1、定義： 化學反應速率用化學反應速率用單位時間單位時間（如每秒，每分，每小時）內反應物（如每秒，每分，每小時）內反應物濃度的減小濃度的減小或生成物或生成物濃度的增大濃度的增大來表示。來表示。2. 計算式:CCCVtt 反反應應前前反反應應后后 (物質的量濃度物質的量濃度)3. 單位： mol/(Ls)或或molL-1s-14NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 物質的量（物質的量（molmol）0.30.375速率（速率（mol/Ls）0.30.0020.00250.002比例比例4 : 5 : 44 : 5 : 4NH3O2NOH2O 一、化學反應的速率一、化學反應的速率速率之比= 之比=

2、 之比= 之比。物質的量變化系數濃度變化量有關化學反應速率的幾點說明1.1.化學反應速率指化學反應速率指平均速率平均速率，不是瞬時速率。，不是瞬時速率。2.2.4.4. 不用不用固體固體或或純液體純液體表示化學反應速率。表示化學反應速率。 3.3.同一化學反應同一化學反應: : a aA Ab bB = B = c cC Cd dD D 有有V(A)V(A)V(B)V(B)V(C)V(C)V(D)V(D)a ab bc cd d一、化學反應的速率一、化學反應的速率知識梳理題型構建D【思考思考】在相同條件下，等質量（金屬顆粒大小相同）的下列金屬與等量1mol/L 鹽酸反應時，速率最快的是（ ）

3、A 鎂 B 鋁 C 鈉 D 鐵二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素 （1）內因是主要因素化學反應速率是由反應物的性質決定的化學反應速率是由反應物的性質決定的。 C金屬的活潑性不同金屬的活潑性不同（2 2）外部外部因素對化學反應速率的影響因素對化學反應速率的影響反應物當中只有一小部分的分子是活化分子，其余皆是普通分子活化分子需要有效碰撞才能發生反應升高溫度+1、升高溫度可使更多的普通分子變成活化分子。3、增加濃度，可使活化分子濃度（百分比不變）增加，有效碰撞次數增加，速率增快。2、催化劑可以降低活化能，使本來是普通分子的變成活化分子p規律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率

4、增規律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。大。降低溫度，化學反應速率減小。p實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高1010度，化學反應速率通常增大原度，化學反應速率通常增大原來的來的2 24 4倍。倍。p注意：注意：無論放熱反應還是吸熱反應無論放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，速率加快！，升高溫度，速率加快！（1 1）溫度對化學反應速率的影響）溫度對化學反應速率的影響p規律：催化劑能改變化學反應的速率。規律：催化劑能改變化學反應的速率。p有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化

5、學反應速率，叫負催化劑。減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑凡說催化劑都是指正催化劑。p催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現象叫催化劑中毒。降甚至遭破壞，這種現象叫催化劑中毒。（2 2）催化劑對化學反應速率的影響）催化劑對化學反應速率的影響p規律：當其它條件不變時，增大反應物的濃度，規律：當其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。減小反應物的濃度，化學反化學反應速率增大。減小反應物的濃度，化學反應速率減慢。應速率減慢。

6、（3 3）濃度對化學反應速率的影響）濃度對化學反應速率的影響（4）壓強：對于氣體參加的反應，增大壓強）壓強：對于氣體參加的反應，增大壓強（通過縮小容器的體積實現），化學反應速（通過縮小容器的體積實現），化學反應速率率 。 對于氣體參加的反應來說，增大壓強，可對于氣體參加的反應來說，增大壓強，可以使單位體積內氣體的物質的量增大，以使單位體積內氣體的物質的量增大，實際上實際上相當于增大了氣體反應物的濃度。相當于增大了氣體反應物的濃度。 注意：濃度是對溶液和氣體而言。改變純注意：濃度是對溶液和氣體而言。改變純固體或純液體的量，反應速率幾乎不變。固體或純液體的量，反應速率幾乎不變。加快加快思考：如果往

7、反應體系中充入惰性氣體呢？知識梳理題型構建反應速率不變氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時，對反應速率的影響反應速率減小(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質濃度不變(活化分子濃度不變)(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質濃度減小(活化分子濃度減小)個人貼士：個人貼士：增大壓強會加快速率，僅僅是針對有氣體參加的反應而言，并且必須充入反應氣體。知識梳理題型構建C 1 1、可逆反應、可逆反應(1)(1)定義：在定義：在同一條件同一條件下下, ,既向正反應方向進行既向正反應方向進行, ,同時又向逆反應方向進行的反應。同時又向逆反應方向進行的反應。典型的可逆反應有典型的可逆反應有: :N2

