1、2分 (1301)1301 下表中的各種試劑按其純度從高到低的順序是-( ) 代號(hào) 1 2 3 4 規(guī)格 分析純 化學(xué)純 實(shí)驗(yàn)純 優(yōu)級(jí)純 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301)1301 (B) 2分 (1302)1302 重量法測(cè)定鐵時(shí),過(guò)濾Fe(OH)3沉淀應(yīng)選用-( ) (A)快速定量濾紙 (B)中速定量濾紙 (C)慢速定量濾紙 (D)玻璃砂芯坩堝 2分(1302)1302 (A) 2分 (1303)1303 重量法測(cè)定氯時(shí),過(guò)濾AgCl沉淀選用-( ) (A)快速定量

2、濾紙 (B)中速定量濾紙 (C)慢速定量濾紙 (D)玻璃砂芯坩堝 2分(1303)1303 (D)2分 (1304)1304 體積比為1:1的HCl溶液濃度為 _ mol/L , 體積比為1:2的H2SO4溶液濃度為 _ mol/L。 2分(1304)1304 6 , 62 分 (1305) 各級(jí)試劑所用標(biāo)簽的顏色為(填A(yù),B,C,D) (1) 優(yōu)級(jí)純 _ （A） 紅色 (2) 分析純 _ （B） 黃色 (3) 化學(xué)純 _ （C） 藍(lán)色 (4) 實(shí)驗(yàn)試劑 _ （D） 綠色  2 分 (1305) 1. D 2. A 3. C 4. B  2分 (1306)1306 各級(jí)試劑

3、所用的符號(hào)為(填A(yù),B,C,D) (1) 一級(jí) _ （A） A.R. (2) 二級(jí) _ （B） C.P. (3) 三級(jí) _ （C） G.R. (4) 四級(jí) _ （D） L.R. 2分(1306)1306 1. C 2. A 3. B 4. D 2分 (1309)1309 定量分析用的濾紙分為_、_、_三類。 2分(1309)1309 快速 , 中速 , 慢速 2分 (1312)1312 試舉出三種分析實(shí)驗(yàn)室所用水的純化方法_、 _ _、_。 2分(1312)1312 電滲析法 , 蒸餾法 , 離子交換法2分 (1313)1313 下列市售試劑的近似濃度為(填A(yù),B,C,D) (1)硫酸 (r=

4、1.84 g/mL, w=98%) （A） 18 mol/L (2)鹽酸 (r=1.18 g/mL, w=37%) （B） 17 mol/L (3)氨水 (r=0.90 g/mL, w=29%) （C） 15 mol/L (4)冰醋酸 (r=1.05 g/mL, w=99%) （D） 12 mol/L 2分(1313)1313 A , D , C , B2分 (1314)1314 實(shí)驗(yàn)室中常用的鉻酸洗液是由_和_配制的_色的溶液。若已失效,則顯_色。 2分(1314)1314 濃H2SO4 , K2Cr2O7 , 黃棕 , 綠 2分 (1315)1315 以下情況應(yīng)如何清洗: (1)燒杯內(nèi)壁掛

5、水 _; (2)移液管掛水 _ ; (3)滴定管久盛KMnO4管壁上有棕色沉積物 _ . 2分(1315)1315 用洗衣粉或洗滌靈清洗; 用K2Cr2O7洗液洗; 用濃HCl洗 2分 (1319)1319 雙盤分析天平(例如TB-328B型)的靈敏度與載荷的關(guān)系是-( ) (A)隨載荷增加而降低 (B)隨載荷增加而增大 (C)與載荷大小的關(guān)系不確定 (D)與載荷大小無(wú)關(guān) 2分(1319)1319 (A)1分 (1321)1321 欲取50 mL溶液進(jìn)行滴定,要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差 0.1%,在下列量器中最宜選用-( ) (A) 50 mL量筒 (B) 50 mL移液管 (C) 50 mL滴定

