1、第第5 5章章 金屬與礦物金屬與礦物第一節第一節 金屬的性質和利用金屬的性質和利用 第一課時第一課時同學們知道下面兩件工藝品的同學們知道下面兩件工藝品的名稱和制做的材料嗎？名稱和制做的材料嗎？v你知道哪些金屬？見過哪些金屬？說出它們的你知道哪些金屬？見過哪些金屬？說出它們的名稱和元素符號，完成課本名稱和元素符號，完成課本P.P.114114的表的表5-1 5-1 。看看誰知道的最多！看看誰知道的最多！其實我們知道很多其實我們知道很多我知道的我知道的金屬名金屬名稱稱元素符元素符號號我見過的我見過的金屬名金屬名稱稱元素符元素符號號NaNaMgMgK KZnZnCaCaFeFeAlAlCuCuAgA

2、gAuAu金屬元素的名稱和符號金屬元素的名稱和符號 你知道我們在什么地方使用了金屬你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一想，你會發現我們的生活離嗎？想一想，你會發現我們的生活離不開金屬。不開金屬。思考思考1 1：鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現出金屬哪鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現出金屬哪 種物理性質？種物理性質？鐵鍋鐵鍋鋁鍋鋁鍋導熱性導熱性金屬的物理性質金屬的物理性質銅線銅線思考思考2 2：鐵、鋁、銅能加工成導線、能壓成薄片，表現出鐵、鋁、銅能加工成導線、能壓成薄片，表現出金屬金屬 哪些物理性質？哪些物理性質？導電性、導電性、鋁錠可壓鋁錠可壓成很薄的成很薄的鋁箔用來鋁箔用來包裝糖果包裝

3、糖果等等延展性延展性金屬的物理性質金屬的物理性質思考思考3 3：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現出金屬哪種金、銀、鉑做成各種首飾等，表現出金屬哪種 物理性質？物理性質？有金屬光澤有金屬光澤金屬的物理性質金屬的物理性質金屬的物理性質金屬的物理性質金屬鐵金屬鐵金金 屬屬 鋅鋅金金 條條汞汞金屬光澤金屬光澤FeFeCuCu有些金屬粉末細小到一定有些金屬粉末細小到一定程度時，吸收可程度時，吸收可見光后輻射不出去，見光后輻射不出去，所以金屬粉末一般所以金屬粉末一般呈暗灰色或黑色。呈暗灰色或黑色。金屬的物理性質金屬的物理性質銀銀 銅銅 金金鋁鋁鋅鋅鐵鐵 鉛鉛（優）（優）10099 746127177.9（良

4、）（良）金金 鉛鉛 銀銀 銅銅 鐵鐵 鋅鋅 鋁鋁 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （大）（大）（小）（小）鎢鎢 鐵鐵 銅銅 金金 銀銀 鋁鋁 錫錫 3410 1535 1083 1064 962 660 232 （高）（高）（低）（低）鉻鉻 鐵鐵 銀銀 銅銅 金金 鋁鋁 鉛鉛9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5 （大）（大）（小）（小）大大2.2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？使用使用是否便利是否便利資源資源廢料是否廢料是否易于回收易于回收價格價格是否是否美觀美觀對環

5、境對環境的影響的影響 考慮物質的用途時，首考慮物質的用途時，首先要考慮物質的先要考慮物質的_，還需要考慮那些因素？還需要考慮那些因素？性質性質小結小結1、金屬的物理性質、金屬的物理性質大多數金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大多數金屬具有金屬光澤，密度和硬度較 ，熔沸，熔沸點較點較 ，具有良好的，具有良好的 性、性、 性和性和 性。性。在室溫下，除在室溫下，除 外，金屬都是固體。大多數金屬為銀外，金屬都是固體。大多數金屬為銀白色，銅為紅色，金為黃色。白色，銅為紅色，金為黃色。大大高高導電導電導熱導熱延展延展汞汞重點梳理重點梳理1 1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑

6、料柄？2 2、銀的導電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？、銀的導電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？3 3、聯合國衛生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？、聯合國衛生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？防止燙手。因為鐵具有良好防止燙手。因為鐵具有良好的導熱性，而木柄或塑料的的導熱性，而木柄或塑料的導熱性較差，這樣就可以防導熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時被燙傷。止手拿鍋鏟時被燙傷。因為銀較稀少，價因為銀較稀少，價格昂貴，而銅相對格昂貴，而銅相對較多，價格便宜。較多，價格便宜。鐵鍋做炊具，可以補充鐵鍋做炊具，可以補充人體所需的鐵元素，防人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。止缺鐵性貧血。4 4