8、+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2OH2 + I2 2HI 正反應正反應逆反應逆反應三、化學反應的限度三、化學反應的限度反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1： v(正)=v(逆)平衡狀態化學平衡狀態化學平衡狀態2SO2+O2 2SO3催化劑三、化學反應的限度三、化學反應的限度（1 1）定義：）定義：在在一定條件下的一定條件下的可逆反應可逆反應中，當中，當正反應速率和逆反應速率相等正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物，反應混合物中各組分

9、的中各組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態。的狀態。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應可逆反應內在本質內在本質：v(正正)= v(逆逆) 0外在標志：反應混合物中各組分外在標志：反應混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變2 2、化學平衡狀態、化學平衡狀態三、化學反應的限度三、化學反應的限度（2 2）化學平衡狀態的特征）化學平衡狀態的特征動：動態平衡動：動態平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) 定：各組分的濃度和含量保持不變。定：各組分的濃度和含量保持不變。變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原

10、平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。逆逆: :可逆反應可逆反應三、化學反應的限度三、化學反應的限度例例12在密閉容器中進行反應：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL1A例例15.在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A.A的生成速率與的生成速率與C分解

11、的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內生成單位時間內生成nmolA,同時生同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數比為的分子數比為1:3:2C三、化學反應的限度三、化學反應的限度知識梳理題型構建C 知識梳理題型構建B 知識梳理題型構建解析不論反應是否達到平衡狀態，生成n mol CO的同時都會生成n mol H2。C 7. 一定溫度下的密閉容器中進行可逆反應，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列情況能說明反應已達平衡的是 （ ）多選 A.混合氣體的總物質的量不隨時間而變化 B.混合氣體的壓強不隨時間而變化C.混合氣體的密度不隨時間而變化

12、D.生成6molNH鍵的同時有3molHH鍵生成E.生成1molN2的同時有3 molH2的生成4下列說法正確的是下列說法正確的是( )參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素 光是影響某些化學光是影響某些化學反應速率的外界條件之一反應速率的外界條件之一決定化學反應速率的主要因素是濃度決定化學反應速率的主要因素是濃度不管什么不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率A B C D9. 2012海南，15(3)可逆反應A(g)B(g)C(g)D(g)。判斷該反應是

13、否達到平衡的依據為_(填正確選項前的字母)：a壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(A)不隨時間改變d單位時間里生成C和D的物質的量相等第三章 有機化合物一、什么叫有機物？一、什么叫有機物？1 1、定義：、定義：2 2、組成元素：、組成元素：一般含有碳元素的化合物為有機物。一般含有碳元素的化合物為有機物。碳、氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等碳、氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等（ 但碳的氧化物（但碳的氧化物（COCO、COCO2 2）、碳酸及其）、碳酸及其鹽鹽 、碳的金屬化合物（、碳的金屬化合物（CaCa2 2C C）等看作無機）等看作無機物。）物。）主要元素主要元素其他元素其他元素有機物有機物無機

14、物無機物溶解性溶解性多數不溶于水，一般多數不溶于水，一般易溶于有機溶劑易溶于有機溶劑多數溶于水，而不溶多數溶于水，而不溶于有機溶劑于有機溶劑耐熱性耐熱性多數不耐熱，固體熔多數不耐熱，固體熔點低，一般在點低，一般在400以以下下多數耐熱、難熔化，多數耐熱、難熔化，熔點一般較高熔點一般較高可燃性可燃性多數可燃燒多數可燃燒多數不可燃燒多數不可燃燒導電性導電性多數為非電解質，難多數為非電解質，難電離，不導電電離，不導電多數是電解質，溶液多數是電解質，溶液或熔融狀態下可導電或熔融狀態下可導電反應特點反應特點 一般復雜、副反應多，一般復雜、副反應多，速率較慢，方程式用速率較慢，方程式用箭號表示箭號表示一般

