1、駐馬店市高三年級線上模擬測試（二）化學第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .化學與生活密切相關。下列說法正確的是A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應制備陶瓷8 .紡織業利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C.利用明磯的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al"水解呈酸性D. “丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發生的反應為可逆反應8 .聯合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，中國科技館推出“律動世界一一化學元素周期表 專題展”。已知短周期元素 T的次外層電子數是其最外層電子

2、數的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數依次增大，且 X、Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是A.元素T在自然界主要以游離態形式存在B.元素非金屬性強弱：Z>YC.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W D.X與氧元素形成的氧化物不止一種9 .螺環化合物（環與環之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結構簡式如圖。下列有關該物質的說法正確的是A.分子式為C6H 8。B.所有碳原子處于同一平面C.是環氧乙烷（）的同系物D. 一氯代物有2種（不考慮立體異構）-11 -10 .我國科研人員研究了在Cu -ZnO ZrO2催化劑上CO 2加氫制甲

3、醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示（H2-*H+*H）。下列說法錯誤的是A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第步的反應式為*H3CO + H2。一CH3OH +*HO11.證據推理與模型認知是化學學科的核心素養之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是A.向Fe（SCN） 3溶液中加入少量 KSCN固體，溶液顏色加深一一勒夏特列原理B.常溫常壓下，1體積CH 4完全燃燒消耗2體積O2一一阿伏加德羅定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果一一元素周期律D.通過測量C、CO

4、的燃燒熱來間接計算 2c（s）+O2（g）=2CO（g）的反應熱一一蓋斯定律12.聚苯胺是一種在充、放電過程中具有更優異可逆性的電極材料。Zn 聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是電池槽 妙怩目打 立但信fU 陽班H科A.放電時，外電路每通過0.1Na個電子時，鋅片的質量減少3.25gB.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢C.放電時，混合液中的 C向負極移動D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發生氧化反應13.25 C時，向NaHCO 3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是0(7,4 J)W.2S 6 7

5、S 7 0A.25 C時，H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)= 1.0 X 10 6.4B.圖中 a = 2.6C.25 C時，HCO 3 +H2OH2CO3+OH 的 Kh = 1.0 X 10 7.6D.M 點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl )+2c(CO 32 )+c(OH )第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第 2232題為必考題，每道試題考生都必須作答。第 33 38題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共129分。26 .（15分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯

6、存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。ADF制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略） 可用試劑：飽和 Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、W2SO3固體（試劑不重復使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO 3（飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）十 七0（1）F中盛裝的試劑是 ,作用是 。通入N2的作用是。Na2s205晶體在（填“ A”或" D”或" F”）中得到，再經離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E,則可能發生（2）設計實驗探究Na 2s2。5的性質，完成表中填空：前劉N<SJ）的性聽探究-光工Q 件防

7、的操竹及現象探究-探究一晶體具有還原性堰少量力島5晶體/試管中，淌加1 1I1L 2 njol - L-域性KWX精掖*劇過反應,靜液瞿紅色很快根去。（提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀 器）探究二中反應的離子方程式為 。 （KMnO 4一Mn2+） 利用碘量法可測定 Na2s2。5樣品中+ 4價硫的含量。實驗方案：將a g Na 2s2O5樣品放入碘量瓶 儲磨口塞白錐形瓶）中，加入過量ci mol L-1的碘溶液，再 加入適量的冰醋酸和蒸儲水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內溶液不恢復原色，則停止滴定操作，重復以上步驟兩次，記錄數據。

8、（實驗中必須使用的試劑有 C2 mol L-的標準 Na2s2O5溶液；已知：2Na 2s2O3+I2= Na2$4O6+2NaI） （4）含銘廢水中常含有六價銘Cr（VI）。利用Na2s2O5和FesO 4 7H 2O先后分兩個階段處理含Cr2O7”的廢水，先將廢水中 C2O72 全部還原為Cr3+,再將Cr3+全部轉化為Cr（OH） 3而除去，需調節溶液的 pH 范圍為。 已知：KapCr（OH） 3 = 6.4X10 31, 1g2 =0.3 , c（Cr 3+）<1.0 x 10 5 mol L 1 時 視為完全沉淀27 .（14分）2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發明者，

