1、浙江省杭州市學軍中學2017屆高三選考模擬化學試卷一、選擇題1以下與氫氧化鈉反應不可能生成鹽的物質是A. I2 B. SO3 C. CO D. CH3COOH2下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管3下列屬于電解質的是A. 銅 B. 氨水 C. 氧化鈉 D. 蔗糖4下列物質在生活中應用起氧化劑的是A. 明礬作凈水劑 B. 硅膠做干燥劑C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內的脫氧劑525時，下列各物質的水溶液的pH小于7的是A. Na2SO4 B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KHCO36化學與生產、生活密切相關。下列敘述

2、錯誤的是A. 棉布、羊毛和滌綸充分燃燒的產物是二氧化碳和水B. 鉛蓄電池是常見的二次電池C. 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵D. 焙制糕點的發酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉7下列表示正確的是A. 可以表示10B的原子結構，但不能表示11B的原子結構B. 聚乙烯的結構簡式：C. CH4的球棍模型：D. 次氯酸分子的結構式：HOCl8下列說法不正確的是A. 工業制備鎂的原理：MgCl2Mg+Cl2B. 久罝的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色C. 鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦D. 向氯化銨溶液加入筑氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體使濕潤的PH試紙變藍9下列說法正確的是A. 粗鹽的提純時，加入沉淀劑

3、過濾的濾液在坩堝中蒸發結晶、出現晶膜停止加熱B. 用堿式滴定管可以準確量取20.00 mLKMnO4溶液C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-D. 配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未干燥，不影響所配溶液濃度10下列說法不正確的是A. C60與C70互為同素異形體B. CH4和C3H8互為同系物C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分異構體D. H2O與D2O屬同位素11下列有關說法錯誤的是A. 過氧化氫酶、酚醛樹脂、尼龍、有機玻璃、PVC都是高分子化合物B. 植物秸稈發酵制沼氣、玉米制乙醇、工業有機廢

4、棄物的再利用都涉及生物質能C. 分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽D. 酸堿質子理論擴大人們對酸堿的認識，可以解釋一些非水溶液中進行的酸堿反應12一定條件下的可逆反應2NO2 (紅棕色）2NO (無色）+O2 (無色），在恒壓密閉容器充入NO2，達到化學平衡狀態的標志是A. 反應停止了 B. NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等C. c(NO)c(O2)=21 D. 氣體的顏色不再變化13下列離子方程式正確的是A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2ONa+2OH- +H2B. 用NaOH溶液吸收單質碘：I2 +6OH- 5I-

5、60;+IO3-+3H2OC. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+ 2H2O + CO32-D. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HClMn2+2Cl2+2H2O14W、X、Y、Z、N、M元素，它們在周期表中位罝如圖所示，下列說法不正確的是A. 離子半徑：W>X>Y B. 單質的還原性：X>Y>NC. 硒與元素N同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測M元素的單質一定可以做半導體材料15乙烯是重要的工業原料，下列有關乙烯敘述不正確的是A. 常溫常壓下是氣

6、體 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 可使酸性高錳酸鉀溶液發送加成反應而褪色 D. 在氧氣中燃燒有明亮的火焰16下列說法正確的是A. 蔗糖水解產物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均發生加聚反應C. 蛋白質變性、糖類水解均為化學變化 D. 石油分餾產物、煤干餾的產物都只有烴17氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A. 該裝置將化學能轉化為電能B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得多粗糙多孔C. 電子遷移方向：電極a燈泡電極b電解質溶液電極aD. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O18反應4NH3 (g) +5O2(g)4

7、NO(g) +6H2O(g)， H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是A. 2分鐘反應放出的熱.量值小于0.1akJB. 用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)=0.05mol ·L ·min-1C. 2分鐘內NH3的轉化率是50D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L19工業生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.4 kJ/mol下列判斷正確的是A反應物能量總和大于生成物能量總和BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H131