7、、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？需要考慮價格、硬度、無需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、性質穩定等因素。美觀、性質穩定等因素。二二.合金合金v金屬是生活、生產中應用非常廣泛的一類材料。金屬材料具有各種特殊性能。v 如：制造飛機的金屬材料，需要有堅硬而輕的特點；v 用于切割的金屬材料，要有很大的硬度；v 白熾燈的燈絲熔點要高，保險絲的金屬材料熔點要低；v v 純金屬很難滿足各種特殊要求。因此，人們在生產實踐中制造出了由一種金屬跟其它金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質-合金。v 如：古代的青銅，現在應

8、用廣泛的鋼和生鐵都是合金。v拓展視野：v 生鐵和鋼：最主要的區別含碳量不同。1、目前世界上使用最多的金屬材料是、目前世界上使用最多的金屬材料是_。生鐵和鋼都是。生鐵和鋼都是_的合金，可根據含碳量的不同將它們區分開，含碳量較多的是的合金，可根據含碳量的不同將它們區分開，含碳量較多的是_，_的含碳量較少，生鐵和鋼都屬于的含碳量較少，生鐵和鋼都屬于_（填（填“純凈物或混合物純凈物或混合物”）。）。 2、如果在金屬中加熱熔合某些、如果在金屬中加熱熔合某些_或或_，就可以，就可以制得具有金屬特征的物質，即制得具有金屬特征的物質，即。3、純鐵較、純鐵較_，而生鐵比純鐵，而生鐵比純鐵_； 不銹鋼不僅比純鐵不

9、銹鋼不僅比純鐵_，而且其而且其_性能也比純鐵好得多。因此，在日常生活、性能也比純鐵好得多。因此，在日常生活、工農業生產和科學研究中，大量使用的常常不是工農業生產和科學研究中，大量使用的常常不是_，而，而是它們的是它們的_。 4、盡管目前已經制得的純金屬只有、盡管目前已經制得的純金屬只有_多種，但由這些純金屬多種，但由這些純金屬按一定組成和質量比制得的合金已達按一定組成和質量比制得的合金已達_種。種。鋼鐵鋼鐵鐵鐵生鐵生鐵鋼鋼混合物混合物非金屬非金屬金屬金屬軟軟硬硬硬硬抗銹蝕抗銹蝕純金屬純金屬合金合金90 幾千幾千 根據剛才同學們獲得的信息，思考并完成下面的表格。根據剛才同學們獲得的信息，思考并完

10、成下面的表格。性質比較性質比較現象現象黃銅黃銅銅銅焊錫焊錫光澤和顏色光澤和顏色硬度硬度結論結論討論與啟示討論與啟示是是的合金，主要用于焊接金屬等；的合金，主要用于焊接金屬等；是是的合金，可用于制電路保險的合金，可用于制電路保險絲等。根據下表提供的信息，你能獲得什么啟示？絲等。根據下表提供的信息，你能獲得什么啟示？ 現在同學們明白制造飛機的現在同學們明白制造飛機的材料為什么使用鋁合金而不使用純材料為什么使用鋁合金而不使用純金屬鋁了嗎？金屬鋁了嗎？金屬材料v v 通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。v v 合金的用途很廣泛。合金的性質v 合金具有許多良好的物理、化學和機械性能

11、。合金的抗腐蝕性強；v 合金的硬度一般比各成分金屬大；v 多數合金的熔點低于組成它的成分金屬。v 通過調整合金的組成比例和改變合金的形成條件，可以制造性能不同的各種合金。v 目前，合金的種類已不下萬種。合金的制造大大拓寬了金屬材料的應用范圍和使用價值。一些常見合金的特性和用途名稱主要組成元素特性用途黃銅銅、鋅堅硬機器零件、電器零件青銅銅、錫耐腐蝕、易鑄造成型鑄件、工藝品、塑像不銹鋼鐵、鉻、鎳耐腐蝕醫療器械、化工設備伍德合金 鉍、鉛、錫、鎘熔點低保險絲焊錫錫、鉛熔點低、能粘接金屬電子元件、金屬片一些合金v 不銹鋼 形狀記憶合金v 高溫合金 儲氫合金小結小結 合金合金概念：由一種金屬跟其他概念：由