6、管 (D) 50 mL容量瓶 1分(1321)1321 (B) 2分 (1322)1322 欲取100 mL試液作滴定(相對(duì)誤差 0.1%)最好選用的儀器是-( ) (A) 100 mL量筒 (B) 100 mL有劃線的燒杯 (C) 50 mL移液管 (D) 100 mL容量瓶 2分(1322)1322 (C)2分 (1323)1323 作以下容量?jī)x器校正時(shí),需要事先將儀器干燥的是-( ) (A)移液管體積校正 (B)滴定管體積校正 (C)移液管-容量瓶相對(duì)校正時(shí)的移液管 (D)移液管-容量瓶相對(duì)校正時(shí)的容量瓶 2分(1323)1323 (D)2分 (1325)1325 今欲測(cè)定某含F(xiàn)e、Cr

7、、Si、Ni、Mn、Al等的礦樣中的Cr和Ni,用Na2O2熔融,應(yīng)采用的坩堝是-( ) (A)鉑坩堝 (B)銀坩堝 (C)鐵坩堝 (D)石英坩堝 2分(1325)1325 (C) 2分 (1330)1330 天平靈敏度應(yīng)在一定范圍內(nèi),若靈敏度過(guò)低,則_,而靈敏度過(guò)高,則_,為調(diào)整天平靈敏度可調(diào)節(jié)_ _。 2分(1330)1330 稱量誤差大 ,搖擺厲害使稱量時(shí)間加長(zhǎng) ,重心螺絲以改變重心與支點(diǎn)距離 2分 (1331)1331 天平的靈敏度是指_ _。通常用分度值來(lái)表示天平靈敏度。萬(wàn)分之一的天平是指天平分度值為_ mg。 2分(1331)1331 在天平盤上增加1mg質(zhì)量引起指針偏轉(zhuǎn)的程度 ,

8、 0.1 2分 (1332)1332 天平的分度值與靈敏度的關(guān)系是_,萬(wàn)分之一的天平其分度值為_。 2分(1332)1332 互為倒數(shù)關(guān)系 , 0.1mg 2分 (1333)1333 分度值為0.0001 g的電光分析天平最大載荷一般為_g,環(huán)碼的稱量范圍為_g。 2分(1333)1333 200 , 0.010 0.9902分 (1334)1334 今欲用差減法稱約0.02g某試樣,如要求稱量的相對(duì)誤差 0.1%,則稱量的絕對(duì)誤差為_,宜選用分度值為_的分析天平。 2分(1334)1334 0.00002 g , 十萬(wàn)分之一(或0.01 mg) 2分 (1337)1337 分析實(shí)驗(yàn)中所用滴定

9、管、移液管、容量瓶、錐形瓶、比色皿,在使用時(shí)要用試液涮洗的是_。 2分(1337)1337 滴定管, 移液管, 比色皿 2分 (1339)1339 以下溶液應(yīng)置于何類滴定管中(填A(yù)、B) (1) HCl溶液 _ （A） 酸式滴定管 (2) NaOH溶液 _ （B） 堿式滴定管 (3) KMnO4溶液 _ (4) AgNO3溶液 _ 2分(1339)1339 1.A , 2.B , 3.A , 4.A 2分 (1345)1345 用下列熔(或溶)劑熔融(或溶解)試樣,請(qǐng)選擇合適的坩堝(填A(yù),B,C,D) (1)焦硫酸鉀 _ （A） 鐵坩堝 (2)過(guò)氧化鈉 _ （B） 鉑坩堝 (3)氫氟酸 _ （

10、C） 瓷坩堝 (4)碳酸鈉 _ （D） 聚四氟乙烯坩堝 2分(1345)1345 C , A , D , B2分 (1348)1348 某生作BaSO4重量法測(cè)定SO42-時(shí),發(fā)現(xiàn)濾液中有少許沉淀,檢查濾紙并未破裂,宜作何種處理-( ) (A)將濾液倒回漏斗重新過(guò)濾 (B)在漏斗中再加一張濾紙,將濾液重新過(guò)濾 (C)另取一漏斗將濾液過(guò)濾后與原濾紙合并 (D)棄去,重新取樣分析 2分(1348)1348 (D)2分 (1349)1349 下列作法錯(cuò)誤的是-( ) (A) AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色磨口瓶中保存 (B) K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中 (C)測(cè)定水的硬度時(shí)用自來(lái)水沖洗錐形瓶