8、.4 kJ/molC水煤氣反應中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ熱量D水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量20有關物質結構的說法正確的是A. 有強共價鍵存在的物質熔沸點一定很高B. 液氯與水反應破壞了分子間作用力和共價鍵C. 離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價鍵D. 晶體NH4Cl和Na2O中的化學鍵類型完全相同21室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是序號pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A. 兩溶液中c(OH-)相等B. 溶液的物質的量濃度為0.01 molL-1C. 兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的PH：<D. 等體積的兩溶液分別與0.01

9、 molL-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>22NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A. 0.lmol FeCl3與足量KI溶液反應，轉移的電子數為0.1NAB. 標準狀況下，1L0.5 molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數為0.5NAC. 3lg白磷分子含有共價鍵總數為1.5NAD. 53克Na2CO3固體中含有CO32-數為小于0.5NA23常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有關微粒物質的量變化如下圖所示。根據圖示判斷，下列說法正確的是A. H2A在水中的電離方程式是：H2A = H+ +

10、HA- ； HA-  H+A2B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C. 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)c(A2-)+2c(OH-)D. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)24在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發生的反應的離子方程式是AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH

11、=2BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3·H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3·H2O25某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c(Cl) 0.1mol·L1D若原溶液中不存在Na+，則c(

12、Cl)0.1mol·L1二、推斷題26化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：請回答：（1）E中官能團的名稱是_。 （2）BDF的化學方程式_。 （3）對于化合物X，下列說法正確的是_。A能發生水解反應 B不與濃硝酸發生取代反應 C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能發生銀鏡反應三、簡答題27電鍍工業中往往產生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放。含CN-廢水在排放前的處理過程如下： 已知：9.0g 沉淀 D 在氧氣中灼燒后，產生 8.0g 黑色固體，生成的氣體通

13、過足量澄清石灰水時，產生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為 1.25g/L 的單質氣體 1.12L。（1）溶液 B具有性質_（填“氧化性”或“還原性”）。（2）寫出沉淀 D 在氧氣中灼燒發生的化學方程式_。（3）濾液 C 中還含有微量的CN-離子，通過反應，可將其轉化為對環境無害的物質，試用離子方程式表示該原理_。28ClO2(與Cl2的氧化性相近），常溫下為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、

14、釋放進行了研究。（1）安裝F中導管時，應選用圖2中的：_。（填“a”或“b”）（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：_。（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是：_ 。29高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發生的反應為以下兩步：2Cu2S+3O2 2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2取amol Cu2S和b

15、mol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應。根據下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：（1）若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是_。（2）若反應后容器內的壓強小于反應前，通過分析，確定反應后容器內固體的成分_?30數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：I 、CH4(g)=C(s)+2H2(g)          H= + 7

16、5.0 kJ·mol-1II、 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  H = + 41.0 kJ·mol-1III、CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)    H = 131.0 kJ·mol-1（1）反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的H =_kJ·mol-1。（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖。同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，其原因是_。（3）CO常用于工業

17、冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是_A工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和 CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量BCO不適宜用于工業冶煉金屬鉻（Cr）C工業冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率DCO還原PbO2的反應H0                     

18、           （4）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”變廢為寶CO2+4H2 CH4+2H2O，最佳催化溫度是200-300左右，超過300催化劑會完全失活、反應停止。向密閉容器通入v(CO2) v(H2)=14的反應氣體，常溫進料開始加熱，畫出甲烷的量隨溫度的變化曲線。_（5）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，則陰極的電極反應式為_；室溫下

19、H2CO3電離常數約為K1=4×10-7 K2=5×10-11，則0.5molL-1的Na2CO3溶液的pH等于_（不考慮第二步水解和H2O的電離）31三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如下圖所示：（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_。（2）用右圖裝置制備CrCl3時，反應管中發生的主要反應為：  Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為：_；_。（3）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.300

20、0g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1g（足量）Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol·L-1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI)判定終點的現象是_；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部

