1、2014屆高考化學模擬測試51近年來，食品安全領域相繼發生“面粉增白劑”、“彩色饅頭”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黃姜”、“地溝油”等事件，溫家寶總理痛斥不法分子“道德素質嚴重滑坡”。下列有關說法錯誤的是()。A對于能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，不必限量使用B“面粉增白劑”中的CaO2具有強氧化性C制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉(NaNO2)和使豬肉變“牛肉”時摻入的硼砂(Na2B4O7·10H2O)都屬于鈉鹽D“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO2所致2NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()。A100 L 1 l·

2、;L1 Na2CO3溶液中溶質離子的總數為03NAB若120 g的墨粉(只含碳)能打a個字，則平均每個字約含有個碳原子C2 、101 kPa時，01NA個H2分子完全燃燒生成液態水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)O2(g)=H2O(l)H10a kJ·l1D常溫下28 g 14CO中含有14NA個電子3下列關于有機化合物的性質與應用不正確的是()。A甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，產物是氣體與液體的混合物B通過加成反應，可以以乙烯為原料制備乙醇、氯乙烷等C苯分子中的碳碳鍵不是碳碳雙鍵，故苯不能發生加成反應D淀粉、蛋白質是營養物質，在人體內發生水解反應4

3、我國化學家侯德榜根據NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的都小的的性質，運用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl制備純堿。如下是在實驗室中模擬的生產流程示意圖：溶有氣體A的飽和溶液含A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯誤的是()。AA氣體是NH3，B氣體是CO2B第步得到的晶體是發酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶下列有關化學用語使用正確的是()。A稀鹽酸與澄清石灰水發生中和反應的熱化學方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H73 kJ·l1B碳酸氫鈉的

4、水解方程式：HCOH2OCOH3OC向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD用Na2CO3溶液吸收少量SO2的離子方程式：COSO2=CO2SO6某溶液只可能含有下列離子中的幾種：、NH、SO、AlO、NO(不考慮水的電離)。取200 L該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列兩個實驗。實驗1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標準狀況下產生的氣體體積為224 L。實驗2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀233 g，下列說法正確的是()。A該溶液中可能含有B該溶液中肯定含有NH、SO、AlO、NOC該溶液中一定不含N

5、OD該溶液中一定含，且()01 l·L17用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入01 l C2(OH)2CO3后恰好使電解液恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為()。A04 l B0 lC06 l D08 l8 X、Y、Z為中學化學常見的三種單質，它們在一定條件下可以發生如圖所示的反應。其中Z為綠色植物光合作用的產物之一，A、B為常見的化合物。請回答下列問題：(1)若X、Y均為金屬，Y的化學式為_，B的化學式為_。(2)若X為非金屬，Y為金屬，X的化學式為_，B的化學式為_。(3)若X為金屬，Y為非金屬，寫

6、出X與A反應的化學方程式：_。(4)若X、Y均為非金屬，寫出X與A反應的化學方程式：_。9鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質，工業上以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(2Cr2O7)的流程如圖所示：已知：NaFeO2遇水強烈水解；Cr2OH2O2CrO2H。請回答下列問題：(1)生成濾渣1中紅褐色物質的化學反應方程式是_；濾液1中的溶質除Na2CrO4外，還有_(填化學式)。(2)由濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種為金屬氧化物，經電解冶煉此金屬氧化物可獲得金屬單質，該電解反應的化學方程式是_。(3)由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是

7、_。(4)由Na2Cr2O7溶液中加入Cl固體，獲得2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。()煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式是_。10氮的氧化物在工業生產中有著重要的應用。(1)合成亞硝酰氯(NOCl)：2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)H770 kJ·l1，若恒溫恒壓下向該平衡體系中通入He，則平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動。(2)已知NO(g)O2(g)NO2(g)H6 kJ·l1N2(g)O2(g)2NO(g)H1826 kJ·l1則反應2NO2(g)N2(g)Cl2(g)2NOCl(g)2

8、NO(g)的H_kJ·l1。(3)NO2和N2O4存在平衡：2NO2N2O4，T 、101 kPa時，平衡體系中(NO2)0030 l·L1，(N2O4)0180 l·L1，則該反應的平衡常數_；利用N2O4與C反應可制取無水C(NO3)2，同時還生成一種氧化物，其反應的化學方程式為_。(4)如圖所示裝置可用于制備N2O，則N2O在電解池的_(填“陽極”或“陰極”)區生成，其電極反應式為_。11已知有機物A是光刻膠剝離液的主要成分之一，用于液晶顯示器等，也可制高純度醫藥制劑，F的最簡式與D的分子式相同，有機物A中相同的官能團處于鄰位，不同的官能團處于對位。有機物A

9、G之間的轉化關系如圖所示。根據以上信息，回答下列問題：(1)C中含有的官能團名稱為_。(2)G的結構簡式為_。(3)反應中屬于取代反應的是_。(4)寫出反應的化學方程式：_。()寫出D與新制C(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_。(6)尼泊金丁酯(C11H14O3)與A具有相似的結構，官能團的種類相同但個數均為1。尼泊金丁酯的同分異構體有_種。答案1A食品添加劑必須限量使用，過量使用會對人體造成很大的危害。2BA項中由于存在CO的水解，溶質離子的總數小于03NA，A項錯誤；C項中H應為負值，C項錯誤；D項中常溫下28 g 14CO的物質的量小于1 l，則含有的電子數小于14NA，D項錯誤。3C