15、簡單，副反應少，一般簡單，副反應少，速率較快，方程式用速率較快，方程式用等號表示等號表示有機物中碳原子成鍵特征：有機物中碳原子成鍵特征： 1 1、碳原子含有、碳原子含有4 4個價電子，可以跟其它原子形個價電子，可以跟其它原子形成成4 4個共價鍵；個共價鍵； 2 2、碳原子易跟多種原子形成共價鍵；碳原子間易、碳原子易跟多種原子形成共價鍵；碳原子間易形成形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環等多種復雜的結等多種復雜的結構單元。構單元。CHHHH：CCCCCCCCCCCCHHH.C.H 3 3 、烴烴 僅含碳、氫兩種元素的有機物稱為僅含碳、氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物。碳氫

16、化合物。定義：定義：【知識簡介知識簡介】有機物名稱組字一般規則：有機物名稱組字一般規則：烴烴 碳取碳取“火火”、氫取、氫取“ ” ；烷烷這類物質中這類物質中“碳碳”的價鍵的價鍵“完完”全被氫所飽全被氫所飽和；和；烯烯這類物質中氫比較這類物質中氫比較“稀稀”少；少；炔炔這類物質中氫比較這類物質中氫比較“缺缺”少。少。下列物質屬于烴的是：下列物質屬于烴的是：AH2S BC2H2 CCH3Cl DC2H5OHECH4 FH2G金剛石金剛石 HCH3COOHICO2 JC2H4BEJ本章的內容結構可以看成是基礎有本章的內容結構可以看成是基礎有機化學的縮影可表示如下：機化學的縮影可表示如下：烴分子中的烴

17、分子中的H原子被其他原子或原子被其他原子或原子團所取代而生成一系列化合原子團所取代而生成一系列化合物。稱為烴的衍生物。物。稱為烴的衍生物。第一節第一節 最簡單的有機化合物最簡單的有機化合物沼氣沼氣池沼底部池沼底部坑氣坑氣(瓦斯瓦斯)煤坑或坑道煤坑或坑道天然氣天然氣某些地方地下深處某些地方地下深處（其中甲烷含量大約占（其中甲烷含量大約占80%）一、甲烷的物理性質一、甲烷的物理性質（討論：甲烷的收集方法。）（討論：甲烷的收集方法。）無色、無味的氣體，密度比空氣小，無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。極難溶于水。3.甲烷的空間結構：甲烷的空間結構： 試驗證明：甲烷分子是試驗證明：甲烷分子是正

18、四面體結構正四面體結構，碳原，碳原子位于正四面體的中心，子位于正四面體的中心，4個氫原子位于四個頂個氫原子位于四個頂點上。點上。物理性質物理性質 無色、無味的氣體；無色、無味的氣體； =0.717g/L（標準狀況下）（標準狀況下） （密度求算公式：密度求算公式：M=22.4 ）；）； 極難溶于水；極難溶于水； 俗名：俗名：沼氣、坑氣沼氣、坑氣，是，是天然氣天然氣的主要成分的主要成分（8097%）4、甲烷的性質、甲烷的性質(1)可燃性（氧化反應）可燃性（氧化反應） 在空氣中燃燒在空氣中燃燒 : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O點燃點燃烴燃燒的通式：烴燃燒的通式：安靜燃燒，產生淡藍色火焰安

19、靜燃燒，產生淡藍色火焰取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。點燃點燃CxHy + (x+ )O2 xCO2 + H2O_2yy_ 4化學性質：化學性質：(2)常溫下比較穩定，與強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化常溫下比較穩定，與強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不反應。劑不反應。CH4甲烷通入甲烷通入KMnO4酸性酸性溶液中溶液中現象：紫色溶液沒有變化現象：紫色溶液沒有變化結論結論: :甲烷不能使酸化的高錳酸鉀溶液甲烷不能使酸化的高錳酸鉀溶液褪色褪色光照下甲烷與純鹵素發生取代反應光照下甲烷與純鹵素發生取代反應CH4 Cl2 CH3Cl HCl光照光照CH3Cl Cl2