21、變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是_。樣品中無水三氯化鉻的質量分數為_。(保留三位有效數字)32氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：（1）DE所需X物質的結構簡式：_。（2）CD反應生成D的產量偏低，請解釋原因：_（3）寫出C聚合成高分子化合物的方程式_；（4）A能轉化成F分子C7H7NO2，寫出同時符合下列條件F的所有同分異構體的結構簡式：_。紅光光譜表明分子中含有-COO-結構；1H-NMR

22、譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子。（5）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖_（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：參考答案1C【解析】AI2 與NaOH溶液反應生成NaI、NaIO，均為鹽，故A正確；BSO3 是酸性氧化物，能與NaOH反應生成鹽和水，故B正確；CCO是不成鹽氧化物，與NaOH不反應，故C錯誤；DCH3COOH與氫氧化鈉能發生中和反應，二者反應生成鹽類物質醋酸鈉和水，故D正確；答案為C。2A【解析】A量筒沒有活塞和瓶塞，使用前不需檢查是否漏水，故A正確；B分液漏斗有活塞，使用前需要檢查是否漏水，故B錯誤；C容量瓶有活塞，使用前

23、需要檢查是否漏水，故C錯誤；D酸式滴定管的下面有旋轉的活塞，需要檢查是否漏水，故D錯誤；故選A。點睛：根據儀器的構造，若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；相反，若是儀器沒有有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查不需要檢查是否漏水，據此進行判斷即可。3C【解析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質必須是化合物，常見的電解質有：酸、堿、鹽、金屬氧化物和水； A銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C氧化鈉是金屬氧化物，是電解質，故C正確；D蔗糖是非電解質，故D錯誤；答案為C。點睛：在水溶液里

24、或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，常見的電解質有：酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，常見的非電解質是：酒精、蔗糖、非金屬氧化物和氨氣，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。4C【解析】A明礬作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價變化，故A不選；B硅膠做干燥劑是因為硅膠具有吸水性，沒有化合價變化，故B不選；C漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，故C選；D鐵粉作食品袋內的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，故D不選；故選C。5C【解析】A硫酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液中不存在水解，溶液顯中性，pH7

25、，故A錯誤；B氫氧化鉀是強堿溶液，pH大于7，故B錯誤；CFe2（SO4）3溶液中，三價鐵離子水解，三價鐵離子結合水電離的氫氧根，導致溶液顯示酸性，pH小于7，故C正確；DKHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，以水解為主，溶液顯堿性，溶液的pH7，故D錯誤；故選C。點睛：根據鹽類水解的原理進行判斷即可，25時，pH小于7溶液顯示酸性，酸溶液或強酸弱堿鹽的溶液，以及部分以電離為主的酸式鹽如NaHSO3的溶液都顯酸性，據此分析。6A【解析】A棉布和滌綸充分燃燒的產物是二氧化碳和水，而羊毛是蛋白質，組成元素中還有N元素，燃燒產物中除二氧化碳和水，還有N2，故A錯誤；B鉛蓄電池是可充電池，

26、是常見的二次電池，故B正確；C冶煉鐵常用CO還原鐵的氧化物，故C正確；D碳酸氫鈉能與酸反應生成CO2，是常用焙制糕點的發酵粉之一，故D正確，答案為A。7D【解析】A10B和11B是同位素，核電荷數均為5，原子結構均可用表示，故A錯誤；B聚乙烯的結構簡式為，故B錯誤；CCH4的球棍模型為，為甲烷的比例模型，故C錯誤；D次氯酸分子的結構式為HOCl，故D正確，答案為D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序

27、（如HClO應是HOCl，而不是HClO），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。熱化學反應方程式中物質的聚集狀態、離子方程式中的電荷守恒、化學反應的客觀性是經常出現錯誤的地方，在判斷時需要注意。8C【解析】A工業上電解氯化鎂的方法來制備鎂，故A正確；B久罝的硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氣體氧化，溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色，故B正確；C鈉要先與水反應，無法從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦，故C錯誤；D在含有NH4+的溶液加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的NH3能使濕潤的PH試紙變藍，故D正確，答案為C。9D【