11、 (D) NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存在具有橡皮塞的瓶中 2分(1349)1349 (C)2分 (1350)1350 下列操作錯(cuò)誤的是-( ) (A)配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用量筒取水 (B) KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中 (C) AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于棕色瓶中 (D)配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)將碘溶于少量濃KI溶液然后再用水稀釋 2分(1350)1350 (B)2分 (1353)1353 沉淀的過(guò)濾洗滌常采用傾瀉法,其優(yōu)點(diǎn)是_和_ _。 2分(1353)1353 加速過(guò)濾,不致因沉淀堵塞濾紙 在燒杯中洗沉淀可以攪動(dòng),洗滌效率高 2分 (1355)1355 在重量分析中洗滌沉淀應(yīng)遵循_原則,以氨水為沉淀劑用重

12、量法測(cè)定Fe()時(shí),洗滌Fe2O3·xH2O沉淀應(yīng)選_為洗滌劑。 2分(1355)1355 少量多次, NH4NO3或熱水 5分 (1356)1356 某生采用以下方法測(cè)定溶液中Ca2+的濃度,請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。先用自來(lái)水洗凈250mL錐形瓶,用50 mL容量瓶量取試液倒入錐形瓶中,然后加少許鉻黑T指示劑,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 5分(1356)1356 (1)錐形瓶沒用蒸餾水洗。 (2)容量瓶是量入式儀器,裝入50 mL,倒出必小于50 mL。 (3) EDTA滴定應(yīng)加入緩沖液(NH3-NH4+)控制pH,否則滴定中酸度增大,Ca2+絡(luò)合不全。 (4)鉻黑T不適用于測(cè)Ca2+。 6

13、分 (1357) 配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液均需煮沸這一步驟,某生配制上述溶液的作法如下: (a) 量取飽和NaOH溶液于蒸餾水中然后加熱煮沸 (b) 稱取固體KMnO4溶于煮沸冷卻的蒸餾水中 (c) 稱取固體Na2S2O3溶于蒸餾水中煮沸 請(qǐng)指出其錯(cuò)誤并加以改正。 6 分 (1357) (a) 加入NaOH后,溶液已呈堿性,煮沸已不能除去水中CO2,應(yīng)當(dāng)先將水煮沸, 然后加入飽和NaOH溶液 (b) 除去水中有機(jī)物必加熱煮沸KMnO4溶液, 而不是單獨(dú)煮水 (c) 煮沸Na2S2O3會(huì)使其分解析出硫, 反而使溶液不穩(wěn), 應(yīng)先將水煮沸除去CO2、O2, 殺死細(xì)菌,冷后加入

14、Na2S2O3  10 分 (1368) 設(shè)計(jì)測(cè)定HCl-NH4Cl混合液中兩組分濃度的分析方案。(指出滴定劑、必要條件、指示劑)  10 分 (1368) 第一步 先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至黃 (測(cè)HCl) 甲基紅 HCl NH4Cl 第 二 步 K2CrO4 再用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一步滴定后的溶液至磚紅色 沉淀出現(xiàn)(測(cè)Cl-總量) 或直接用甲醛法測(cè) NH4Cl  10分 (1376)1376 今欲確定KMnO4溶液濃度,但實(shí)驗(yàn)室無(wú)草酸基準(zhǔn)試劑,僅有未知濃度的草酸溶液,NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,各種酸堿溶液和指示劑,試設(shè)計(jì)分析方案并寫出c(KMnO4)計(jì)算式。 1

15、0分(1376)1376 第一步 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至粉紅色出現(xiàn) 酚酞指示劑 H2C2O4液 第二步 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至粉紅色 H2SO4,加熱 c(NaOH)·V(NaOH) c(KMnO4) = V(KMnO4)×5 5分 (1377)1377 今欲確定Na2S2O3溶液濃度,但實(shí)驗(yàn)室無(wú)基準(zhǔn)試劑,僅有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和各種試劑與指示劑,簡(jiǎn)要說(shuō)明分析步驟。包括所需試劑、條件、指示劑以及c(Na2S2O3)的計(jì)算式5分(1377)1377 移取定量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,加入H2SO4和過(guò)量KI,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3滴定至藍(lán)色退去。 c(KMnO4)

