1、2019-2019學(xué)年魯教版九年級(jí)化學(xué) 8.2海水曬鹽 同步練習(xí)一、單選題（共9題；共18分）1.下列操作正確的是（   ） A. 過(guò)濾時(shí)，液面要高于濾紙邊緣              B. 過(guò)濾時(shí)，要用玻璃棒在漏斗中不時(shí)地?cái)嚢瑁涌爝^(guò)濾速度C. 濾紙邊緣要低于漏斗口            

2、;             D. 一杯渾濁的液體，過(guò)濾時(shí)只能一次性倒人過(guò)濾器中過(guò)濾2.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（    ）A. 20時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. 40時(shí)，分別在100 g水中加入40 g甲、乙物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 一定溫度下將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫都可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D. 20時(shí)甲、乙

3、的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等3.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是(   )A. t1時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同          B. t2時(shí)，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C. 要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫的方法          D. 將

4、三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲丙4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （   ） A. 除去N2中少量的O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末B. 除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾D. 除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾5.下列除雜設(shè)計(jì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（   ）序號(hào)物  質(zhì)選用試劑操  作ACO2（HCl）NaOH溶液洗氣BC

5、aO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，過(guò)濾  CKNO3溶液（K2CO3）稀鹽酸加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止DNaCl溶液（CaCl2）Na2CO3溶液稀鹽酸先加入過(guò)量試劑，過(guò)濾；再向?yàn)V液中加入適量試劑A. A                             

6、0;             B. B                                   &

7、#160;       C. C                                        

8、0;  D. D6.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（   ）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACO2（CO）通入O2點(diǎn)燃BNaCl（KNO3）溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶CK2MnO4（KMnO4）加熱DCaCO3（CaO）溶解、過(guò)濾A. A                          &

9、#160;                B. B                               

10、0;           C. C                                     &

11、#160;     D. D7.（2019濱州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（  ）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AO2H2O蒸汽通過(guò)濃H2SO4B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過(guò)濾CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加熱DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過(guò)濾A. A               &

12、#160;                           B. B                    

13、0;                      C. C                          &

14、#160;                D. D8.某溫度時(shí)，固體A的溶解度為25g則在該溫度下，A的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量（a）、溶劑質(zhì)量（b）和溶液質(zhì)量（c）具有的關(guān)系是（   ） A. c：b=4：5                &

15、#160;      B. a：c=l：5                       C. a：b=l：3               &

16、#160;       D. b：c=3：49.小明將取來(lái)的黃河水樣品倒入燒杯中，靜置后，用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是       （）A. 改正圖中的一處錯(cuò)誤：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣要略低于漏斗的邊緣B. 指出圖中的另一處錯(cuò)誤：傾倒液體的燒杯沒(méi)有靠在玻璃棒上C. 漏斗的下端沒(méi)有緊靠燒杯的內(nèi)壁可導(dǎo)致濾液濺出D. 將該圖改進(jìn)后過(guò)濾得到的水是純水，不含任何雜質(zhì)二、填空題（共5題；共19分）10.如圖是甲、乙

17、兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是_ A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等Ct2時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的_（填“甲”或“乙”）相似11.t1時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢璨⒒謴?fù)到原溫度后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。t1時(shí)，KNO3的溶解度是_g；燒杯甲中溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？_（填“是”“否”或“無(wú)法判斷”）；其中溶解的溶質(zhì)是_；兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是_；若要提純混有少量K

18、Cl的KNO3 ， 采用的方法是_；將t1時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水_g；關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_；A.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溫度升高到t2，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液（不考慮水的蒸發(fā)）C.將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬螅瑹幸欢ㄟ€有剩余固體D.將溫度升高到t2，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)） 12.根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問(wèn)題：溫度/溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730