20、CH2Cl2 HCl光照光照CH2Cl2 Cl2 CHCl3 HCl光照光照CHCl3 Cl2 CCl4 HCl光照光照取代反應取代反應： 有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。取代取代反應的歷程反應的歷程（分步且連鎖進行的）返回取代反應與置換反應的比較取代反應取代反應置換反應置換反應可與化合物發生取代，生成可與化合物發生取代，生成物中不一定有單質物中不一定有單質反應物、生成物中一定有單反應物、生成物中一定有單質質反應能否進行受催化劑、溫反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件影響較度、光照等外界條件影響較大大在水溶液中進行的置換反應在水溶液中進行的置換反應

21、遵循金屬遵循金屬(或非金屬或非金屬)活動順活動順序序逐步取代，很多反應是可逆逐步取代，很多反應是可逆的的反應一般單方向進行反應一般單方向進行課堂練習課堂練習甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，理由是不是正方形的平面結構，理由是（ ） CH3Cl只存在一種結構只存在一種結構 CH2Cl2只存在一種結構只存在一種結構 CHCl3只存在一種結構只存在一種結構 CCl4中四個價鍵的鍵角和鍵長都相等中四個價鍵的鍵角和鍵長都相等BCnH2n+2和甲烷結構相似的有機物還有很多。和甲烷結構相似的有機物還有很多。例如：例如：乙烷乙烷丙烷丙烷丁

22、烷丁烷異異丁丁烷烷HCCHHHHHHCCCHHHHHHHHCCCCHHHHHHHHHHCCCHHHHHHHCH HCH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3或或 CH3(CH2)2CH31、傳統命名法、傳統命名法(1)1-10個個C原子的原子的直鏈直鏈烷烴命名為：烷烴命名為：甲、乙、丙、丁、戊、己、甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸庚、辛、壬、癸 烷烷(2)11個個C原子以上的原子以上的直鏈直鏈烷烴：如烷烴：如:C11H24 命名為十一烷命名為十一烷(3)帶支鏈的烷烴帶支鏈的烷烴: 用用正、異、新表示正、異、新表示戊烷戊烷C5H12C8H18辛烷辛烷2

23、、系統命名法、系統命名法（將在選修將在選修5中系統學習中系統學習）(3)帶支鏈的烷烴帶支鏈的烷烴:用用正、異、新表正、異、新表示示正戊烷正戊烷無支鏈無支鏈異戊烷異戊烷帶一支鏈帶一支鏈新戊烷新戊烷帶兩支鏈帶兩支鏈CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH3CH3CH3CH3CCH3CH3D名稱名稱常溫常溫時的時的狀態狀態熔點熔點/沸點沸點/ 相對相對密度密度水溶水溶性性甲烷甲烷CH4氣氣-182-1640.466不溶不溶乙烷乙烷CH3CH3氣氣-183.3-88.60.572不溶不溶丙烷丙烷CH3CH2CH3氣氣-189.7-42.10.585不溶不溶丁烷丁烷CH3(CH2)2CH3氣氣

24、-138.4-0.50.5788不溶不溶戊烷戊烷CH3(CH2)3CH3液液-13036.10.6262不溶不溶十七烷十七烷CH3(CH2)15CH3固固22301.80.7780不溶不溶規律：氣（規律：氣（4）液（液（5-16）固（固（17）C原子數原子數,熔沸點熔沸點，相對密度，相對密度(小于小于1) ，均不溶于水。均不溶于水。結構相似的分子隨相對分子質量結構相似的分子隨相對分子質量的逐漸增大范德華力逐漸增大。的逐漸增大范德華力逐漸增大。（1）氧化反應(能燃燒) 性質穩定性質穩定, ,均均不能不能使使KMKMn nO O4 4褪色，不與強酸，強堿反應。褪色，不與強酸，強堿反應。（2）取代反

25、應 (在光照條件下進行，產物更復雜)例如例如：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl + HCl 光照光照點燃點燃CxHy + (x+ )O2 xCO2 + H2O_2yy_ 4（五）烴基（五）烴基烴分子失去一個烴分子失去一個H原子后剩余的原子團叫做原子后剩余的原子團叫做烴基烴基。用。用R表示。表示。烷烴烷烴烷基烷基例如：甲基例如：甲基CH3- 或或- CH3 CHHH電子式：電子式：練習練習2 寫出乙基的結構簡式和電子式：寫出乙基的結構簡式和電子式：CH3CH2-或或-C2H5-CH3CH2 CHHH C HH甲烷甲烷 CH4 CH4乙烷乙烷 C2H6 CH3CH3丙烷丙烷 C3H8 CH3