16、83;V(KMnO4)×5 c(Na2S2O3) = V(Na2S2O3)10分 (1379)1379 今欲測(cè)定HCl-FeCl3混合液中兩組分的濃度。試?yán)肊DTA (Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)作測(cè)定,可以選用酸堿試劑以及緩沖劑和指示劑,但不能選其它標(biāo)準(zhǔn)溶液和試劑。簡(jiǎn)要說(shuō)明分析步驟以及兩組分濃度計(jì)算式。 10分(1379)1379 1. EDTA滴定Fe3+:移取一定量試液調(diào)節(jié)pH=2,加熱,以磺基水楊酸為指示劑,以EDTA滴定至紫紅黃。 2.中和法測(cè)總量:另移取同量試液,加入滴定Fe3+所耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液量。以甲基紅為指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至黃色。 c(

17、EDTA)·V(EDTA) c(Fe3+) = V試液 c(NaOH)·V(NaOH)-2 c(EDTA)·V(EDTA) c(HCl) = V試液 10分 (1380)1380 設(shè)計(jì)兩種方法以測(cè)定Na3AsO4·12H2O試劑的純度。(包括所用方法、滴定劑、必要試劑和條件、指示劑以及被測(cè)物與滴定劑的計(jì)量關(guān)系 ) 10分(1380)1380 1.間接碘量法: 稱取一定量的試樣溶于水后,加入濃HCl(使溶液中HCl濃度為4 mol/L)及過(guò)量KI,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色褪去。 c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)

18、·M(Na3AsO4·12H2O) w(Na3AsO4·12H2O) = ×100% 2×m試樣 2.銀量法: 稱取一定量試樣溶于水后,加入過(guò)量AgNO3溶液,沉淀為Ag3AsO4,沉淀過(guò)濾洗滌后溶于HNO3,加入鐵銨礬為指示劑,以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至粉紅色。 c(NH4SCN)·V(NH4SCN)·M(Na3AsO4·12H2O) w(Na3AsO4·12H2O) =×100% 3×m試樣 5分 (1386)1386 用甲醛法測(cè)定NH4HCO3的含量時(shí)為何要先加稀H2SO4至酸

19、性并加熱煮沸5min?測(cè)定前如何除去溶液中的過(guò)量酸? 5分(1386)1386 因?yàn)楫?dāng)甲醛與NH4+反應(yīng)放出酸后,HCO3-會(huì)與之反應(yīng)生成CO2,部分CO2將逸去,這就消耗了H+,測(cè)得結(jié)果偏低。為此,在加甲醛前就加酸煮沸除去CO2。過(guò)剩的酸可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至甲基紅變黃(不計(jì)量)。 10分 (1389)1389 閱讀以下用絡(luò)合滴定法間接測(cè)定P2O5的方法,并回答問題: 稱取試樣用酸溶解后,加入MgSO4溶液,加熱滴加氨水至MgNH4PO4沉淀,再過(guò)量一些,沉淀陳化后,過(guò)濾、洗滌至用AgNO3檢查濾液中無(wú)Cl-為止。將沉淀移至錐形瓶中,加HCl加熱溶解。準(zhǔn)確加入過(guò)量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加

20、氨水至pH10,以鉻黑T為指示劑,用Mg2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由藍(lán)變紫紅。 (1)為何要在含Mg2+酸性液中滴加氨水沉淀,而不是在氨性溶液中滴加MgSO4沉淀。 (2)洗滌沉淀的目的是什么?為什么檢查Cl-? (3)沉淀溶解后為何不直接滴定Mg2+,而采取返滴定法? (4)寫出計(jì)算P2O5質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式。 10分(1389)1389 1.滴加氨水使pH增大,過(guò)飽和程度小,沉淀顆粒大。 2.洗滌是為除去過(guò)量Mg2+,因?yàn)樾纬葾gCl沉淀檢出Cl-很靈敏。 3. EDTA滴定Mg2+時(shí)要求pH10,若不先加過(guò)量EDTA,則在調(diào)節(jié)pH至10時(shí)MgNH4PO4又沉淀出來(lái),就無(wú)法滴定。 c(EDTA)