12、一種金屬跟其他 或或 熔合形成的熔合形成的有有 的物質。的物質。性質特點：合金的性質特點：合金的 一般比它們的純一般比它們的純金屬更高，金屬更高， 更好，而熔點更好，而熔點 。金屬金屬非金屬非金屬金屬特征金屬特征硬度和強度硬度和強度抗腐蝕性抗腐蝕性較低較低思考：金屬特征的具體內容有哪些？思考：金屬特征的具體內容有哪些？金屬光澤、導電導熱性、延展性，在反應中易失電子。金屬光澤、導電導熱性、延展性，在反應中易失電子。通過本節課的學習，你有哪些收通過本節課的學習，你有哪些收獲或困惑？梳理一下，請把它們獲或困惑？梳理一下，請把它們展示出來。展示出來。課題課題1 1 金屬金屬的性質和利用的性質和利用一、

13、金屬一、金屬1、金屬的物理性質：二、合金二、合金2、物質的用途受多種因素影響2、一般合金比組成它的純金屬具有更優良的性能。1、鐵的合金生鐵鋼一、幾種重要的金屬一、幾種重要的金屬大多數金屬為銀白色、固體、有光澤、能導電、導熱、熔沸點高、有延展性。1、制作電線的金屬材料一般是、制作電線的金屬材料一般是 ( ) A.鐵鐵 B.銅銅 C.銀銀 D.鎂鎂2、下列各組中的兩種物質都屬于混合物的是、下列各組中的兩種物質都屬于混合物的是 ( ) A.鋼鋼 不銹鋼不銹鋼 B.銅銅 青銅青銅 C.鐵鐵 生鐵生鐵 D.錫錫 焊錫焊錫3、下列有關合金的說法正確的是、下列有關合金的說法正確的是 ( ) A.合金缺少金屬

14、光澤合金缺少金屬光澤 B.合金種類只有合金種類只有90余種余種 C.合金屬于化合物合金屬于化合物 D.合金的很多性能比它的純金屬優異合金的很多性能比它的純金屬優異BAD4、下列對金屬的性質描述正確的是、下列對金屬的性質描述正確的是 （ ） A.金屬在常溫下都是固體金屬在常溫下都是固體 B.金屬的熔點都比較低金屬的熔點都比較低 C.金屬大多為電和熱的優良導體金屬大多為電和熱的優良導體 D.金屬缺乏延展性金屬缺乏延展性5、鈦和鈦合金是、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優良的性能，如熔點世紀的重要金屬材料，它們具有優良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與

15、人體很高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與人體很好的好的“相容性相容性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是（。根據它們的主要性能，不合實際的用途是（ ） A.用來做保險絲用來做保險絲 B.用于制造航天設備用于制造航天設備 C.用于核潛艇設備的制造用于核潛艇設備的制造 D.可用來制造人造骨可用來制造人造骨6、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質？用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質？CA資源豐富資源豐富 無毒輕便無毒輕便 耐磨耐腐蝕耐磨耐腐蝕 美觀、易加工美觀、易加工 第二課時 根據你以前所學的知識及你的生活經驗，請大膽猜根據你以前所學的知識及你的生活經驗，請大膽猜測

16、金屬可能有哪些化學性質？測金屬可能有哪些化學性質？探究金屬的化學性質探究金屬的化學性質 1 1、金屬與氧氣反應、金屬與氧氣反應鐵在氧氣中點燃鐵在氧氣中點燃鎂在空氣中點燃鎂在空氣中點燃銅在空氣中加銅在空氣中加熱熱實驗實驗現象現象化學化學方程方程式式 結論結論劇烈燃燒，火星四劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，射，放出大量的熱，生成黑色固體生成黑色固體表面由紅色變表面由紅色變成黑色成黑色Fe Fe 、MgMg、 Cu Cu 能與氧氣反應能與氧氣反應常見金屬的化學性質常見金屬的化學性質劇烈燃燒，發出耀劇烈燃燒，發出耀眼的強光，放熱，眼的強光，放熱，有少量白煙，生成有少量白煙，生成白色固體白色固體3Fe

17、+2O3Fe+2O2 2 = FeFe3 3O O4 4點燃點燃2Mg+O2Mg+O2 22MgO2MgO燃燃點點2Cu+O2Cu+O2 22CuO2CuO 鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？ 原因：原因：常溫下，鋁就能和氧氣發生反應，在其表面常溫下，鋁就能和氧氣發生反應，在其表面生成一層生成一層致密致密的氧化鋁保護膜（的氧化鋁保護膜（AlAl2 2O O3 3) )。4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al2Al2 2O O3 32 2、金屬與酸溶液反應、金屬與

