1、2 2 分離和提純分離和提純 把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離2022-3-162 怎樣從沙子中淘金怎樣從沙子中淘金? ?金礦中含有少量的純金金礦中含有少量的純金2022-3-163 金是一種很不活潑的金屬；金是一種很不活潑的金屬； 密度很大密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 2022-3-164如果有鐵屑和沙子的混合物，你能用哪如果有鐵屑和沙子的混合物，你能用哪些方法將二者分離？些方法將二者分離？1、用磁鐵將混合物中、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來的鐵屑分離出來2、加鹽酸加鹽酸物理方法物理方法化學

2、方法化學方法演示演示2022-3-165在分離和提純物質時，要除掉雜質，在分離和提純物質時，要除掉雜質，化學上所指的雜質都是有害的嗎？化學上所指的雜質都是有害的嗎？常用的分離與提純的方法有哪些？常用的分離與提純的方法有哪些？. 過濾、結晶、萃取、過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾分液、蒸餾2022-3-166過濾過濾物質的分離和提純方法之一物質的分離和提純方法之一（2 2）適用于固體與液體混合物的分離。）適用于固體與液體混合物的分離。漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙。架臺（帶鐵圈）、濾紙。（4 4）裝置圖：）裝置圖：（3 3）主要儀器：）主要儀器：（1 1）原理：）原

3、理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶利用物質的溶解性差異，將液體和不溶 于液體的固體分離開來的一種方法。于液體的固體分離開來的一種方法。 2022-3-167過濾器應放在鐵架臺的鐵圈上。向過濾器中傾過濾器應放在鐵架臺的鐵圈上。向過濾器中傾倒液體時，必須使用倒液體時，必須使用玻璃棒引流玻璃棒引流。操作過程中一定要做。操作過程中一定要做到到 一貼、兩低、三靠一貼、兩低、三靠 。 注意注意“一貼一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁。：濾紙緊貼漏斗內壁。 “兩低兩低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣； 液體要低于濾紙邊緣液體要低于濾紙邊緣“三靠三靠”：燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入斗；：

4、燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入斗； 玻玻 玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊；玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊； 漏斗漏斗管管末端要緊靠燒杯內壁。末端要緊靠燒杯內壁。 2022-3-1683.3.過濾器中的沉淀的洗滌方法：用燒瓶過濾器中的沉淀的洗滌方法：用燒瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水，使水面或滴管向過濾器中加蒸餾水，使水面蓋沒沉淀物，待溶液全部濾出后，重蓋沒沉淀物，待溶液全部濾出后，重復復2323次。次。 1. 1.燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪拌，然后進行過濾。拌，然后進行過濾。2.2.過濾后若溶液還顯渾濁，應再過濾一過濾后若溶液還顯渾濁，應再過濾一次，直到

5、溶液變得透明為止次，直到溶液變得透明為止。2022-3-169蒸發結晶蒸發結晶物質的分離和提純方法之二物質的分離和提純方法之二（2 2）適用于分離溶于溶劑中的溶質（溶質的溶解）適用于分離溶于溶劑中的溶質（溶質的溶解度隨溫度變化不大，如度隨溫度變化不大，如NaCL、KCL等 。蒸發皿、酒精燈、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈）玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈）（4 4）裝置圖：）裝置圖：（3 3）主要儀器：）主要儀器：（1 1）定義：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼）定義：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體晶體析出，叫蒸發結晶。析出，叫蒸發結

6、晶。 2022-3-1610注意注意. .蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌，攪拌防止液體受熱不均蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌，攪拌防止液體受熱不均導致液滴飛濺。導致液滴飛濺。 . .熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，以免熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇實驗臺上的冷水引起蒸發皿炸裂，取用它燙壞實驗臺或遇實驗臺上的冷水引起蒸發皿炸裂，取用它要用坩堝鉗。要用坩堝鉗。 * *加入的液體不超過蒸發皿容積的加入的液體不超過蒸發皿容積的2/32/3。. .在加熱至有大量固體析出時，停止加熱，用余熱在加熱至有大量固體析出時，停止加熱，用余熱把固體蒸干。把固體蒸干。2022-3-1611降溫結晶降溫