26、CH2CH3丁烷丁烷 C4H10 CH3CH2CH2CH3戊烷戊烷 C5H12 CH3(CH2)3CH3癸烷癸烷 C10H22 CH3(CH2)8CH3十七烷十七烷 C17H36 CH3(CH2)15CH3CnH2n+2 ( n1 )結構相似，在分子組成上相差一個或若干個結構相似，在分子組成上相差一個或若干個-CH2-原子團。原子團。思考思考某烷烴的相對分某烷烴的相對分子質量是子質量是156,試寫出該試寫出該烷烴的分子式烷烴的分子式為：為： 。含氫量最高的含氫量最高的烴是烴是 。 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子原子團的物質互稱為團的物質互

27、稱為同系物同系物。（六）同系物：（六）同系物：（1 1）碳、碳單鍵）碳、碳單鍵（2 2）鏈狀（可帶支鏈）鏈狀（可帶支鏈）烷烴的結構烷烴的結構相似相似是指是指:練習練習1下列物質中屬于同系物的是下列物質中屬于同系物的是_. CH2=CHCH3 CH4 H2 CH3(CH2)5CH(CH3)CH3 CH2CH2CH2CH2 和和2. 下列哪組是同系物？（下列哪組是同系物？（ ） A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 B. CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3 CH2 C. CH3CHCH3CH2CH2練習練習理解理解三個相同三個相同分子組成相同、分子分子組成相同、分子量相

28、同、分子式相同量相同、分子式相同二個不同二個不同 結構不同、性質不同結構不同、性質不同同分異構體性質同分異構體性質:物理性質：物理性質： 支鏈越多，熔沸點支鏈越多，熔沸點 密度密度 化學性質：化學性質：可能相同也可能不同。可能相同也可能不同。27.99.536.07沸點沸點（七）同分異構現象、同分異構體 化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構現象，叫做同分異構體現象。 具有同分異構體現象的化合物互稱為具有同分異構體現象的化合物互稱為同分異構體同分異構體。如：正戊烷、異戊烷、新戊烷如：正戊烷、異戊烷、新戊烷互稱為同分異構體互稱為同分異構體以庚烷為例以庚烷為例 C-C-C-C-C-C-C C-C

29、-C-C-C-CC C-C-C-C-C-CC C-C-C-C-CC2H5 C-C-C-C-C C-C-C-C-CC C-C-C-C-CC CC C-C-C-C-CC C-C-C-C-CCC書寫同分異構體的方法書寫同分異構體的方法: 碳鏈縮短法碳鏈縮短法一注意：找出中心對稱線找出中心對稱線主鏈由長到短主鏈由長到短支鏈由整到散支鏈由整到散位置由心到邊位置由心到邊排布鄰到間排布鄰到間四句話：支鏈不接兩端支鏈不接兩端C2H5C碳原子數碳原子數同分異構體數同分異構體數112131425365798189351075111591235513802141858161035920366319同位素、同素異形體

30、、同系物、同分異構體同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四概念的比較四概念的比較概念概念內涵內涵比較對象比較對象實例實例同位素同位素同素異形體同素異形體同系物同系物同分異構體同分異構體質子數等，中子數質子數等，中子數不等，原子之間不等，原子之間原子原子氕、氚氕、氚同一元素同一元素 形成的不形成的不同單質同單質單質單質O2、O3結構相似，組成結構相似，組成上差一個或上差一個或n個個CH2化合物化合物C2H6、C4H10相同分子式，不相同分子式，不同結構的化合物同結構的化合物化合物化合物CH3(CH2)3CH3、C(CH3)41.下列五組物質中下列五組物質中_互為同位素，互為同位素，_是同素異形

31、體，是同素異形體，_ 是同分異構體，是同分異構體，_是同系物，是同系物，_是同一物質。是同一物質。A. B. 白磷、紅磷白磷、紅磷C. H H D. CH3CH3、CH3CHCH3 | | |HCCl 、Cl CCl CH3| | Cl HE. CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4C126C146A練習練習BEDC一、幾個重要概念一、幾個重要概念p1 1、烷烴、烷烴碳原子之間以碳原子之間以碳碳單鍵碳碳單鍵結合成結合成鏈狀鏈狀, ,碳原子的剩余碳原子的剩余的價鍵全部與氫原子結合，這樣的烴叫的價鍵全部與氫原子結合，這樣的烴叫飽和烴飽和烴，也稱為烷烴。也稱為烷烴。通式：通式： 2 2、烴