28、解析】A濾液在坩堝中蒸發結晶、出現多量晶體時停止加熱，故A錯誤；BKMnO4溶液有強氧化性，只能用酸式滴定管盛裝，故B錯誤；C稀硝酸能氧化BaSO3為BaSO4，另外AgCl白色沉淀也不能溶解于稀硝酸，故C錯誤；D定容時需要向容量瓶內加水，容量瓶洗滌后未干燥，不影響所配溶液濃度，故D正確；答案為D。10D【解析】AC60與C70均為碳的不同單質，互為同素異形體，故A正確；BCH4和C3H8結構相似，且分子組成相差2個CH2基團，互為同系物，故B正確；CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故C正確；DH2O與D2O為相同元素組成的兩種不同水

29、分子，其中H和D為同位素，故D錯誤，答案為D。11C【解析】A過氧化氫酶為蛋白質、酚醛樹脂、尼龍、有機玻璃、PVC均為合成高分子材料，均為高分子，故A正確；B植物秸稈發酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質能，但不包括城市與工業有機廢棄物的再利用，故B錯誤；C含Si、O及金屬的鹽類物質為硅酸鹽，則分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽，故C正確；D酸堿質子理論可以解釋一些非水溶液中進行的酸堿反應，進一步擴大了人們對酸堿的認識，故D正確；故選C。12D【解析】A反應達到平衡時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止，故A錯誤；BNO的正反應速率與O2的逆反應速率之比為2:1時才能確定反應達到平衡

30、狀態，故B錯誤；Cc(NO)c(O2)始終是21 ，不能作為判斷是否達到平衡的依據，故C錯誤；D混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態，故D正確；故選D。點睛：注意反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，此類試題中容易發生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。13B【解析】A金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅，是因為發生了2Na+2H2O2Na+2O

31、H- +H2，故A錯誤；B用NaOH溶液吸收單質碘發生的離子反應為I2 +6OH- 5I- +IO3-+3H2O，故B正確；C將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀發生的離子反應為HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+ H2O ，故C錯誤；D二氧化錳和濃鹽酸反應時的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故D錯誤；答案為B。點睛：解這類題主要是從以下幾個方面考慮：反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的

32、是Mg(OH)2沉淀等。電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。注意反應物的用量對離子反應的影響，如選項C，要注意過量澄清石灰水過量時溶液中不可能再存在CO32-。14D【解析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為N、Na、Mg、Si、Ga、S；A離子核外電子層結構相同，核電荷數大，離子半徑越小，則離子半徑：N3-Na+Mg2+，故A正確；B同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，

33、則單質的還原性：NaMgS，故B正確；C硒與元素S同主族，非金屬性SSe，則S的最高價氧化物的水化物的酸性強，故C正確；D元素Ga位于金屬與非金屬的分界線附近，但其具有金屬性，則Ga元素的單質是導體材料，故D錯誤；故選D。15C【解析】A乙烯是碳原子數小于5的烴，常溫常壓下是氣體，故A正確；B乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能與溴發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C乙烯含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D乙烯具有可燃性，在氧氣中燃燒有明亮的火焰，故D正確；故選C。點睛：碳原子數小于5的烴在常溫常壓下是氣體，乙烯中含有碳碳

34、雙鍵，性質較活潑，能被強氧化劑氧化，在一定條件下能發生加成反應、加聚反應；注意乙烯中含有碳碳雙鍵導致其性質較活潑，其特征反應是加成反應。16C【解析】A蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，而麥芽糖水解的產物只有葡萄糖，故A錯誤；B乙烯制聚乙烯是加聚反應，而苯制氯苯是取代反應，故B錯誤；C蛋白質變性、糖類水解均屬于化學變化，故C正確；D煤是有無機物和有機物組成的復雜的混合物，通過干餾可得到苯、甲苯、二甲苯及焦爐氣、粗氨水等，故D錯誤；答案為C。17C【解析】A該裝置能自發的進行氧化還原反應，屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確；B將電極碳棒變得多粗糙多孔可增大反應接觸面積，能增加燈泡亮度，故B

