1、xxxXXXXX學校XXXX年學年度第二學期第二次月考XXX年級xx班級姓名：_班級：_考號：_題號一、選擇題二、多項選擇總分得分評卷人得分一、選擇題（每空？ 分，共？ 分）1、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有關說法正確的是（）A該反應中氮元素被氧化B該反應中H2O2作還原劑C0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的總數為0.1×6.02×1023D實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液2、下列反應類型中，一定為氧化還原反應的是  A化合反應

2、       B分解反應       C置換反應       D復分解反應3、在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實現的是（   ）    ANa2O2O2        BCl2Cl       CFe(OH)2Fe(OH)3   &

3、#160;   DNO2HNO34、在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是（）A稀硫酸與鋅粒反應B濃硫酸與銅片反應C二氧化硫與氧氣反應D三氧化硫與水的反應5、2KNO33CSK2SN23CO2，則被還原的元素是 A碳和氮        B氮和硫         C只有氮          D只有硫6、下列反應中，H2O2只表現氧化性的是A2

4、H2O22H2O+O2                  BH2O2+2Fe3+2Fe2+2H+ +O2CH2O2 + SO2H2SO4                   DH2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O7、下列應用不涉及氧化還原反應

5、的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC工業上利用合成氨實現人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH38、實驗室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O制備N2，下列說法正確的是ANaNO2發生氧化反應BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產物，又是還原產物D每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol9、 己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中R的化合價是（   ）A+3   

6、; B +4  C +5  D+610、下列電離方程式正確的是ANaHCO3= NaH      BH2SO4= 2HCFeCl3= Fe3                DBa(OH)2= Ba22OH11、下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液        &#

7、160;      B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液             D.Ca(OH)2溶液和鹽酸12、下列反應的離子方程式正確的是（）ACu與FeCl3溶液反應：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+B鐵與稀H2SO4反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2CNa與水反應：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）313、下列

8、對離子顏色說法不正確的是（）ACu2+ 藍色BMnO4紫紅色CNa+黃色DFe3+棕黃色14、下列變化過程中，屬于還原反應的是（）AHClCl2 BNaNa+  CCOCO2  DFe3+Fe評卷人得分二、多項選擇（每空？ 分，共？ 分）15、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4 + H2 SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法中正確的是A.KClO3在反應中得到電子         

9、60;     B.ClO2是氧化產物C.H2C2O4在反應中被氧化                 D.l mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移參考答案一、選擇題1、【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反應中O元素從1價降低為2價，C元素從+2價升高到+4價，結合電子轉移和NaCN的性質分析【解答】解：ANaCN中C為+2

10、價，Na為+1價，則氮元素的化合價為3，反應前后N元素化合價不變，故A錯誤；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反應中O元素從1價降低為2價，所以反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C沒有告訴溶液的體積，無法計算，故C錯誤；D因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故D正確故選D【點評】本題考查了氧化還原反應和鹽的水解，側重于氧化還原反應電子轉移和物質性質的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度不大 2、C3、【答案解析】C   解析：A、Na2O2與水反應即可實現，但水不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、

11、Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，但水不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C、鐵的化合價升高被氧化，一定要加入合適的氧化劑才能實現；D、NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化劑也不是還原劑。故答案選C4、【考點】氧化還原反應；含硫物質的性質及綜合應用【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，硫元素表現出氧化性，則硫元素的化合價降低，以此來解答【解答】解：A反應中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，不表現硫元素的氧化性，故A不選；BCu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則體現硫元素的氧化性，故B選；C氧元素的化合價降低，S元素的化合價升高，故C不選；D反應中沒有元素的化合價變化

12、，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選B 5、【答案】B【解析】試題分析：在反應2KNO33CSK2SN23CO2中，氮元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變為反應后N2中的0價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以KNO3是氧化劑，N2是還原產物；硫元素的化合價由反應前S單質的0價變為反應后K2S中的-2價，化合價降低，獲得電子，所以S是氧化劑，K2S是還原產物；碳元素的化合價由反應前C單質的0價變為反應后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子，所以C是還原劑，CO2是氧化產物。故被還原的元素是氮和硫，故選項B正確。考點：考查氧化還原反應中的有關知識。6、【答案】CD【解析】試題分析：A中H2

13、O2的O元素化合價既有升高又有降低，H2O2既做氧化劑又作還原劑，A錯，B中H2O2中的O元素化合價升高，H2O2作還原劑，B錯；C中H2O2中的O元素化合價降低，H2O2做氧化劑，C對；D中H2O2中的O元素化合價降低，H2O2做氧化劑，選CD。考點：氧化還原反應中元素化合價的變化的確定。7、【答案】D【解析】A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，發生了氧化還原反應，故A不符合；B、工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al，是電解氧化鋁發生氧化還原反應，故B不符合；C、工業上利用合成氨實現人工固氮，是氮氣氣體單質和氫氣化合生成氨氣，發生了氧化還原反應，故C

14、不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3是復分解反應，故D符合；故選D8、【答案】C【解析】試題分析：A、根據方程式NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O可知，亞硝酸鈉中N元素的化合價由+3價降低到0價，則NaNO2是氧化劑，發生還原反應，A錯誤；B、根據方程式NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O可知，氯化銨中N元素的化合價由3價升高到0價，氮元素被氧化，B錯誤；C、根據以上分析可知該反應中只有N元素的化合價變化，因此N2既是氧化產物，又是還原產物，C正確；D、根據以上分析可知每生成1mol N2轉移電子的物質的量為3mol，D錯誤，答案選C。考點：考查氧化還原反應的

15、有關判斷9、【答案】D【解析】根據離子反應中反應前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根據化合價規則判斷RO42-中R的化合價為+6，選D。【考點定位】考查離子反應、化合價規則。【名師點睛】本題考查氧化還原反應類型的離子反應，解答此題可從氧化還原反應角度利用得失電子數目相同進行作答，也可利用離子反應的電荷守恒結合化合價規則進行作答，考查了學生思維的靈活性。10、D11、【答案】A【解析】A項，硫酸鈉和氯化鎂溶液混合后不會生成難溶物、難電離的物質或氣體，不會發生離子反應。12、【考點】離子方程式的書寫【分析】A不符合反應客觀事實；B不符合反應客觀事實；C鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；D

16、不符合反應客觀事實【解答】解：ACu與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故A錯誤；B鐵與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故B錯誤；C鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C正確；D向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液，反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故D錯誤；故選：C 13、【考點】物質的組成、結構和性質的關系【分析】選項中只有鈉離子為無色，鈉的焰色反應為黃色，以此來解答【解答】解：ACu2+為藍色，故A不選；BMnO4為紫紅色，故B不選；CNa+為無色，故C選；DFe3+為棕黃色，故D不選；故選C 14、【分析】氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答【解答】解：A元素氯由1價變成0價，是氧化反應，故A正確；BNa元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應，故B錯