1、2011年中考化學圖像型計算題專題復習一、溶液的質量的計算1.（6分）在一燒杯中盛有一定質量的MgCO3固體，向其中滴加溶質的質量分數為10的H2SO4溶液，至恰好完全反應。得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶質質量分數為l0的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題： (1)在滴入稀硫酸時，觀察到的明顯實驗現象是_。(2)當滴入NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是(寫化學式) _。產生沉淀的質量/gA滴入NaOH溶液的質量/gB04680(3)當滴入10的NaOH溶液80g時(即B點)，試通過計算，求此時所得不飽和

2、溶液的質量。(計算結果精確至0.1g)2.(6分)在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題：在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是：_ _。當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）_。當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量。（計算結果精確到0.1g）3、(7分)在一燒杯中盛有一定質量的金屬鎂，向其中加入足量的稀

3、硫酸，至恰好完全反應，在一定溫度下得到30g MgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，溶液的總質量與滴入NaOH溶液的質量的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題：寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現象： 。當滴入過量NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質為 、 （寫化學式）。當滴入10%的NaOH溶液40g時（即圖中A點），恰好完全反應。試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）0 73g 146g滴入稀鹽酸的質量/g難溶物質的質量/gAB4.（7分）在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固

4、體混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質質分數為20的氯化鋇溶液。生成沉淀的總質量與所滴入氯化鋇溶液的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：（1）過程中觀察到的現象 。（2）滴加到B點時，溶液中的溶質是 。（3）計算當滴加稀鹽酸至圖中A點時，所得溶液的質量。（計算結果保留一位小數）生成沉淀的質量/g104g208g滴入BaCl2溶液的質量/gAB0滴入稀鹽酸的質量/ gAB難溶物質的質量/g73g 146 g0·C5（9分）向盛有102g不飽和CaCl2溶液的燒杯中，滴入80g某溶質質量分數的Na2CO3溶液至恰好完全反應。將反應后的物質過濾

5、得到的難溶固體物質放入燒杯中，向其中逐滴滴入溶質質量分數為10的稀鹽酸，燒杯中難溶物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題：（1）難溶固體溶解過程中，還發生的明顯實驗現象是 。（2）A點的縱坐標為 g。（3）當滴入稀鹽酸溶液超過C點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）： 。（4）當滴入10的稀鹽酸剛好至C點時，得不飽和溶液。試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）。6.（9分）在一燒杯中盛有一定質量的BaCO3固體，向其中加入溶質的質量分數為10的稀鹽酸，至恰好完全反應，得到113.7g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為10

6、%的Na2CO3溶液，生成沉淀質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：（1）在加入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現象是_。（2）當加入Na2CO3溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式） _。（3）當加入Na2CO3溶液至圖中B點時，求此時所得不飽和溶液的質量。 滴入H2SO4溶液的質量/g產生氣體的質量/g0 A B4.47.（7分）在一燒杯中盛20g Na2CO3和Na2SO4的白色固體混合物，向其中逐滴滴加溶質質量分數為10%的H2SO4溶液，至恰好完全反應。產生氣體的質量與所滴入H2SO4溶液的質量關系曲線如圖所示。（1）在滴入稀硫酸時，

7、觀察到的明顯現象是：_；_。（2）當滴入H2SO4溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）_。（3）當滴入10%的H2SO4溶液至B點時，恰好完全反應， 試通過計算求此時所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）。8（8分）在一燒杯中盛有MgCO3和MgCl2的粉末狀混合物，加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，得到150g不飽和溶液，然后向該溶液中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示。AB40滴加氫氧化鈉溶液的質量/g0沉淀質量/g請根據題意回答下列問題：在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是：_ ，_ _。當滴入10

8、%的氫氧化鈉溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）_。當滴入10%的氫氧化鈉溶液40g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量。（計算結果精確到0.1g）二、溶質質量的計算1.（6分）在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。放出氣體的質量/g73g146g滴入稀鹽酸的質量/

9、gAB0（3）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。2.（9分）在一燒杯中盛有11.4g Na2CO3和Na2 SO4組成的固體混合物，加94g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為20%的稀硫酸，放出氣體的總質量與所滴入稀硫酸的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：（1）當滴加了49g稀硫酸時，放出氣體的總質量為 g。（2分）（2）當滴加稀硫酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。（3）當滴加了49g稀硫酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。（5分）3.用“侯氏聯合制減法”制得的純堿含有

10、少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：（1）當滴入氯化鈣溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）_。（2）求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。（3）當滴入氯化鈣溶液至圖中A點時，并且反應后燒杯中溶液為不飽和溶液，計算該溶液中溶質的質量。 4.（8分）在一燒杯中盛有20gNaCl和Na2CO3組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題

11、：（1）當滴加稀鹽酸至圖中 （“A”或”“B”）點時，Na2CO3恰好反應完全。（2）當滴加了100g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液的總質量為 g。放出氣體的質量/g100g200g滴入稀鹽酸的質量/gAB0（4）當滴加了100g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。 5.在一燒杯中盛有11.4g Na2CO3和Na2 SO4組成的固體混合物，加94g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為20%的稀硫酸，放出氣體的總質量與所滴入稀硫酸的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：（1）當滴加了49g稀硫酸時