18、酸溶液反應鐵與稀鹽酸鐵與稀鹽酸(或稀硫酸）或稀硫酸）鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸(或稀硫酸）或稀硫酸）銅與稀鹽銅與稀鹽酸酸(或稀硫酸）或稀硫酸）實驗實驗現象現象 化學化學方程方程式式 結論結論產生少量氣泡，放熱，溶產生少量氣泡，放熱，溶液由無色變成淺綠色液由無色變成淺綠色產生大量氣泡，放熱，產生大量氣泡，放熱，固體逐漸消失固體逐漸消失無明顯無明顯現象現象Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4= =FeSOFeSO4 4+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Mg+2HCl Mg+2HCl MgC

19、lMgCl2 2+H+H2 2不反應不反應鐵、鎂能與鹽酸、稀硫酸反應，而銅不能。鐵、鎂能與鹽酸、稀硫酸反應，而銅不能。鹽酸鹽酸God God Save Save meme！無所謂，無所謂， 我我無所謂無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應金屬與鹽酸的反應鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱Al實驗實驗現象現象反應的化學方程式反應的化學方程式鐵片浸鐵片浸入硫酸入硫酸銅溶液銅溶液中中Fe+CuSOFe+CuSO4 4= =3 3、金屬與鹽溶液反應、金屬與鹽溶液反應FeSOFeSO4 4+Cu+Cu鐵

20、片表面覆蓋鐵片表面覆蓋一層紅色物質，一層紅色物質，溶液由藍色逐溶液由藍色逐漸變為淺綠色漸變為淺綠色MgMg + + 2H2HCl Cl H H2 2 + + MgMgClCl2 2 下面是我們剛才探究時發生的一些反應。請從反應物下面是我們剛才探究時發生的一些反應。請從反應物和生成物的物質類別的角度分析，這些反應有什么特點？和生成物的物質類別的角度分析，這些反應有什么特點？單質單質化合物化合物單質單質化合物化合物Fe Fe + + H H2 2SOSO4 4 H H2 2 + + FeFeSOSO4 4Fe Fe + + CuCuSOSO4 4 CuCu + + FeFeSOSO4 4討論與分析

21、討論與分析特點：特點： 由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫一種化合物的反應叫置換反應置換反應。下列反應都是置換反應嗎？下列反應都是置換反應嗎？3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高溫高溫點燃點燃化合反應：化合反應：+ +分解反應：分解反應：+ +ClCl2 2 + 2KI = I+ 2KI = I2 2 + 2KCl + 2KClCHCH4 4 + 2O + 2O2 2 = CO = CO2 2 + 2H + 2H2 2O O（1 1）在金屬活動性順序里，

22、金屬的位置越靠前，它的活動）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。性就越強。（2 2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。酸、稀硫酸中的氫元素。（3 3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于其后）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序金屬活動性順序最理想的綠色能源最理想的綠

23、色能源氫氣氫氣1 1、氫氣的物理性質、氫氣的物理性質通常為無色、無味的氣體；通常為無色、無味的氣體；難溶于水；難溶于水；相同狀況下，密度最小的氣體；相同狀況下，密度最小的氣體；有三態變化。有三態變化。2 2、氫氣的化學性質、氫氣的化學性質可燃但不助燃可燃但不助燃現象：現象：1 1、產生、產生淡藍色淡藍色火焰火焰2 2、放出大量的熱、放出大量的熱3 3、干冷的燒杯內壁有水霧、干冷的燒杯內壁有水霧2H2H2 2 + O+ O2 2 = 2H = 2H2 2O O點燃點燃還原性還原性H H2 2 + CuO = Cu + H+ CuO = Cu + H2 2O O3H3H2 2 + Fe+ Fe2

24、2O O3 3 = 2Fe + 3H = 2Fe + 3H2 2O O3 3、氫氣的用途、氫氣的用途作燃料作燃料冶金冶金優點：優點：存在問題：存在問題：熱值高；原料來源廣；熱值高；原料來源廣；無污染；可循環利用。無污染；可循環利用。如何大量、廉價制取；如何大量、廉價制取；如何安全運輸、貯存。如何安全運輸、貯存。（1 1）藥品：）藥品：鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）4 4、氫氣的實驗室制法、氫氣的實驗室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2為何不用鎂或鐵等來和酸反應制取氫氣？為何不用鎂或鐵等來和酸反應制取氫氣？（2 2）原理：）原理：

