1、一名詞解釋：每詞3分，共24分1氣溫垂直遞減率2光化學(xué)反響3吸附等溫線4 鹽基飽和度5生物放大6天然水的堿度7 Kow8標(biāo)化分配系數(shù)二答復(fù)以下問題：每題6分，共36分1過氧自由基HO2的主要來源有哪些？2簡述大氣污染物匯的機(jī)制。3簡述環(huán)境污染物的三致作用。4簡述土壤的緩沖性能及其原理。5水中有機(jī)污染程度的指標(biāo)是什么？并分別加以說明。6簡要答復(fù)河流中的泥沙對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說明。三計(jì)算題：每題10分，共10分5.82, Cu2+ =10-5mol/L,3+-32+Fe =10 mol/L , Fe =Fe3+被Cu+復(fù)原完全，有如下兩個單體系，其中一個是Cu2+、Cu+ pE&

2、#176;Cu =10 mol/L,另一個是 Fe 、 Fe pE = 13.05, O.1mol/L 。如果各取1升，將其成為一個混合體系，并假定 試計(jì)算哪個體系是決定電位？四 分析論述題：每題10分，共30分1. 某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.30.4mg/L ,而在下流500 m處水中鉛的含量只有 34卩g/L ,試分析其原因？2. 確定酸雨pH界限的依據(jù)是什麼？3. 以下圖是C3H6、NO、空氣。2、N0混合物經(jīng)紫外線照射后的時間成分關(guān)系圖。從圖中可知，隨NO和C3H6等初始反響物的氧化消耗，NO2和醛量增加；當(dāng) NO耗盡時,NO2出現(xiàn)最大

3、值。此后，隨著 NO2的消耗濃度下降，。3和其他氧化劑如過氧乙酰硝 酸酯PAN產(chǎn)生了。試?yán)么髿猸h(huán)境化學(xué)原理分析可能發(fā)生的環(huán)境現(xiàn)象，并闡述其機(jī)制。環(huán)境化學(xué)試題3答案-名詞解釋：每詞3分，共24分1氣溫垂直遞減率：氣溫隨高度的變化通常以氣溫垂直遞減率表示，即每垂直升高 100m ,氣溫的變化值：T 絕對溫度，K ; Z 高度。2光化學(xué)反響： 光化學(xué)反響：一個原子、分子、自由基或離子吸收一個光子所引發(fā)的 反響，稱為光化學(xué)反響。3吸附等溫線：在恒溫等條件下，吸附量Q與吸附物平衡濃度 c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。適用于水體顆粒物對污染物的吸附等 溫式有Henry型、弗

4、萊特利希Freundlich和朗格繆爾Langmuir三種等溫式。4鹽基飽和度：鹽基飽和度=交換性鹽基總量/陽離子交換量 X100 %5生物放大：同一食物鏈上的高營養(yǎng)級生物，通過吞噬低營養(yǎng)級生物蓄積某種元素或 難降解物質(zhì)，使其在機(jī)體內(nèi)的濃度隨營養(yǎng)級數(shù)提高而增大的現(xiàn)象6天然水的堿度：指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即能接受質(zhì)子H+的物質(zhì)總量。7 Kow :辛醇-水分配系數(shù)，既化學(xué)物質(zhì)在辛醇中濃度和在水中濃度的比例。8標(biāo)化分配系數(shù)：表示有機(jī)毒物在沉積物或土壤與水之間的分配系數(shù)，以有機(jī)碳 為根底。Koc = Kp / Xoc。二答復(fù)以下問題：每題6分，共36分1過氧自由基HO2的主要來源有哪