19、.1650.1210.1160.094（1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢(shì)是_ （填“增大”“減小”或“不變”）；（2）根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是_ ；（3）取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20時(shí)的100g水中充分溶解，20時(shí)有如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯B中溶解的物質(zhì)_ 13.溶解度與溶解性的關(guān)系： 20溶解度溶解性0.01g_0.01g1g_1g10g_10g_14.如圖是、（均不含結(jié)晶水）三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題（1）在40時(shí)，、三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是_ （物質(zhì)間用“”連接）；（2）將3

20、0的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是：_ （物質(zhì)間用“”連接）；（3）現(xiàn)有一定質(zhì)量的B溶液，將該溶液在50下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，則B物質(zhì)在50時(shí)的溶解度是：_ 三、綜合題（共3題；共14分）15.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線（1）t1時(shí)，甲的溶解度_乙的溶解度（填“”、“”或“=”） （2）將t2時(shí)甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“增大”、“減小”或“不變”下同）乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_ （3）t2時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m甲與乙

21、的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m乙相比較，兩者的大小關(guān)系是       （選填序號(hào)） A. m甲m乙                          B. m甲m乙        

22、60;                 C. m甲=m乙                          D. 不確定16.小明同學(xué)取少量渾濁的河水

23、倒入燒杯中，先加入少量明礬粉末攪拌溶解，靜置一會(huì)兒，過(guò)濾.請(qǐng)回答： （1）過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_. （2）過(guò)濾過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度很慢，原因可能是_. （3）過(guò)濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍渾濁，可能的原因是什么？（寫(xiě)出2條即可） 17.在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾后的食鹽水仍含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生：過(guò)濾 （1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出合理的操作順序_（填步驟序號(hào)）。 （2）步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 四、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共7分）18.實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜

24、質(zhì)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）其中有錯(cuò)誤的操作步驟是_（填序號(hào)）   錯(cuò)誤為_(kāi) （2）上述BCD三個(gè)步驟中都須使用的一種儀器是_ （3）該儀器在粗鹽提純步驟D中的作用是_，過(guò)濾的液體渾濁的原因是_ （4）停止加熱時(shí)時(shí)間是      （填序號(hào)） A. 蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時(shí)                    

25、60; B. 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)答案解析部分一、單選題1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、過(guò)濾時(shí)，液面要始終低于濾紙邊緣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 B、用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過(guò)濾的作用，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、過(guò)濾時(shí)，濾紙邊緣要低于漏斗口，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、一杯渾濁的液體，過(guò)濾時(shí)倒人過(guò)濾器中過(guò)濾時(shí)，液面要始終低于濾紙邊緣，不一定一次性倒入，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選C【分析】過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，據(jù)此進(jìn)行分析判斷2.【答案】B 【解析】【分析】A、根據(jù)20時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同進(jìn)行解答；B、根據(jù)40時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度分別為40g、50

26、g進(jìn)行解答；C、根據(jù)甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答；D、根據(jù)20時(shí)甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等進(jìn)行解答【解答】A、20時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同，所以20時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果不飽和溶液就無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；B、40時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度分別為40g、50g，所以40時(shí)，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙物質(zhì)，都會(huì)全部溶解，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以一定溫度下將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫都不可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、20時(shí)甲、

27、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，所以20時(shí)甲、乙的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中3.【答案】B 【解析】【解答】A . 根據(jù)溶解度曲線可知A選項(xiàng)t1時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A不符合題意；B.在t2時(shí)，30g甲加入到50g水中充分溶解，但只能溶解25g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，B符合題意；C.選項(xiàng)是正確的敘述，因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，C不符合題意；D.選項(xiàng)根據(jù)溶解度的變化趨勢(shì)可知，將三種物

28、質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲丙，D不符合題意。故答案為：B。【分析】在溶解度曲線中，某點(diǎn)的定義是考試重點(diǎn)；根據(jù)圖像比較溶解度的大小：溫度相同，點(diǎn)高溶大，相交點(diǎn)表示物質(zhì)溶解度相等，該條件下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等。4.【答案】D 【解析】【解答】A、氧氣不能與灼熱的CuO粉末反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤C、MgCl2能與適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)