21、3;V(EDTA)-c(Mg2+)·V(Mg2+)·M(P2O5)/2 4. w(P2O5) =×100% m試樣 10分 (1391)1391 設(shè)計(jì)兩種方法以測(cè)定MnO2試劑純度。(指出所用方法、滴定劑、必要條件與試劑、指示劑以及含量計(jì)算式 ) 10分(1391)1391 1. KMnO4返滴法: 稱取試樣和過(guò)量Na2C2O4基準(zhǔn)試劑,加入H2SO4,加熱至溶解完全,趁熱用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴至粉紅色。 m(Na2C2O4) 5 - c(KMnO4)·V(KMnO4)·M(MnO2) M(Na2C2O4) 2 w(MnO2) =×

22、100% m試樣 2.間接碘量法: 稱取試樣用濃HCl溶解,產(chǎn)生的Cl2通入含KI的溶液中,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色退去。 c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(MnO2) w(MnO2) =×100% 2×m試樣 1分 (3301)3301 1:2 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為-( ) (A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L 1分(3301)3301 (A)2分 (3302)3302 以下實(shí)驗(yàn)中所用的NaOH或NH3需要除去CO32-的是-( ) (A)用以中和

23、酸并調(diào)至pH=4沉淀CaC2O4 (B)用以中和酸并調(diào)至pH=5用EDTA滴定Pb2+ (C)用以中和酸并調(diào)至pH=13用EDTA滴定Ca2+ (D)配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用以滴定H3PO4(甲基橙指示劑) 2分(3302)3302 (C)1分(3303)3303為配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所選用NaOH的規(guī)格應(yīng)該是-( ) (A)工業(yè)純 (B)分析純 (C)化學(xué)純 (D)超純 1分(3303)3303 (B)1分 (3305)3305 除去燒杯煮水后產(chǎn)生的水垢應(yīng)選用-( ) (A) NaOH (B) NH3水 (C) H2SO4 (D) HCl1分(3305)3305 (D)1分 (3307)330

24、7 為清洗由于盛AgNO3溶液產(chǎn)生的棕黑色污垢,應(yīng)選用-( ) (A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH 1分(3307)3307 (B)2分 (3308)3308 以下器皿在使用前要用試液涮洗的是-( ) (A)容量瓶 (B)移液管 (C)錐形瓶 (D)滴定用的燒杯 2分(3308)3308 (B)2分 (3311)3311 在將Ca2+沉淀為CaC2O4,而后洗滌溶解用KMnO4滴定的實(shí)驗(yàn)中,特別需要使用不含Ca2+的優(yōu)質(zhì)水的有_。(請(qǐng)?zhí)?,2,3,4) (1)溶解試樣所用水 (2)沉淀時(shí)所用的氨水 (3)用以溶解CaC2O4的H2SO4溶液 (4)配制KMn

25、O4標(biāo)準(zhǔn)溶液 2分(3311)3311 1,2 2分 (3313)3313 為以下實(shí)驗(yàn)選擇所用試劑規(guī)格(填A(yù),B,C,D) (1)配制草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液以標(biāo)定NaOH_ (2)配草酸溶液以除去玻璃砂漏斗上的MnO2_ (3)配草酸銨溶液以沉淀Ca2+_ （A）基準(zhǔn)試劑 （B）分析純 （C）工業(yè)純 （D）化學(xué)純 2分(3313)3313 1.A 2.C(或D) 3.B2分 (3314)3314 為以下實(shí)驗(yàn)選擇所用試劑的規(guī)格(請(qǐng)?zhí)預(yù),B) (1)配K2CrO4溶液以沉淀Pb2+_ (2)配K2Cr2O7溶液以標(biāo)定Na2S2O3_ (3)配制大量的K2Cr2O7溶液待標(biāo)定后作標(biāo)準(zhǔn)溶液_ (4)光度分析中配