5、些？HO2 -的主要來源是大氣中甲醛 HCHO的光分解：HCHO + h v t H + HC OH +O2 - t HO2-HC O + O2 t CO + HO2 -2簡述大氣污染物的匯的機(jī)制重力沉降，與植物、建筑物或地面 土壤相碰撞而被捕獲被外表吸附或吸收的過 程，統(tǒng)稱為干沉降。大氣中的物質(zhì)通過降水而落到地面的過程稱為濕沉降。污染物在大氣中通過化學(xué)反響生成其他氣體或粒子而使原污染物在大氣中消失的 過程，稱為化學(xué)去除3簡述環(huán)境污染物的三致作用。三致作用定義；致突變作用；致癌作用；致畸作用。4簡述土壤的緩沖性能及其原理。答：定義：土壤緩沖性能是指土壤具有緩和其酸堿度發(fā)生劇烈變化的能力，它可以

6、保持土壤反響的相對穩(wěn)定，為植物生長和土壤生物的活動創(chuàng)造比擬穩(wěn)定的生活環(huán)境。 溶液的緩沖作用：無機(jī)酸(碳酸等)+有機(jī)酸(腐殖酸、其他) 酸膠體的緩沖作用：-對酸的緩沖作用：膠體-對堿的緩沖作用：膠體 -AI離子對堿的緩沖作用：-M + HCI-H + MOH< pH5.5酸和堿膠體-H + MCI膠體-M + H2O5水中有機(jī)污染程度的指標(biāo)是什么？并分別加以說明。答：水體中有機(jī)污染物的種類繁多、組成復(fù)雜，現(xiàn)代分析技術(shù)難以分別測定它們的含量。因此，只能利用它們共同的特點(diǎn)，用一些指標(biāo)間接反映水體中有機(jī)物的污染程度。常見的指標(biāo)有：溶解氧、生化需氧量、化學(xué)需氧量、總有機(jī)碳和總需氧量。6簡要答復(fù)河流

7、中的泥沙對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說明。答：(1)河流泥沙中主要有蒙脫石、高嶺石、伊利石等，其中粒徑小于50卩m的占82% ;研究說明，泥沙的粒徑越小，比外表越大，吸附重金屬的量也越大； 當(dāng)重金屬濃度不變時，隨著河流泥沙量增大，對重金屬的吸附量增大；河流泥沙對重金屬離子的吸附符合弗萊特利希等溫線；(2) 泥沙對重金屬離子的吸附量隨pH的升高而增大；河水 pH8.3左右，重金屬離子在此條件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被懸浮物吸附，控制了河水中可溶性 重金屬離子的濃度；(3) 泥沙中有機(jī)質(zhì)含量隨季節(jié)而變化，懸浮物中有機(jī)質(zhì)大于沉積物中有機(jī)質(zhì)的含量，泥沙中重金屬的吸附量與有機(jī)質(zhì)的含量呈正

8、相關(guān)；重金屬在河 水、懸浮物、沉積物中的分配比是：懸浮物大于沉積物，而沉積物和懸浮物遠(yuǎn) 遠(yuǎn)大于河水中重金屬含量。?由此可見，河流中泥沙對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大的影響。三計(jì)算題：(每題10分，共10分)有如下兩個單體系，其中一個是Cu2+、Cu+ ( pE° = 5.82, Cu2+ =10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L )，另一個是 Fe3+、Fe2+( pE° = 13.05 , Fe3+=10-3 moI/L ,Fe2+ = 0.1moI/L )。 如果各取1升，將其成為一個混合體系，并假定 Fe3+被Cu+復(fù)原完全，試計(jì)算哪個體系 是決定電位？解：有兩個單

9、體系Cu2+ + e = Cu+ pE0 = 5.82當(dāng)Cu2+ =10-5mol/L,Cu+ =10-4moI/L 時， pECu2+ /Cu+ = 4.82Fe3+ + e = Fe2+pE0 = 13.05當(dāng)Fe3+=10-3 mol/L , Fe2+ = 0.1moI/L 時，pEFe3+/Fe2+ = 11.05如果各取1升，將其成為一個混合體系，并假定 Fe3+被Cu+復(fù)原完全，那么有Fe3+= (10-3 - 10-4 ) /2 = 4.5 X 10-4 mol/LFe2+= (10-1 +10-4) 12 =5.005 X 10-2 mol/L混合體系的電位為：pE 混合=pE