9、LiFePO 4是鋰離子電池的正極材料。 用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量： Li 8.50%、Ni 6.55% 、Mg 13.24%）制備Li2c2O4,并用其制備 LiFePO 4。部分工藝流程如下(該流程可能造成水體神污染):產】氏12./液£一(由浩液過懣H*朧港3iLi&Hh11 L選選？，流洪1已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g - L 1):：工尸Mg"璇1洛7220.6860. IS濾灌221r 947,7X10-50, 7BXW aI.制備 Li 2c2。4(1)濾渣2的主要成分有 (填化學式)。(2)Na 2c2O4溶液中各離子的濃度由大到小

10、順序為 。(3)寫出加入 Na 2c2。4溶液時發生反應的離子方程式： II.制備 LiFePO 4(4)將電池極Li 2c2。4和FePO4置于高溫下反應，生成 LiFePO 4和一種溫室氣體，該反應的化學方程式(5)LiFePO 4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量 石墨，則石墨的作用是 (任寫一點)。(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na 2s2。8)去除廢水中的As(V),其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是 。在該模型中得到的鐵神共沉淀物經灼燒(無元素化合價變化)后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14,該物質中二價鐵與三價鐵的個數比

11、為28.(14分)2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO 2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1) 一種途徑是將CO 2轉化成有機物實現碳循環。如:C2H 4(g) +H2O(l) =C2H 50H(l) H = - 44.2 kJ mol2C0 2(g) + 2H 20(l) = C2H4(g) + 3O2(g)H2 = + 1411.0 kJ mol 12C0 2(g) + 3H 20(l) = C2H50H(l) +3O2(g) H3 =(2)C0 2甲烷化反應是由法國化學家Paul Sabatier 提出的，因此，該反應

12、又叫 Sabatier反應。CO 2催化氫化制甲烷的研究過程如下：鐵桶 CH4.H21Co:像粉 1K：OOH水溶液上述過程中，產生 H2反應的化學方程式為 。HCOOH 是CO 2轉化為CH 4的中間體：CO2活化能為;kJ向1 HCOOH活化能為鼠J mo1 CH 4。當饃粉用量增加10倍后，甲酸的產量迅速減少，當增加饃粉用量時，CO2饃催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是 (填“I” 或 “ II”)。(3)CO 2經催化加氫可以生成低碳燒，主要有兩個競爭反應：反應 I: CO2(g)+ 4H 2(g)? CH 4(g) + 2H 2O(g)反應 II : 2CO 2(g)

13、十 6H 2(g)? C2H4(g) + 4H 2O(g)在1L恒容密閉容器中充入 1 mol CO 2和4 mol H 2,測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。TiC時，CO2的轉化率為 。TiC時，反應I的平衡常數 K =。(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為2CO 2(g)+ 6H 2(g)? C2H50H(g) +3H 2O(g) AHo m代表n H2起始時的投料比，即 m -on CO2=轉化率g圖1中投料比相同，溫度 T3>T2>T,則 H(填“>”或“<”)0。m=3時，該反應達到平衡狀態后p(總)=20a MPa，恒壓條件下各物質的

14、物質的量分數與溫度的關系如圖2。則曲線b代表的物質為 (填化學式)，T4溫度時，反應達到平衡時物質 d的分壓p(d)(二)選考題：共45分。請考生從給出的 2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果 多答，則每科按所答的第一題計分。35.化學一一物質Z勾與性質(15分)國家航天局計劃2020年實施火星探測任務。據了解火星上存在大量的含氮化合物，科學家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構成。(1)鄰氨基口比咤(')的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應。鄰氨基此咤中所有元素的電負性由小到大的順序為 (填元素符號)。設Na為阿伏加德羅常數的值,C1 mol 7中