32、基、烴基 p烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分。烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分。p3 3、烷基、烷基 p烷烴失去一個或幾個氫原子所剩余的部分。烷烴失去一個或幾個氫原子所剩余的部分。p4 4、同系物、同系物p5 5、同分異構現象與同分異構體、同分異構現象與同分異構體p6 6、結構式與結構簡式、結構式與結構簡式p戊基戊基有幾種不同結構？有幾種不同結構？p己烷己烷的同分異構體的同分異構體1.乙烯乙烯乙烯的產量是一個國家石油化工發乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一。展水平的標志之一。來自石油和煤的兩種基本化工原料來自石油和煤的兩種基本化工原料2.苯苯（芳香烴）（芳香烴） 苯是由

33、英國科學家法拉第發現的，苯是由英國科學家法拉第發現的，一種無色油狀液體（致癌物之一）。一種無色油狀液體（致癌物之一）。6 6個原子共平面，鍵角個原子共平面，鍵角120120，平面型分子。，平面型分子。（一）乙烯分子的結構（一）乙烯分子的結構 分子式：分子式：C2H4結構式：結構式：結構簡式：結構簡式：CH2=CH2（1）有機化工原料）有機化工原料（2）植物生長調節劑，催熟劑）植物生長調節劑，催熟劑乙烯的用途（三）乙烯的化學性質（三）乙烯的化學性質（2）使）使KMnO4(H+)褪色褪色/使溴水褪色使溴水褪色（1）燃燒）燃燒火焰明亮，有黑煙，火焰明亮，有黑煙，放出大量的熱。放出大量的熱。可鑒別甲烷

34、和乙烯可鑒別甲烷和乙烯。*（3）催化氧化）催化氧化2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO（制乙醛制乙醛）催化劑催化劑加熱、加壓加熱、加壓點燃點燃CxHy + (x+ )O2 xCO2 + H2O_2yy_ 45CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 +12 MnSO4 + 6K2SO4 +28 H2OCH2CH2 + Br2 = CH2BrCH2Br 有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應2、加成反應：、加成反應：CH2CH2+ Br2CH2BrCH2Br1,2-二溴乙烷二溴乙烷(無色液體無色液體)CC CHHHHBrBr+

35、CC CHHHHBrBr思考：思考：乙烯還可以發生取代反應嗎？ 加成反應與取代反應對比，有什么特征？可以不飽和度減少，產物種類較少練習練習2 除去乙烷中混入的少量乙烯除去乙烷中混入的少量乙烯,最佳方法最佳方法是是_用足量的稀溴水洗氣用足量的稀溴水洗氣練習練習1寫出乙烯和寫出乙烯和H2、H2O發生加成反應的反發生加成反應的反應方程式。應方程式。CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓CH2=CH2 + H2 CH3-CH3催化劑催化劑 練習練習3 在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷氯乙烷CH3CH2Cl。試回答：。試回答： （）

36、乙烷制氯乙烷的化學方程式是（）乙烷制氯乙烷的化學方程式是 ； 該反應類型是該反應類型是_（）乙烯制備氯乙烷的化學方程式是（）乙烯制備氯乙烷的化學方程式是_；該反應類型是；該反應類型是_（）比較兩種方法，（）比較兩種方法，_法制備氯乙烷更好，原因法制備氯乙烷更好，原因_相對分子質量小的化合物分子相互結合成相對分相對分子質量小的化合物分子相互結合成相對分子質量很大的高分子的反應叫子質量很大的高分子的反應叫聚合反應聚合反應。3、聚合反應、聚合反應:單體單體鏈節鏈節聚聚合度合度練習練習4 1mol 乙烯和氯氣完全加成后再與氯氣取代，整乙烯和氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程中最多需要氯氣個過程中最多

