1、二、分散系及其分類二、分散系及其分類1.分散系：分散系：把一種把一種(或多種或多種)物質分散在另一種物質分散在另一種 (或多種或多種)物質中所得到的體系物質中所得到的體系分散質分散質：被分散的物質：被分散的物質分散劑分散劑：容納分散質的物質：容納分散質的物質（量少）（量少）（量多）（量多）根據分散系概念，你還能舉出其它分散系例子根據分散系概念，你還能舉出其它分散系例子嗎？嗎？根據分散質或分散劑所處的狀態（氣態、根據分散質或分散劑所處的狀態（氣態、液態、固態），分散系可分為哪幾種？液態、固態），分散系可分為哪幾種？二、分散系及其分類二、分散系及其分類2.分散系分類分散系分類（1）根據分散質與分散

2、劑狀態分：）根據分散質與分散劑狀態分：分散質分散質分散劑分散劑氣氣 態態液液 態態固固 態態固固 態態液液 態態氣氣 態態9種種思考與交流分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣空氣云、霧云、霧煙、灰塵煙、灰塵泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、食鹽水糖水、食鹽水泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金有色玻璃、合金分散系分散系濁液濁液溶液溶液膠體膠體（2）按）按分散質微粒大小分散質微粒大小的不同來分的不同來分100nm結論：結論：分散系的本質區別是分散質粒子大小不同分散系的本質區別是分散質粒子大小不同分散質粒分散質粒子直徑子

3、直徑外觀外觀現象現象均勻、均勻、透明、透明、穩定穩定均勻、均勻、透明、透明、介穩定介穩定不均勻、不均勻、不透明、不透明、不穩定不穩定膠體膠體（1）定義：分散質微粒的直徑大小在）定義：分散質微粒的直徑大小在1nm-100nm之間的分散系之間的分散系.（2）常見的膠體：）常見的膠體：Fe(OH)3膠體、膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、淀粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、涂料。涂料。 有些液態膠體也是透明的，用肉眼很難有些液態膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液區別。那么，用什么方法能將他們與溶液區別。那么，用什么方法能將他們區分開呢？區分開呢？3

4、、其中膠體按分散劑來分可分為其中膠體按分散劑來分可分為: :氣溶膠、液溶膠、固溶膠氣溶膠、液溶膠、固溶膠氣氣 溶溶 膠膠晨霧晨霧白白云云固固 溶溶 膠膠煙水晶煙水晶有色玻璃有色玻璃牛奶牛奶豆漿豆漿果凍果凍 科學探究科學探究 1、Fe(OH)3膠體的制備實驗及膠體、溶液、濁液外觀特膠體的制備實驗及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較：征的比較： 實驗步驟：實驗步驟：取三個小燒杯，分別加入取三個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水、蒸餾水、 25mlCuSO4溶溶液和液和25ml泥水。泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至將燒杯中的蒸餾水加熱至 ，向沸水中逐滴加入，向沸水中逐滴加入 FeCL3飽和溶液，繼續煮沸至飽和溶

5、液，繼續煮沸至 ，停止加熱，停止加熱，即制得紅褐色的即制得紅褐色的 。 對比三種分散系：對比三種分散系：實驗現象：實驗現象： 。實驗結論：實驗結論：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）（膠體）+3HCl 溶液屬穩定的分散系，而濁液是不穩定的分散系。膠溶液屬穩定的分散系，而濁液是不穩定的分散系。膠體則介于二者之間，在一定條件下能體則介于二者之間，在一定條件下能 ，屬，屬于于 。 沸騰沸騰溶液呈紅褐色溶液呈紅褐色Fe(OH)3膠體膠體穩定存在穩定存在介穩體系介穩體系2、把盛有、把盛有CuSO4溶液和溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，在光

6、束垂直的方向分別用激光筆照射杯中的液體，在光束垂直的方向觀察，記錄實驗現象。觀察，記錄實驗現象。 光束照射時的現象光束照射時的現象Fe(OH)3CuSO4產生光亮的通路產生光亮的通路不產生光亮的通路不產生光亮的通路氫氧化鐵氫氧化鐵膠體膠體硫酸銅硫酸銅溶液溶液3、將膠體和泥水分別進行過濾，觀察并紀錄實驗現象、將膠體和泥水分別進行過濾，觀察并紀錄實驗現象過濾后的現象過濾后的現象Fe(OH)3膠體膠體泥水泥水膠體的分散質能通過濾紙孔隙膠體的分散質能通過濾紙孔隙泥水的分散質不能通過濾紙孔隙泥水的分散質不能通過濾紙孔隙（膠體）（膠體）（溶液）（溶液）（3）膠體的性質：）膠體的性質： 實驗：光束分別通過實