10、Fe3+/Fe2+ = pE0Fe3+/Fe2+ lgFe3+/Fe 2+=(13.05+lg 4.5 X 10-4/5.005 X 10-2 = 11.00由上可知，混合體系的pE處在銅單體系與鐵單體系電位之間，并與含量較高的鐵單體系的電位相近。所以鐵體系為決定電位。四 分析論述題：(每題10分，共30分)1.某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量 為0.30.4mg/L ,而在下流500 m處水中鉛的含量只有 34卩g/L ,試分析其原因？(1) 含鉛廢水的稀釋、擴(kuò)散；(2) 水體中膠體物質(zhì)對重金屬的吸附作用：無機(jī)膠體：次生黏土礦物；鐵、鋁、硅、錳等水合氧化

11、物；有機(jī)膠體：蛋白質(zhì)、腐殖質(zhì)。(3) 氧化復(fù)原轉(zhuǎn)化：各價態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化；(4) 溶解和沉淀反響：(5) 配合反響：無機(jī)配體：OH- Cl- CO32- HCO3- F- S2-有機(jī)配體：氨基酸、糖、腐殖酸生活廢水中的洗滌劑、清潔劑、NTA、EDTA、農(nóng)藥等(6) 生物甲基化作用.(7) 生物富集作用2 .確定酸雨pH界限的依據(jù)是什麼？(1) 酸雨是最常見酸性降水，酸性降水是指通過降水，如雨、雪、霧、冰雹等將大 氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過程。這種降水過程稱濕沉降。(2) 降水pH主要推導(dǎo)方程式。(3) 多年來國際上一直把pH值為5.6作為判斷酸雨的界限，pH值小于5.6的降雨 稱為酸雨。(4

12、) 通過對降水多年觀察，對pH值為5.6作為酸性降水的界限以及判別人為污染界 限有了不同觀點(diǎn)，主要因?yàn)椋篴 ,在清潔大氣中，除有CO2外還存在各種酸、堿性氣態(tài)和氣溶膠物質(zhì)，它們通過成云和降水沖刷進(jìn)入雨水中，降水酸度是各物質(zhì)綜合作用的結(jié)果；b ，硝酸和硫酸并不都是人為源；天然源產(chǎn)生的SO2等都可進(jìn)入雨水；c ，空氣中堿性物質(zhì)中和用，使得空氣中酸性污染嚴(yán)重的地區(qū)并不表現(xiàn)出來酸雨；d，其他離子污染嚴(yán)重的降水并不一定表現(xiàn)強(qiáng)酸性。3.以下圖是C3H6、NO、空氣(。2、N2)混合物經(jīng)紫外線照射后的時間成分關(guān)系圖。 從圖中可知，隨NO和C3H6等初始反響物的氧化消耗，NO?和醛量增加；當(dāng)NO耗盡時, NO

13、2出現(xiàn)最大值。此后，隨著NO2的消耗(濃度下降),O3和其他氧化劑如過氧乙酰硝酸酯(PAN)產(chǎn)生了。試?yán)么髿猸h(huán)境化學(xué)原理分析可能發(fā)生的環(huán)境現(xiàn)象，并闡述其機(jī)制。答： 光化學(xué)煙霧： 汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔?(HC) 和氮氧化物 (NOx)一次污染物在陽光中紫外線照射下發(fā)生光化學(xué)反響生成一些氧化性很強(qiáng)的O3、醛類、PAN、HNO3 等二次污染物。 人們把參與光化學(xué)反響過程的一次污染物和二次污染物的混合物 (其中有氣體和顆粒物 )所形成的煙霧，稱為光化學(xué)煙霧。可以認(rèn)為上述反響是大大簡化了的光化學(xué)煙霧形成的根本反響。 1986年 Seinfeld 用12 個化學(xué)反響概括了光化學(xué)煙霧形成的整個過程：引發(fā)反響：N02 + h v t N0+00 + 02 + M t 03 + MN0 + 03 t N02 + 02鏈傳遞反響：RH + 0H t R02 + H20RCH