1、高中無機化學方程式大全！一、堿金屬單質1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2 3 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2現象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。4. 鈉與酸的反應2Na + 2HCl = 2NaCl + H25. 鈉與硫酸銅溶液的反應2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2   二、 鈉及其化合物的

2、性質： 氧化鈉1. 與水反應Na2O + H2O =NaOH2. 與CO2反應Na2O + CO2 =Na2CO33. 與酸溶液反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O  過氧化鈉1.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O22.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O23.過氧化鈉與酸溶液反應2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O24.與SO2反應Na2O2+SO2=Na2SO4   碳酸鈉1. 與少量酸反應Na2CO3+H

3、Cl（少量）= NaHCO3+NaCl2. 與過量酸反應Na2CO3+2HCl（過量）=2NaCl+H2O+CO23. 與CaCl2溶液反應Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl4. 與堿反應Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH5. 與CO2反應Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸氫鈉1.與酸反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O2.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2 3.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O4.在碳酸

4、鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3  氫氧化鈉1. 與CO2反應2NaOH+ CO2（少量）= Na2CO3+ H2ONaOH+ CO2（過量）=NaHCO3  鋁及其化合物一、 鋁單質1. 鋁與氧氣的反應4Al+3O22Al2O32. 鋁與其它非金屬反應：2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl2 2AlCl33.鋁與酸反應2Al+6HCl=AlCl3+3 H24. 鋁與堿反應2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H25. 與水反應

5、：2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2鋁與沸水反應，產物氫氧化鋁不應該寫沉淀，因為鋁單質也是固體6. 與某些鹽溶液反應2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag7. 鋁熱反應2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe  二、 鋁的重要化合物氧化鋁（Al2O3）1. 與強酸反應Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O2. 與強堿反應Al2O3 + 2NaOH

6、 = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3.電解法冶煉金屬鋁2Al2O3（熔融）4Al + 3O2 氫氧化鋁1. 與酸反應    Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O2.與堿反應    Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O              &

7、#160;3.熱分解      Al(OH)3Al2O3 +3H2O   鋁鹽和偏鋁酸鹽1. 在氯化鋁溶液中加足量氨水    AlCl3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4Cl2. 在硫酸鋁溶液中加足量氨水  Al2(SO4)3 +6NH3H2O =2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO43. NaOH滴入AlCl3溶液中Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2

8、O4. AlCl3滴入NaOH溶液中Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)35. CO2通入NaAlO2溶液中2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-  AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-6. HCl滴入NaAlO2溶液中AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O7. NaAlO2溶液滴入HCl中AlO2-+4H+=Al3+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)38. Al3+和AlO2

9、-在溶液中雙水解Al3+3AlO2-+6H2O =4Al(OH)39.明礬凈水原理Al3+3H2O = Al(OH)3（膠體）+3H+用明礬凈水時，鋁離子和水反應應該是可逆反應。鐵及其化合物 鐵單質1.鐵與非金屬反應： 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeSFe+I2= FeI22鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H23.鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+ 2FeCl3 = 3FeCl24. 鐵與水蒸氣的反應3Fe4H2O(g)Fe3O44H25.鐵與硝酸反應

10、Fe4HNO3(稀)=Fe（NO3）3NO+2H2O（鐵少量)3Fe8HNO3(稀)=3Fe（NO3）22NO+4H2O(鐵過量)  氧化亞鐵（FeO）1. 與酸的反應FeO+2H+=Fe2+H2O 氧化鐵1. 與酸的反應Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 四氧化三鐵1. 與酸的反應Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O 氫氧化亞鐵Fe(OH)21. 與非氧化性強酸反應Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O2.與氧化性酸反應3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O

11、3.氧化亞鐵在空氣中變質4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  氫氧化鐵Fe(OH)31. 與酸的反應Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O2. 受熱分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3. 與OH反應Fe3+2OH=Fe(OH)2  亞鐵鹽與鐵鹽相互轉化1.在氯化亞鐵溶液中滴加氯水3FeCl2+Cl2=2FeCl3 （除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）2. Fe2+的氧化4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O33. Fe

12、2+與硝酸反應3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO4. Fe2+與酸性KMnO4溶液反應5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+5. 與H2O2反應2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O6. 與Cr2O72-反應Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O7. Fe3+與還原劑反應2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 2Fe