35、正確；C電子從負極沿導線流向正極，a是負極、b是正極，則電子由電極a通過導線流向電極b，電解質溶液中無電子轉移，只有陰、陽離子移動，故C錯誤；D氫氧燃料電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應式為2H2+O22H2O，故D正確；故選C。18B【解析】 4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)起始物質的量（mol） 1 1 0 0變化物質的量（mol） 0.4 0.5 0.4 0.6終了物質的量（mol） 0.6 0.5 0.4 0.6A2分鐘時參加反應的NH3的物質的量為0.4mol，反應放出的熱量值等于0.1akJ，故A錯誤；B用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)=

36、 =0.05mol ·L ·min-1，故B正確；C2分鐘內NH3的轉化率=40，故C錯誤；D2分鐘末 c(H2O)= =0.12mol/L，故D錯誤；答案為B。19B【解析】試題分析：A、該反應是吸熱反應，故反應物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤；B、正反應吸熱，逆反應放熱，B正確；C、由題干反應可知生成1mol氫氣即2g氫氣吸收的熱量為131.4 kJ，C錯誤；D、由題干反應可知生成1molCO吸收的熱量為131.4 kJ，而1LC0物質的量不是1mol，D錯誤；答案選B。考點：考查反應熱的有關判斷與計算20B【解析】A有較強共價鍵存在的物質不一定熔沸點很高，如氟氣等

37、，熔化時只需破壞分子間作用力，熔沸點低，故A錯誤；B液氯溶于水發生化學反應，有共價鍵的斷裂和形成，同時也破壞了分子間作用力，故B正確；C離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在非極性共價鍵，如 Na2O2，故C錯誤D晶體NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，而Na2O中只存在離子鍵，故D錯誤，答案為B。21C【解析】ApH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故A正確；BNaOH是強電解質，能完全電離，pH=12的NaOH溶液中，其物質的量濃度等于0.01mol/L，故B正確；CpH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時，NaOH溶液pH變化大，故C錯誤；DpH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的

38、物質的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時消耗的鹽酸，故D正確；故選C。22C【解析】AFeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體中的Fe3+不與I-反應，則0.lmol FeCl3與足量KI溶液反應，轉移的電子數小于0.1NA，故A錯誤；B乙酸是弱酸，不能完全電離，故B錯誤；C每個白磷分子的摩爾質量為124g/mol，含有6個PP鍵，則3lg白磷的物質的量為0.25mol，分子含有共價鍵總數為1.5NA，故C正確；DNa2CO3固體中CO32-不水解，則53克Na2CO3固體中含有CO32-數為0.5NA，故D錯誤；答案為C。23D【解析】A0.2molL-1H2A溶液c

39、（H+）0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH+HA-、HA-H+A2-，故A錯誤；B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，HA-的水解能促進水的電離，故B錯誤；C當V（NaOH）=30mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+），×2+得：2c（H+）-2c

40、（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），故C正確；D當V（NaOH）=20 mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故D正確；故選D。24BC【解析】25D【解析】試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是mo

41、l=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是=0.05mol，根據電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和：0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl-)0.01mol，所以c(Cl-)0.1molL-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正確；B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正確；C、原溶液中c(Cl-)0.1m

42、olL-，故C正確；D、若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)=0.1molL-1，故D錯誤；故選D。考點：考查了常見離子的檢驗方法的相關知識。26 醛基 AC【解析】乙烯與水在催化劑作用下發生加成反應生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最終生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照條件下與氯氣發生的是取代反應，則D為醇，由D能被氧化為E，且結合給出的信息：RCHO+CH3COORRCH=CHCOOR，那么E應為醛類，即甲苯與氯氣發生的是甲基上的取代，那么C為，C在氫氧化鈉的水溶液中發生的是取代反應，那么D應為，即E為，據此推斷得出F為：，那么X為；（1）依據分析可知：E為苯甲醛，含有官能團為-CHO，即