37、需要氯氣_mol。5練習練習5當甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶當甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶時時,洗氣瓶的質量增加了如洗氣瓶的質量增加了如7 g ,此時生成的此時生成的1，2 二溴二溴乙烷的質量是乙烷的質量是_g.47練習練習7 寫出丙烯寫出丙烯CH2=CH-CH3和和HCl發生加發生加成反應的方程式成反應的方程式.注意：反應能生注意：反應能生成兩種產物。成兩種產物。ClCH3-CH-CH3 CH2=CH-CH3 + HCl催化劑催化劑或或ClCH2-CH2-CH3 較多較多較少較少全部是單鍵全部是單鍵區別區別烯烴烯烴烷烴烷烴結構結構通式通式特征反特征反應應CnH2n (

38、n2)CnH2n+2 (n1)不飽和不飽和飽和飽和含一個含一個C=C取代反應取代反應加成反應加成反應易被易被KMnO4氧化氧化不被不被KMnO4氧化氧化烯烴：烯烴：分子中含有碳碳雙鍵的烴類。屬于分子中含有碳碳雙鍵的烴類。屬于不飽和烴不飽和烴。乙。乙烯是最簡單的烯烴。烯烴的性質與乙烯相似。烯是最簡單的烯烴。烯烴的性質與乙烯相似。乙烯乙烯乙烷乙烷現象解釋現象解釋鑒別鑒別方法方法將氣體通入將氣體通入適量溴水適量溴水褪色褪色不褪色不褪色CH2=CH2與與Br2加成加成將氣體通入將氣體通入KMnO4(H+)褪色褪色不褪色不褪色乙烯被乙烯被KMnO4(H+)氧氧化化點燃點燃火焰明亮火焰明亮,有黑煙有黑煙火

39、焰淺藍火焰淺藍,無黑煙無黑煙乙烯的乙烯的C%高于高于乙烷乙烷練習練習7 練習練習8 寫出下列聚合反應的方程式寫出下列聚合反應的方程式.n CH2=CHCl催化劑催化劑氯乙烯氯乙烯Cl CH2CH n聚氯乙烯聚氯乙烯n CH2=CH-CH3催化劑催化劑CH3 CH2CH n聚丙烯聚丙烯練習練習10 寫出分子式為寫出分子式為C5H10的烯烴的同的烯烴的同分異構體共有分異構體共有_種種.試寫出來試寫出來.5CH2=CHCH2CH2CH3CH3CH=CHCH2CH3CH2=CCH2CH3CH3CH3C=CHCH2CH3CH2=CHCHCH3CH3延伸拓展延伸拓展 在催化劑的作用下在催化劑的作用下,乙烯

40、和丙烯的混合乙烯和丙烯的混合物發生聚合反應物發生聚合反應,一共能產生幾種高聚物分子一共能產生幾種高聚物分子?試試寫出它們的結構簡式寫出它們的結構簡式.4種種CH3 CH2CH n CH2CH2 nCH3 CH2-CH2 -CH2-CH nCH3 CH2-CH2 -CH-CH2 n一種無色、一種無色、有毒有毒、有、有特殊氣味特殊氣味、不溶于水不溶于水的液的液體，體，比水輕比水輕。苯分子結構：苯分子結構：分子式：分子式：C6H6苯的物理性質：苯的物理性質： 結構特點：結構特點： a a、平面結構；、平面結構；b b、碳碳鍵是一種、碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵的鍵

41、。結構簡式：結構簡式： 或或苯分子結構：苯分子結構：分子式：分子式：C6H6 結構特點：結構特點： a a、平面結構；、平面結構；b b、碳碳鍵是一種、碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵的鍵。結構簡式：結構簡式： 或或苯環碳與碳的六個鍵彼此相同！思考：苯有多少種一氯代物呢？間二氯代物呢？既可以發生取代，又可以發生加成反應。苯的鄰二氯代物理應有兩種。研究發現：研究發現：苯的一氯代物：苯的一氯代物：一種一種苯的鄰二氯代物：苯的鄰二氯代物：一種一種ClClClCl1能證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由能證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是是 （ ）（A） 苯的鄰位二元取代物只有一種苯的鄰位二元取代物只有一種（B） 苯的間位二元取代物只有一種苯的間位二元取代物只有一種（C） 苯的對位二元取代物只有一種苯的對位二元取代物只有一種（D） 苯的鄰位二元取代物有二種苯的鄰位二元取代物有二種 A苯苯不能不能使使酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色褪色 ，但可以點燃。，但可以點燃。2C6H6 + 15O2 12CO2