26、制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液_ （A）基準(zhǔn)試劑 （B）分析純?cè)噭?2分(3314)3314 1.B; 2.A; 3.B; 4.B 2分 (3315)3315 為以下實(shí)驗(yàn)選擇試劑規(guī)格(請(qǐng)?zhí)預(yù),B) (1)用直接法配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液_ (2)配制大量EDTA溶液,待標(biāo)定后作滴定劑_ (3)配制EDTA溶液作掩蔽劑_ （A）基準(zhǔn)試劑 （B）分析純?cè)噭?2分(3315)3315 1.A; 2.B; 3.B2分 (3317)3317 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+、Fe3+混合液中的Ca2+,Mg2+含量時(shí),欲將Fe3+以 Fe(OH)3沉淀分離出去,應(yīng)選_濾紙。 2分 (3320)3320 對(duì)容量瓶與

27、移液管作體積相對(duì)校正時(shí),需要事先干燥的是_,其原因是_ _。 2分(3320)3320 容量瓶; 因容量瓶是量入式儀器而移液管是量出式儀器 2分 (3322)3322 對(duì)滴定管進(jìn)行體積校正時(shí),滴定管_事先干燥(指需要不需要) ,其原因是_。 2分(3322)3322 不需要; 滴定管體積是流出體積 5分 (3323)3323 如何配制以下溶液,(包括用什么儀器計(jì)量;準(zhǔn)確至幾位;加何種溶劑及數(shù)量多少;如何溶解等): (1) 2g/L酚酞的乙醇溶液100mL (2) 1:2三乙醇胺150mL (3) 200g/L的NaOH溶液100mL 5分(3323)3323 1.在分析天平上稱取約0.2g酚酞

28、,用量筒加入100mL乙醇溶解,搖勻; 2.用量筒取50mL三乙醇胺,和100mL的蒸餾水混合搖勻; 3.在臺(tái)秤上稱取20g NaOH固體于燒杯中,加入蒸餾水溶解并使其體積約為100mL,搖勻。 2分 (3324)3324 以下情況需要作移液管絕對(duì)體積校正的是-( ) (A)稱取草酸溶解后定容于100mL容量瓶中,移取25mL以標(biāo)定NaOH濃度 (B)用移液管移取待測(cè)酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (C)移取25mL標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液于250mL容量瓶,用蒸餾水稀至標(biāo)線 (D)稱取定量硼砂加水25mL以標(biāo)定HCl濃度 2分(3324)3324 (B)2分 (3326)3326 用HCl + HF分解試樣

29、宜選的坩堝是-( ) (A)銀坩堝 (B)瓷坩堝 (C)鉑坩堝 (D)石英坩堝 2分(3326)3326 (C)2分 (3327)3327 用NaOH熔融分解試樣宜選的坩堝是-( ) (A)鉑坩堝 (B)瓷坩堝 (C)銀坩堝 (D)石英坩堝 2分(3327)3327 (C)2分 (3328)3328 一個(gè)校準(zhǔn)好的500 mL容量瓶,知其在20容積恰好是500.0 mL,今在30時(shí)配成0.02000 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,使用時(shí)為20,其濃度實(shí)際是_mol/L。 已知30時(shí)1mL純水質(zhì)量為0.99485g;20時(shí)1mL純水質(zhì)量為0.99715g 2分(3328)3328 0.020

30、052分 (3330)3330 將試樣溶解并轉(zhuǎn)入容量瓶中定容,正確的操作方法是-( ) (A)將試樣直接倒入容量瓶中溶解定容 (B)將試樣置于燒杯中,邊溶解邊轉(zhuǎn)移至容量瓶 (C)將試樣置于燒杯中,待大部分溶解后全部轉(zhuǎn)移至容量瓶 (D)將試樣置于燒杯中,待完全溶解后再轉(zhuǎn)移至容量瓶 2分(3330)3330 (D)2分 (3331)3331 用移液管吸取溶液時(shí)(已用溶液涮洗三次),調(diào)節(jié)液面至標(biāo)線的正確方法是-( ) (A)保持移液管的管尖在液面下調(diào)節(jié)至標(biāo)線 (B)將移液管提高離開液面并使管尖緊貼放置溶液器皿的內(nèi)壁并調(diào)至標(biāo)線 (C)將移液管移出液面,懸空調(diào)至標(biāo)線 (D)移液管移至水槽上調(diào)至標(biāo)線 2分

