1、1、知識點梳理S02和S03的化學性質【思考】S02和S03都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以類比_61性質。S02S03與反應與反應與反應【知識小結1截至目前，我們學到的具有漂白性的物質有二氧化氮N02和一氧化氮NON02NO顏色、狀態氣味水溶性密度產生的方式與水的反應相互轉化【知識小結2】截至目前，常見的三種強酸的工業制取原理我們已經學習完畢，請歸納總結:1 .工業制鹽酸的反應原理：利用和應制得后溶于水，對應方程式為：2 工業制硫酸的反應原理：利用和應制得后溶于水，對應方程式為：3 工業制硝酸的反應原理：利用和應，對應的化學方程式為：硫和氮的氧化物、撞題可能有1-2個答案

2、)1 工業上制鎂粉是將鎂蒸氣在某種冷卻劑中冷卻而制得的，下列物質空氣；C02；A；戰；N；出。中，可做冷卻劑的的是人B、C、D、2 下列現象的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無的是A、制B、光化學煙霧、酸雨D、臭氧層空洞3 .除去混入NO中的少量N02應將氣體通過下列載中的A、NaQCh(aq)B、NaHCCh(aq)C、HOD、濃04 氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1：2則這種氮的氧化物是AMOBNOCN025.0.1mol某金屬與足量的硫反應時，生成物的質量比原金屬質量增1-6g，則此金屬可能是A.NaB.CuC.F

3、eD.AI630mL0.1mol-L2so3溶液恰好將2x10怕勺NarnolXO還原，則在還原產物中，X元素的化合價是A.+17對酸雨的PH描述中最準確是A.小于7B.小于5.6C.在5.67之間等于5.68,下列反應中，表現了二氧化硫氧化性的是A.與水反應B.與漠水反應C使高猛酸鉀溶液褪色D.與硫化氫反應9,下列幾種物質均能使品紅褪色，其中有一種物質使品紅褪色的原理與其他幾種同該物質是A.過氧化鈉臭氧C.二氧化硫D.過氧化氫10.將S02和SCh兩種氣體的混合物通入BaCb溶液，其結果是A.兩種氣體都被吸收，并有BaSS沉淀生成B.只有BaS。沉淀，SCh通入溶液中無沉淀生成C.生成BaS

4、O,和BaSO。兩種沉淀D.只生成BaSO,沉淀，SO從溶液中逸出11 欲除去C。?氣體中混有的SQ氣體，不可以使用的試劑是A.酸性高猛酸鉀溶液B.飽和碳酸氫鈉溶液C.澳水D.飽和碳酸鈉溶液12 實驗室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的13 下列溶液中通入SO?后，最終一定會出現沉淀的是A.HCI和Ba （NO3）2的混合溶液B.BaCI2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液14 .某混合氣體中可能含有*、Q、SO?、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確

5、的是肯定沒有Cl2、q和NO2c.可能有壞QD肯定只有NO二、簡答題仃有A、B、Q D四種化合物，分別由K*、Ba2* SO2 CO2 - SO2* OH 中的兩手中組成。它們具有下列性質：A不溶于水和鹽酸B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體C的水溶液呈堿性，與HSO,反應生成AD可溶于水，與注SO。作用時放出的氣體E可使澳水褪色。試回答以下問題（1）推斷AE的化學式：A.；B；C;D/Eo（2）有關反應的離子方程式：B與鹽酸反應；C與硫酸反應D與硫酸反應；E與漠水反應19利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質的方法，并寫出化學方程式（括號內的氣體為雜質）。CO2（SO2）,化學方程式

6、SO2（SC3,假設SQ3為氣體）學方程式（3） NO（NO2）,化學方程式三、計算題21將20訊充滿N。和NQ的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積變為10mL。求原混合氣體中NO和NO?的體積各占多少？22,有一瓶儲存時間較長的NazSd試齊（J，部分被氧化為NazSO“試樣中還含有質量分數的鹽酸溶液為5.3%的NaQCh。取此試樣20g加入4mol-L300mL,產生的氣體經干燥后，測得其體積為2464mL（標準狀況）。求此試樣中所占的質量分數。23虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產；不能檢出的物質是。物，填寫下列空白（D如果將

