1、( (圖像問題圖像問題) )1、濃度濃度 - 時間圖時間圖：tcCAB 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%123一、化學(xué)平衡圖像的一般類型：一、化學(xué)平衡圖像的一般類型：1.何為反應(yīng)物、生成物何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)濃度

2、濃度-時間圖像的關(guān)鍵時間圖像的關(guān)鍵:例題例題1.1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t t1 1s s后達(dá)平后達(dá)平衡，在衡，在t t2 2s s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t t3 3s s時又達(dá)平時又達(dá)平衡，如右圖所示，（衡，如右圖所示，（1 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2 2）該反）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ （3 3）分析從）分析從t t2 2到到t t3 3時曲線改變的原因是（時曲線改變的原因是（ ）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的濃度的濃度B B、使用了催化劑、使

3、用了催化劑C C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D D、升高了反應(yīng)溫度、升高了反應(yīng)溫度X、YX+Y ZD解題指導(dǎo)：解題指導(dǎo)：水平線代表平衡水平線代表平衡狀態(tài)狀態(tài),各物質(zhì)的各物質(zhì)的c呈反應(yīng)系數(shù)呈反應(yīng)系數(shù)比比,達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。例例2 (2007理綜理綜)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 ( )A、反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)

4、速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，后，增大反應(yīng)物濃度， 平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IIC、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，后，減小反應(yīng)物濃度， 平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)和平衡態(tài)II時濃度不相等時濃度不相等C 可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2) (2) (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動的因素

5、。判斷引起平衡移動的因素。2、速度、速度-時間圖：時間圖：tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正2、速度、速度-時間圖：時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。t1 t2t

6、vv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正2、速度、速度-時間圖：時間圖：對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)，改變壓強(qiáng)時有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是時有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方向移動，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低壓強(qiáng)時，畫出相關(guān)的壓強(qiáng)時，畫出相關(guān)的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆

7、逆v正正2、速度、速度-時間圖：時間圖：v逆逆t1 t2tvv正正對于反應(yīng)對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。移動的因素可能是什么？并說明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同均有不同程程 度的增大，引起平衡移動度的增大，引起平衡移動 的因素可能是的因素可能是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方。根據(jù)反應(yīng)方 程式，升高溫度平衡向逆程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方

8、向移動，與圖示不相符。故此題向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。中引起平衡移動的因素是升高溫度。對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請分析圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能時的改變因素可能是什么？并說明理由。是什么？并說明理由。2、速度、速度-時間圖：時間圖：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1時的改變時的改變因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時增大壓強(qiáng)時增大壓強(qiáng)。平衡沒有。平衡沒有移動。移動。練習(xí)練習(xí)A(g)+

9、B(g) C(g) ；H0 達(dá)平衡后，若達(dá)平衡后，若使溫度由使溫度由T1升到升到T2，（其他不變），則，（其他不變），則正正與與逆逆的變的變化曲線是化曲線是A3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱t(yī)B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱C%C%tP1P2m+n=p+q3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對于反應(yīng)對于反應(yīng)m

10、A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱練習(xí)：練習(xí)： 反應(yīng)反應(yīng)2X（g）+Y（g） 2Z （g）；）；H0 在在不同溫度（不同溫度（T1和和T2）及壓強(qiáng)（）及壓強(qiáng)（P1和和P2）下，產(chǎn)物）下，產(chǎn)物Z的物的物質(zhì)的量（質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是下述判斷正確的是 （ ） A . T1T2 ,P1P2 B. T1P2 C. T1T2 ,P1P2 D. T1T2 ,P1p+q正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+qPA%A%300200正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+n=p+qT1P14、某物

11、質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、DP1練習(xí)：練習(xí)：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g) cD(g)+dE(g)；在一；在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時，定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則在下列空

12、格處填寫的關(guān)系如圖所示。則在下列空格處填寫“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。 (1)a+b_c+d； (2) H_0。 A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率T1.011023Pt2.021023Pt3.031023Pt 任看一根曲線，可知溫任看一根曲線，可知溫度升高，度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，的轉(zhuǎn)化率變大，送說明升溫使平衡正移，送說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 再垂直于橫坐標(biāo)畫一再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時，直線，可知：溫度相同時，壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強(qiáng)使平衡逆這說明增大壓強(qiáng)使平衡逆移。移。5、其它：、其它：Tvv逆逆v

13、正正T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱TC%C%450正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱PA%A%P1m+np+q對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡點(diǎn)平衡點(diǎn)u一看面（縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)）的含義；一看面（縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)）的含義；u二看線（線的走向與變化趨勢）；二看線（線的走向與變化趨勢）；u三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）；三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）；u四看輔助線（如等溫線、等壓線等）；四看輔助線（如等溫線、等壓線等）；u五看量的變化（轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強(qiáng)等五看量的變化（轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強(qiáng)等）.二、解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法：二、解答化學(xué)平衡圖像

14、題的一般方法：技巧：技巧：“先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大”：含量與時間變化含量與時間變化關(guān)關(guān)系的圖像中，系的圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則的則先到達(dá)平衡先到達(dá)平衡，說明該曲線表示的說明該曲線表示的溫度較大溫度較大或或壓強(qiáng)較高。壓強(qiáng)較高。 “定一議二定一議二”：在在含量與溫度、壓強(qiáng)變化含量與溫度、壓強(qiáng)變化圖圖像中，像中，先確定一個量不變，再討論另外兩個先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。量的關(guān)系。即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，由曲線上交點(diǎn)的高低，結(jié)合平衡移動原理和由曲線上交點(diǎn)的高低，結(jié)合平衡移動原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動方向，反指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。練習(xí)練習(xí)1、 (g)(g)(g)C2 2、對于反應(yīng)、對于反應(yīng)2A+B 2C2A+B 2C，反應(yīng)過程中，反應(yīng)過程中C C的的百分含量隨溫度百分含量隨溫度(T)(T)變化如圖，則：變化如圖，則：(1)T(1)T0 0對應(yīng)的對應(yīng)的V V正正與與V V逆逆關(guān)系關(guān)系(2)A(2)A、B B