7、結晶物質的分離和提純方法之三物質的分離和提純方法之三 （1 1）定義：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和）定義：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶叫降溫結晶。 （2 2）適用于溶解度隨溫度變化大而且）適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，是隨溫度降低而降低的溶質，如NaNO3、KNO3等 2022-3-1612萃取定義：利用溶質在互不相容的溶劑中溶解度的差異，把溶質從一種溶劑中轉移到另一種溶劑中的分離方法儀器儀器: :分液漏斗分液漏斗 常

8、見萃取劑：水，常見萃取劑：水， 苯苯 ，四氯，四氯化碳化碳 要求要求 萃取劑和原溶劑互不混溶萃取劑和原溶劑互不混溶 萃取劑和溶質互不發生反應萃取劑和溶質互不發生反應 溶質在萃取劑中的溶解度遠大溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度于在原溶劑中的溶解度步驟步驟 查漏查漏 裝液裝液 振蕩振蕩 靜置靜置 分液分液2022-3-1613碘水與碘水與CCl4剛剛混合剛剛混合靜置以后靜置以后用力振蕩用力振蕩為什么會出現顏色的轉變？為什么會出現顏色的轉變？I2從原先的水層中轉移到了從原先的水層中轉移到了CCl4中。中。2022-3-1614儀器介紹儀器介紹分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分離互不相溶的液

9、體。普通漏斗普通漏斗長頸漏斗長頸漏斗2022-3-16151.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？體分別是如何倒出的？2022-3-16161.2.使液體充分混合；打開活塞，放出產生的氣體。使液體充分混合；打開活塞，放出產生的氣體。3.使漏斗內外壓強相等，便于液體流出。使漏斗內外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下層液體從下端下端放出，上層液體從放出，上層液

10、體從上口上口倒出倒出2022-3-1617分液定義：分液定義：分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法例如，碘的四氯化碳溶液與水的分離， 分液使用的儀器是分液漏斗分液使用的儀器是分液漏斗 分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞然后將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架臺的鐵環中（如需振蕩加塞然后將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架臺的鐵環中（如需振蕩液體，則應充分振蕩后再靜置）待液體分成兩層后，旋開旋塞，使液體，則應充分振蕩后再靜置）待液體分成兩層后，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞

11、下層液體從漏斗管流下在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對準漏斗上口頸部的小孔，使與大氣相通，否則，液上的凹槽或小孔對準漏斗上口頸部的小孔，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，體就不能通過旋塞從下口流出當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然后再從漏斗上口把上層液體傾倒出來。然后再從漏斗上口把上層液體傾倒出來。 2022-3-1618注意l l 分液過程分液過程l 1)使用前玻璃活塞應涂薄層凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。使用時，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉動活塞控制加液。此時玻璃塞的小槽要與漏斗口側面小孔對齊相通，才便加液順利進行

12、。 l 2)作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。 l 3)振蕩時，塞子的小槽應與漏斗口側面小孔錯位封閉塞緊。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出，及時關閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。 l 4)長期不用分液漏斗時，應在活塞面加夾一紙條防止粘連。并用一橡筋套住活塞，以免失落。 2022-3-1619蒸餾l原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸汽再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的l一般用于分離沸點相差較大的液體混合物l儀器：蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈，錐形瓶，牛角管，溫度計，鐵架臺（鐵圈鐵夾）石棉網等2022-3-16201.原理原理