31、(3331)3331 (B)5分 (3333)3333 若滴定時(shí)消耗操作液20mL,從稱量誤差考慮,以下基準(zhǔn)物質(zhì)需要稱大樣(即稱取較多基準(zhǔn)物,溶解定容后分取部分)作標(biāo)定的是:(指出A,B,C) (A)用鄰苯二甲酸氫鉀(Mr=204.2)標(biāo)定0.1mol/L NaOH (B)用金屬鋅(Mr=65.38)標(biāo)定0.02mol/L EDTA (C)用K2Cr2O7(Mr=294.2)標(biāo)定0.02mol/L Na2S2O3 試比較稱大樣與稱小樣(分別稱取幾份)作標(biāo)定的優(yōu)缺點(diǎn)。 5分(3333)3333 需稱大樣作標(biāo)定的是B,C; 稱大樣標(biāo)定的優(yōu)點(diǎn)是:稱量誤差小,只稱一次,其缺點(diǎn)是不易發(fā)現(xiàn)系統(tǒng)誤差; 稱小

32、樣標(biāo)定的優(yōu)點(diǎn)是:稱量幾次分別滴定結(jié)果若平行則可靠,其缺點(diǎn)是需稱取幾次。 5分 (3334)3334 某學(xué)生按如下步驟配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,請(qǐng)指出其錯(cuò)誤并加以改正。 準(zhǔn)確稱取分析純NaOH 2.000g,溶于水中,為除去其中CO2加熱煮沸,冷卻后定容并保存于500mL容量瓶中備用。 5分(3334)3334 1.NaOH試劑中會(huì)含有水分及CO32-,其標(biāo)準(zhǔn)溶液須采用間接法配制,因此不必準(zhǔn)確稱量,亦不必定容至500mL,而是在臺(tái)秤上約稱取2g NaOH,最后定容亦是約500mL; 2.加熱煮沸是為除去其中CO2,然而在堿性中是以CO32-存在,加熱不會(huì)除去,應(yīng)當(dāng)先將水煮沸冷卻除去CO2后加入飽和的

33、NaOH液(此時(shí)Na2CO3不溶于其中); 3.堿液不能保持在容量瓶中,否則堿腐蝕,瓶塞會(huì)打不開,應(yīng)置于具橡皮塞的試劑瓶中。 2分 (3335)3335 為下列滴定選擇一種指示劑。 (1)用0.1000mol/LNaOH滴定含有0.1mol/LH3BO3的0.1mol/LHCl的溶液_ (2) EDTA滴定Fe3+_ (3)以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3_ (4)用NH4SCN滴定Ag+_ 2分(3335)3335 1.甲基紅; 2.磺基水楊酸; 3.淀粉; 4.鐵銨礬 5分 (3350)3350 今欲測(cè)定某純Ca2+試液濃度,而實(shí)驗(yàn)室僅有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液、Mg2+溶液、pH=10

34、氨性緩沖液以及鉻黑T指示劑。試設(shè)計(jì)如何利用以上條件測(cè)定Ca2+。 5分(3350)3350 1.先取少量Mg2+液,加入氨性緩沖液及鉻黑T指示劑,滴加EDTA至由紅變藍(lán),由此得到Mg-Y溶液(此溶液不計(jì)量) 2.移取定量Ca2+試液,加入Mg-Y溶液,氨性緩沖液以及鉻黑T指示劑,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅變藍(lán),由此EDTA濃度與體積計(jì)算Ca2+濃度。 10 分 (3356) 舉出三種容量法以測(cè)定FeCl3溶液的濃度。(要求寫出必要試劑、介質(zhì)及主要條件、計(jì)算結(jié)果時(shí)所需的諸物質(zhì)之間的物質(zhì)的量比)  10 分 (3356) 1.氧化還原法:以SnCl2還原Fe3+,用HgCl2除去過(guò)

35、量的SnCl2,加硫磷混酸, 以二苯胺磺酸鈉為指示劑,以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)紅紫色。 n(K2Cr2O7):n(FeCl3)為1:6 2.絡(luò)合滴定法:在pH=2,加熱的情況下,以磺基水楊酸為指示劑,EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由黃變紅,n(EDTA):n(FeCl3)為1:1。 3.沉淀滴定法:在HNO3介質(zhì)中,加過(guò)量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,被測(cè)Fe3+為指示劑,加入硝基苯,以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定至出現(xiàn)紅色。 n(AgNO3):n(FeCl3)為3:1, n(NH4SCN):n(AgNO3)為1:1  5分 (3358)3358 簡(jiǎn)述用純金屬鋅標(biāo)定0.02mol/L EDTA