29、所采取的方法錯(cuò)誤D、足量的銅粉能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確故選：D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵5.【答案】D 【解析】【解答】除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不

30、能帶入新的雜質(zhì)。A、氫氧化鈉既能與氯化氫氣體反應(yīng)也能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，即把需要的物質(zhì)也除去了，A不符合題意；B、碳酸鈣難溶于水，但氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，把需要的物質(zhì)除去了，B不符合題意；C、稀鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，雖然把碳酸鉀除去了，但是帶入了氯化鉀這種新的雜質(zhì)，C不符合題意；D、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后在濾液中加入稀鹽酸能將過(guò)量的碳酸鈉除去，D符合題意。故答案為：D。【分析】除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。最直接的方法是加入某種試劑與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成需要的物質(zhì)。6.【答案】B 【解析】【解答】A

31、、一氧化碳少量不能將其點(diǎn)燃，不符合題意；B、氯化鈉溶解度受溫度影響變化較小，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將其提純，符合題意；C、高錳酸鉀受熱分解會(huì)產(chǎn)生二氧化錳，會(huì)引來(lái)新的雜質(zhì)，不符合題意；D、氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水，不易和碳酸鈣分離，不符合題意。故答案為：B【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、濃硫酸有吸水性，可以除去水蒸氣而剩下氧氣，故A正確，B、硫酸會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過(guò)濾可以將硫酸鋇除去，而剩下鹽酸，故B正確

32、，C、碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，而碳酸鈉受熱不會(huì)分解，加熱可以將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，水和二氧化碳加熱時(shí)會(huì)逸到空氣中，故C正確，D、硝酸鋇會(huì)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，除去了硝酸鋇，但是又引入了硝酸鈉，硝酸鈉對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選D【分析】除雜質(zhì)實(shí)際上是除雜質(zhì)的離子，除去雜質(zhì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷，除去雜質(zhì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)8.【答案】B 【解析】【解答】解：某溫度時(shí)，固體A的溶解度為25g，其涵義是某溫度時(shí)，100g水中最多溶解25g該物質(zhì)，溶液達(dá)到

33、飽和狀態(tài) A、在該溫度下，c：b=（25g+100g）：100g=5：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、在該溫度下，a：c=25g：（25g+100g）=1：5，故選項(xiàng)說(shuō)法正確C、在該溫度下，a：b=25g：100g=1：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、在該溫度下，b：c=100g：（25g+100g）=4：5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選：B【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克9.【答案】D 【解析】【分析】過(guò)濾要注意三點(diǎn)：一貼、二低、三靠另外還要注意語(yǔ)言敘述的規(guī)范，改正錯(cuò)誤和指出錯(cuò)誤的說(shuō)法不

34、一樣過(guò)濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾得到的水中還含有可溶性雜質(zhì)【解答】A、正確     若濾紙邊緣高于漏斗邊緣的話，濾紙容易破損B、正確     過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流C、正確    漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，否則會(huì)造成液滴飛濺D、錯(cuò)誤   過(guò)濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，水中還含有許多可溶性雜質(zhì)故選D【點(diǎn)評(píng)】經(jīng)過(guò)濾得到的水并不是純水，還含有許多可溶性雜質(zhì)，要得到純水必須得經(jīng)過(guò)蒸餾操作二、填空題10.【答案】B；乙 【解析】【解答】A、在同一溫度下比較

35、不同物質(zhì)的溶解度的大小，沒(méi)有提溫度，不能比較溶解度的大小，錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確；C、t2時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2時(shí)相同，而甲由于析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是t1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖示可以看出，是甲的大于乙，錯(cuò)誤；D、氧氣是氣體，溶解度隨溫度的升高而減小，故與乙的溶解度曲線相似；故填：B，乙【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小以及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的變化特

