1、2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標I卷）理科綜合（化學部分）7化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（）A、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B、食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳姓:等有害物質C、加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【答案】D【解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質，灼燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素改性得到，灼燒時有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。B、食用油反復加熱，碳鏈會變成環(huán)狀，產生稠環(huán)芳姓:等有害物質，故B正確。C、加熱、強酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正確。D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度

2、為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯誤。因此，本題選D。8 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）A、 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB、 1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC、 1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD、標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4Na【答案】A【解析】9 下列關于有機化合物的說法正確的是（）A、2-甲基丁烷也稱為異丁烷B、由乙烯生成乙醇屬于加成反應C、 C4H9Cl有3種同分異構體D、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物【答案】B【解析】10 作能達到實驗目的的是（）A、用長頸漏斗分離出乙酸與

3、乙醇反應的產物B、用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D、將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的C12【答案】C【解析】11 .三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42Ffil過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室濃N力$口4溶液液X町“工溶液卜列敘述正確的是A、通電后中間隔室的SO42一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B、該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C、負極反應為2H2

4、0-4eO2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D、當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其本質為電解水。A、電流從正極流出，負極流入，SO42為陰離子，其移動方向應與電流相反，因此SO42一向正極區(qū)（陽極）移動。正極區(qū)發(fā)生氧化反應，電極反應為2H204e02T4H,則正極附近酸性增強，pH下降。故A項錯誤。B、負極區(qū)（陰極）的電極反應為2H2。2e=H2T20H,剩余OH,中間區(qū)域的Na遷移到負極區(qū)，得到NaOH；正極區(qū)的電極反應為2H2。4e02T4H,余下h,中間區(qū)域的S。；遷移到正極區(qū)

5、，得到H2SO4,故B項正確。C、負極區(qū)發(fā)生還原反應：2H2O2eH2T2OH,負極附近堿性增強，pH升高，故C錯誤。D、由正極區(qū)的電極反應可知，轉移電子與產生氧氣的物質的量之比為4:1,因此轉移1mol電子時會有OgSm。1氧氣生成，故D項錯誤。因此，本題選B12 .298K時，在20.0mL0.10molL2.D、若開始時pH為12,則c9H）10mol由于題中給出氨水電離度為1.32%,D正確。因此，本題選D。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。化合物。n是元素Z的單質。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01molL1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上

6、述物質的轉化關系如圖所小。下列說法正確的是（）氨水中滴入0.10molL1的鹽酸。溶液的pH與所加1鹽酸的體積關系如圖所小。已知0.10molL氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是（B、C、M點對應的鹽酸體積為20.0mLM點處的溶液中cNH4=cCl=cHN點處的溶液中pH12D+=cOHA、B、向氨水當中滴加稀鹽酸，兩者等物質的量反應，產物為NH4Cl,其溶液顯酸性，應選擇在酸性范圍內變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.14.4。而酚吹的變色范圍是8.210.0,在堿性范圍內變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項錯誤。C、因為溶液pH=7,所以c(H)c(NH4尸c(OH)c(C

7、l)71c(H)=c(OH尸10m3L,又由于電荷守恒.1_7.0.05molL1遠大于107molL,可得c(NH4)=c(C1),1,故C錯誤。者濃度約為鹽酸體積為20mL時恰好反應生成NH4Cl,NH4H2O?NH3H2OH導致其溶液pH小于7,而M點處pH=7,故B項錯誤。1L，此時對應氨水的電離度為10%,遠低于10%,則pH應小于12,故m、p、r是由這些元素組成的二元A、原子半徑的大小WXXYC、Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D、 X的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【解析】Z的單質n為黃綠色氣體，n為C12,因此Z為氯元素。0.01molL1r的水溶液pH值為2,說明r為一元強

8、酸。C12與p在光的條件下反應得到r以及難溶于水的混合物s,因此p為烷姓（如CH4）,r為HCl,s為發(fā)生取代反應后的有機混合物。C12與m反應可得HCl以及具有漂白性的q，可知m為H2O,q為HClO綜上，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl0A、原子半徑大小排序為HOC,即WYC,即YX,故B錯誤。C、Y為氧元素，其氫化物為H2O或H2O2,常溫下均為液態(tài)，故C正確。D、X為碳元素，其最高價氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯誤。因此，本題選Co26. （14分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO還原生成N20某同學在實驗室中對NH3與NO2

9、反應進行了探究。回答下列問題：氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的反應的化學方程式為欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子Ki、K2夾好）2【答案】（1）A；12H2。；NaOH溶液(2)8NH3：NH3和N。2反應，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，生成催化劑6NO27N212H2。,產物均無色，因此隨著反應的進行,N2,反應方程式為N。2的紅棕色會逐漸操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應的化