12、，放出氣體的總質量為 g。（2）當滴加稀硫酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。放出氣體的質量/g（3）當滴加了49g稀硫酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。BA 0滴入稀硫酸的質量/g98g49g6.在一燒杯中盛有10g的MgO和Mg(OH)2固體混合物，向其中滴加90g稀硫酸，至恰好完全反應。向所得溶液中逐滴滴溶質質量分數為l0的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題：(1)在滴入90gH2SO4溶液，至恰好完全反應時，所得溶液的質量是 。(2)當滴入NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液

13、里含有的溶質是(寫化學式) 。(3)當滴入10的NaOH溶液160g時(即A點)，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量。(計算結果精確至0.1g) 0160NaOH溶液質量/gAB/g沉淀的質量7.某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質量。 （2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。碳酸鈉溶液的質量/g0 50 100 150 200沉淀質量

14、/gAB8.（7分）某實驗小組同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的100g鹽酸和氯化鈣混合溶液（不含其他雜質）進行如下實驗：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入200g溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液。滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的關系如右圖所示。滴入碳酸鈉溶液時觀察到的實驗現象：開始有 生成，后來生成 。當滴加碳酸鈉溶液到B點時溶液的溶質是： 反應到達A點時溶液中溶質的質量是多少？三、溶質的質量分數的計算1.（6分）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所

15、示：請根據題意回答問題：（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是 。（2）在實驗過程中放出氣體的總質量為 g。（3）當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）燒杯中溶液的質量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質量/gAB0 36.5 73氣體/g稀鹽酸/g2.（8分）我國北方某鹽湖生產的純堿（Na2CO3）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g，（假設產生的氣體全部逸

16、出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖所示。試計算：（1）A點產生氣體的質量m=_g。（2）B點時，燒杯內溶液中的溶質是_（寫化學式）。（3）A點時溶液中溶質的質量為多少克？（結果精確至0.1%）。0 40 80 120 160 200 MgSO4溶液的質量/g反應后溶液的質量/gAB··3.（6分） 已知金屬鈉和水能發生下列反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現取金屬鈉4.6 g投入到100 g水中，充分反應后，冷卻到室溫（20），得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,實驗測得溶液的總質量與滴入MgSO4溶液的質量關系曲線如右圖所示。根據

17、題意回答下列問題：（1）金屬鈉和水充分反應后，生成氫氣的質量為 g。（2）圖中A點的縱坐標表示的溶液的質量是 g。（3）通過計算求出當滴入120 g MgSO4溶液時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確至0.1%）4.（6分）某校化學研究性學習課題組的同學們為了測定某氫氧化鈣試樣中Ca(OH)2的含量（含有的雜質為CaCO3），共做了3次實驗，使一定質量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應，所得相關實驗數據記錄如下表：第1次第2次第3次所取試樣的質量17.4 g17.4 g17.4 g所取稀鹽酸的質量80 g100 g120 g生成CO2的質量2.64 g4.4 g4.4 g（）在第 次

18、實驗中，反應容器內有白色固體剩余。（）原試樣中Ca(OH)2的質量分數為 。（計算結果精確至0.1%）（）經測知，第2次實驗反應完全后，所得溶液中溶質只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？（計算結果精確至0.1%）5. （6分）實驗室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質。某化學興趣小組的同學為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全。反應過程中生成沉淀的質量與所用氯化鋇溶液質量的關系如圖所示，請計算該燒堿樣品中：（1）碳酸鈉的質量。（2）氫氧化鈉的質量分數。6. （6分）課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量

19、，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參與反應）。隨反應進行，注入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量呈右圖所示關系。請完成下列計算內容：（1）樣品中CaCO3的質量分數是多少？（2）所用稀鹽酸的質量分數是多少？7.（6分）氫化鈉（NaH）能與水發生如下反應：NaH+H2ONaOH+H2，現將12 g 氫化鈉放入158.5 g水中充分反應，再向溶液中逐滴加入溶質的質量分數為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產生沉淀為止。試計算： (1)產生H2的質量是 g。 (2)消耗硫酸鎂溶液的質量是 g。 (3)最終所得溶液中溶質的質量分數是多少？8. （

20、6分）在一燒杯中盛有26.4gNa2CO3和Na2SO4組成的固體混合物，加入80克水使其完全溶解，再向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀硫酸，放出氣體的總質量與所滴入稀硫酸的質量關系如圖所示：請根據題意回答問題：（1）當滴加稀硫酸至恰好完全反應時，放出氣體的總質量為_克（2）原混合物中Na2CO3的質量是_克（3）當恰好完全反應時，計算所得溶液中溶質的質量分數。滴入稀硫酸質量/g0放出氣體質量/g981509. （6分）在一燒杯中盛有22.4gNa2CO3和Na2SO4組成的固體混合物，加入84g水使其完全溶解，再向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀硫酸，放出氣體的總質量與所滴入稀硫酸的質量關系如圖所示：請根據題意回答問題：（1）當滴加稀硫酸至恰好完全反應時，放出氣體的總質量為 _ g;（2）當滴加稀硫酸至150g時,溶液中的溶質是 （寫化學式）;（3）當恰好完全反應時，計算所得不飽和溶液中溶質的質量分數1