13、利用利用液態混合物（互溶）液態混合物（互溶）中中各組分沸點的不同各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經過冷凝后再變成液體，從加熱使其某一組分變成蒸氣，經過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。而跟其他組分分開。2.裝置裝置冷凝管冷凝管蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶溫度計溫度計2022-3-16213.注意事項注意事項:4.燒瓶底燒瓶底加墊石棉加墊石棉網網1.溫度計水銀溫度計水銀球處于蒸餾燒球處于蒸餾燒瓶支管口處瓶支管口處2.冷凝冷凝水，下水，下口進，上口出口進，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸2022-3-1622食鹽食鹽氯堿氯堿工業工業2022-3-162

14、3海海 水水 曬曬 鹽鹽海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 2022-3-1624設計實驗設計實驗如何除去食鹽中混有的不溶性雜質？如何除去食鹽中混有的不溶性雜質？第一步第一步 溶解：溶解：稱取約稱取約4 g4 g粗鹽加到盛有約粗鹽加到盛有約12 12 mLmL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。再溶解為止。實驗現象：實驗現象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁略顯渾濁 第二步第二步 過濾：過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中， 過濾器中的液面不能超

15、過濾紙的邊過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。緣。 若濾液渾濁，再過濾一次若濾液渾濁，再過濾一次 實驗現象：實驗現象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中沿漏斗頸流入另一個燒杯中 2022-3-1625第三步第三步 蒸發：蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，將濾液倒入蒸發皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱。加熱。 實驗現象：水份蒸發，逐漸析出實驗現象：水份蒸發，逐漸析出白色固體白色固體 2022-3-1626不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的

16、CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。以及一些硫酸鹽等。討論討論海水的化學組成示意圖海水的化學組成示意圖粗鹽中粗鹽中含有哪些雜質？含有哪些雜質？2022-3-1627思考：如何思考：如何檢驗檢驗粗鹽中含有的硫酸粗鹽中含有的硫酸鹽呢？鹽呢？演示實驗演示實驗1-2：取少量食鹽，配制成溶液，取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現象。溶液，觀察現象。實驗現象：實驗現象：滴入鹽酸后，無新現象產生，滴入鹽酸后，無新現象產生，再加再加BaClBaCl2 2溶液，則有白色沉淀生成。溶液，則有白色沉淀生成。思考：思考：滴加

17、稀鹽酸的目的是什么？滴加稀鹽酸的目的是什么？2022-3-1628解釋及結論解釋及結論：在溶液中解離時能產生在溶液中解離時能產生SO42-的化合物的化合物與與BaCl2溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有，即說明有SO42-存在。利用這一反應可以檢存在。利用這一反應可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。驗硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl加入稀鹽酸可以排除加入稀鹽酸可以排除COCO3 32-2-離子的干擾。離子的干擾。NaNa2 2COCO3 3 + 2 + 2 HClHCl = H = H2 2O + COO +

18、 CO2 2+2NaCl+2NaCl2022-3-1629思考思考： CO32-如何檢驗呢？如何檢驗呢？l滴加稀鹽酸，如果產生能使澄清石灰水滴加稀鹽酸，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸根離子。變渾濁的氣體，說明含有碳酸根離子。NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl= CO+ 2HCl= CO2 2+ H+ H2 2O + 2NaCl O + 2NaCl COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O2022-3-1630除去可溶性雜質除去可溶性雜質（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽以及一些硫酸鹽） 思考

19、：思考：應加入什么試劑？應加入什么試劑？一些物質的溶解性一些物質的溶解性資料：資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微2022-3-1631對于粗鹽水對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質離子是要除去可溶雜質離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子引入了新的離子: :CO3 2-OH -Ba 2+2022-3-1632 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，試劑請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，試劑的加入順序共有幾種？依據是什么？的加入順序共有幾種？依據是什么？思考與交流思考與交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據：依據： Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2 。 稀鹽酸在過濾以后最后加入。稀鹽酸在過濾以后最后加入。2022-3-1633通過今天的學習對除去可溶性雜質有哪些認識呢?通過今天的學習對除通過今天的學習對除去可溶性雜質有哪些去可溶性雜質有哪些認識呢認識呢?2022-3-16