diào)味品是_（4）天安門前華表的主要成份是）天安門前華表的主要成份是_（5）廣泛用于制造玻

16、璃的原材料是）廣泛用于制造玻璃的原材料是_現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁，共39頁 小軍先將原料放入足量的水中，請(qǐng)寫出所發(fā)生小軍先將原料放入足量的水中，請(qǐng)寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)： _ _ 課堂練習(xí)：小軍購得一包制皮蛋的材料，說明課堂練習(xí)：小軍購得一包制皮蛋的材料，說明如下如下CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁，共39頁【小組合作小組合作】寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。純堿

17、制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁，共39頁幾種常見離子的檢驗(yàn)：幾種常見離子的檢驗(yàn)：1.碳酸根離子碳酸根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) C0C03 32 2_ _滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象：

18、生成白色渾濁生成白色渾濁2.銨根離子銨根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) NHNH4 4+ +滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁，共39頁 說到純堿，我們一定要記得一位我國說到純堿，我們一定要記得一位我國化學(xué)史上的科學(xué)家化學(xué)史上的科學(xué)家侯德榜，希望大家侯德榜，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，碳酸鈉為何課后去查查關(guān)于他的資料，碳酸鈉為何叫純堿呢？叫純堿呢？侯德榜（侯德榜（18901974）侯德榜，中國侯德榜，中國化學(xué)家化學(xué)家，“侯氏制堿法

19、侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德榜一生的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾蘇爾維法的秘密。第二，維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，他為發(fā)侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。1921年，他在年，他在哥倫比亞大學(xué)哥倫比亞大學(xué)獲博士獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，學(xué)位后，懷著工業(yè)救國的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國。回到祖國。（候氏制堿法）反應(yīng)分三步進(jìn)行（候氏制堿法）反應(yīng)分三步進(jìn)行 （1）NH3+H2O+CO

20、2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十頁，共39頁現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十一頁，共39頁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十二頁，共39頁基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)置置 換換 反反 應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)定定義義由兩種或兩種由兩種或兩種以上物質(zhì)以上物質(zhì)生成另一生成另一種物質(zhì)的種物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上種或兩種以上其它物質(zhì)的反其它物質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反種化合物反應(yīng)，生成另應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與一種單質(zhì)與另一種化合另一種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)由兩種化合物互相交由兩種化合物互相交換成分生成另外換成分生成另外兩種化合物的反兩種化合物的反應(yīng)應(yīng)類類型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物與生成物都是兩種，都是兩種，且都是單質(zhì)且都是單質(zhì)和化合物和化合物反應(yīng)物和生成物都為反應(yīng)物和生成物都為化合物化合物反應(yīng)物只有一種而反應(yīng)物只有一種而生