7、裝置中0X3）三部分儀器的連接順序變為，則可以檢出的物質是如果將儀器的連接順序變為，則可以檢出的物質是；不能檢出的物質高一化學上冊期末模擬測試題1一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于金屬鈉的說法中正確的是（）。A、鈉的還原性很強，在空氣中易變質，最后變為過氧化鈉B、鈉在工業上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物G鈉與水反應時，會發生劇烈爆炸D、鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅2、M表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）。A、含0.1molBaCI2的溶液中CI數為0.2NaB、22gCO2所含有的分子數為0.5Na11.2LCO2所含有的分子數為0.5N

8、aD、常溫下M個CI2分子所占有的體積為22.4L3、下列物質的溶液能導電，但不屬于電解質的是（）。A、Ba（OH）2BsCH4CxCI2DxHCI4、下列離子方程式中書寫正確的是（）。A、Fed?溶，夜中通入CI2Fe2+Cl”+2CI2=FeAJQ與NaOH溶液反應Al2Q+2OH-=2Al(OH)4)GFeCb溶液與銅Fe+Cu=FelCu2+Q + 82D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCp=2CH3COO+Ca2+H+Ca2+H5、下列離子組在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（）。+ -H、NO?、Fe4-Cs Aa、NO?2+、NaciS34 B、K、Ba、+ D、2

9、+OH、SO4SK6、下列關于膠體的敘述中不正確的是A、丁達爾現象可用來區別膠體與溶液2+、NH4、).、OHBrB、膠體能透過半透膜G膠體的性質主要有：丁達爾現象、電泳、聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質微粒直徑的大小7、下列說法中不正確的是（）。A. Na2co3比NaHCO3易溶于水B. Na2CO3ttNaHCC3穩定C. NazCO,和NaHCO,都能跟石灰水反應得到白色沉淀D.物質的量相等的NazCO,和NaHCO,分別與鹽酸反應得CO?的物質的量之比為2:18、下列敘述正確的是（）+B、離子化合物一定是電解質A、NaCI溶液在電流的作用下電離出NaCs氨水呈弱譬，故NH,

10、是弱電解質D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸9、下列物炭威不屬于合金的是，一A)oA-硬鋁B.黃銅10、C.鋼鐵D.水銀下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發生的是(CHCID、HO11、用鋁箔包裝氣法Smol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取收集產生的氣體，則收集到氣體的為（）A.。？和耳的混合氣體B.0.05molH2c.大于0.05molH2D.小于0.05molH2氣體2+而不含Fe”的實驗方法是（）12、證明某溶液只含有FeA.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠

11、，最后顯紅褐色D.只需滴加KSCN溶液13、可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）A.可與堿反應B.有漂白性C,見光能分解D.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸14、檢驗CI時所用試劑稀HNO,的作用是（）A.防止C6的干擾B.防止CI的干擾C.生成AgQOj沉淀D.防止N03-的干擾2+yH+。衣+nHAs m=4,RR判斷正確的是NaQ是氧化產物是還原產物Bm=y,RC共曰氧16Dm=y/2,R人是上原產物7H鹽酸、濃硫酸、氧氣、氫氟酸、氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一ABC.D.二、非選擇題（本潁第H卷（非選包括6小施.共52分擇題共52分）17、（6分）為了除#劑：下列物質中的少量雜質括號

12、內位雜質）。請在空勺處填入適當物質試劑物質試劑的試FeCb溶液（2）B裝置的作用是（3）C裝置中所發生兩個反應的化學方程式分別為（4）當集氣瓶中收集滿氣體，用毛玻璃片蓋住瓶口，移出水面后，下一步實驗操作是19、 （1。分）下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）A是，6是。（填化學式）（2）反應-中，屬于氧化還原反應的是（填序號）。反應的化學方程式為甲與B反應的離子方程式（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是20、 （10分）A、B、Q