36、點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可11.【答案】25；無(wú)法判斷；氯化鉀；硝酸鉀；降溫結(jié)晶；50；C 【解析】【解答】t1時(shí)，KNO3的溶解度是25g。t1時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以燒杯中溶解的是氯化鉀，因?yàn)椴恢廊芙饬硕嗌俾然洠詿o(wú)法判斷溶液是否飽和。由溶解度曲線看出，溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀。提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法。溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)將t1時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質(zhì)量是x，50g× =（50g+x）×10%，解得x=50g A.兩只燒杯中加入等質(zhì)量的水和固體物質(zhì)，甲燒杯中的物質(zhì)全部溶解，乙燒杯中

37、有固體物質(zhì)剩余，所以燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；B.t2時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，且兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，燒杯甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海薀抑械娜芤阂彩遣伙柡腿芤海詼囟壬叩絫2，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液，不符合題意；C.一種溶劑可同時(shí)溶解多種溶質(zhì)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬螅瑹袩o(wú)固體剩余，符合題意；D.t2時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，將溫度升高到t2，兩燒杯內(nèi)溶液都是不飽和溶液，它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等， 不符合題意。故答案為：C。【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確

38、定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。12.【答案】增大；2040；NaCl 【解析】【解答】解：（1）根據(jù)表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；（2）根據(jù)表格可以看出，在溫度在2040范圍之內(nèi)時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故填：2040；（3）20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，加入的100g水中充分溶解，氯化鈉全部溶解，故B中是氯化鈉，故填：NaCl【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行分析

39、解答，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度的影響進(jìn)行解答13.【答案】不溶；微溶；可溶；易溶 【解析】【解答】解：在20時(shí)的溶解度來(lái)確定的，若溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)溶解度在1g10g之間的，屬于可溶物質(zhì)溶解度在0.01g1g之間的，屬于微溶物質(zhì)溶解度小于0.01g的，屬于不溶物質(zhì)，故填： 20溶解度溶解性0.01g不溶0.01g1g微溶1g10g可溶10g易溶【分析】根據(jù)已有的溶解度和溶解性的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可20時(shí)的溶解度來(lái)確定的，若溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)溶解度在1g10g之間的，屬于可溶物質(zhì)溶解度在0.01g1g之間的，屬于微溶物質(zhì)溶解度小于0.0

40、1g的，屬于不溶物質(zhì)14.【答案】ABC；CAB；40g 【解析】【解答】（1）據(jù)圖可以看出，在40時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是ABC，故填：ABC；（2）將30的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20后，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，A和B的溶解度隨溫度的溶解降低而減小，會(huì)析出晶體，在20時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是CAB，故填：CAB；（3）將B溶液在50下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，形成飽和溶液，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，說(shuō)明5g水中最多溶解2gB，故100

41、g水中溶解B的質(zhì)量為：=40g，則B物質(zhì)在50時(shí)的溶解度是40g，故填：40g【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)當(dāng)升高溫度時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；根據(jù)溶解度受溫度變化的特點(diǎn)確定析出晶體的方法，據(jù)此解答三、綜合題15.【答案】（1）（2）不變；減小（3）D 【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲線可知，t1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度故填：（2）將t2時(shí)甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3，甲溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；乙溶液仍然是飽和溶液，但是溶質(zhì)析出了一部分，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小故填：不變；

42、減小（3）t2時(shí)，雖然甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是不知道甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量大小，因此無(wú)法判斷溶質(zhì)質(zhì)量的大小故填：D 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)溶解度的大小；（2）將t2時(shí)甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶解度減小，仍然是飽和溶液；（3）某一溫度下，如果只知道兩種物質(zhì)的溶解度大小，不知道飽和溶液的質(zhì)量，則無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小16.【答案】（1）玻璃棒（2）濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁，留有氣泡（濾紙上固體太多）（3）濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈 【解析】【解答】（1）過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過(guò)濾時(shí)所需要的儀器和用品是鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙其中玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速