15、含有b鍵的數目為 。一定條件下一NH2可以被氧化成一NO2, NO2中n原子的雜化方式為 雜化。(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素的基態原子電子排布式為(3)元素周期表中的第IVA族第VIIA族中部分元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢線如圖2,其中一個小黑點代表一種氫化物，則趨勢線a代表第 族元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢，判斷依據(4)干冰是常見的分子晶體，而CO 2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖3所示，該CO2晶體的熔點(填“>” “<”或“ )SiO2晶體的熔點。(5) 一種喋吟和一種口比咤的結構如圖4。圖5喋吟中軌道之間的夾角/

16、1比/ 2大，原因是 。分子中的大兀鍵可以用符號II ：表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數，n代表參與形成大兀鍵的電 子數。則該口比咤中的大兀鍵可表不為 (6)火星巖石中存在大量的氮化錢，氮化錢為六方晶胞，結構如圖5所示。若該晶體密度為d g - cm 3,晶胞參數a=bwc(單位：nm) , a、b夾角為120 ° ,阿伏加德羅常數的值為Na,則晶胞參數c=(寫出代數式)nm。36.化學一一有機化學基礎(15分)(J3r 1 .li)II -< I (H佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如下:/佻日1期即,敗1【國LOCHO H俄羅弊回答

17、下列問題:(1)D的名稱是, B中官能團的名稱為 (2)寫出H的結構簡式：。(3)結構中不含碳碳雙鍵，有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構體的結構簡式有 種(不考慮立體異構),寫出其中一種結構的結構簡式： 。(4)上述合成路線中有字母代號的物質中有手性碳原子的是 (填字母代號)。(已知：連有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子)(5)H 一佛羅那的反應類型為 。(6)寫出F一 G的化學方程式： 。(7)參照上述合成路線，設計以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線(無機試劑任選)。答案T.C【解析肝摩主要考充化學與生活媽識,倒里看查學生時慕砒知識的認知讖力制備瞅疑用的是

18、機土,其 在四況下笈斗左條反應八項錯誤;軾氧化鈉浸有強氧化性.8項借諾明機在水中電離出易相屏的N*而使 陰碇水溶海呈糧性c項正確丹用?（*要成分為硬化承）燒之成木愎.機變工逢成丹（r不是相同條件下霍 生的反應，忻Id不是可逆反應.1）項排根.&X （第析】本國主要老杏元素周期律，惻重考杳學生分析和解決問題的能力.由題中信息可知.T元案的次 外后也數等于其最外層電子數的21K.WS與T同周期，所JilT為硅,明W、X、Y,Z分別為情、碳.餡，副.硅元索在自然界主要以 眄 及硅酸播等化合態形式存在rA項錯鍥千元拿非金屬性PAO.H廂正瑜：X、W 的量周如氧化物對應的水化物分別為Ht（XX和

19、AKOHh.前者成性翎十后嗇,C4iE-.X為碇元素 K常 見蛾化均有 0 J）項正嘀.H.D I解折】本題主要高壹有機物M的培憫和性質第H用考哲學牛對M輪妞識的應用醛力.原川肥的分子支 為口鼻門,A項錯誤:連接網程單鍵的碳僚F為泡和碟原子,飽和磁除了連箜的球廣構曲的構是叫制體結 構.所期所有破原子不可能處于同一平面,H項借設諜結構中含有雨個壞.與環氧乙烷琴料不相值，因此不 是同累物通項錯饃:徹初任是刈林鼬均. U痂正碉.10, A1解析】本融主要考查訛學員由機理分析,倒市考查學生分析和解決向題的韓力.上述反應圻程中總反 假化曲施方程苴為公+3-上3*乩。11+%力,人項錯?"芾 &

