1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1.1.定義定義: :2. 計(jì)算式計(jì)算式: v = c t3.單位單位:4.4.規(guī)律規(guī)律: :5. 影響因素影響因素內(nèi)內(nèi) 因因外外 因因化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比練習(xí)練習(xí)4：下列措施肯定能提高反應(yīng)速率的是：下列措施肯定能提高反應(yīng)速率的是 A增大反應(yīng)物用量增大反應(yīng)物用量 B增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) C 使用催化劑使用催化劑 D適當(dāng)升高溫度適當(dāng)升高溫度練習(xí)練習(xí)5: 5: 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí), ,下列措施下列措施 不能使氫氣生成速率加大的是不能使氫氣生成速率加大的是

2、 A A、加熱、加熱 B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%的濃硫酸的濃硫酸 C C、滴加少量、滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液 D D、不用鐵片，改用鐵粉、不用鐵片，改用鐵粉B D A練習(xí)練習(xí)6: NO和和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們 能緩慢地起反應(yīng)，生成能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和和CO2。對(duì)此反應(yīng)。對(duì)此反應(yīng) 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 A. 使用催化劑能加快反應(yīng)的速率使用催化劑能加快反應(yīng)的速率 B. 使一種反應(yīng)物過(guò)量能提高反應(yīng)的速率使一種反應(yīng)物過(guò)量能提高反應(yīng)的速率 C. 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

3、 D. 降低溫度能加快反應(yīng)速率降低溫度能加快反應(yīng)速率解析：解析：2CO + 2NO = N2 + 2CO2練習(xí)練習(xí)7: 在在m A + n Bp C的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，m、n、 p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增每分鐘增 加加amol/L，B每分鐘減少每分鐘減少1.5a mol/L，A每每 分鐘減少分鐘減少0.5amol/L，則，則m：n：p為為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2m ：n ：p = 0.5 a ：1.5a ：a = 1：3：2C 問(wèn)題問(wèn)題: :化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按方程式化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按方程式 中相應(yīng)

4、的物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮恐邢鄳?yīng)的物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮坎荒埽驗(yàn)榉磻?yīng)都存在一定的可逆性。不能，因?yàn)榉磻?yīng)都存在一定的可逆性。 我們已經(jīng)增加了高爐的我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒(méi)有降低呢？化碳濃度沒(méi)有降低呢？你能幫助工程師解開(kāi)這你能幫助工程師解開(kāi)這一謎底嗎？一謎底嗎？ CO煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎 在在相同條件下相同條件下既能向正反應(yīng)方向又能既能向正反應(yīng)方向又能 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用“ ” 表示表示問(wèn)題問(wèn)題：化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)的可逆性是否普遍存在?1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng):二二. .

5、化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆) 0N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓-動(dòng)動(dòng) 態(tài)態(tài) 平平 衡衡什么是化學(xué)平衡什么是化學(xué)平衡一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行得不徹底，其反應(yīng)物不能一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行得不徹底，其反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。全部轉(zhuǎn)化為生成物。反應(yīng)有一定的限度。反應(yīng)有一定的限度。2. 化學(xué)平衡化學(xué)平衡

6、（1）概念概念：在在一定一定條件下的條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率里，正反應(yīng)速率 和逆反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)物和生成物的，反應(yīng)物和生成物的濃濃 度保持度保持不變的狀態(tài)。（2）特點(diǎn)特點(diǎn)：-是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變 研究對(duì)象：研究對(duì)象：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 平衡時(shí)平衡時(shí)正正逆逆 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡:正正逆逆0 平衡時(shí)各組分的平衡時(shí)各組分的濃度保持不變濃度保持不變 當(dāng)外界當(dāng)外界條件改變條件改變時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)限度發(fā)生改變限度發(fā)生改變（3）判斷平衡的依據(jù): 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 各組分的含量保持不變?nèi)绺?/p>

7、物質(zhì)的濃度不變?nèi)绾卫斫馊绾卫斫釼(V(正正) )V(V(逆逆)?)?一定條件下可逆反應(yīng)：一定條件下可逆反應(yīng)：N23H2 2NH3，對(duì)該可逆反，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或或H2或或NH3來(lái)表示：來(lái)表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)有）單位時(shí)間內(nèi)有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成生成（2）單位時(shí)間內(nèi)有）單位時(shí)間內(nèi)有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3 反應(yīng)掉反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)有）單位時(shí)間內(nèi)有1molN2生成，同時(shí)有生成，同時(shí)有2molNH3生成生成以下均表示以下均表示V(正正)V(逆逆)例題例題：在一定溫度下：在一定溫

8、度下:2NO2（g) N2O4 (g) (無(wú)色）無(wú)色） 的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是 A. N2O4不再分解不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2 C. 體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D. NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C 練習(xí)練習(xí)8:8:在一定溫度下反應(yīng)在一定溫度下反應(yīng): A: A（g g）+ 3B+ 3B（g g） 2C2C（g g） 達(dá)到平衡態(tài)的標(biāo)志是達(dá)到平衡態(tài)的標(biāo)志是 A. A. A A的生成速率與的生成速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 B.B. 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生

9、成 n molAn molA，同時(shí)生成，同時(shí)生成 3n molB3n molB C.C. A A、B B、C C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化的分子數(shù)目不再發(fā)生變化 D.D. A A、B B、C C的分子數(shù)目比為的分子數(shù)目比為132132C三三. 化學(xué)反應(yīng)的條件控制化學(xué)反應(yīng)的條件控制促進(jìn)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生抑制抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生1.定定 向向 爆爆 破破 成功爆破后恢復(fù)道路交通。成功爆破后恢復(fù)道路交通。2. 如何提高煤的燃燒效率？如何提高煤的燃燒效率？(1) 煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分 燃燒有何關(guān)系？燃

10、燒有何關(guān)系？(2) 空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？為什么？空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？為什么？(3) 應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？(4) 如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？ 1. 盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率2.盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能， 提高熱效率提高熱效率。牛奶腐壞牛奶腐壞鐵棒生銹鐵棒生銹 3.3.抑制有害的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)小結(jié)小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率概概 念念計(jì)計(jì) 算算影

11、響因素影響因素 化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度含含 義義判判 斷斷反應(yīng)條件的控制反應(yīng)條件的控制練習(xí)練習(xí)9.9.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（） A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了 B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零 C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D 練習(xí)練習(xí)10：向：向1L容器中充入容器中充入2molSO2，在一定條件下，在一定條件下 發(fā)生反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)后，SO3的濃度的濃度不可能不可能為為 A 1mol/L B0.75mol/L C 2mol/L D 1.5mol/LC 練習(xí)練習(xí)11.11.對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)M MN QN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)， 下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C布置作業(yè)布置作業(yè) 1. 完成完成課本課本P53 2. 完成完成名師名師1號(hào)