1、化學反應速率的表示方法化學反應速率的表示方法化學反應速率：表示化學反應快慢的物理量化學反應速率：表示化學反應快慢的物理量化學反應速率通常用單位時間內反應物化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度濃度的減少的減少或生成物或生成物濃度濃度的增加來表示。的增加來表示。V= Ct化學反應速率的單位通常為：化學反應速率的單位通常為：molL-1s-1或或molL-1min-1 或或molL-1h-1 等，是一個復合單位。等，是一個復合單位。例：看課本第例：看課本第30頁頁H2O2分解的濃度變化表格，求分解的濃度變化表格，求020分分鐘內過氧化氫分解的平均速率。鐘內過氧化氫分解的平均速率。H2O2濃度變化量

2、：濃度變化量：0.80molL-1-0.40molL-1=0.40molL-1時間變化量：時間變化量：20min所以所以V（ H2O2 ） = =0.02molL-1min-10.40molL-1 20min練習：請計算練習：請計算2040分鐘內該反應的平均速率分鐘內該反應的平均速率0.01molL-1min-10.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min請同學們把表中的數據在左圖的直角坐標系中表示出來請同學們把表中的數據在左圖的直角坐標系中表示出來請同學們根據圖像分別計算第請同學們根據圖像分別計算第1020、第、第6070分鐘內的平均速率。分鐘內

3、的平均速率。通過計算某段時間內的化學反應速率，可通過計算某段時間內的化學反應速率，可見，在不同的時間內，化學反應的速率可見，在不同的時間內，化學反應的速率可能不同。能不同。我們通常計算的是某時間段內化學反我們通常計算的是某時間段內化學反應的平均速率。當應的平均速率。當t非常小時，就是非常小時，就是某時刻的即時速率，在該圖像上就是某時刻的即時速率，在該圖像上就是某時刻對應的斜率某時刻對應的斜率。即時速率常用于反應、平衡以及即時速率常用于反應、平衡以及圖象的分析，沒有信息不要求計圖象的分析，沒有信息不要求計算。平均速率多出現在高中計算算。平均速率多出現在高中計算中，必須掌握計算技巧。中，必須掌握計

4、算技巧。一個化學反應既有反應物又有生成物，表示化學反一個化學反應既有反應物又有生成物，表示化學反應速率時，既可用某反應物的濃度變化來表示，還應速率時，既可用某反應物的濃度變化來表示，還可以用其它反應物或生成物的濃度變化來表示。例可以用其它反應物或生成物的濃度變化來表示。例如：請同學們看課本第如：請同學們看課本第31頁的化學反應，該反應的頁的化學反應，該反應的速率既可以用單位時間內速率既可以用單位時間內N2O5的濃度減少來計算，的濃度減少來計算，還可以用單位時間內還可以用單位時間內NO2或或O2的濃度增加來表示。的濃度增加來表示。請同學們分別用三種物質來表示第請同學們分別用三種物質來表示第34分

5、鐘內該反分鐘內該反應的平均速率。應的平均速率。V(N2O5)=0.10molL-1min-1V(NO2)=0.20molL-1min-1V(O2)=0.05molL-1min-1這三個數字都可用于表示第這三個數字都可用于表示第34分鐘內該反應的平均分鐘內該反應的平均速率，也就是說，它們表示的化學反應速率是速率，也就是說，它們表示的化學反應速率是一樣一樣快快的，但三者有什么關系？的，但三者有什么關系？結論：同一反應速率可以用不同物質濃結論：同一反應速率可以用不同物質濃度變化表示，其數值之比等于方程式中度變化表示，其數值之比等于方程式中的化學計量數之比。只要知道用某種物的化學計量數之比。只要知道用

6、某種物質來表示的化學反應速率數值，就可以質來表示的化學反應速率數值，就可以換算成用其它物質來表示該反應速率。換算成用其它物質來表示該反應速率。2、用化學反應速率來比較不同反應進行的快慢或同、用化學反應速率來比較不同反應進行的快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來表示，才能用數字的大小來比較快慢。來表示，才能用數字的大小來比較快慢。1、無論用任何物質來表示，無論濃度的變化是增加還、無論用任何物質來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，反應速率都為正數。是減少，一般都取正值，反應速率都為正數。特別注意：特別注意：1 1、對

7、于可逆反應、對于可逆反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3下列下列各項所表示的反應速率最快的是各項所表示的反應速率最快的是A AV(NV(N2 2)=0.01mol/(LS) )=0.01mol/(LS) B BV(HV(H2 2)=0.2mol/(LS)=0.2mol/(LS)C CV(HV(H2 2)=0.6mol/(Lmin) )=0.6mol/(Lmin) D DV(NHV(NH3 3)=1.2mol/(Lmin)=1.2mol/(Lmin)單位要一樣、換算成用同種物質來表示單位要一樣、換算成用同種物質來表示B影響化學反應速率的因素化學反應速率由于參加反應的不同物質的