10、盡管苯分子中的碳碳鍵不是碳碳雙鍵，但可以在催化劑作用下與氫氣發生加成反應，生成飽和烷烴。4D“侯氏制堿法”是中學化學常研究的四大工業生產之一，考生要注重對其反應原理的理解。題述生產流程是先制得氨化的飽和食鹽水，再往其中通入CO2(因為NH3在水中的溶解度遠遠大于CO2在水中的溶解度，氨化后的飽和食鹽水吸收CO2的效果更好)，第步即得到NaHCO3懸濁液，第步應將NaHCO3晶體加熱分解得到Na2CO3。AB項，HCOH2OCOH3O是HCO的電離方程式；C項，Ba(OH)2溶液過量，OH不能完全反應，正確的離子方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O；D項，用碳酸鈉溶液吸收少量SO2應生成H

11、CO和SO。6D實驗1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標準狀況下產生的氣體體積為224 L，可得溶液中含有NH，且(NH)01 l·L1。由于AlO不能與NH共存，所以溶液中不含AlO。實驗2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀233 g，說明溶液中含有SO且(SO)01 l·L1。根據電荷守恒可知溶液中還一定含有，還可能含有NO，若無NO，()01 l·L1，若有NO，則()01 l·L1，所以D項符合題意。7C電解硫酸銅溶液的反應式為2CSO42H2O2C2H2SO4O2，常規電解恢復電解液，只需加入適量氧化銅即可。但題中加入0

12、1 l C2(OH)2CO3后恰好使電解液恢復到電解前的濃度和pH，說明發生了深度電解(溶質全部放電后，水繼續被電解)。欲求得電解過程中共轉移電子的物質的量，需要先找出參加電解的硫酸銅和另外深度電解時被電解的水的物質的量。可以用對比法進行，常規電解反應時，消耗硫酸銅和水的物質的量相等。加入01 l C2(OH)2CO3發生反應：C2(OH)2CO32H2SO4=2CSO43H2OCO2，生成硫酸銅02 l、水03 l，說明深度電解的水為01 l。所以整個電解過程中常規電解硫酸銅溶液時轉移電子04 l，深度電解水時轉移電子02 l，故共轉移電子06 l。8解析本題題眼：Z為綠色植物光合作用的產物

13、之一，且Z為中學化學常見的單質，判斷Z為O2。(1)金屬單質與金屬氧化物A的置換反應，可聯想鋁熱反應。(2)非金屬單質與金屬氧化物的置換反應，易聯想氫氣(或C)和氧化銅等金屬氧化物間的置換反應。(3)金屬單質與非金屬氧化物的置換反應，易聯想金屬與水蒸氣反應或鎂在二氧化碳中燃燒的反應等。(4)非金屬單質與非金屬氧化物的置換反應，可聯想工業上制備單質硅的反應等。本題體現了推斷題的一種解題思路：根據特征聯想代入驗證確定。答案(1)FeAl2O3(其他合理答案均可，下同)(2)H2H2O(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)2CSiO2Si2CO9解析(1)根據NaFeO2遇水強烈水解，可以

14、寫出生成紅褐色Fe(OH)3的化學反應方程式。濾液1中的溶質除Na2CrO4外，還有雜質SiO2、Al2O3與NaOH在高溫下反應生成的Na2SiO3和NaAlO2。(2)由濾渣2可制得兩種氧化物SiO2和Al2O3，經電解冶煉可獲得金屬單質的是Al2O3。(3)根據反應Cr2OH2O2CrO2H可知，加入酸使平衡左移，即可使濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液；因為Cr2O具有強氧化性，所以能選擇硫酸，還原性酸不可以作酸化劑。(4)由結晶的操作步驟可知應是冷卻結晶。()見答案。答案(1)NaFeO22H2O=NaOHFe(OH)3NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(2)2Al2O3(熔融)4

15、Al3O2(3)加硫酸酸化(其他合理答案均可)(4)冷卻結晶()4FeO·Cr2O37O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O10解析(1)在恒壓條件下通入He，體系的體積增大，相當于壓強減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動。(2)目標反應可由反應×2得到，從而計算出反應熱。(3)200。(4)由圖可知N2O4被氧化成N2O，故在陽極生成。答案(1)向左(2)2186(3)200C2N2O4=C(NO3)22NO(4)陽極N2O42HNO32e=2N2O2H11解析(1)結合題意，從框圖轉化關系看，A水解得到B和C，B為醇，C為酸。C遇FeCl3溶液顯紫色，C又可以與NaHCO3溶液發生反應，所以C中含有羧基、酚羥基兩種官能團。B能發生連續氧化反應，F為對應的酯。再結合A的分子式及F的最簡式與D的分子式相同，所以F為甲酸甲酯，D為甲醛，B為甲醇。(2)根據原子守恒，C的分子式為C7H6O(C8H8OH2OCH4O)，除去羧基，分子中應該含有3個酚羥基。因為A的部分結構與C的相似，A中相同的官能團處于鄰位，不同的官能團處于對位，所以A的結構簡式為，C