1、一、乙烯的用途1. 乙烯(ethene)是一種重要的化工原料，其產量是衡量一個國家石油化工水平的標志2. 乙烯還可以作植物生長調節劑和水果催熟劑二、從石蠟油中獲得乙烯的實驗探究1. 注意事項 石蠟油：17個及其以上的碳原子的液態烷烴的混合物 碎瓷片的作用：催化劑，增大受熱和反應面積 加熱位置：碎瓷片，因為石蠟油沸點較低，試管底部的余熱足以使其揮發，當接觸酒精燈直接加熱的碎瓷片就可立即分解2. 實驗現象氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色；氣體使溴的CCl4溶液褪色；點燃時，火焰明亮，并伴有黑煙3. 實驗結論石蠟油的分解產物中含有烷烴和不同于烷烴的氣態烴（烯烴）不飽和烴：分子中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原

2、子所結合的氫原子少于飽和鏈烴里的氫原子數的一類烴。 烯烴：分子中含有碳碳雙鍵的一類鏈烴 炔烴：分子中含有碳碳叁鍵的一類鏈烴。基本概念單烯烴二烯烴多烯烴烯烴三、乙烯分子的結構1. 乙烯的“四式”結構式結構式: 分子式分子式:結構簡式結構簡式:CH2=CH2C2H4電子式：電子式：CCHHHH2. 乙烯的分子結構 分子構型為平面型，乙烯分子中2個C原子和4個H原子處于同一個平面內。它們彼此之間的鍵角都是120； 碳原子之間以碳碳雙鍵結合，其中有一個鍵不牢固，易斷裂；四、乙烯的物理性質無無稍有稍有難難略小略小五、乙烯的化學性質1. 氧化反應 燃燒乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有黑煙，生成CO2和H2

3、O，同時釋放大量的熱C2H4+3O2 2CO2+2H2O點燃乙烯中的碳的質量分數較高，燃燒時碳并沒有完全被氧化，而本身被燒成熾熱狀態，故火焰明亮；又由于一部分碳呈現游離態，所以有黑煙冒出。可以據此檢驗乙烯和甲烷1. 氧化反應 使酸性高錳酸鉀褪色a. 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后的產物是CO2b. 此性質可用于鑒別烷烴和烯烴，但不能用于除去烷烴中的烯烴（引入新的雜質CO2）5C2H4+12KMnO4+18H2SO410CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O2. 加成反應(addition reaction)有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合直接結合成

4、新化合物的反應叫加成反應CCHHHH+BrBrCCHHBrHBrH利用乙烯可以使溴水褪色且分層生成1,2-二溴乙烷的性質，可以區別烯烴和烷烴，也可以除去烷烴中的烯烴CH2CH2+H2 CH3CH3（制乙烷）催化劑CH2CH2+HCl CH3CH2Cl（制氯乙烷）催化劑CH2CH2+H2O CH3CH2OH（工業制乙醇）催化劑CH2CH2+HCN CH3CH2CN（工業制丙腈）催化劑3. 聚合反應(aggregation reaction)定義:由相對分子質量小的化合物分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應叫做聚合反應在聚合反應中在聚合反應中, ,由由不飽和不飽和的相對分子質量小的化合物分的

5、相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量大的化合物的分子子結合成相對分子質量大的化合物的分子, ,這樣的聚合這樣的聚合反應同時也是加成反應反應同時也是加成反應, ,所以這種聚合反應又叫做加成所以這種聚合反應又叫做加成聚合反應聚合反應, ,簡稱簡稱加聚反應加聚反應. .加成反應和取代反應的區別加成反應的特點：“斷一、加二、都進來”，類似無機反應中的化合反應取代反應的特點：“上一下一，有進有出”，類似無機反應中的置換反應六、乙烯的實驗室制法1. 反應原理CCHHHHHOH170H2CCH2+ H2O濃濃HH2 2SOSO4 4140140副反應：副反應：2CH2CH3 3CHCH2 2OH C

6、HOH CH3 3CHCH2 2OCHOCH2 2CHCH3 3+H+H2 2O O C+2HC+2H2 2SOSO4 4= =COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2OO2. 注意事項濃硫酸在反應中的作用：脫水劑和催化劑濃硫酸和酒精的用量配比：體積比約為3:1，反應中有生成水，會使濃硫酸稀釋，而稀硫酸沒有脫水性會導致實驗失敗濃硫酸緩緩倒入乙醇中，且不能用量筒混合液體碎瓷片的作用：防止暴沸溫度計的位置：溫度計的水銀球必須伸入液面以下，因為溫度計指示的是反應溫度。產物的種類與溫度有關，在170時，生成乙烯和水；在140時為乙醚和水；高于170有CO2、CO、SO2等生成溶液由無色變