36、的方法。包括稱取鋅量、如何溶解標(biāo)定、滴定所需酸堿介質(zhì)、以及指示劑及顏色變化等, Ar(Zn)=65.38 5分(3358)3358 稱取鋅量:0.02×25×65×10/10000.3g,溶于HCl,定容于250mL容量瓶,移取25mL作標(biāo)定,滴定介質(zhì)的酸度與指示劑可用以下兩種之一: 1.pH=5.5醋酸緩沖液,二甲酚橙指示劑,用EDTA滴至紫紅變黃。 2.pH=10氨性緩沖液,鉻黑T指示劑,用EDTA滴至紫紅變純藍(lán)。 2分 (5301)5301 在調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，如撥動(dòng)投影屏調(diào)節(jié)桿已到盡頭，仍調(diào)不到零點(diǎn)，則應(yīng)調(diào)節(jié)-( ) (A)平衡螺絲 (B)螺旋腳 (C)投影

37、屏 (D)重心螺絲 2分(5301)5301 (A)2分 (5303)5303 決定坩堝灼燒時(shí)間和溫度的因素是 -( ) (A)坩堝的性質(zhì) (B)加熱器的性質(zhì) (C)沉淀的性質(zhì) (D)沉淀的多少 2分(5303)5303 (C )2分 (5304)5304 不宜放于電熱恒溫箱中干燥的玻璃器皿是- ( ) (A)稱量瓶 (B)容量瓶 (C)錐形瓶 (D)碘量瓶 2分(5304)5304 (B)2分 (5307)5307 在移液管調(diào)定零點(diǎn)和排放溶液時(shí)，下面操作正確的是-( ) (A)移液管垂直置于容器液面上方 (B)移液管豎直插入溶液中 (C)移液管傾斜約30°，使管尖與容器壁接觸 (D

38、)容器傾斜約30°，與豎直的移液管尖端接觸 2分(5307)5307 (D)2分 (5308)5308 將標(biāo)準(zhǔn)溶液從試劑瓶倒入滴定管時(shí)，正確的操作是-( ) (A)從試劑瓶直接倒入滴定管 (B)借助于漏斗加入滴定管 (C)用燒杯取溶液加入滴定管 (D)用滴定管加溶液至剛好為零點(diǎn)2分(5308)5308 (A) 2分(5309)5309 以NaOH滴定弱酸至酚酞變紅，若30s內(nèi)紅色不消失即為終點(diǎn)，其原因是-( ) (A) NaOH與該酸反應(yīng)較慢 (B) NaOH與酸溶液中的H2CO3反應(yīng)較慢 (C) NaOH與酸溶液中的CO2反應(yīng)較慢 (D)酸溶液中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3較慢2分(5

39、309)5309 (D)2分 (5311)5311 用EDTA滴定Al3，采取返滴定法的原因是-( ) (A) Al3與EDTA反應(yīng)慢 (B) Al3封閉XO指示劑 (C) Al3易水解 (D)上述三種情況都存在 2分(5311)5311 (D)2分 (5313)5313 下列操作中正確的是-( ) (A)用HCl滴定NaOH，以酚酞為指示劑，溶液呈粉紅色為終點(diǎn) (B)用NaOH滴定HCl，以酚酞為指示劑，溶液呈粉紅色為終點(diǎn) (C)用HCl滴定NaOH，以甲基紅為指示劑，溶液呈紅色為終點(diǎn) (D)用NaOH滴定HCl，以甲基紅為指示劑，溶液呈橙色為終點(diǎn) 2分(5313)5313 (B) 2分 (5317)5317 用堿式滴定管滴定時(shí)，正確的操作是-( ) (A)左手捏玻璃珠的左下側(cè)膠管 (B)左手捏玻璃珠的右上側(cè)膠管 (C)右手捏玻璃珠的左上側(cè)膠管 (D)右手捏玻璃珠的右下側(cè)膠管 2分(5317)5317 (B)2分