13、3+S2-=2Fe2+S2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+2I-=2Fe2+I28. Fe3+的檢驗Fe3+3SCN=Fe(SCN)39. 與OH反應Fe3+3OH=Fe(OH)3  鎂及其化合物1 在空氣中點燃鎂條2Mg+O22MgO2 在氮氣中點燃鎂條3Mg+N2Mg3N23 在二氧化碳中點燃鎂條2Mg+CO22MgO+C4 在氯氣中點燃鎂條Mg+Cl2MgCl2 5 海水中提取鎂 貝殼煅燒制取熟石灰CaCO3CaO+CO2

14、  CaO+H2O=Ca(OH)2 產生氫氧化鎂沉淀Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氫氧化鎂轉化為氯化鎂Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂MgCl2Mg+Cl2 6.碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水Mg(HCO3)2+2Ca(OH)22CaCO3+Mg(OH)2+ 2H2OMg22HCO3-2Ca24OH-Mg(OH)22CaCO3+ 2H2O7.向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg(OH)2+2Na2CO3+2H2OMg22HCO3-4OH-Mg(OH)22H2OCO32-

15、60;銅及其化合物1. 與非金屬反應2CuO22CuO2CuSCu2SCuCl2CuCl2 2. 銅生銹2CuO2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33. 與鹽反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)24.電解CuCl2CuCl2Cu+Cl2陽極：2Cl- -2e- = Cl2 陰極：Cu2+ + 2e- = Cu電解氯化銅時，通電才是條件，點解是過程，所以條件應該是通電。5.電解CuSO42CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4陽

16、極：4OH4e=2H2O+O2陰極：2Cu2+4e=2Cu 硅及其化合物 一、硅Si+O2SiO2Si+2NaOH+ H2O=Na2SiO3+2H2 二、二氧化硅（和二氧化碳比較）1、與酸反應SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O2、與燒堿反應SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O過：NaOH+CO2=NaHCO33、與CaO反應SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2=CaCO3 4、與碳酸鹽反應SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+C

17、O25、制取粗硅：2C+ SiO22CO + Si由粗硅制純硅：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl 三、硅酸H2Si03+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 四、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 氯及其化合物一、氯氣1、新制氯水變質的原理Cl2 +H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O22、與金屬鈉反應2Na+Cl22NaCl3、與金屬鐵反應2Fe+3Cl2 2FeCl3（常溫下，干燥的鐵和Cl2不

18、反應）4、與金屬銅反應Cu+Cl2 CuCl25、與氫氣反應H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl6、與水反應Cl2 +H2OHCl+HClO7、制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O8、制漂白粉2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、漂白原理漂白粉在空氣中變質Ca(ClO)2+H2O+CO2（少量）= CaCO3+2HClO       Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2（足量）= Ca（H

19、CO3）2+2HClO       Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO (強酸制弱酸)10、實驗室制法MnO24HCl（濃）MnCl2 +Cl2+2H2O11、Cl2的檢驗（使濕潤的KI-淀粉試紙變藍）Cl2+2KI=2KCl+I2 二、氯水1、氯離子的檢驗Ag+Cl=AgCl 三、次氯酸HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl四、鹵素2F2+2H2O=4HF+O2Cl2 +H2OHCl+HClO2Cl2 +NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2

20、KI=2KCl+I2Br2 +2KI=2KBr+I2Ag+Br=AgBr(淺黃色)Ag+I=AgI（黃色）   硫及其化合物一、硫(俗稱硫黃)S+O2SO2H2+SH2SFe+SFeS2Na+SNa2S2Cu+SCu2S二、二氧化硫2SO2O22SO3SO2H2O  H2SO3(亞硫酸)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2Cl22H2O2HClH2SO4 SO2 + Br2 +2H2O = H2SO4+2HBr

21、SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+2HI2H2SSO23S2H2OSO2(少量)2NH3·H2O(NH4)2SO3H2OSO2(足量)NH3H2ONH4HSO3 三、三氧化硫SO3H2OH2SO4SO3CaOCaSO4    SO3Ca(OH)2CaSO4H2O 四、濃硫酸Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 +2H2O C + 2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O2Ag+2H2SO4 (濃) Ag2SO4+SO2+2H2OS+2H2SO

22、4 (濃)3SO2+2H2OH2S+H2SO4 (濃)=S+SO2+2H2O或H2S+3H2SO4 (濃)4SO2+4H2O2NaCl+H2SO4 (濃)=Na2SO4+2HCl 2HI+H2SO4 (濃)=I2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4 (濃)=Br2+SO2+2H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S 【實驗室制H2S】 五、亞硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O【實驗室制SO2】Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl   氮及其化合物一、氮氣N2