7、成棕色最后變成黑色，原因是濃硫酸使酒精脫水碳化加熱時間過長，還會產生有刺激性氣味的氣體C2H5OH+2H2SO4 2SO2+2C+5H2OC+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O例例1、一種氣態烷烴和氣態烯烴組成的混合、一種氣態烷烴和氣態烯烴組成的混合物共物共10g，混合氣密度是相同狀況下，混合氣密度是相同狀況下H2密度密度的的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質量增加了瓶時，試劑瓶總質量增加了8.4g，組成該混，組成該混合氣體的可能是合氣體的可能是( ) A乙烯和乙烷乙烯和乙烷 乙烷和丙烯乙烷和丙烯 甲烷和乙烯甲烷和乙烯 丙烯和丙烷丙烯

8、和丙烷 C例例2、下列物質不能用加成反應得到的是、下列物質不能用加成反應得到的是( ) ACH2Cl2 BCH3CH2Cl CCH3CH2OH DCH2ClCH2Cl A例例3、1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣代，整個過程最多需氯氣( ) A1mol B4mol C5mol D6mol C例例4、欲制取較純凈的、欲制取較純凈的1,2-二氯乙烷，可采用的二氯乙烷，可采用的方法是（方法是（ ） A乙烷和乙烷和Cl2按按1 2體積比在光照條件下反體積比在光照條件下反應；應； B乙烯和乙烯和HCl加成；加成； C乙烯和氯氣加成；乙烯和氯氣加成；

9、 D乙烯先與乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的加成，再與等物質的量的氯氣在光照條件下反應。氯氣在光照條件下反應。C例5. 由乙烯推測丙烯的結構和性質，正確的是（ ）A. 分子中3個碳原子在一條直線上B. 分子中所有原子都在同一平面上C. 與HCl加成只生成一種產物D. 分子之間可相互加成生成聚丙烯D例例6. 實驗室制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃實驗室制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確證上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。驗以確證上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。IIIIIIIV如圖上所示，如圖上所示，I

10、、裝置可盛放的試裝置可盛放的試劑是：劑是：(將下列有關試劑的序號填入空格內將下列有關試劑的序號填入空格內)。I ， ， ， 。A品紅溶液品紅溶液 BNaOH溶液溶液 C濃濃H2SO4 D酸性酸性KMnO4溶液溶液能說明二氧化硫氣體存在的現象是能說明二氧化硫氣體存在的現象是 。使用裝置使用裝置的目的是的目的是 。使用裝置使用裝置的目的是的目的是 。確證含有乙烯的現象是確證含有乙烯的現象是 。ADABI中品紅褪色中品紅褪色除去除去SO2驗證驗證SO2是否除凈是否除凈IV中紫色中紫色KMnO4褪色褪色一、烯烴的結構特點烯烴分子中含有碳碳雙鍵，其鍵能大小介于一個碳碳單鍵和兩個碳碳單鍵之間，且兩條鍵的鍵

11、能大小不同，所以烯烴的性質較為活潑。烯烴分子中至少有六個原子共面（相當于乙烯分子中的六個原子）單烯烴的分子通式為CnH2n 二烯烴的分子通式為CnH2n-2二、烯烴同分異構體如：乙烯的同系物可以是：CH3CH2CH=CH2、CH3CH2CH=CHCH3但不能用分子式表示如：乙烯和C5H10、C6H12是同系物單烯烴的同系物必須是分子中只有一條碳碳雙鍵、碳原子不同的鏈狀烴。CH3CH2CH=CCH3CH3三、烯烴的同系物四、烯烴的命名五、烯烴的物理性質烯烴的物理性質隨著分子中碳原子數的增加，呈現的變化1. 常溫下，它們的狀態由氣態到液態到固態（n4為氣態；5n15的烯烴為液態；n16為固態）2.

12、 它們的熔、沸點由低到高3. 碳原子數相同，支鏈越多，熔、沸點越低4. 它們的密度由小到大，但都小于水5. 所有的烯烴都不溶于水，易溶于有機溶劑六、烯烴的化學性質烯烴的化學性質與乙烯相似，可以發生氧化反應； 加成反應； 加聚反應OnHnCOO2n3HC222n2n點燃可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色催化劑催化劑催化劑催化劑催化劑 nCHnCH2 2=CH=CH2 2+nCH+nCH3 3CH=CHCH=CH2 2 催化劑CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCHCHCH2 2 n n一、苯(benzene)的用途苯是1825年由英國科學家法拉第首先發現的。苯是一種重要的化工原料，應用廣泛二、

13、苯分子的結構1. 苯的“三式”結構式結構式: 分子式分子式: C6H6CCCCCCHHHHHH結構簡式結構簡式鍵線式鍵線式2. 苯的分子結構1.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，說明苯分子中并不存在碳碳雙鍵；2.苯不能使溴水褪色，但因為萃取可使溴水層變成無色；3.苯分子具有平面正六邊形結構，其中的六個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵分子里含有一個或多個苯環的一類碳氫化合物屬于芳香烴。苯環是芳香烴的母體，苯是最簡單、最基本的芳香烴。三、苯的物理性質苯是無色、帶有特殊氣味的有毒液體，不溶于水，密度比水小，熔沸點較低；如用冰冷卻，可凝成無色晶體。四、苯的化學性質苯兼有飽和烴和不飽和烴的性質，但苯的性質比不飽和烴穩定。具體表現為難氧化、難