25、Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 鎂和酸反應速度太快，而鐵的反應速度又太慢，鎂和酸反應速度太快，而鐵的反應速度又太慢，不便于操作。不便于操作。 （4 4）收集：）收集： 排水法排水法固液不加熱型固液不加熱型（3 3）裝置：）裝置： 向下排空氣法向下排空氣法 （5 5）步驟）步驟 按照要求按照要求連連 接裝置。接裝置。 檢檢查查 氣密性。氣密性。 裝裝 藥品：先裝固體，后裝液體。藥品：先裝固體，后裝液體。 開始反應，并收集一小試管氫氣，進行開始反應，并收集一小試管氫氣，進行驗驗 純（純（任何任何 可燃性氣體，在做性質實驗之前務必進行驗純可燃性氣體，在做性質實

26、驗之前務必進行驗純）。）。 用排水法或向下排空氣法用排水法或向下排空氣法收收 集氣體，蓋上玻璃片集氣體，蓋上玻璃片倒倒 放放在實驗桌上。在實驗桌上。 金屬和金屬和金屬礦物金屬礦物 課堂小結課堂小結金屬的物理性質金屬的物理性質 常見金屬的常見金屬的化學性質化學性質大多數金屬能與氧氣反應大多數金屬能與氧氣反應有金屬光澤、導電導熱有金屬光澤、導電導熱性、延展性等性、延展性等活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應酸反應金屬能與某些鹽溶液反應金屬能與某些鹽溶液反應練練 習習1 1、下表是某種常見金屬的部分性質。、下表是某種常見金屬的部分性質。將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量無色氣體。根據

27、上述將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量無色氣體。根據上述信息回答以下問題：信息回答以下問題：試推斷該金屬的一種用途是試推斷該金屬的一種用途是；該金屬的活動性比銅該金屬的活動性比銅（填（填“強強”或或“弱弱”）；）；請自選試劑，設計實驗，探究該金屬與鐵的活動性強弱，請自選試劑，設計實驗，探究該金屬與鐵的活動性強弱，完成下表。完成下表。顏色、狀態顏色、狀態硬度硬度密度（密度（g/cmg/cm3 3）熔點熔點（） 導電性導電性導熱性導熱性延展延展性性銀白色固體銀白色固體較軟較軟 2.70 2.70 660 660良好良好 良好良好良好良好做導線做導線強強你的一種猜想你的一種猜想驗證方法驗證方法實驗現象

28、實驗現象結論結論該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強將該金屬投將該金屬投入氯化亞鐵入氯化亞鐵溶液中溶液中溶液淺綠色逐溶液淺綠色逐漸消失漸消失該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強將該金屬和將該金屬和鐵分別投入鐵分別投入稀硫酸中稀硫酸中該金屬表面產該金屬表面產生氣泡的速率生氣泡的速率比鐵快比鐵快該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強 2 2、試判斷下列物質的化學反應類型、試判斷下列物質的化學反應類型: :A.A.化合反應化合反應 B.B.分解反應分解反應 C.C.置換反應置換反應（1 1）2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3

29、3+3H+3H2 2（ ）（2 2）H H2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O O （ ）（3 3）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu （ ）（4 4）CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 （ ）C CB BC CA A3.3.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。（學方程式。（1 1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸 （2 2）鋅與硫酸銅溶）鋅與硫酸銅溶液（液（3 3）銅與硫酸鋅溶液（）銅與硫酸鋅溶液（4 4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液 （5 5）銀與氯化銅

30、溶液（銀與氯化銅溶液（6 6）鎂與硫酸亞鐵溶液）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發生反應的：（解答：可發生反應的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化學方程式：化學方程式：(2) Zn + CuSO(2) Zn + CuSO4 4 = Cu + ZnSO = Cu + ZnSO4 4(4) Al + 3AgNO(4) Al + 3AgNO3 3 = Al(NO = Al(NO3 3) )3 3 + 3Ag + 3Ag(6) Mg + FeSO(6) Mg + FeSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 +Fe +Fe 4. 4.有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別分別放入稀硫酸中，放入稀硫酸中， X X 溶解并產生氫氣溶