43、醛基；（2）B為乙酸，D為苯甲醇，兩者發生酯化反應生成乙酸苯甲酯，化學反應方程式為：；（3）AX中含有酯基，能發生水解反應，故A正確；BX中含有苯環，能與濃硝酸發生取代反應，故B錯誤；CX中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正確；DX中不含有醛基，不能發生銀鏡反應，故D錯誤，故選AC。27 還原性 2CuCN+3O2 2CuO+N2+2CO2 2CN +5ClO+2H+=5Cl+N2+2CO2+H2O【解析】9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，黑色固體應為CuO，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度

44、為1.25g/L的氣體1.12L，氣體的相對分子質量為1.25×22.4=28，電鍍溶液中含有高濃度的CN-離子，應為氮氣，則白色沉淀為CaCO3，其物質的量為=0.1mol，生成的二氧化碳為0.1mol，則碳元素質量為0.1mol×12g/mol=1.2g，氮氣的質量為1.25g×1.12L=1.4g，物質的量為=0.05mol，CuO的物質的量為=0.1mol，C、N、Cu元素總質量為1.2g+1.4g+0.1mol×64g/mol=9g，等于沉淀D的質量，故D由Cu、C、N三種元素組成，且三原子物質的量之比為0.1mol：0.1mol：0.05mo

45、l×2=1：1：1，故D的化學式為CuCN，X為Cu+離子，B應為具有還原性的物質；(1)溶液B應具有還原性；（2）沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式：2CuCN+3O22CuO+N2+2CO2；（3）CN-離子與NaClO在酸性條件轉化為對環境無害的物質，應是生成氮氣、二氧化碳，還有氯化鈉與水生成，反應離子方程式為：2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2+2CO2+H2O。28 b 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 吸收Cl2 檢驗是否有ClO2生成【解析】（1）F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故

46、選b；（2）A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，發生反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；（3）F裝置中發生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；（4）在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成。點睛：注意根據問題進行制備流程分析，了解實驗原理是解題關鍵，根據實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F是用于驗證二氧化氯的，F中的顏色不變，從而驗證C的作用是吸

47、收氯氣。29 b=5a Cu 和 Cu2O【解析】（1）反應后固體全部是Cu時，則：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，兩方程式相加得：Cu2S+O2=2Cu+SO2a   0.2b           解得b=5a；（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，消耗3mol氧氣生成2mol二氧化硫，當產物為Cu2O時，反應后容器內的壓強小于反應前，Cu2S+O2=2Cu+SO2，反應后固體為Cu時，反應前后氣體的體積未變，P1=P2，

48、但反應后固體為Cu2O、Cu時，反應后容器內的壓強小于反應前，所以反應后容器內的壓強小于反應前，反應前為Cu2S，反應后容器內固體的成分為Cu2O或Cu和Cu2O。30 247 CO2發生了其他副反應（反應）。 BC H2O+3CO2+2e-=CO+2 HCO3- 12【解析】（1）已知：CH4（g）C（s）+2H2（g）H=+75.0kJ/mol；CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.0kJ/mol；CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H=-131.0kJ/mol；根據蓋斯定律+-得到反應CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），H=+247kJ/m

49、ol；（2）根據圖示可以看出，CO2發生了其他副反應，同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率大于；（3）A增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變，故A錯誤；B由圖象可知用CO工業冶煉金屬鉻時，lgc（CO）/c（CO2）一直很高，說明CO轉化率很低，故不適合B正確；C由圖象可知溫度越低lgc（CO）/c（CO2）越小，故CO轉化率越高，故C正確；D由圖象可知CO還原PbO2的溫度越高lgc（CO）/c（CO2）越高，說明CO轉化率越低，平衡逆向移動，故H0，故D錯誤；故答案為BC；（4）反應最佳催化溫度是200-300左右，說明此時甲烷的物質的量增加幅度比較大，而超過300催化劑會完全失活、反應停止，此時甲烷的物質的量基本不變，最初