1、精選文檔燃燒熱和中和熱班級： 姓名：一、選擇題1下列說法中，正確的是A1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱B中和反應都是放熱反應。C在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量肯定叫碳的燃燒熱DCO燃燒是吸熱反應2下列說法正確的是A在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B酸和堿發生中和反應生成1 mol水，這時的反應熱叫中和熱C燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和時放出的熱量為573 kJ3已知下列熱化學方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（

2、g）；H=4836 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）；H=2858 kJ/mol則氫氣的燃燒熱為A4386 kJ/molB2418 kJ/molC2858 kJ/molD無法確定4已知Zn（s）O2（g）=ZnO（s）；H=350 kJ/mol，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為A54 kJB350 kJC35 kJD85 kJ5已知：C（s）O2（g）=CO2（g）；H=3935 kJ/mol，2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol， 現有02 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合

3、物在氧氣中完全燃燒，共放出6353 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為A11B12C23D326已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；H1=Q1，H2（g）O2（g）=H2O（g）；H2=Q2，H2（g）O2（g）=H2O（l）；H3=Q3，常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體112 L（已折合成標準狀況）經完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為A04Q1005Q2B04Q101Q2C04Q1005Q3D04Q101Q37依據熱化學方程式（在101 kPa時）：S（s）O2（g）=SO2（g）；H=29723 kJ/mol，分析下列說法中不正確的是AS的燃燒熱為

4、29723 kJ/molBS（g）O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于29723 kJCS（g）O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于29723 kJD形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸取的總能量8自然氣、石油、煤等在地球上的隱藏量是有限的，則下列說法正確的是可砍伐樹木、野草作能源可用酒精作能源可利用電解水的方法制得氫氣作能源應開發太陽能、核能等新能源大量應用風能、水能等可再生能源ABCD9已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=5696 kJ·mol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=4

5、821 kJ·mol1。現有1 g液態H2O，蒸發時吸取的熱量是A243 kJB486 kJC438 kJD875 kJ二、填空題（12分）+10家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為_，丁烷燃燒的熱化學方程式為_。11100 L 100 mol·L1 H2SO4溶液與200 L 100 mol·L1 NaOH溶液完全反應，放出1146 kJ的熱量，由此可推知H2SO4與NaOH發生中和反應的中和熱為_，表示該中和熱的熱化學方程式為_。參考答案一、1B2C3C4A5A6D7C8D9A二、102900 kJ/mol2C4H10（g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（