10、學方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到溫室Y管中肩少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開K2_在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。Ca(OH)22NH4CI=CaCl22NH3T2H2Od一C一f一e-i催化劑（2）氣體紅棕色逐漸變淺；8NH36NO27N2倒吸入Y管；當產物中的H2。為液體時，反應過程中氣體的總物質的量減小,恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。【解析】（1）實驗室制取氨氣的常用方法是Ca（OH）2與NH4Cl混合加熱，或者Ca。中滴入濃氨水。要收集干燥的氨氣應用堿石灰進行干燥，干燥管應“大進小出”，即d進c出；由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集,即f進e出；最后應進行

11、尾氣處理，并要防止倒吸，應接i。變淺。：當產物中的H2。為液體時，反應過程中氣體總物質的量減小，恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此NaOH溶液會倒吸27. (15分)元素銘(Cr)在溶液中主要以CrmolL10(已知AgzCrO,、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.0101)。(4)6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的CrzO；還原成Cr3，該反應的離子方程式為【答案】(1)藍紫色溶液變淺，同時生成灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色。(2)2CrO22H脩?CrO；匕0增大；1.01014;小于2.0105;5.0103Cr；073HSO35H

12、=2Cr33S0；4H2O或：Cr；O78HSO3=2Cr33SO45SO34H2O3+3+【解析】(1)類比Al與NaOH反應的性質，但需注意反應過程中伴有顏色變化。Cr為藍紫色，滴加NaOH后藍紫色變淺同時產生灰藍色沉淀Cr(OH)3,繼續(xù)滴加，沉淀溶解，Cr(OH)3變?yōu)镃r(OH)4溶液最終變?yōu)榫G色。(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr；。？(橙紅色)、CrO,(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(1) Cr3與Al3的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。(2) CrO4和Cr；O7在溶液中可相

13、互轉化。室溫下，初始濃度為1.0molL1的Na；CrO4溶液中c(Cr；O2)隨c(H)的變化如圖所示。由圖可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡轉化率-)3二O-WJ用離子方程式表示Na；CrO4溶液中的轉化反應。(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為的H0(填“大于”、“小于”或“等于”)溫度升高，溶液中CrO2的平衡轉化率減小，則該反應(3)在化學分析中采用K2CQ4為指示劑，以AgNO3,標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag與CrO4生成轉紅色沉淀，川2“刈川3指示劑達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等“仃巾巧于1.010(2)選修四26頁的方程

14、式，Na；CrO4在酸性條件會轉化為NazCrzO,。從圖上可以看出，H+濃度升高，Cr2O4濃度上升，說明反應向右進行的更多，CrO4的平衡轉化率增大；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，列三段式計算平衡常數(shù)：molL1)時，溶液中c(Ag)為molL1,此時溶液中c(CrO2)等于_22CrO2_2CrzO7H2O1mol/L0.5mol/L0.5mol/LcQ。2-)Zz2-22c(CrO4)gc(H)00.25mol/L0.25mol/L0.25.14-2e100.5(10)升高溫度，溶液中CrO4平衡轉化率減小，說明反應逆向移動，故該反應為放熱反應，H0。(3)已知c(Cl)1.010-5mol/L,Ks

15、p(Ag2CrO4)2.01012,Ksp(AgCl)2.0101,當根據(jù)沉淀溶解平衡可得：Ksp(AgCl)2010(3)NaOH；Na2CO3；NaClO251c(Ag)p2.010“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2,此吸收反應中，氧化劑與還原”有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為(計算結果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClOmol-L1c(Cl)1.01052、Ksp(Ag2CrO4)2.010123,1c(CrO4)2-5.010mo

16、lLo4c(Ag)2(2.0105)2(4)NaHSO3鹽溶液為酸性，因此配平時應在方程式左邊添加H或HSO3。NaOH.TI,02硫酸、SO結品、燥一ANaQO,產品尾氣吸收28.NaClOz是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：食鹽水回答下列問題：(1)NaClOz中Cl的化合價為(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2,要加入的試劑分別為。“電解”中陰極反應的主要產物是劑的物質的量之比為該反應中氧化產物是22NaHSO4(4) 2:1,O2(5) 1.57【解析】(1)NaClO2

17、中Na為+1價，。為-2價，計算可得Cl的化合價為30(2)由流程圖可知反應物為H2SO4、S5和NaClO3,產物為CIO2和NaHSO,，根據(jù)氧化還原化合價升降守恒進行配平，可得方程式為：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)粗鹽提純過程，主要考慮除去雜質離子，且不引入新的雜質，故加入NaOH除去2Mg、加入W2CO3除去Ca2；電解食鹽水并加入C1O2,產物中有NaClO2生成，由于陰極發(fā)生還原反應，所以應該是C1O2在陰極被還原生成NaClO?。(4)根據(jù)尾氣吸收過程中加入的反應物和生成物，寫出氧化還原反應方程式并配平，可得：2CIO22NaOHH2O2=2Na