13、D均為含硅的化合物，其中B的水溶液俗稱水玻璃。（1）下圖方框內的四種物質中（填字母）是光導纖維的主要成分，能與其發生化學反應的酸是，反應方程式是（2）寫出下列反應的化學方程式：A-B： 3）在圮竭中hD :將燒堿高溫融化，下列坦竭中可選用的是A、普通玻璃圮竭石英玻璃坦竭C、陶瓷圮竭D、鐵圮竭21、 （9分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為能使帶火星木條復燃的氣體、D為黃綠色氣體、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。（1）寫出有關物質的名稱或化學式：B,F,H。（2）指出MnQ2在相關反應中的作用：反應中是齊9,反應中是齊II。（

14、3） 若反應是在加熱條件下進行，則A是若反應是在常溫條件下進行，則A是。寫出B與W。?共熱獲得D的化學方程式。22（8分）26gsi。2和CaCCh的混合物，在高溫條件下完全反應，最后固體質量為47.2g。（1）寫出相關的化學方程式。（2）求生成的氣體的體積。（3）求混合物中S。?的質量。4.B2-A3C4B5-AB 6D7B8-D9C 10-B”43 - A14 - AB15 .（1）加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為澳蒸汽。（2）加入AgNOj溶液振蕩，生成黃色沉淀的是漠蒸汽，溶液仍為無色的是NO?。16 .（1）碳酸鈣、趕走試管中的空氣，檢驗NO,觀察到紅

15、棕色氣體加熱，有紅棕色氣體產生，溶液呈藍色。 J A Ba SO 4 B BaCO 3 C Ba(O H) 2 D K 2SO3 ESO 2家+H2O+CO2( 1)BaCO3+2H（2）Ba 2+2OH +2H - + SO2- = Ba SOZ+2HQS032O+SO22-+2H+= H+2 Br - +SO2-2H20+SO2+Br2=4H18 . Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2,2SO2+O2=2SO3. ; SCh ,吸收尾氣，SO2+2OH20;=SO2+2HQ；與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為19.（1）將混和氣體通人到盛有飽和NaHC

16、O3溶液的上圖裝置中，化學方程式是：502+2NaHCO3Z12C6f+NasSOs+FbO將混和氣體通人到盛有飽和NaHSOs溶液的上圖裝置中，化學方程式是:503+2NaHCO3二2SO2f+NaQO。+HO將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學方程式是:3N6+HO=NO+2HNO320、NH3、CO2、NO,HCI、CI2、NO?、Q,H2o21.V(NO)=5mL；V(NO2)=15mL22.63%解析：要正確解答本題務必清楚題給實驗裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因裝置為檢驗產物只能放在裝置之前，因為若放在裝置之后或裝CUSO.變藍的水置之間，則氣流通過裝置或一定要帶出水蒸

17、氣，則無法驗證使蒸氣是否是反應生成物裝置和裝置位置也不得變更，因為SO?、co?均能使澄清石灰水變渾濁.故驗證CO2前一定要排除SO2的干擾。答案：（1）SO2、C02HOSO2C02（3）SO2、17、（6分）每空1分物質2試齊U2物質門試齊UP&NqOH洛減CO2Qa氯氣（或氯水）9飽和NaHCO尹&稀疏酸（或稀鹽酸）、選擇題(48分)a1 A司回D2 A畫 D3 A回D46 A畫Q7 A BC8 1 fej C9 ABC畫in rAil mil rm mi12 M13 A BC14Iq lull mi rm rma18s（9分）P西（1分）a（2） 除去混合氣體中混有的HC1（2分）a（

18、3） 2222+2H?OTNaOH+0?（2分）a2Nag+2co曠2B且83+02（2分中將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則說明收集到。2（2分）/19、（10分）P（1） A是一N型Ch（1分）G是一FeCb（1分”（2）（2分），（3）4F&OH）2+。2+2H2Q4F&OH）3,（2分”2Na+2H?O=2Na+20H+HvL（2分”（4）先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀.（2分*20、（10分*（1）A；（1分*HF；（1分”SlC2+4HF=SlFH+2氏（2分*AB：2NaOH+002性沁+耳0（2分”B-D：2步：0尹迪0+。02沁03+HQO3J（2分*(3)D(2分”21、(9分*(1)B:HC1(1分)“FF建0名*(1分)口H:FeCI(1分”01(1分*氧化