1、NaAgCl(s)光照2020屆高三模擬綜合素質檢測化學試卷考生注意：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題(每小題 6分，共42分)7 .中國傳統文化博大精深，明代方以智的物理小識中有關煉鐵的記載：煤則各處產之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是A .物理小識中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵8 .文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為煌C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D.工業上可通過煤的干儲

2、獲得乙烯、丙烯等化工原料9 .咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是HOA.咖啡酸可以發生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應8 . 1mol咖啡酸最多能與 5mol H 2反應C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂膠的分子式為 Ci7H16。4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A ,則醇A的分子式為C8HioO9 .苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調合原料， 并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經下述反應制備：1)+(CH 3CO)2O AlCl 3 Qi ；立，+CH 3COOHNa代表阿伏加德羅常數的值。下列

3、有關說法正確的是A .氣態苯乙酮的密度是氣態乙酸密度的2倍B. imol苯所含的化學單鍵數目為 12NaC. 0.5mol乙酸酎中含有的電子數目為 27NaD . 1L 2mol/L CH 3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數為10 .某科研團隊研制出“TW LiH (TM表示過渡金屬)雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成 NH 3的效率，原理示意如下：88孑下列分析不合理的是A.狀態I ,吸收能量并有 N三N鍵發生斷裂B.合成NH 3總反應的原子利用率是 100%C. “TM- LiH ”能降低合成氨反應的AHD,生成 NH3： 2LiNH+3H 2=2LiH+2NH 3

4、11 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素 中最大的，W的核外電子數與 X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物 M的結構如圖所示。下列敘述正確的是A.元素非金屬性強弱的順序為WYZB . Y單質的熔點高于X單質C. W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D.化合物M中W不都?茜足8電子穩定結構12 .在某種光電池中，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發生反應:Ag(s)+Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面,接著發生反應：Cl(AgCl)+e - =C

5、l-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素CO(NH 2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發生氧化反應B.制氫裝置溶液中 K+移向A極C.光電池工作時，Ag電極發生的反應為 2Cl-2e-=Cl2fD .制氫裝置工作時，A極的電極反應式為 CO(NH 2)2+8OH - 6e- =CO3-+6H 2O+N 2 T13.常溫下，分別向體積相同、濃度均為 1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(lgC)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是A. HB的電離常數(Ka)數量級為10-3B.其

6、鈉鹽的水解常數(Kh)大小關系是：NaBNaAC. a、b兩點溶液中，水的電離程度 b或 二)，平衡時c(CH3OCH3)的物質的量濃度是 一。(4)在(1)小題中催化反應室的總反應3CO(g)+3H 2(g尸=CH3OCH3(g)+CO2(g), CO的平衡轉化率a(CO)與溫度、壓強的關系如圖所示，圖中 X代表(填 溫度”或 壓強”)，且Li L2 (填在催化劑的作用下同時進行三個反應，發現隨著起始投料比黯）的改變，二甲醍和甲醇的產率（產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醛產率和甲醇產率變化的原因:（含 Fe、28. （15分）NiC

7、l 2是化工合成中最重要的饃源，在實驗室中模擬工業上以金屬饃廢料35.【化學選彳3：物質結構與性質】（15分）Al、Ti、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在現代工業中有廣泛的用途。回答下列問題：（1）下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是 （填標號）。A . Ne3s1 B. Ne3s2 C. Ne3s23p1D. Ne 3s 13p2（2）熔融AlCl 3時可生成具有揮發性的二聚體Al 2Cl6,二聚體Al2Cl6的結構式為 ；（標出配位鍵）其中Al的配位數為。（3）與鈦同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與基態鈦原子相同的元素有 種。（4）Co2+的價電子排布式

8、。NH3分子與Co2+結合成配合物Co（NH 3）62+,與游離的氨分子相比，其鍵角/ HNH（填較大”，較小”或 相同）解釋原因。（5）已知CrO5中銘元素為最高價態，畫出其結構式： 。（6）阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對硫化鋅晶體的X射線衍射圖象分析，可以得出其晶胞如圖1所示，圖2是該晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“除明Zn的位置。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的半徑為a pm,晶體的密度為pg/cm3,阿伏加德羅常數 Na=mol-1 （列計算式表達）。化學試卷第5頁（共8頁）化學試卷第6頁（共8頁）Al等雜質）為原料生產NiCl2

9、的工藝流程如下:卜表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH) 3Ni(OH) 2開始沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2為了提高饃元素的浸出率，在 酸浸”時可采取的措施有 （寫一條即可）。（2）加入H2O2時發生主要反應的離子方程式為 調pH”時，控制溶液pH的范圍為 。 沉饃”過程中，若濾液 A中c（Ni2+）=1.0mol/L ,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全即溶液中c（Ni2+） w 1.0 X5 ,則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為 g。（已知圖 1 （圖 236.【化學一一選彳5

10、：有機化學基礎】（15分）有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略去 ）:已知：A的密度是相同條件下 H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰（-NH2容易被氧化）Ksp（NiCO 3）=6.5 W-6,忽略溶液體積的變化）（5）流程中由溶液得到 NiC12 6H2O的實驗操作步驟依次為 、過濾、洗滌、干燥。三、選考題（共15分，請考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。）COOH / R i 1；“R-CH2COOHCOOH請回答下列問題:(1)B的化學名稱為 。A中官能團的電子式為 。(2)C-D的反應類型是 , I的結構簡

11、式為 (3)F*G的化學方程式為 。(4)M不可能發生的反應為 (填選項字母)。化學試卷第7頁(共8頁)化學試卷第8頁(共8頁)a.加成反應b.氧化反應c.取代反應 d.消去反應(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有能與FeCh溶液發生顯色反應能與NaHCO3反應含有-NH 2C()士OH的合成路線:NO2為原料(無機試劑任選)，設計制備(6)參照上述合成路線，以BrC%(4) 3d7 較大NH3通過配位鍵與 Co2+結合后，原來的孤電子對變為成鍵電子對，對其他N-H成鍵電子對的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大化學答案7 .【答案】A8 .【答案】B9 .【答案】C10 .【答案

12、】C11 .【答案】B12 .【答案】D13 .【答案】B26 .【答案】(1)排出空氣、吹出 CC14蒸汽、吹出產物及尾氣(2)除去氮氣中水蒸氣熱水 冷水，一 一(3) C2O3+3CCl 4=2CrCl 3+3COC1 2(4)將連接裝置 D、E的細導管改成粗導管(5)除去溶解的氧氣，防止將 氧化Cr2O2-+6I-+14H+=2Cr3+3l2+7H2O淀粉溶液92.527 .【答案】 (1)-262.7kJmol-1C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJ mol-1(2) 0.075mol L-1 min-1(3) 1.2mol L-1(4) 溫度 (5)當投料比大于1時，隨著c(H2)增大，反應被促進，而反應被抑制，c(H2O)增大，最終抑制反應，因此甲醇的產率繼