7、驗：光束分別通過Fe(OH)3膠體和膠體和CuSO4溶液，觀察現象。溶液，觀察現象。現象：一束光通過膠體時，從側面可觀察到膠體里現象：一束光通過膠體時，從側面可觀察到膠體里 產生一條光亮的產生一條光亮的“通路通路”。丁達爾效應丁達爾效應一束光通過膠體有一條光亮的一束光通過膠體有一條光亮的“通路通路”原因：原因：膠體粒子較大對光有散射作用膠體粒子較大對光有散射作用應用：應用：區分膠體和溶液區分膠體和溶液 問題探究問題探究 1、膠體分散系與其他分散系的本質區、膠體分散系與其他分散系的本質區別是別是 。 2、膠體分散系與其它分散系可以通過、膠體分散系與其它分散系可以通過實驗方法來區別：實驗方法來區別

8、： 膠體分散系具有膠體分散系具有 ，而其它分，而其它分散系不具備該性質。散系不具備該性質。分散系的粒子大小分散系的粒子大小丁達爾效應丁達爾效應電影院中的丁達爾現象電影院中的丁達爾現象二、分散系及其分類二、分散系及其分類3.膠體膠體（2）膠體性質）膠體性質丁達爾效應丁達爾效應 一束光通過膠體有一條光亮的一束光通過膠體有一條光亮的“通路通路”。原因原因：應用應用：現學現用：你現在能解釋以下生活現象嗎？現學現用：你現在能解釋以下生活現象嗎？膠體粒子較大對光有散射作用膠體粒子較大對光有散射作用區分膠體和溶液區分膠體和溶液 1、根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高

9、速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（） A、溶液B、懸濁液C、乳濁液D、膠體 2、下列分散系最穩定的是（） A、懸濁液B、乳濁液C、膠體D、溶液【練習】DD3、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區別是（、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區別是（ ）A、分散質粒子的大小、分散質粒子的大小 B、是不是一種穩定的體系、是不是一種穩定的體系 C、會不會產生丁達樂效應、會不會產生丁達樂效應 D、粒子有沒有帶電荷、粒子有沒有帶電荷4、膠體粒子的大小在、膠體粒子的大小在 之間，丁達爾效應是由于膠體之間，丁達爾效應是由于膠體粒子對粒子對 _ 的形成的。的形成的。 5、以水為分散劑的分散系，按穩定

10、性由弱到強順序排列的是、以水為分散劑的分散系，按穩定性由弱到強順序排列的是( )A、溶液、膠體、濁液、溶液、膠體、濁液 B、濁液、膠體、溶液、濁液、膠體、溶液C、膠體、濁液、溶液、膠體、濁液、溶液 D、濁液、溶液、膠體、濁液、溶液、膠體4、“納米材料納米材料”是粒子直徑為是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米（納米）的材料，納米碳碳 就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形 成的物質（成的物質（ ）。）。 是溶液是溶液 是膠體是膠體 能產生丁達爾效應能產生丁達爾效應 能透過濾紙能透過濾紙 不能透過濾紙不能透過濾紙 靜置后會出

11、現黑色沉淀靜置后會出現黑色沉淀A. B. C. D.A1-100nm光線的散射光線的散射BB思考思考膠體為什么具有介穩性？膠體為什么具有介穩性？原因一原因一 膠體粒子膠體粒子可以通過吸附離子而帶有可以通過吸附離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，相互排斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷。消除膠粒所帶電荷。 原因二原因二 膠體粒子在不停的做布朗運動膠體粒子在不停的做布朗運動討論：討論：根據膠體的介穩性，想一想：如何根據膠體的介穩性，想一想：如何破壞膠體的介穩性，使膠體聚沉。破壞膠體的介穩性，使

12、膠體聚沉。膠體的性質1.丁達爾效應丁達爾效應-膠體的光學性質膠體的光學性質當光束通過某分散系時，可以看到一條光亮的當光束通過某分散系時，可以看到一條光亮的“通通路路”，這條光亮的，這條光亮的“通路通路”是由于粒子對光線散射是由于粒子對光線散射形成的。可以用來區別膠體不同于其他分散系。形成的。可以用來區別膠體不同于其他分散系。2.電泳電泳-膠體的電學性質膠體的電學性質在外電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極在外電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現象，用以證明膠（陰極或陽極）作定向移動的現象，用以證明膠體粒子帶有電荷。體粒子帶有電荷。3.布朗運動布朗運動-膠體的動力學性質膠體的動力學性質膠體粒子在分散劑分子的撞擊下做無規則運動。膠體粒子在分散劑分子的撞擊下做無規則運動。是膠體具有介穩性的次要原因。是膠體具有介穩性的次要原因。4. 膠體的聚沉（凝聚）膠體的聚沉（凝聚）膠體分散系是介穩體系，是有條件穩定，當條件改膠體分散系是介穩體系，是有條件穩定，當條件改變，會使膠體粒子聚集成更大的微粒而沉淀下來。變，會使膠體粒子聚集成更大的微粒而沉淀下來。加熱膠體分散系加熱膠體分散系加入電解質溶液加入電解質溶液加入