1、精選優質文檔-傾情為你奉上1.下列反應屬于中和反應的是（）AMg+2HClMgCl2+H2 BCaO+2HClCaCl2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2 DKOH+HNO3KNO3+H2O2.如圖為氫氧化鈉經一步反應轉化成硫酸鈉的兩種途徑，相關說法正確的是（ ）A反應中氧化物可以是SO2 B反應一定會生成沉淀C、反應屬于復分解反應 D反應中X的物質類別可能是酸也可能是鹽3.向含H2SO4和CuSO4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，邊滴邊振蕩，充分反應，如圖圖象表示合理的是（）ABCD4.向足量的稀硫酸溶液中加入渾身是銹的鐵釘，下列有關量的變化圖象不正確的是（）A

2、BCD5.下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現的是（ ）A. B. C. D. 6.邏輯推理是化學常用的思維方法，下列推理正確的（）A堿性溶液能使石蕊試液變藍，則能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性B向某固體滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則固體中一定含有碳酸根C測定溶液的pH時，如果先將pH試紙用水潤濕，測定結果一定偏大或偏小D中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應7.小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進行實驗，相應結論錯誤的是（）選項試劑現象和結論AZn粉有氣泡產生

3、，則溶液a一定只含有兩種溶質BCuO粉末無明顯現象，則溶液a可能含有兩種溶質CNaOH溶液無明顯現象，則溶液a可能含有NaOHDCuSO4溶液有藍色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質8.向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有關的變化關系用下圖表示，其中正確的是（）ABCD9在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（）A滴入適量CuCl2溶液，溶液變藍，但無沉淀生成 B滴入幾滴酚酞試液不變色C測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1：1 D滴入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀10下列做法不是利用中和反應原理的是（）A用食醋除去水垢中的氫氧化

4、鎂 B用含碳酸氫鈉的發酵粉烘焙糕點C用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D用熟石灰處理工廠污水中的硫酸11.下列方法可用來淡化海水是( )加熱蒸發過濾多級閃急蒸餾使海水結冰脫鹽膜分離法淡化海水加入明礬凈化A. B. C. D. 12.浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶其先后順序正確的是( )A. B. C. D. 13.將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是( )A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HClC. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO414.下列實驗操作能達到實

5、驗目的的是（ ）選項實驗目的實驗操作A分離Ca(OH)2和CaCO3固體粉末加水溶解、過濾B除去CO2氣體中少量HCl氣體通過NaOH溶液C檢驗廢水中是否含有SO42-滴加BaCl2溶液D鑒別溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4將組內物質相互混合，觀察現象15.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是 （ ）A. t1 時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數為丙甲B. t2 時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C. 分別將三種物質的飽和溶液從t3 降溫至t2 時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙甲丙D. 若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可

6、采取恒溫蒸發溶劑的方法16.某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A. a點溶液為酸性 B. b點恰好完全反應C. c點溶液的溶質為硫酸 D. b、c兩點沉淀質量相等17.化學知識與我們的生產生活息息相關，請從下列物質中選擇相應的化學式填空。小蘇打食鹽硫酸銅硫酸亞鐵硫酸鋇氧化鈣碳酸鋇(1)溶于水后溶液顏色呈藍色的是_；(2)溶于水后溶液顏色呈淺綠色的是_；(3)可用作調味品的是_； (4)可用于治療胃酸過多的是_；(5)作透視胃腸疾病檢查時吃的“鋇餐”的主要成分_；(6)加水后能與水反應放出大量熱的是_。1

7、8.人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌過多會引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）可緩解病痛。則該藥用于治療的化學原理是（用化學方程式表示） 。19.某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙、丙同學設計并完成了如圖所示的實驗。（1）甲同學實驗中所發生反應的化學方程式為 。丙同學實驗試管中的反應現象 【在閱資料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液顯堿性?！緦嶒瀳缶恳弧看_定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質。（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是 （寫化學式）（3） 取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是

8、 。（寫化學式）【實驗探究二】確定甲、乙同學上述實驗所得溶液混合后的成分。（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。該白色沉淀是 （寫化學式）。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究?！咎岢霾孪搿浚?）甲同學猜想NaCl：乙同學猜想：NaCl、CaCl2：丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl：你的猜想： 【交流討論】（6）你認為 同學的猜想一定不正確，理由是 【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中，向其中滴加 。猜想成立。20.海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產的鎂60%來自于海

9、水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：(1)寫出沉淀槽中發生反應化學方程式_，_。(2)Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，從而實現了Y的循環利用，則Z的化學式為_，X溶液的名稱是_。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是_。21.海洋是巨大的資源寶庫。請你運用所學過的知識回答下列問題：(1)人類所需要的下列物質，可以從海洋中獲取的是（ ）石油無機鹽可燃冰海洋生物 淡水A B C D全部(2)在粗鹽提純過程中，需得到純凈的氯化鈉，需要調節溶液的酸堿性。為了測定溶液的酸堿度，最簡單的方法是使用_；現測得溶液的pH為10，為了

10、將pH調節到7，應向溶液中加入適量的_(填物質名稱)。(3)淡化海水可采用膜分離技術(如圖所示)。水分子可以透過淡化膜(海水中其他離子不能透過)進入左側的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是（ ）A右側池中海水的密度不變B右側池中溶質的質量分數變大C淡化膜可用濾紙代替D用膜分離技術得到的淡水為硬水22.22.（6分）如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應

11、后燒杯內物質的總質量為64.3克。請計算：（1）反應完成后生成氣體的質量為 g。（2）反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數。1- -5 D D D C B 6-10 A A D C B 11-16 C D B D D C17 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 18. Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；19（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；有氣泡冒出，溶液由無色變淺綠色；（2）CaCl2、HCl；（3）NaCl、Na2CO3；（4)CaCO3；（5）NaCl、Na2CO3；（6）丙；有鹽酸就不會有白色沉淀；氯化鈣溶液；有白色沉淀生成；20.(1). CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2 (2). H2 稀鹽酸 (3). CaCl221. (1). D (2). pH試紙 鹽酸 (3). B22.（1）2.2； （2）84%（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質量為0.5g×10=5g由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為5g+50g+11.5g64.3g=2.2g（2）設參加