20、gt; 林汜的物順隨著反應的進行最鴛都被消耗. e項正確*反應助地的第步 mu錯用水柞用生成甲靜*所磔向諼反應體累中加入少量的水能增加甲碑 的收率.（口網項均無均11, C 1斛析】本題主型考查亶驗設計及探究，側重考在學生實酷推癢能力，問FuiSCW溶液中加入曾加 KSTY固體.平衡正向移動，、廂不符合瞬感;在同混同五卜二氣體的沐枳比W于化學方程式的i| 信敵之比. 等于氣體的物質的量之比，B項不符合題直向漂白液中加入少量稀梵*1KT與H*反應生成HCKK與元 素同期律無美，匚朗符合物意.化學反應的熱效粒只與蠟建狀把宥龍.與途徑無品m服不舛告取意.】2.H解析1本題主里特咨Zu果基減二次電池的

21、反應原理儡重者查學生分析和解決電叱學問總的能力口 由裝置可知z 片作電池Mb該電嵌的電眼反應式為Zn-r-Ed+£Zri333外電躇通過認，七 個 電子時,Zn片質量減少3.弱取A項正確,充電時笨胺接電源正搬作陽假.發牛血化反應.電勢更高.B項 錯謖.D1止魏微電時t濕含液中的1一向負披體亂L 項止琳不I，【解析】本題主要書香站限滴定碳馥方精溶液，健考杏學生對電解質溶液圖像的分析能力.根據、 點“嚅需一】必此時zi【一 10,urn的 級電固用皆偌效為型得筆等2- 10乂1'=1。-&14項正確151點時.4日)一1。皿lL、結合式學需濡詈3=10-3*可算出 &am

22、p;L號逛=&6,E啜正懈.鉆含N點數軌可計算出談反應的平篇常數為“”：；£:，= I fl lit。f生不一=比：，匚項正喇；眼據電弦寺世燈) HU J-cHJir )4-c(HC(J J F3c C()5 ) I NCI-'根捌物料守恒，ENa" ) =c(H)Ca)+f<Heur> TUOTL消：fc NN葭 L稗HI cUF ) I rfH.Crh)=r(Q- +HC)T )十fOFT ),D項西tn濃、虱”【。液"分兀現口剩余的沁口什卜掛星空一防止N/SO.被同比值分)WU分)俐噎分)CXD用通藻竄木海解少可&$。固體

23、于試管中.用地璃棒限收少鞋X SQ解液點住pH試堆上小 紙變紅2分)峪0T + LMii(r + ?H-=1O,S()'=dM卅+H*O(2 分)用門molt,的標鹿。S 5-糠浦定S分)tf4>pH>5.6C2 分)【解析】本髓主要考互探究焦亞硝曲犧的性展.慟匣學當學生女第分析和解決向跪的能力BU1A裝置中制備SO .SO：試入以度裝他和、l SO.涪沌中牛成OHSO, .當W.HSO,辭噸由到貿和時就會析出晶體,多余的 9 遍入口盛裝儺Wit衲溶液】中被吸收,E的作刖是防御吸。X；牌兜Na8s7cx溶液M旗性，者濟解國質生O固體井測落液的pH.":根據發窗-被

24、氧化為期T，KMirf),被還原為Mr產可當出反應的離子方程式.CDeWy+XLOXjO md的,根據KjCrtOHh可求稿遇CY"恰好完全沉旋時,落假中mIH-：=良】匕，；工=4乂10，由IL式H* =出工 的1* L,則此時幫海中pH -kc(ir)6. V A. J Ut | v所以將浸水中£：r式上 全部轉化為(HCH，時霜謝節濤液的pH>T &.HNt )儲0)>c<OH-)>cCHCf(lT»aH" )<2：5»C3)2Li+-r：(y-Li CO, "2 分)5QQT ZFg 些叫

