1、精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -元素周期表與周期律學問總結學問結構圖：一周期表結構二 位“，構，性 ”的相互推導元素周期律三原子結構四堿金屬五鹵素一.周期表結構1. 元素周期表留意： A 元素周期表的上界 金屬與非金屬的邊界線B 元素周期表中幾個量的關系：（1）原子序數 =核電荷數 =質子數 =核外電子數（2）周期序數 =核外電子層數（3）主族序數 =最外層電子數 =元素的最高正價數（F 無正價， O一般也無正價）（4）非金屬元素： | 最高正價數 |+| 負價數 |=8C 主族元素化合價1）除第 1 周期外， 同周期從左到右， 元素最高正價由堿金屬+

2、1 遞增到 +7 ，非金屬元素負價由碳族-4遞增到 -1（氟無正價，氧無+6 價，除外）；（2 ）同一主族的元素的最高正價、負價均相同（3 ）主族元素的最高正價和+最低負價的肯定值=82. 推斷元素位置的規律判定元素在周期表中位置應牢記的規律：（1 ）元素周期數等于核外電子層數；（2 ）主族元素的序數等于最外層電子數；（3 ）確定族數應先確定是主族仍是副族， 其方法是采納原子序數逐步減去各周期的元素種數， 即可由最終的差數來確定；最終的差數就是族序數，差為 8 、9、10 時為 VIII 族，差數大于 10 時，就再減去 10 ，最終結果為族序數；3 推算元素的原子序數的簡便方法同一主族相鄰兩

3、元素原子序數差值（上周期的元素種類數）精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -同一周期相鄰兩主族元素的原子序數差值 A A二三XX+1四五XX+11六七XX+254.每個周期元素的總數和每個周期過渡元素的總數二. “位、構、性 ”的相互推導失電子才能 金屬性 1.結構與性質原子半徑 F（ 1）原子核對最外層電子的引力得電子才能 非金屬性 2FG q1q 2r核電核數 F半徑 半徑 （主）同周期F同主族F 質子數 質子數 （次）2.位置與結構（

4、 1）周期數 =電子數主族序數 =最外層電子數3 位置與性質（ 2）畫原子結構示意圖原子序數從本族第一個元素位置與 0 族元素原子序數作比較同周期同主族元素性質的遞變規律、核外電子排布、原子半徑性質遞變、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態氫化物的穩固性、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數相同條件下，電子層越多，半徑越大； 判定的依據核電荷數相同條件下，核電荷數越多，半徑越?。蛔钔鈱与娮訑迪嗤瑮l件下，最外層電子數越多，半徑越大； 微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如： NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大；如：LiNa

5、KRbCs詳細規律3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大；如：F- Cl- Br - Na +Mg 2+Al 3+精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -2+3+5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小；如FeFe Fe三：元素的金屬性或非金屬性強弱的判定比較金屬性的強弱，其實質是看元素原子失去電子的才能，越易失電子，金屬性越強；從元素原子結構判定 a當最外層電子數相同時，電子層數越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強

6、；b當電子層數相同時，核電荷數越多越難失電子，金屬性越弱以后學 ；從元素單質及其化合物的相關性質判定a金屬單質與水或酸反應越猛烈，元素金屬性越強； b最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性越強；依據金屬活動性次序表判定一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強；離子的氧化性強弱判定離子的氧化性越強，就對應金屬元素的金屬性越弱；特殊提示金屬性強弱的比較，關鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少；如Na 失去一個電子，而Mg 失去兩個電子，但Na 的金屬性比Mg 強；2元素非金屬性強弱比較方法比較元素非金屬性的強弱，其實質是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越

7、強；從元素原子結構判定 a當電子層數相同時，核電荷數越多，非金屬性越強； b當最外層電子數相同時，核電荷數越多，非金屬性越弱；從元素單質及其化合物的相關性質判定a單質越易跟H 2 化合，生成的氫化物也就越穩固，氫化物的仍原性也就越弱，其非金屬性也就越強；b最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強；如H 2SO 4 的酸性強于 H 3PO4 ，說明 S 的非金屬性比 P 強；c非金屬單質間的置換反應，例如：Cl2 2KI=2KCl I 2，說明氯的非金屬性比碘強； d元素的原子對應陰離子的仍原性越強，元素的非金屬性就越弱；如S2 的仍原性比Cl 強，說明 Cl的非金屬性比S 強；打算原子

8、種類中子 N （不帶電荷）同位素原子核 質量數（ A=N+Z ）近似相對原子質量質子 Z（帶正電荷） 核電荷數打算元素種類元素 元素符號四: 原子結構：最外層電子數打算主族元素的打算原子呈電中性ZA X電子數（ Z 個）：化學性質及最高正價和族序數核外電子排布規律 電子層數周期序數及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結構示意圖五：堿金屬單質的相像性與遞變性1相像性與 O2 反應生成相應的氧化物，如Li 2O、Na2O 等；與 Cl 2 反應生成 RCl ，如 NaCl、KCl 等；與 H 2O 反應，能置換出H2O 中的氫，反應通式為2R 2H2O=2ROH H2；與非氧化性酸反應，

9、生成H2 ，反應通式為2R2H 2遞變性=2R H2； R 表示堿金屬元素從 Li 到 Cs，隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐步增多，原子核對核外電子的吸引才能逐步減弱，失電子才能逐步增強，金屬性逐步增強；表現為：與 O2 的反應越來越猛烈，產物更加復雜，如Li 與 O2 反應只能生成Li 2O，Na 與 O2 反應仍可以生精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 4 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -成 Na2O2，而 K 與 O2 反應能夠生成KO 2 等；與 H

10、2 O 的反應越來越猛烈，如K 與 H 2O 反應可能會發生稍微爆炸，Rb 與 Cs 遇水發生猛烈爆炸；對應離子的氧化性依次減弱，即氧化性：Li Na K Rb Cs ；最高價氧化物對應水化物的堿性逐步增強，CsOH 的堿性最強；特殊提示1 堿金屬單質性質的相像性和遞變性是其原子結構的相像性和遞變性的必定結果；2因 Na、K 等很活潑的金屬易與H2O 反應，故不能從溶液中置換出不活潑的金屬；六.鹵素1.相像性物理性質：單質熔、沸點都比較低化合價： -1，+2， +3， +5， +7活潑非金屬，易得電子單質氧化性很強 H2 +X 2 HXX 2 +H2O HX+HXOF 2 除外 X 2 +NaOH NaX+NaXO+H2OF 2 除外 X 2 +M MX n鹵代反應加成反應從上到下單質的熔、沸點，密度增大單質的狀態：氣液 固單質的顏色變深2.遞變性 非金屬性減弱原子、離子半徑增大， HX 的酸性增強X 2 +H2O HX+HXO的反應強度減弱3.特殊性氟的化合價只有-1，沒有正價氟沒有含氧酸 2F2+