8、結構和反應的歷程不同，即不同物由于參加反應的不同物質的結構和反應的歷程不同，即不同物質性質不同。所以不同的物質進行的反應速率不同。質性質不同。所以不同的物質進行的反應速率不同。影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素（一）內因：（一）內因：物質本性物質本性主要因素主要因素例：把下列金屬分別投入例：把下列金屬分別投入0.1mol/l硫酸中，能硫酸中，能發生反應但反應最緩慢的是（發生反應但反應最緩慢的是（ ）A Fe B Al C Mg D CuA（二）外因：（二）外因：濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等(主要主要)。影響原因影響原因:碰撞 理論P34碰撞 理論要點反應物分子

9、之間發生碰撞是化學反應發生的先決條件。能發生反應的碰撞叫有效碰撞能發生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。注 :反應速率的大小與單位時間內反應物分子間碰撞次數成正比其中其中E1為活化能為活化能E2-E1是反應熱是反應熱 改變反應的路徑改變反應的路徑,使發生反應所需的活化能降低使發生反應所需的活化能降低 提高了反應體系中活化分子百分數提高了反應體系中活化分子百分數各因素原理解釋催化劑 加入正催化劑加入正催化劑,有效碰撞幾率提高有效碰撞幾率提高,反應速率增大反應速率增大.歸歸 納納 總總 結結一個反應要發生一般要經歷哪些過程？一個反應要發生一般要經

10、歷哪些過程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質新物質能量能量 1909年年W. 奧斯特瓦爾德（德國人）奧斯特瓦爾德（德國人） 從事催化作用、化學平衡以及反應速度的研究從事催化作用、化學平衡以及反應速度的研究 1929年年A. 哈登（英國人），馮哈登（英國人），馮奧伊勒奧伊勒 歇爾平歇爾平（瑞典人）（瑞典人）闡明了糖發酵過程和酶的作用闡明了糖發酵過程和酶的作用 1963年年K. 齊格勒（德國人）、齊格勒（德國人）、G. 納塔（意大利人）納塔（意大利人）發現了利用新型催化劑進行聚合的方法，并從事這方面發現了利用新型催化劑進行聚合的方法，并

11、從事這方面的基礎研究的基礎研究 1967年年R.G.W.諾里會、諾里會、G. 波特（英國人）波特（英國人）M. 艾根（德國人）艾根（德國人）發明了測定快速發明了測定快速 化學反應的技術化學反應的技術 1997年年P.B.博耶（美國人）、博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國沃克爾（英國人）、人）、J.C.斯科（丹麥人）斯科（丹麥人） 發現人體細胞內負責儲藏轉移能量的離子傳輸酶發現人體細胞內負責儲藏轉移能量的離子傳輸酶 2001年威廉年威廉諾爾斯、巴里諾爾斯、巴里夏普萊斯夏普萊斯(美國人美國人) 、野、野依良治依良治(日本人日本人) 在在“手性催化氫化反應手性催化氫化反應”領域取得成就領域取得成就

12、與化學反應速率相關的諾貝爾化學獎與化學反應速率相關的諾貝爾化學獎練習練習 答案：（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應速率大，單位時間內放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應發生，并達到著火點而燃燒。1解釋下列反應事實：氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中點燃能劇烈燃燒。硫在空氣中點燃產生淡藍色火焰，而在氧氣中點燃卻產生藍紫色火焰。（2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應速率大，產生的火焰的顏色深。2. 取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發生劇烈反應，其次發生反應的是加明礬的那一堆混合物，再次發生反應的是加膽

13、礬的那一堆混合物，而加無水硫酸銅的那堆最難發生反應。 鋁和碘反應的方程式為_。鋁和碘反應還可以看到_。四堆混合物發生反應的先后順序說明_。2Al+3I2=2AlI3 紫色碘蒸氣 水是催化劑，明礬比膽礬更易失水 3一般都能使反應速率加快的方法是（ ）。 升溫；改變生成物濃度；增加反應物濃度；加壓（A） （B） （C） （D）4NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2 對此反應，下列敘述正確的是（ ） （A）使用催化劑能加快反應速率 （B）改變壓強對反應速率沒有影響 （C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大 （D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響BAC5氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(-1)和S（+6）的反應速率如圖2-1-4所示，已知這個反應速率隨著溶液中H+增大而加快。 反應開始時反應速率加快的原因是_。 反應后期反應速率下降的原因是_。2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應速率加快 反應物濃度減小，反