25、FWPUj + atUi * 強 分)川發源成型后LiFePCK或電極的導電作用或H他含埋普案*2分)16訃i十生GFt"十？WE C2 5J-J13 ' 4<2?)t澳析】本整主要考查含鋰摟渣*1備單畦貍及草酸皆制尚事魄亞鐵貍.到重考查學生財元束化合物的理解能 力和蹤合應用能力.力從已知仃息中對比漆液1和濮液2中NF Jl£的濃度.舊如泡清2陸生要成分是MgE55和i幻N.Gd溶油中UQi盍發生水解.使H：溶液R破性一3碓濁£中Li勺匚4£ 反應牛成UCU沉泥”中池丁 廣”.”1】：.；.； -，：/.柏111種不""

26、'廣守"打i?仁應的化學方程式是3G小+乳，小5二+2CQ f .小）石串口有導電性.|兀本吩狹與過時酸精反應生成卜1和so, 一周發生反應的網r方程式為理卜裊o. 隆'su:1 根翻化合物吊電中件商則,且詼物質中具¥的化合價為-5飾,可管出F/一與&T個數比為3】1,2-3眼 § kJ * hjoTYZ 加不4 SOO工非"一H"）FeJUHVZ分】n12伊6。%建分力口 5 （I分，七口分）C61分5a MftS分）解析】本墨主要考叁化學反應原理，例重考查學生對枇學友由原理的理解能力和瓊臺適用詫力.門）根據盅斯危律叮

27、以完成.銃但曜氣悻與水反應生成乙醇和包氣的熱此學力程式.（打反應物中曾布鐵粒和火,在汽溫聚件F可生成寶氣.當飾檢用量增加I。儲后理酸的產量在迅速減少，說明第II聲反應的反應速率增加更多.（把口弋時.生成甲烷、乙梧的最均為i之mol，利用守恒進杼計算，消褪_軾化威.氫氣物質的量分別為0.fi mol,Z ml,生成水的物床的量為L 2 mol.容器容枳】L即可計算,6 的轉化卷-竽 XI叩可 演Y,反城i平衡常載代了"一。,。門 AT»T>R.溫度越高轉#:率愈,所以AW溫度升高.反應逆向迸行.所n產胸的物質的量叁逐撕液少的反腐憫的粕廄的質增大曲w加巾"，代表

28、的物質為Hb表示a»c為H：O"表示MHQHf設開始H,的投入量9 3H eqL網二美化碳是 n :ljuL -軾化認的轉It盤屜-L mu；,同2coi- -6HZ（m）=<rHcnH<e）+SH?（Xg）袍哈最mol：n3n00金化讓Imolj.r2工 Sj1. 5工f ffclinwl）用一j;3同一3115115mN點的粉度的量分數相同.所以n-x-0+高解福工=9,總物質的量是打一工十淅一區T十H 3工十L5l-1人總壓為2加皿的恒樂條件下血（XMrCH10H2gMpLQ. 125X20（1 MPj J0rt2. Mm TP.掂.化學物質格構與性質上

29、I i（BH<r< N （1 分31分】姐分）（2）1 s 2s' J?p' As' 3p A< 2 分：H） A（1分* NJXF幼能。“龍蔻氫愧.氫颼的存在J大了分孑同的作用力.從而用現沸威反常觀球, 蛤勢線"先反常現象到分）（4）X2 if）（5X1海電/對與皮健電時之間的斥力大于成電子對之間的斥力U分1漢口中：分卜什分）【解析】本JS主要考查的房結構與性質，側重老變學生對物蕨結構的理蝌隨力和瓊合運用能力. 11叫，盯根據題給陽愫分析,誄元素第Y電離能遠遠大于第二也離能，而簫一：、四、江電離腿相差不大,說明潼元 素的最高睡組的電子數為2,零二能嫌電子數大于3.故為的元素,則該元素的基態瘴子電子排布式為 1一次2,也8爐3 ,3；在第N A族-第WA族中的元末的最值單氣化物中.NHF.心門.I【F肉分子同存在縱跳.豆舞的存在加 大了分子閭的作用力.故需,高于同i就鄰兒索氣化物的沈金，只育第我A族元震氧化物不存在那點反 密現象.（mii cq在高溫高壓下所測成的晶體