18、ClO2O22H2O0其中氧化劑為CIO2,還原劑為H2O2,氧化劑與還原劑的比值為2：1，該反應的氧化產物為。2。(5)”有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。其實就是求相同質量的NaClO2和C12在還原為CI時，轉移的電子數(shù)之比。1molNaClO2還原為Cl時轉移4moi電子，1moiCl2還原為Cl時轉移2moi電子，也就是說每摩爾NaClOz142.一相當于2mo|C|2。即90.5gNaC相當于142gC1即“有效氯含量”=-1.57(保留90.5兩位小數(shù))。36.化學一一選修2:化學與技術(15分)高鈕酸鉀(KMnO4)是一種常見氧化劑。主要

19、用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鉆礦(主要成分為MnO2)為原料生產高鈕酸鉀的工藝路線如下:找氧叱狎f軟鉆礦f饌炒鍋水浸1日評折而富氧室氣一頂熱KMnO4回答下列問題：(1)原料軟鈕礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟鉆礦粉碎,其作用是(2) “平爐”中發(fā)生反應的化學方程式為。(3) “平爐”中需要加壓，其目的是。(4)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應。反應中生成KMnO4、MnO2和（寫化學式）。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液。

20、電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為陰極逸出的氣體是“電解法”和“CO2歧化法”中，LMnO的理論利用率之比為（5）高鈕酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000molL1的H2c2O4標準溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL。該樣品的純度為（列出計算式即可，已知2MnO45H2c2O46H2Mn210CO2T8H2O）。【答案】（1）增大接觸面積，提高反應速率。(2)(3)(4)4KOH2MnO2。2=i=2K2MnO42H2。0提高氧氣的壓強，加快反應速率，增加軟鈕礦轉化率。(5)K

21、HCO3；MnO422 0.200020.001051.0800；e=MnO4；H2；3:23 -J00-158248100%【解析】（1）影響固體反應速率的因素之一是接觸面積，粉碎礦石可增大其接觸面積,提高反應速率。(2)(3)(4)由題目可知Mn。2轉化為K2Mn4,Mn。2作還原劑，氧化劑應為空氣中的2,反應物還有KOH,根據(jù)氧化還原基本原理配平方程式即可。反應不是可逆反應，加壓應從反應速率的方面來考慮。由于此反應有氣體參加，增大壓強，氧氣的濃度提高，反應速率提高，軟鈕礦轉化率提高。由于反應體系為中性或弱酸性，C2沒有變價，產物應為KHC3,故反應的方程式為:3K2MnO44CO22H2

22、。=2KMnO4MnO24KHCO3陽極反應為氧化反應,2MnO4被氧化為MnO4,電極反應為MnO4e=MnO4.陰極反應為還原反應,電極反應為通電2H2O2e=H2T2OH,故陰極產生的氣體HHk_、，2K2MnO42H2O為H2；總反應為2422KMnO4H2T2KOH2電解中所有的K2MnO4都轉化成了KMnO4,而歧化反應中只有3的K2MnO4轉化21 :-為了KMn04,因此利用率之比為3,即3：2。2（5）由題中反應方程式得到Mn4與C24反應的比例為2:5,列式計算：m（KMn04）c（KMn。4）V（KMn04）M（KMnO4）m（樣品）m（樣品）100%I、,I100%即:

23、22-C(C2O4)V(C2O4)5V總(KMnO4)V滴(KMnO4)M(KMnO4)m（樣品）100%23100-0.200020.00103158代入數(shù)據(jù)得：524.48100%1.080037.化學一一選修5:有機化學基礎（15分）秸稈（含多糖類物質）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：F1*4-丁二峰：HOOC他化劑H:TPtl/C川vr生物催化HO0K/=催化劑CHtOHETklc/AHOOC”COOH三叫口。*CALCMJHBAj（甄，順卜九4-己二烯二酸（反.反）”，4一己二烯二酸孰兒回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是（填標號）

24、a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成立為同分異構體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2） B生成C的反應類型為（3） D中的官能團名稱為D生成E的反應類型為（4） F的化學名稱是由F生成G的化學方程式為（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2,W共有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為（6）參照上述合成路線，以（反，反）2,4已二烯和C2H4為原料（無機試劑任選）,設計制備對苯二甲酸的合成路線【答案】（1）cd（2）取代反應（酯化反應）(4)(5)(6)(3)酯基、碳碳雙鍵；氧化反應OOnHOC一(CH2)4COHnHO(CH2)4OH催化劑1,6-己二酸(己二酸)；OOIIIIHOC-(CH2)4-C-O-(CH2)4-OnH(2n1)H2O【解析】(1)糖類不一定都有甜味，比如淀粉和纖維素；糖類也不一定具有CnH2